初中化學(xué)魯教九年級(jí)上冊(cè)（2023年新編） 定量研究化學(xué)反應(yīng)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒2

1、第五單元第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 教案【教學(xué)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能（1）認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。（2）認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類不變、原子的數(shù)目沒有增減。（3）能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。2.過程與方法（1）通過定量實(shí)驗(yàn)，體會(huì)科學(xué)探究的方法。（2）通過討論交流，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。3.情感態(tài)度和價(jià)值觀（1）通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。（2）通過史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。【教學(xué)重點(diǎn)】通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律【教學(xué)難點(diǎn)】用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系【課前準(zhǔn)備】多媒體、多個(gè)實(shí)驗(yàn)所需的器具及材料【課時(shí)安排】1課時(shí)

2、【教學(xué)過程】一、導(dǎo)入新課我們已經(jīng)知道，化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物。木炭燃燒成為灰燼，質(zhì)量如何變化？小樹苗長(zhǎng)成參天大樹，質(zhì)量如何變化？在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量是如何變化的呢？二、新課學(xué)習(xí)（一）活動(dòng)天地：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化？實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)思路：1.要確定一個(gè)容易發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)作為研究對(duì)象；2.要考慮怎樣測(cè)量反應(yīng)前后的物質(zhì)質(zhì)量；3.考慮怎樣使反應(yīng)發(fā)生、在哪里發(fā)生，需要哪些儀器、藥品等。探究實(shí)驗(yàn)1：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅教師演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：1.燒杯中加入適量硫酸銅溶液，試管中加入適量氫氧化鈉溶液，將試管放入燒杯中2稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)

3、的總質(zhì)量3將試管中的溶液倒入燒杯中,觀察產(chǎn)生現(xiàn)象4稱量反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，天平仍然平衡反應(yīng)表示：氫氧化鈉+硫酸銅氫氧化銅+硫酸鈉實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等探究實(shí)驗(yàn)2：鹽酸和大理石（主要成分是CaCO3）反應(yīng)，生成二氧化碳、水和氯化鈣視頻播放實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)表示：鹽酸+ 碳酸鈣 氯化鈣 + 水+二氧化碳實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等實(shí)驗(yàn)探究3：白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷視頻播放實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)表示：磷 + 氧氣五氧化二磷實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

4、總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在這里我們要注意的是兩個(gè)關(guān)鍵性的詞語，就是參加化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量總和。對(duì)整個(gè)質(zhì)量守恒定律解釋如下：1.只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2.守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3.“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。及時(shí)練1.下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）水受熱變成10g水蒸氣 B.濕衣服曬干，質(zhì)量變小C.鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加D.蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變

5、克碳與一定量的氧氣恰好完全反，生成二氧化碳22克，有_克氧氣參加了反應(yīng)。（二）質(zhì)量守恒的本質(zhì)為什么在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化呢？請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)變化的微觀本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。質(zhì)量守恒的原因：物質(zhì)是由分子、原子、離子等基本粒子構(gòu)成的。在化學(xué)變化中，構(gòu)成物質(zhì)的原子重新組合成新的分子。在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化。所以，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。也就是說質(zhì)量守恒的原因是：原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化。在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有個(gè)五二一規(guī)律它就是：宏觀元素種類元素質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類都不變改變可能改變微觀原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量分子的種類分子的數(shù)目及時(shí)練化學(xué)