2019化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選三選三系列講義

1、選修三-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題第五講晶體結(jié)構(gòu)一、晶胞計算1、原子個數(shù)：角1棱1面11842CaF2 中，F(xiàn) 配位數(shù)，Ca例：鑭鎳合金練：碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點的氮原子，據(jù)此分析，這種碳氮化鈦化臺物的化學(xué)式為。練：1 / 14練：NaCl 顆粒邊長為晶胞邊長的 10 倍，求表面原子占比？2、密度、距離推算例：Na、O 化合物a0.566nm2 / 14體心是碳原子。它的化學(xué)式是子，如右圖所示：頂點和面心的原子是鈦原子，棱的中心和練：最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子形成的氣態(tài)團簇分練：CuCl，已知密度為 gcm3、NA

2、，則 Cu、Cl 最短的距離為pm練：晶胞有兩個基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞各原子的相對位置，下圖為 Ge 單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù) A 為（0,0,0）；B 為（1，0，1）；C 為（1，1，0）。則 D 原子的坐標(biāo)參數(shù)為。2222晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知 Ge 單晶的晶胞參數(shù) a=565.76 pm，其密度為gcm-3（列出計算式即可）。3 / 143、空間利用率例：NaCl 晶胞的空間利用率rNa+=apmrCl-=bpmNa與次Cl-距離小結(jié)：晶胞計算4 / 14二、?？季w類型1、晶體性質(zhì)2、代表物質(zhì)原子：離子：分子：三、典型晶體結(jié)構(gòu)及考點1、原子晶體（1）石配位

3、數(shù)：每個 C 原子相連個六元環(huán)C 原子與 CC 鍵的個數(shù)比每個環(huán)含個 C 原子5 / 14原子晶體離子晶體分子晶體金屬晶體粒子種類作用力熔沸點硬度延展性導(dǎo)電導(dǎo)熱（2）SiO2配位數(shù)：Si O Si：SiO最小環(huán)：個原子2、混合晶體石墨C 原子：六元環(huán)：CC（14 福建） 氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為。6 / 14（2）關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是(填序號)。a立方相氮化硼含有 鍵和 鍵，所以硬度大b六方相氮化硼層間作用力

4、小，所以質(zhì)地軟c兩種晶體中的 BN 鍵均為共價鍵d兩種晶體均為分子晶體（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子的空間構(gòu)型為，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是。（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為。該晶體的天然礦物在青藏高原約 300 km 的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根椐這一礦物形成事實，推斷由六方相氮化硼立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是。3、分子晶體（1） 干冰（分子密堆、配位數(shù)）7 / 14（2）冰（四面體、配位）（3） 碘（s）練：【13 衡水調(diào)考】下左圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是A.碘分子排列有 2 種不同的取向，2 種取向不同的碘分子以 4 配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B用

5、均攤法可知平均每個晶胞中有 4 個碘原子C碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和力8 / 144、金屬晶體（1）四種堆積方式及參數(shù)口訣：9 / 14堆積方式簡單立方鉀型（bcp）鎂型（hcp）銅型（）示意圖代表金屬PoK、Na、FeZn、Ti、MgCu、Ag、Au配位數(shù)利用率例：Al 單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為。列式表示Al 單質(zhì)的密度gcm3(不必計算出結(jié)果)。（2）空隙類型球：四：八=例：-MnS 晶胞的一個側(cè)面的投影圖，與 Mn 離子距離最近且距離相等的S 離子的幾何圖形是練：石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，

6、某金屬 K 與 C60 可一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如右圖所示，K 原子位于晶胞的棱上與。該晶胞中 K 原子的個數(shù)為，該材料的化學(xué)式為。K 填充了 C60 結(jié)構(gòu)中的空隙10 / 14練：科學(xué)研究表明，F(xiàn)e3O4 是由Fe2+、Fe3+、O2通過離子鍵而組成的復(fù)雜離子晶體。O2的重復(fù)排列方式如圖 b 所示，該排列方式中存在著兩種類型的由 O2圍成的空隙，如 1、3、6、7 的O2圍成的空隙和 3、6、7、8、9、12 的 O2圍成的空隙，前者為正四面體空隙，后者為正八面體空隙，F(xiàn)e3O4 中有一半的 Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半 Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則 Fe3O4 晶體中

7、，正四面體空隙數(shù)與 O2數(shù)之比為_,其中有_%正四面體空隙填有 Fe3+，有_%正八面體空隙沒有被填充。5、離子晶體代表類型（1）NaCl配位數(shù)：Cl-填入 Na+面體空隙每個 Na最近 Na：次鄰近 Cl：Na+體對角線方向投影畫法：（2）CsCl配位數(shù)：每個Cs周圍最近 Cs：11 / 14（3）閃鋅礦Zn2：配位數(shù)S2-：配位數(shù)（4）CaF2/Na2O配位數(shù)：Ca2+F-Ca2：F練：【10 江蘇】CaC2 晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl 晶體的相似（如右圖所示），但 CaC2 晶體中含有啞鈴形 C22的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2 晶體中 1 個 Ca2+周圍距離最近的 C22數(shù)目為?！?3 衡水調(diào)考】已知 CaF2 晶體的密度為g/cm3，NA 為常數(shù)，距離最近的兩個