2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)百色市那坡縣民族初級(jí)中學(xué) 高一化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)百色市那坡縣民族初級(jí)中學(xué) 高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是（ ）A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：D2. 下列化學(xué)用語正確的是（）A中子數(shù)為20的氯原子： ClB次氯酸的電離方程式：HClO=H+ClOCNa+的結(jié)構(gòu)示意圖：D赤鐵礦的主要成分：Fe3O4參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖【分析】A、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B、次氯酸為弱酸，不

2、能完全電離；C、鈉離子的核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子；D、赤鐵礦的主要成分為氧化鐵【解答】解：A、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，符號(hào)為3717Cl，故A正確；B、次氯酸為弱酸，不能完全電離，故應(yīng)用可逆號(hào)，故電離方程式為：HClO?H+ClO，故B錯(cuò)誤；C、鈉離子的核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，故鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D、赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，化學(xué)式為Fe2O3，故D錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見的化學(xué)用語，難度不大，應(yīng)注意的是赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，四氧化三鐵是磁鐵礦的主要成分3. 某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3、Cl

3、（不考慮溶液中少量的H+和OH），取200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；（2）第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g（3）在（2）的濾液中滴入AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解下列說法正確的是（）A該溶液中可能含Na+B該溶液中肯定含有NH4+、SO42、ClC該溶液中一定不含NO3、CO3D該溶液中一定含有Na+參考答案：D【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷【分析】（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL，可知一定含NH4+為=0.01mol；（2）第二

4、份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，一定不含CO32，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，則一定含SO42為=0.01mol；（3）在（2）的濾液中滴入AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀為AgCl，（2）中引入氯離子，不能確定原溶液中是否含氯離子，以此來解答【解答】解：由上述分析可知，含0.01molNH4+，含0.01molSO42，不能確定是否含Cl，一定不含CO32，由電荷守恒可知，0.01mol0.01mol2，則還一定含陽離子為Na+，A該溶液中一定含有Na+，故A錯(cuò)誤；B該溶液中肯定含有NH4+、SO42、Na+，故B錯(cuò)誤；C該溶液中一定不含CO3，不能缺定

5、是否含NO3，故C錯(cuò)誤；D由上述分析可知，該溶液中一定含有Na+，故D正確；故選D4. 在下列變化大氣固氮實(shí)驗(yàn)室制取NO2實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()A BC D參考答案：A解析：大氣固氮是N2生成NO，氮元素的化合價(jià)升高，被氧化；實(shí)驗(yàn)室制取NO2的原理是濃硝酸和金屬銅的反應(yīng)，氮元素的化合價(jià)降低，被還原；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的原理是銨鹽與堿的反應(yīng)，氮元素的化合價(jià)不變。5. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是AHNO3 BCl2(Cl2+H2OHCl+HClO) CNH4NO3 DSO2參考答案：D略6. 等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓

6、下具有相同的 （ ）A、體積 B、原子數(shù) C、質(zhì)量數(shù) D、中子數(shù)參考答案：A略7. 下列敘述錯(cuò)誤的是ASO2作食品的漂白劑 B液氨作制冰的冷凍劑C漂白粉常作環(huán)境消毒劑 D硅膠可作食品的干燥劑 參考答案：A8. 氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比較，水的作用不同的是A2F22H2O=4HFO2 BCl2H2O=HClHClOC2Na2O22H2O=4NaOHO2D4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 參考答案：AD略9. 烷烴類分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是（ ）A通過

7、非極性鍵 B形成四對(duì)共用電子對(duì)C通過兩個(gè)共價(jià)鍵 D通過離子鍵和共價(jià)鍵參考答案：B略10. 下列敘述與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（）A同一支鋼筆使用不同品牌墨水時(shí)，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象B當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線C向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負(fù)電極，通直流電一段時(shí)間后，一極附近顏色變深D向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀參考答案：D【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)【分析】A墨水是膠體，不同品牌墨水是不同的膠體；B膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)；C向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負(fù)電極，通直流電一段時(shí)間后，一極附近顏色變深是膠體的電泳；D氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色

8、沉淀【解答】解：A墨水是膠體，不同的墨水可能是不同的膠體，有的膠體膠粒（膠體本身不帶電，膠粒帶電荷）帶正電、有的膠體膠粒帶負(fù)電，帶不同電荷的膠粒的膠體容易聚沉形成沉淀，所以，能把鋼筆堵住是膠體的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤； B當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線，這是丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負(fù)電極，氫氧化鐵是紅褐色，通直流電一段時(shí)間后，一極附近顏色變深是吸附氫氧化鐵膠粒是膠體的電泳，電泳是膠體的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，產(chǎn)生紅褐色沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故D正確；故選D1

9、1. 某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式AHX BH2X CXH3 DXH4參考答案：B略12. A、B、C、D、E五種短周期元素從左到右原子序數(shù)依次增大（原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù)），下列說法中正確的是()E元素的最高化合價(jià)為+7時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)m也一定為強(qiáng)堿HnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)氧化性A B C D 參考答案：A略13. 容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的溫度濃度容量壓強(qiáng)刻度線A B C D參考答案：A14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增

10、大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是( )A. X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B. Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D. Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期參考答案：C氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A非金屬性X強(qiáng)于W，所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的，A正確

11、；BY、X的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，B正確；C硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；DS、O屬于A，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。15. 甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeCl2參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，

12、就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4（1）該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比是（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時(shí)候，觀察到的現(xiàn)象是；（3）某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層溶液都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機(jī)層，哪一層是水層，請(qǐng)你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關(guān)步驟及判斷方法（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是A使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C

13、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻（5）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為 mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是A溶解的時(shí)候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌

14、液轉(zhuǎn)移到容量瓶E搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線參考答案：1. 5：1 2. 溶液分成兩層，上層無色，下層呈紫（紅）色3. 從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則證明下層是水層4.AD 5.13.6 156.ACD考點(diǎn)：溶液的配制；氧化還原反應(yīng)分析：（1）KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O中，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為0，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化合價(jià)變化確定電子轉(zhuǎn)移情況；（2）碘易溶于有機(jī)溶劑，在四氯化碳在的溶解度遠(yuǎn)大于在水中，

15、加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳與水不互溶，溶液分成兩層，四氯化碳的密度比水，有機(jī)層在下層，碘溶于四氯化碳呈紫紅色，上層幾乎無色；（3）利用萃取劑與水不互溶進(jìn)行設(shè)計(jì)，從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則證明下層是水層；（4）根據(jù)容量瓶的使用方法和注意事項(xiàng)來回答問題；（5）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變列方程來計(jì)算，根據(jù)量筒的量取規(guī)則來選擇；（6）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析對(duì)所配溶液濃度的影響解答：解：（1）氧化還原反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O中，I元

16、素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為0，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，KI為還原劑，+5價(jià)的I元素被還原，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物均為碘，由原子守恒及反應(yīng)可知，物質(zhì)的量之比為1：5，故答案為：5：1；（2）碘易溶于有機(jī)溶劑，在四氯化碳在的溶解度遠(yuǎn)大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳與水不互溶，溶液分成兩層，四氯化碳的密度比水，有機(jī)層在下層，碘溶于四氯化碳呈紫紅色，上層幾乎無色，故答案為：溶液分成兩層，上層無色，下層呈紫（紅）色；（3）從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中，加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則

17、證明下層是水層，故答案為：從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則證明下層是水層；（4）A使用容量瓶前檢查其是否漏水，否則配制溶液的濃度有誤差，故A正確；B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液的濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，目的是搖勻溶液，故D正確；故答案為：AD；（5）設(shè)濃硫酸的體積為VmL，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：98%1.84g/cm3V=

18、0.5mol/L0.50L98g/mol，解得V=13.6mL，為減小誤差，應(yīng)選用15mL的量筒，故答案為：13.6；15；（6）A未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，溶液冷卻后體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故A正確；B轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C正確；D洗滌量筒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故D正確；E又加蒸餾水至刻度線，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故E錯(cuò)誤故答案為：ACD點(diǎn)評(píng)：本題考查萃取、氧化還原反應(yīng)、一定物質(zhì)的量濃度

19、溶液配制與有關(guān)計(jì)算等，難度中等，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問題、解決問題的能力，學(xué)習(xí)中全面把握基礎(chǔ)知識(shí)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將1.92g銅粉溶于50mL物質(zhì)的量濃度為2mol/L的稀硝酸（過量）中，充分反應(yīng)后銅粉無剩余。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)的銅粉為多少mol。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上生成的一氧化氮的體積是多少升？（3）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則溶液中剩余硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：（8分）解： （1）銅的量：n(Cu)=0.03mol.（1分）（2）原HNO3總量： n(HNO3)=CV=2mol/L0.05L=0.1mol.（1分）3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O.（1分）3 : 8 : 2.（1分）0.03mol 0.08mol 0.02mol產(chǎn)生NO的量為：n(NO)=0.02mol .（1分）V(NO)= n(NO)Vm=0.02mol22.4L/mol=0.448L.（1分）（3）剩余HNO3的量：0.1mol