2021-2022學(xué)年山東省臨沂市澇坡中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省臨沂市澇坡中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.甲基橙呈紅色的溶液中：B.常溫下的溶液：C. O.1 mol/L AgNO3溶液：D.加入苯酚顯紫色的溶液：參考答案：B2. 在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1p2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（）A BCD參考答案：答案：B3. 某無色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、

2、SO32-、SO42-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟 操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是（ ）A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是 C不能確定的離子是 D不能確定的離子是參考答案：A略4. 同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2，NH3和H2現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中

3、，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是（ ）AV1V2V3 BV1V3V2CV2V3V1 DV3V1V2參考答案：B解：設(shè)每種氣體各占L，組合發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體的體積為：（L）組合發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余氣體的體積為（L）組合NH3全部溶于水，剩余H2為，故答案：V1V3V2故選：B5. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A、碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2B、硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHC、向足量的溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe24

4、Br3Cl2=2Fe32Br26ClD、碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O參考答案：B略6. 下列敘述正確的是()ASO2具有還原性，故可作漂白劑BNa的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC濃硝酸中的HNO3見光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色DFe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯3價(jià)參考答案：C解析：A項(xiàng)，SO2可作漂白劑是因?yàn)镾O2可與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，并不是因其具有還原性；B項(xiàng)，金屬單質(zhì)Mg的制取應(yīng)用電解法；D項(xiàng)，F(xiàn)e與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)顯3價(jià)，與弱氧化劑反應(yīng)顯2價(jià)，

5、如Fe與S反應(yīng)生成FeS。7. 下表選項(xiàng)中對(duì)規(guī)定反應(yīng)的離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是 ( )反 應(yīng)離 子 方 程 式評(píng) 價(jià)AFeI2和Cl2以5：7的物質(zhì)的量比反應(yīng)4Fe2+10I+7Cl2=4Fe3+5I2+14CI一正確B碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2+20H一+2HC03=BaC03+C032-+2H20正確C金屬Na和CuS04溶液反應(yīng)Na+Cu2+=Na+Cu錯(cuò)誤。不符合電荷守恒原則D過量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中反應(yīng)2C10一+H20+C02=2HCl0+CO32-錯(cuò)誤。碳酸鈣不應(yīng)寫成離子形式參考答案：A略8. 電解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中

6、通過0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（）A0.10molL Ag+B0.20molL Cu2+C0.20molL Zn2+D0.20molLPb2+參考答案：B【考點(diǎn)】電解原理【分析】在電解池中，陰極上陽離子的放電順序是：銀離子銅離子氫離子，只有放電順序在H+前的才析出金屬，根據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合電子守恒來計(jì)算即可【解答】解：Zn2+和Pb2+的放電順序都在H+后面，所以含有這兩種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，而含有銀離子和銅離子這兩種陽離子的鹽溶液中，Ag和Cu金屬先在陰極析出A、0.10molLAg+在氫離子之前放電，金屬銀的質(zhì)量是 0.1mol/L0.1L108g/mol=

7、1.08g；B、銅離子先放電，100mL0.20molLCu2+就會(huì)得到0.04mol電子，所以析出金屬銅的質(zhì)量為0.04mol64g/mol=1.28g；C、Zn2+的放電順序在H+后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，不會(huì)析出金屬；D、Pb2+的放電順序在H+后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，不會(huì)析出金屬所以析出金屬質(zhì)量最大的是0.20molLCu2+故選B9. 將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)： 3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)x + NO + 14H2O下列判斷合理的是( )AFe(NO3)x中的x為2B反應(yīng)中每還原0.2

8、mol氧化劑，就有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移C稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略10. 下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A2Na+2H2O=2NaOH+H23NO2+H2O=NO+2HNO均為水作氧化劑的氧化還原反應(yīng)BSiO2能與NaOH溶液反應(yīng)也能與氫氟酸反應(yīng)Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)兩種氧化物均為兩性氧化物CCl2+2Br=2Cl+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)DCl2+2FeCl2=2FeCl3I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI均屬離子反應(yīng)參考答案：D解析：A.鈉與水反應(yīng)，水中氫元素得電子做氧化劑，N

9、O2與水反應(yīng)水中氫元素沒有化合價(jià)的升降，既不做氧化劑，也不做還原劑，錯(cuò)誤；B.SiO2與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化氫氣體和水，不符合兩性氧化物的概念，錯(cuò)誤；C.金屬間的置換反應(yīng)是單質(zhì)被氧化的置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；選D.11. 你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是用煤作燃料 把工廠煙囪造高 燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰 開發(fā)新能源 ( ) A. B. C. D.參考答案：C略12. 有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在1000mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積 A大于400mL B為400mL C大于100mL D為100mL參考答案：A13. 下列

10、關(guān)于物質(zhì)的用途或變化，說法正確的是A.生產(chǎn)玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石B.常溫下，金屬鋁不被空氣中的氧氣氧化，因而能做導(dǎo)線C.二氧化硅屬于硅酸鹽材料，玻璃鈉屬于復(fù)合材料D.Al2O3熔點(diǎn)很高，可用作熔融NaOH的坩堝材料參考答案：A略14. 1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115125，反應(yīng)裝置如右圖。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A不能用水浴加熱B長玻璃管起冷凝回流作用C提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率參考答案：C略15. 下列說法正確的是（）A A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強(qiáng)B A族元素的氫化物中，穩(wěn)

11、定性最好的其沸點(diǎn)也最高C 同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法，下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）：序號(hào)硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/ 完全溶于酸的時(shí)間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g150.02.0薄片15200m1250.02.0薄片25100m2350.02.0顆粒2570m3450.02.0顆粒3535m4550.02.0粉末25t15.0650.04.0粉末2

12、5t2m5750.06.0粉末25t314.9850.08.0粉末25t419.3950.010.0粉末25t5m61050.012.0粉末25t619.3分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2表明，_對(duì)反應(yīng)速率有影響，對(duì)同一規(guī)律進(jìn)行研究的實(shí)驗(yàn)還有一組是_（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（2）下列說法正確的是_At170 B. m1t4（3）本實(shí)驗(yàn)還可以研究_對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（4）硫酸的物質(zhì)的量濃度是_mol/L， 實(shí)驗(yàn)6生成的硫酸鋅的質(zhì)量m5=_g。 參考答案：（1）溫度(2分) 3和4 (2分) （2）AC (2分) （3）硫酸的濃度和催化劑（或壓強(qiáng)） (2分)（4）2.4(2分) 9.9

13、 (2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 參考答案：（1）四 （1分） B （1分）（2） Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ 3Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O （2分） Cr3+ + 4OH CrO2 + 2H2O （2分） 810 （1分） ABCD （2分）（3） 符合 （1分） （以下任意2條即可）（2分）其它條件相同時(shí)，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；酸性環(huán)境對(duì)Cr元素浸出有抑制作用；凍融對(duì)Cr元素浸出影響不明顯；曝曬對(duì)Cr元素浸出影響不明顯；18. 臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),同時(shí)產(chǎn)生O2，則：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ； （2）該反應(yīng)中氧化劑的名稱為 ，還原產(chǎn)物的化學(xué)式為 ；（3）若消耗01 mol氧化劑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。參考答案：（共5分）（1）2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2 （ 2分） （2）臭氧 （ 1分） KOH （ 1分） （3）02 mol （ 1分）略19. H2O2是一種重要的氧化劑，亦具有還原性。下列 個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)（未配平、條件略）。Na2O2+ HClNaCl + H2O2 H2O2 H2O + O2Ag2O + H