2021-2022學(xué)年天津曲江路中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年天津曲江路中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是 ()A0.1 mol的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣含有的原子數(shù)為2NAC一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAD44 gCO2與N2O的混合氣體，含有的氧原子總數(shù)為NA參考答案：C略2. 美籍華裔科學(xué)家錢(qián)永鍵、日本科學(xué)家下修村和美國(guó)科學(xué)家馬丁沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（GFP）方面做出突出貢獻(xiàn)而分享了20

2、08年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)GFP的說(shuō)法中正確的（ ）A該有機(jī)物屬于芳香烴B該有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)，且1mol該有機(jī)物需消耗氫氧化鈉2molC該有機(jī)物能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)消耗Br23molD該有機(jī)物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)參考答案：B略3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為612.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中的O原子數(shù)為NA 2.5mL 16molL-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA1 mol Na2O和Na2O2混

3、合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42離子數(shù)的總和小于NA中所含電子數(shù)為A B C. D參考答案：D略4. 若室溫時(shí)，把80mLNaOH溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH值為2如果混和前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,它們的濃度是(A)0.5mol/L(B)0.1 mol/L(C)0.05 mol/L(D)1 mol/L參考答案：B略5. 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2OHClOHCO 3B用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC

4、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO 3D在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClOFe(OH)3FeO2 43ClH2O4H參考答案：C略6. 下列離子方程式正確的是（ ）A向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： NH4+Al32SO42-2Ba25OH=AlO2-2BaSO4NH3H2O2H2OBFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC在碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Mg22HCO3-4OHMg(OH)2 2CO32-2H2OD向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加

5、熱NH4OHNH3H2O參考答案：C解析：A、向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，與氫氧根反應(yīng)的只有鋁離子，故A錯(cuò)誤；B、Fe(OH)3溶于氫離子后鐵離子還會(huì)與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、由于氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶于水，所以先生成氫氧化鎂沉淀，故C正確；D、NaOH溶液過(guò)量，缺少碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故答案選C7. 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過(guò)足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是()A混合物中一定不含有Na2CO3

6、、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C無(wú)法確定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl參考答案：B略8. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是AMg2+結(jié)構(gòu)示意圖： BCCl4 分子的比例模型：CNH4Cl的電子式： D2-甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：A略9. 下列離子方程式正確的是 A實(shí)驗(yàn)室中制取CO2： B鈉投入CuSO4溶液中：C向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：D向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水：參考答案：B10. 下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是A澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：OHCO2 =HCO3B銅片跟三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3+Cu =Cu2+

7、Fe2+C漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O =CaSO3+2HClO DFe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O48H+ =Fe2+2Fe3+4H2O參考答案：A11. 下列離子方程式錯(cuò)誤的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO42 =BaS042H2OB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4 5H2O26H = 2Mn25O2 8H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO42H2O2e= PbO24HSO42 參考答案：C12. 短周期主族元素A

8、、B、C、D，原子半徑依次減小，其中A的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料；B的單質(zhì)常用于自來(lái)水消毒；C是金屬，其密度是所有金屬中最小；D的一種氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AD的氣態(tài)氫化物比A的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定BA的常見(jiàn)氧化物是一種酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成一種弱酸CB的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸D單質(zhì)C常溫下能與水反應(yīng)生成一種氣體參考答案：B略13. 今有濃度均為3 molL-1的鹽酸和硫酸各100 mL，分別加入等質(zhì)量的Fe粉，反應(yīng)完畢后生成氣體的質(zhì)量之比為3：4，則加入的鐵粉的質(zhì)量為：A. 5.6 g B.8.4 g C.11.2 g D.16.8 g參

9、考答案：C略14. 從石油分餾得到的固體石蠟，用氯氣漂白后，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時(shí)與氯氣發(fā)生過(guò)（） A.加成反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.聚合反應(yīng)D.催化裂化反應(yīng)參考答案：B略15. 參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）某無(wú)色溶液中含有K+、Cl、OH、SO32、SO42，為檢驗(yàn)溶液中所含有各陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示 。 （1）圖中試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是： ， ， ， ， （2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是： a ,b ,c

10、（3）白色沉淀A與所加試劑反應(yīng)的離子方程式是 。 （4）無(wú)色溶液B加劑的主要目的是 。 （5）白色沉淀A若加試劑而不加試劑，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是 。參考答案：答案： （1）Ba（NO3）2 HCl NHO3 Br2 AgNO3 （2）a.SO32 b. SO42 c.Cl （3）BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2O （4）中和溶液中的OH，防止對(duì)Cl的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾 （5）會(huì)使沉淀A中的BaSO3氧化，而對(duì)SO42的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今（1）圖1中生產(chǎn)、生活中的事例中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（2）水是人體

11、的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)而“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖2表達(dá)試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型的一個(gè)化學(xué)方程式：，其中水為劑（3）氯化銨常用作焊接如在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2+H2O配平此氧化還原反應(yīng)方程式該反應(yīng)中，被氧化的元素是（填元素名稱(chēng)），氧化劑是（填化學(xué)式）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有 個(gè)電子轉(zhuǎn)移參考答案：（1）C；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2；氧化；（3）4；2；3；1；1；4；氮；CuO；1.2NA考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題分析：（1）發(fā)生的

12、反應(yīng)中含元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)；（2）由圖可知，為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)；（3）Cu由+2價(jià)降低為0，N元素的化合價(jià)由3價(jià)升高為0，由電子守恒、原子守恒分析解答：解：（1）A煤的形成發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，C元素的化合價(jià)一定變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B原電池工作為氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，故B不選；C簡(jiǎn)單機(jī)械織布，為物理變化，故C選； D燒制陶瓷發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，存在氧化過(guò)程，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不選；故答案為：C；（2）由圖可知，為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，如2Na+2H2O=2NaOH+H2，水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑，故答案為：2Na+2H2O=

13、2NaOH+H2；氧化；（3）Cu由+2價(jià)降低為0，N元素的化合價(jià)由3價(jià)升高為0，由電子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3個(gè)電子，而銅得到2個(gè)電子，得失電子守恒，NH4Cl前面系數(shù)為2，銅前面的系數(shù)為3，再結(jié)合原子守恒可知，反應(yīng)為4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，故答案為：4；2；3；1；1；4；N元素失去電子被氧化，Cu元素得到電子，則CuO為氧化劑，故答案為：氮；CuO；由反應(yīng)可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol6NA=1.2NA，故答案為：1.2NA點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合

14、價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大18. CoCl26H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl26H2O的一種新工藝流程如下圖：已知：鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co2HCl=CoCl2H2CoCl26H2O熔點(diǎn)86，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110120時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：K沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：在上述新工藝中，用“鹽酸”

15、代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)為 。加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是 。操作包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是 和過(guò)濾。制得的CoCl26H2O需減壓烘干的原因是 。為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl26H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾，并將沉淀烘干后稱(chēng)量其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100，其原因可能是 。在實(shí)驗(yàn)室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl26H2O，采用的方法是 。參考答案：略19. 實(shí)驗(yàn)室有一包暗紅色粉末樣品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物后經(jīng)測(cè)定已確定不存在FeO。I某學(xué)生想自

16、己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以證明樣品中確實(shí)沒(méi)有FeO除樣品外，實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和雙氧水你認(rèn)為要完成該實(shí)驗(yàn)所選擇的試劑是 ，請(qǐng)你描述實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 。II測(cè)定混合物中Fe2O3的含量實(shí)驗(yàn)室可用多種方法測(cè)出上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)現(xiàn)有學(xué)生準(zhǔn)備用題圖中各裝置按一定順序連接成一套完整的組合裝置來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以測(cè)定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題： （1）裝置的連接順序是 _ _ （填字母，每個(gè)裝置只能用一次） （2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物達(dá)到充分反應(yīng)外，還有一個(gè)重要作用是_。 （3）下列各項(xiàng)措施中，能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_ _ （填標(biāo)號(hào)） a在加入鹽酸之前，應(yīng)該排盡裝置內(nèi)的CO2氣體 b快速加入鹽酸 c在B中裝入濃硫酸 d在B中裝入NaOH溶液 eD之后增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置 （4）實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確稱(chēng)取26.0g固體樣品裝入D中，充分反應(yīng)后，測(cè)得A中沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .（5）在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)時(shí)，有學(xué)生認(rèn)為不必測(cè)定A中的沉淀質(zhì)量，而只要測(cè)出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實(shí)驗(yàn)要求實(shí)驗(yàn)證明，若用此法測(cè)得Fe2O