2022-2023學(xué)年山東省聊城市馮屯鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省聊城市馮屯鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A用苯萃取碘水中碘后，靜置后取出有機(jī)層先從分液漏斗下端管口放出下層液體，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，再繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出上層液體B配制500mL2mol/L的氯化銨溶液用托盤天平稱取53.5g氯化銨晶體放入500mL容量瓶，加少量水，振蕩后再加水至刻度線C測(cè)定氯水的pH用玻璃棒蘸取少量溶液滴于pH試紙中央，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液（含酚酞）左

2、手控制酸式滴定管活塞使液體滴下，右手不斷振蕩錐形瓶，眼睛要始終觀察錐形瓶中溶液顏色變化參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A分液時(shí)，避免液體混合，上層液體從分液漏斗上口倒出； B容量瓶不能直接溶解固體；C測(cè)定氯水pH，應(yīng)用pH計(jì)；D左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶【解答】解：A分液時(shí)，避免液體混合，下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出，故A錯(cuò)誤； B容量瓶不能直接溶解固體，應(yīng)用小燒杯溶解，故B錯(cuò)誤；C氯水中含有HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可使pH試紙先變紅后褪色，無法測(cè)定pH，應(yīng)用pH計(jì)，故C錯(cuò)誤；D滴定時(shí)，左手旋轉(zhuǎn)滴定管

3、的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液的配制、混合物分離提純、pH測(cè)定等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大2. 下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與醋酸 BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液 D石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸參考答案：D3. 在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的

4、鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無Fe3+ 離子。則下列判斷正確的是 （ ）A混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為113B反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+ 離子與Cl- 離子的物質(zhì)的量之比為21C混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多參考答案：C略4. 往下列溶液中通入過量氯氣，再加入硝酸鋇和稀硝酸溶液有白色沉淀的是、亞硫酸鈉 、氯化鈣 、硝酸銀 、碳酸鈉參考答案：AC略5. 將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物分類排列，正確的是A硫酸、純堿、石膏、臭氧 B硝

5、酸、燒堿、綠礬、干冰C碳酸、乙醇、醋酸鈉、水 D磷酸、熟石灰、苛性鉀、過氧化鈉參考答案：B略6. 2011年9 月29日，“長(zhǎng)征2F”運(yùn)載火箭成功將“天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3NHNHCH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH3NHNHCH32N2O42CO23N24H2O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是A該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會(huì)造成任何環(huán)境污染B該反應(yīng)中N2O4是還原劑，偏二甲肼是氧化劑CCO2和N2都是還原產(chǎn)物D每有0.6 mol N2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.2NA參考答案：D略7. 水溶液中能大量共存的一組離子是AH

6、+、NO3、I、ClBCu2+、Br、H+、SO42 ks5uCAl3+、Mg2+、CO32、NO3DNH4+、Cl、OH、HCO3ks5u參考答案：B8. 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是：A、漂白粉溶液與空氣中的CO2作用：CIOCO2H2OHClOHCO3B、用濃鹽酸與MnO2 反應(yīng)制取少量氯氣：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC、將石灰石加到稀醋酸溶液中：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2+ H2OD、碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3- + OH- = H2O + CO32-參考答案：C略9. 下列各組在溶液中的反

7、應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示的是AFeBr2和Cl2 BBa(OH)2與H2SO4CHCl與Na2CO3 DCa(HCO3)2與NaOH參考答案：B10. 將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3下列說法正確的是 AV1=V3V2 BV2V1 =V3 CV1= V2V3 DV1V3V2參考答案：A略11. 下列各組熱化學(xué)方程式

8、程中，H的絕對(duì)值前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)；H4 H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6 A B C D參考答案：A略12. 只用一種試劑就可以鑒別NaHCO3、Na2S2O3、K2SO3、Na2SiO3、KCl、K2S六種無色溶液，這種試劑是ANaOH溶液 B硝酸 C澄清的石灰水 D鹽酸 HYPERLINK / 參考答案：D13. 下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的是 物質(zhì)及其雜質(zhì)

9、檢驗(yàn)除雜ACl2（HCl）濕潤(rùn)的淀粉KI試紙飽和食鹽水BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液過量CO2CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液D. NO（NO2）觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙水參考答案：D略14. 下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（ ）A合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉，再在高溫下灼燒，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。C硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量D電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)

10、入陽極室參考答案：B略15. 氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2C3NO2+2H2O=3HNO3+NO D4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)化學(xué) （12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時(shí)均易分解。實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控

11、制反應(yīng)溫度在40左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。當(dāng)溶液pH約為4時(shí)，停止反應(yīng)。在20左右靜置結(jié)晶。生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為_。（2）裝置Y的作用是_。（3）析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25-30干燥，可獲得Na2S2O5固體。組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、_和抽氣泵。依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是_。（4）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4

12、，其可能的原因是_。參考答案：（1）2SO2+CO32+H2O=2HSO3+CO2 （2）防止倒吸 （3）吸濾瓶；減少Na2S2O5的在水中的溶解；（4）在制備過程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，根據(jù)原子守恒、電荷守恒，可得其離子方程式為2SO2+CO32+H2O=2HSO3+CO2。（2）在裝置X中用來發(fā)生反應(yīng)制取Na2S2O5，由于SO2是大氣污染物，因此最后的裝置Z的NaOH溶液時(shí)尾氣處理裝置，防止SO2造成大氣污染，由于SO2易溶于水，因此裝置Y的作用是防止倒吸。（3）組成減壓抽濾裝置

13、的主要儀器除了布氏漏斗、抽氣泵，還有吸濾瓶。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是減少Na2S2O5的在水中的溶解。（4）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是在制備過程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （16分）已知反應(yīng)：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式為 。反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。（2）過量的化合物與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （注明條件）。（3）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。-化合物可與NaOH乙醇溶液共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

14、（4）化合物在一定條件下氧化生成化合物（分子式為C9H10O），化合物的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 參考答案：（1）C9H12O（2分） 取代反應(yīng)（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br (2分) （2分）（4） （2分） （5） （3分）18. 1寫出下列反應(yīng)式中AD的結(jié)構(gòu)式：提示：藥物合成中常見如下反應(yīng)：2寫出下列反應(yīng)式中EI的結(jié)構(gòu)式：參考答案：AD每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共4分。2（共5分）EI每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分19. 新型無機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大

15、、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gL1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在13001400的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請(qǐng)回答下列問題：乙的化學(xué)式為_；丙的電子式為_。甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為_。丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_。高溫條件下，丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之(用化學(xué)方法)_。工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到14001450的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式