2022-2023學(xué)年山東省青島市格蘭德中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省青島市格蘭德中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列儀器使用正確的是A.在表面皿蒸發(fā)濃縮Na Cl溶液 B用帶玻璃塞的試劑瓶盛鹽酸C使用漏斗、濾紙、玻璃棒等進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn) D配制100mL濃度為0.10 molL-1Na Cl溶液時(shí)，在容量瓶中溶解、定容參考答案：BC在蒸發(fā)皿蒸發(fā)濃縮Na Cl溶液，不能在容量瓶中溶解。2. 下圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的組合是（ ） 參考答案：C略3.

2、 氨水中有下列平衡NH3H2O NH4+OH，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移動(dòng)，且NH4+濃度增大的是 A加NaOH 固體 B加濃HCl C加NH4Cl固體 D加同濃度的氨水參考答案：C略4. 右圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是A使紫色石蕊變紅 B與鈉反應(yīng)C發(fā)生酯化反應(yīng) D發(fā)生消去反應(yīng) 參考答案：D略5. 維生素C又稱抗壞血酸，能夠?qū)2轉(zhuǎn)化為I，說(shuō)明維生素CA易溶于水 B受熱易分解是 C具有還原性 D可由人體自身合成參考答案：C略6. 桶烯（Barrelene）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.桶烯在一定條

3、件下能發(fā)生加聚反應(yīng)B.桶烯與苯乙烯（C6H5CH=CH2）互為同分異構(gòu)體C.桶烯中的一個(gè)氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有兩種D.桶烯分子中所有的原子在同一平面內(nèi)參考答案：A略7. 下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是 A.H2O、NH3H2O、H3PO4、HF B.Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D.H2SiO3、H2S、CO2參考答案：A8. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖甲表示在恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

4、B.圖乙曲線表示反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)H0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C.圖丙表示對(duì)反應(yīng)2X(g)Y(g)Z(s)3W(g)Hcd；T1T2；H0參考答案：D9. 下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A甲醇甲醛 B丙醛丙酸C苯酚三溴苯酚 D丁醇丁烯參考答案：C10. 已知： （1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；H=348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；H= 31.0kJ/mol則Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于（ ）A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8 kJ/mol D

5、+317.3 kJ/mol參考答案：A略11. 下列說(shuō)法，不正確的是（ ） A糖類攝入不足，人易患低血糖；而攝入過(guò)多，則可能引發(fā)動(dòng)脈硬化、冠心病等疾病 B某些植物油和魚(yú)油中的不飽和酯含量豐富，而動(dòng)物脂肪中飽和酯含量較高 C蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸銨等無(wú)機(jī)鹽溶液，會(huì)析出沉淀，這個(gè)過(guò)程稱為“變性” D人體對(duì)維生素的需求量很小，但是，人類的生命活動(dòng)不可缺少它參考答案：C略12. 下列所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是A水的離子積：25時(shí)，等體積且pH都等于3的AlCl3溶液和鹽酸B沸點(diǎn)：NH3與PH3CpH值：分別用干燥的和潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)同一試樣D微粒數(shù)：含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)

6、化為氫氧化鐵膠體后，其中膠粒的數(shù)目與32克氧氣所含有的分子數(shù)參考答案：B略13. 某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有CH鍵、OH鍵、CO鍵的振動(dòng)吸收，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是60，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是ACH3CH2OCH3 BCH3CH2CH（OH）CH3 CCH3CH2CH2OH DCH3CH2CHO參考答案：C14. 下列哪些不是水對(duì)于人體的生理作用（ ）A調(diào)節(jié)體溫 B抵抗疾病 C運(yùn)輸營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) D運(yùn)輸代謝產(chǎn)物參考答案：B略15. 為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列操作正確的是A向無(wú)色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO42B用p

7、H試紙測(cè)定氯水的pHC欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸D為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量參考答案：D因?yàn)橄跛岬膹?qiáng)氧化性，A項(xiàng)溶液中也可以含有SO32，SO32與Ba2反應(yīng)生成BaSO3，BaSO3可被硝酸氧化生成BaSO4，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水具有強(qiáng)氧化性，能將pH試紙漂白，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠體的制備過(guò)程為：將飽和的FeCl3溶液滴加到沸水中，持續(xù)加熱，直到生成紅褐色的液體，C項(xiàng)錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素,某

8、同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn):序號(hào)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥的空氣中一個(gè)月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一小時(shí)鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月鐵絲表面已變得灰暗續(xù)表序號(hào)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面已變得灰暗6將浸過(guò)氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重回答以下問(wèn)題:(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));在電化學(xué)腐蝕中,負(fù)極反應(yīng)是;正極反應(yīng)是。(2)由該實(shí)驗(yàn)可知,可以影響鐵銹蝕速率的因素是。(3)為防止鐵的銹蝕,工業(yè)上普

9、遍采用的方法是。(答兩種方法)(4)目前我國(guó)許多大型銅質(zhì)文物露天放置腐蝕嚴(yán)重,在不影響觀瞻效果的條件下,除用加保護(hù)層法保護(hù)外,請(qǐng)你再提出一項(xiàng)簡(jiǎn)單而有效的保護(hù)方法并簡(jiǎn)述其保護(hù)原理:。參考答案：(1)3、4、5、6Fe-2e-=Fe2+(或2Fe-4e-=2Fe2+)2H2O+O2+4e-=4OH-(2)濕度、溫度、O2濃度、電解質(zhì)是否存在(3)電鍍等表面覆蓋保護(hù)膜法、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法(4)將鐵塊(或鋅塊)連接文物底座并埋入地下,定期更換;原理是:使文物成為原電池的正極(或使銅文物用導(dǎo)線連接直流電源的負(fù)極,正極用導(dǎo)線連接埋入地下的導(dǎo)體。原理是:使文物成為電解池的陰極)解析：由鐵絲所接觸的介質(zhì)和

10、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(鐵絲表面變灰暗)得出發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)有3、4、5、6,負(fù)極Fe失去電子變成Fe2+被腐蝕,正極均為O2得電子結(jié)合水生成OH-,其腐蝕的實(shí)質(zhì)就是金屬單質(zhì)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子的過(guò)程;對(duì)金屬進(jìn)行防護(hù)應(yīng)從改變物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu),從覆蓋保護(hù)層、電化學(xué)原理等方面進(jìn)行分析。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素。A位于元素周期表s區(qū)，基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同；C基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)為未成對(duì)電

11、子數(shù)的3倍；D與C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核電荷數(shù)小2。（1）E3+的核外有 個(gè)未成對(duì)電子，A2C2的電子式為 。（2）F(BC)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=_。（3）B的一種氫化物分子中共有14個(gè)價(jià)電子，該分子中存在的共價(jià)鍵類型有 。（填代號(hào)）A非極性鍵 B極性鍵 C ss鍵 Dsp鍵 Epp鍵 Fssp3鍵 Gsp3sp3鍵Hsp3sp3 鍵（4）A2D和A2C2的主要物理性質(zhì)比較如下： 熔點(diǎn)K沸點(diǎn)K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度A2D1872022.6A2C2272423以任意比互溶A2D和A2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因 。參考答案：（1）5 電子式略 （2）4 （3）ABFG（填代號(hào)）（4）H2O2分子間存在氫鍵，H-2S分子間不存在氫鍵，所以H2O2的熔、沸點(diǎn)比H2S高；H2O2和水分子間能形成氫鍵，H2S不能，所以H2O2在水中溶解性比H2S好。18. 在家