2021-2022學年天津小王莊中學高二化學模擬試卷含解析

1、2021-2022學年天津小王莊中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：D略2. 下列說法正確的是 （ ） A工業(yè)上生產(chǎn)異丙苯是通過苯與丙烯的取代反應(yīng)獲得的 B工業(yè)上生產(chǎn)異丙苯工藝主要有2種：氯化鋁催化工藝和分子篩固體催化工藝 C苯的同系物一定能使高錳酸鉀酸性溶液褪色 D蒽（）的二氯代物共有14種參考答案：B略3. 一定條件，1L NO2按2NO22NO+O2分解達平衡，體積為1.2L，則其分解率（ ）A50% B40% C20% D10%參考答案：B略4. 用純凈的CaCO3與100mL

2、稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積）。下列分析正確的是 AOE段表示的平均速度最大BEF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol /（Lmin）COE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為267DG點表示收集的CO2的量最多參考答案：BD5. 下列敘述正確的是 A元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得 B得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C陽離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑 D含有最高價元素的化合物一定具有強的氧化性參考答案：A略6. 下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區(qū)別開的是AHCl、CuSO4、Mg

3、(NO3)2、KOH BNaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3CH2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 DNaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4參考答案：C7. 下列能跟氫原子形成最強極性鍵的原子是（ ）A、F B、Cl C、Br D、I參考答案：A略8. 有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該物質(zhì)的下列說法：能發(fā)生取代反應(yīng)；能發(fā)生加成反應(yīng)；能發(fā)生氧化反應(yīng)；能發(fā)生消去反應(yīng)；能和NaOH溶液反應(yīng)；能和NaHCO3溶液反應(yīng)，其中不正確的是（）A B C D參考答案：B略9. 煤礦一旦發(fā)生爆炸事故，會造成重大人員傷亡和財產(chǎn)損失。煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。下列關(guān)于甲烷的

4、敘述中錯誤的是 A“西氣東輸”中的天然氣的主要成分為甲烷B甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子C甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)D“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸參考答案：B略10. X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知AX的原子半徑大于Y的原子半徑BX的電負性大于Y的電負性CX的氧化性大于Y的氧化性DX的第一電離能小于Y的第一電離能參考答案：BC11. 某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（）A1B2C3D4參考答案：C【考點】常見有機化合物的結(jié)構(gòu)；有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象【分析

5、】加成反應(yīng)指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置還原雙鍵時注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵【解答】解：根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，1號和6號碳原子關(guān)于2號碳原子對稱，5、8、9號碳原子關(guān)于4號碳原子對稱，但4號碳原子上沒有氫

6、原子，所以4號碳原子和3、5、8、9號碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間（或2和6）；2和3之間；3和7之間，共有3種，故選C12. 一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖示的是（）ACO2（g）+2NH3（g） CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H0B2C6H5CH2CH3（g）+O2（g） 2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；H0CCH3CH2OH（g） CH2=CH2（g）+H2O（g）；H0DCO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）；H0參考答案：A考點：化學平衡的影響因素 專題：化學

7、平衡專題分析：由圖象可以看出，隨著溫度的升高，水蒸氣的含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強，水蒸氣的含量增大，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則氣體反應(yīng)物的化學計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，以此解答該題解答：解：溫度越高，反應(yīng)越快，到達平衡的時間就越少，因此T2T；同理壓強越大，反應(yīng)越快，到達平衡的時間就越少，因此p1p2；A反應(yīng)是一個體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，因此升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，降低水蒸氣的含量；而增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，增大水蒸氣的含量，故A正確；B反應(yīng)是一個體積增大的、放熱的可逆反應(yīng)，壓強不符合，故B錯誤；C反應(yīng)是

8、一個體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，增大水蒸氣的含量，不符合圖象，故C錯誤；D反應(yīng)是一個體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，壓強對水蒸氣的含量不影響；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，增大水蒸氣的含量，因此均不符合，故D錯誤；故選A點評：本題考查外界條件對化學平衡的影響及有關(guān)圖象的分析和識別，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能正確分析溫度、壓強對平衡移動的影響13. X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是AX的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定BW的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強CZ的非金屬性比Y的強DX與Y形成的

9、化合物都易溶于水參考答案：B略14. 已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g)H 270 kJmol1，下列說法正確的是 A2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量B1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量參考答案：C略15. 關(guān)于氫鍵，下列說法不正確的是 A每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵 B冰、水中都存在氫鍵C水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子之間能形成氫鍵D由

10、于N、O、F的電負性比較大，所以NH3、H20、HF分子間都可以形成氫鍵參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點（）密度（gcm-3，20）溶解性環(huán)己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水環(huán)己酮155.6（95）*0.9478微溶于水水100.00.9982*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的H0，反應(yīng)劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒

11、瓶中，在55-60進行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100的餾分，得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為 。蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是 。（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a蒸餾，收集151156的餾分；b過濾；c在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水。上述操作的正確順序是 （填字母）。上述操作c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需 。在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是 。（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有 種不同化學環(huán)境的氫原子

12、。參考答案：（1）緩慢滴加（1分） 環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出（2分）（2）c d b a （2分） 分液漏斗（1分） 增加水層的密度，有利于分層（2分） （3）3（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在溶液導電性試驗中，若分到用HAc和NH3H2O作電解質(zhì)溶液燈泡亮度很差，而兩溶液混合則燈泡亮度增強，其原因是什么?參考答案：HAc和NH3H2O是弱電解質(zhì)，其電離度很小，因此燈泡亮度很差。而將兩溶液混合后，生成易電離的強電解質(zhì)，NH4Ac，因此燈泡亮度增強。18. 請根據(jù)等電子原理，將相應(yīng)物質(zhì)的化學式填入下列表格的空格中：CH4C2H6CO32CO2C2O42

13、COCNC22NH4+ N2H62+NO3NO2+N2O4N2N2NO+查得PbI2在水中和在不同濃度（mol/100 g H2O）KI溶液中的溶解度（105 mol/100 g H2O）如下表KI00.0300.0600.1000.1500.2000.2500.3000.350PbI216.416.534.604.014.425.496.758.1710.23請說出PbI2溶解度隨c(KI) 增大而改變的原因。參考答案：PbI2為難溶物，開始隨溶液中c(I)增大溶解量下降，后因PbI2和I反應(yīng)生成可溶物，溶解量增大。19. 某一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，在同溫同壓下對氫氣的相對密

14、度為13，標準狀況下將此混合氣體29.12L通入足量溴水中，溴水的質(zhì)量增加21.0g（1）混合氣體中的氣態(tài)烷烴是？（2）混合氣體中單烯烴的分子式是？其結(jié)構(gòu)簡式是？參考答案：（1）答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）單烯烴分子式為C3H6，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH3考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算專題：有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律分析：（1）相同條件下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，據(jù)此計算混合氣體的相對分子質(zhì)量，進而確定含有的烷烴；（2）根據(jù)n=計算29.12L混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算混合氣體的質(zhì)量，溴水質(zhì)量增重21.0g為烯烴的質(zhì)量，進而計算烷烴的質(zhì)量與物質(zhì)的量，再計算烯烴，根據(jù)M=計算其摩爾質(zhì)量，據(jù)此計算烯烴的分子式，書寫可能的結(jié)構(gòu)式解答：解：（1）在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為132=26，故一定含有甲烷，答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）標況下29.12L混合氣體的物質(zhì)的量為=1.3mol，故混合氣體的總質(zhì)量為1.3mol26g/mol=33.8g，溴水質(zhì)量增重21.0g為烯烴