高二化學(xué)選修4復(fù)習(xí)學(xué)案(全1-4章可直接打印)

1、特選高二化學(xué)選修4復(fù)習(xí)學(xué)案(全1-4章可直接打印) 第一章化學(xué)反響與能量復(fù)習(xí)課一、焓變與反響熱1.化學(xué)反響中的能量變化【思考】化學(xué)反響中的兩大變化、兩大守恒、能量轉(zhuǎn)化形式是什么?(1)化學(xué)反響中的兩大變化:變化和變化。(2)化學(xué)反響中的兩大守恒:守恒和守恒。(3)化學(xué)反響中的能量轉(zhuǎn)化形式:、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為的變化。2.焓變【思考】焓變的定義、符號(hào)、單位是什么?(1)定義:在 條件下進(jìn)行的反響的 。(2)符號(hào): 。 (3)單位: 或 。3.吸熱反響和放熱反響(1)從反響物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析,如下圖:(2)從反響熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析:(3)記憶常見(jiàn)的放熱反響和吸熱

2、反響【回憶】常見(jiàn)的放熱反響和吸熱反響有哪些?【跟蹤練習(xí)1】某反響的H=+100kJmol-1,以下有關(guān)該反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.正反響活化能小于100kJmol-1 B.逆反響活化能一定小于100kJmol-1C.正反響活化能不小于100kJmol-1 D.正反響活化能比逆反響活化能小100kJmol-1【跟蹤練習(xí)2】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。:1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molFF、SF鍵需要吸收的能量分別為160kJ、330kJ,那么S(s)+3F2(g)SF6(g)的反響熱H為?！揪毢蠓此肌?.正確理解活化能與反響熱的關(guān)系(1

3、)E1為正反響活化能,E2為逆反響活化能,H=E1-E2;(2)催化劑能降低反響所需活化能,但不影響焓變的大小。2.熟記反響熱H的根本計(jì)算公式H=生成物的總能量-反響物的總能量 H=反響物的總鍵能之和-生成物的總鍵能之和二、熱化學(xué)方程式【思考】熱化學(xué)方程式的概念、意義及書(shū)寫(xiě)時(shí)的考前須知有哪些?1.概念:表示參加反響和的關(guān)系的化學(xué)方程式。2.意義:說(shuō)明了化學(xué)反響中的變化和變化。如:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6kJmol-1表示:氫氣和氧氣反響生成液態(tài)水時(shí)放出kJ的熱量。3.書(shū)寫(xiě)考前須知:(1)注明反響時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。反響熱與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān),假設(shè)在25、10

4、1kPa下進(jìn)行的反響,可不注明。(2)注明物質(zhì)狀態(tài)。常用、分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)方程式右邊必須寫(xiě)上H,并注意符號(hào)、單位。H應(yīng)包括“+或“-、數(shù)字和單位(kJmol-1)。(4)注意守恒關(guān)系。原子守恒和得失電子守恒。(5)區(qū)別于普通方程式。一般不注“以及“點(diǎn)燃“加熱等。(6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng),如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍,那么H數(shù)值也要加倍?！靖櫨毩?xí)3】化學(xué)反響A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量變化如下圖,請(qǐng)寫(xiě)出該反響的熱化學(xué)方程式:?！靖櫨毩?xí)4】在

5、298K、101kPa時(shí),充分燃燒一定量的丁烷,放出熱量QkJ(Q0),經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5molL-1的KOH溶液100mL,且恰好生成正鹽。那么此條件下,以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()A.C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)H=-16QkJmol-1 B.C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)H=-8QkJmol-1C.C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)H=-QkJmol-1D.C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)H=-QkJmol-1【練后反思】“五看判斷熱

6、化學(xué)方程式的正誤:(1)看熱化學(xué)方程式是否配平; (2)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確;(3)看H的“+“-符號(hào)是否正確; (4)看反響熱的單位是否為kJmol-1;(5)看反響熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。三、兩類(lèi)重要反響熱燃燒熱、中和熱1.燃燒熱【思考】燃燒熱的概念、意義是什么?如何正確書(shū)寫(xiě)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式以及進(jìn)行燃燒熱的相關(guān)計(jì)算?(1)概念:在101kPa時(shí),純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位一般用kJmol-1表示。燃燒熱的限定詞有恒壓(101kPa時(shí))、可燃物的物質(zhì)的量(1mol)、完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物等,其中的“完全燃燒,是指可燃物中的以下元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)

7、的氧化物:CCO2(g),HH2O(l),SSO2(g)等。(2)表示的意義:例如C的燃燒熱H=-393.5kJmol-1,表示在101kPa時(shí),1molC燃燒393.5kJ的熱量。(3)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式:燃燒熱是以1mol純物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的,因此在書(shū)寫(xiě)它的熱化學(xué)方程式時(shí),應(yīng)以燃燒1mol純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如:C8H18(l)+252O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=-5518kJmol-1,即C8H18的燃燒熱H=。(4)燃燒熱的計(jì)算:可燃物完全燃燒放出的熱量的計(jì)算公式為Q放=n(可燃物)H(燃燒熱),式中:Q放為;n為;H為。2.中和熱【思

8、考】中和熱的概念,以及中和熱的測(cè)定原理裝置圖是怎樣的?(1)概念:在稀溶液中,強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反響生成H2O時(shí)的反響熱。(2)注意幾個(gè)限定詞:;產(chǎn)物是;用離子方程式可表示為。(3)中和熱的測(cè)定:測(cè)定原理:H=。式中:c=4.18J(g)-1=4.1810-3kJ(g)-1;n為。實(shí)驗(yàn)裝置如圖:【跟蹤練習(xí)5】以下說(shuō)法中,正確的畫(huà)“,錯(cuò)誤的畫(huà)“(以下H的數(shù)值均正確)。(1)S(s)+32O2(g)SO3(g)H=-315kJmol-1(燃燒熱)()(2)NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJmol-1(中和熱)()(3)H+(aq)+OH-(aq)H2O

9、(l) H=-57.3kJmol-1,那么H2SO4和Ba(OH)2反響的反響熱H=2(-57.3)kJmol-1()(4)CH3OH(g)+12O2(g)CO2(g)+2H2(g)H=-192.9kJmol-1,那么CH3OH(g)的燃燒熱H=-192.9kJmol-1()(5)H2(g)的燃燒熱H=-285.8kJmol-1,那么2H2O(g)2H2(g)+O2(g)H=+571.6kJmol-1()(6)葡萄糖的燃燒熱H=-2800kJmol-1,那么12C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)H=-1400kJmol-1()(7)101kPa時(shí),2C(s)+O2

10、(g)2CO(g)H=-221kJmol-1,那么該反響的反響熱為221kJmol-1()(8)稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJmol-1,那么稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反響生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量()(9)HCl和NaOH反響的中和熱H=-57.3kJmol-1,那么98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反響生成1mol水時(shí)放出的熱量為57.3kJ()(10)CO(g)的燃燒熱H=-283.0kJmol-1,那么2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反響的H=+(2283.0)kJmol-1()【練后反思】1.反響熱答題標(biāo)準(zhǔn)指導(dǎo)(1)用“焓變(H)表示反

11、響熱時(shí),H0表示吸熱,H0表示放熱,因而,H后所跟數(shù)值需要帶“+“-號(hào)。(2)描述反響熱時(shí),無(wú)論是用“反響熱表示還是用“焓變表示,其后所跟數(shù)值需要帶“+“-號(hào)。2.正確理解中和熱,注意實(shí)驗(yàn)操作與計(jì)算細(xì)節(jié)(1)中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時(shí)的熱效應(yīng)。(2)酸、堿溶液應(yīng)當(dāng)用稀溶液(0.10.5molL-1)。假設(shè)溶液濃度過(guò)大,溶液中陰、陽(yáng)離子間的相互牽制作用就大,電離程度達(dá)不到100%,這樣使酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的熱量會(huì)消耗一局部補(bǔ)償電離時(shí)所需的熱量,造成較大誤差。(3)使用兩只量筒分別量取酸和堿。(4)使用同一支溫度計(jì),分別先后測(cè)量酸、堿及混合液的最高溫度時(shí),測(cè)完一種溶

12、液后,必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。(5)取屢次實(shí)驗(yàn)所得t1、t2的平均值代入公式計(jì)算,而不是求結(jié)果的平均值,計(jì)算時(shí)應(yīng)注意單位的統(tǒng)一。四、有關(guān)反響熱的比擬、計(jì)算1.H的比擬方法比擬H的大小時(shí)需考慮,對(duì)放熱反響,放熱越多,H;對(duì)于吸熱反響,吸熱越多,H。2.反響熱的有關(guān)計(jì)算(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算:反響熱與反響物的物質(zhì)的量成;(2)根據(jù)求算?！緩?qiáng)調(diào)】應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí),關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反響過(guò)程,同時(shí)注意:參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式),結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般23個(gè))進(jìn)行合理“變形,如熱化學(xué)方程式顛倒或乘、除以某一個(gè)數(shù),然后將它們相加減,得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式,得目標(biāo)熱化學(xué)方程式的

13、H與原熱化學(xué)方程式之間H的換算關(guān)系。當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí),H也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù);當(dāng)熱化學(xué)方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí),H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算,且要帶“+“-符號(hào)運(yùn)算,即把H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書(shū)寫(xiě)時(shí),H的符號(hào)也隨之改變,但數(shù)值不變。在設(shè)計(jì)反響過(guò)程中,會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化,狀態(tài)由固液氣變化時(shí),會(huì)吸熱;反之會(huì)放熱。(3)根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱進(jìn)行計(jì)算:Q(放)=n(可燃物)H(燃燒熱)【跟蹤練習(xí)6】假設(shè)向三份等體積0.1000molL-1NaOH溶液中分別參加稀醋酸,濃硫酸,稀硝酸至恰好完全反響,那么上述過(guò)程中的焓變H1、H2、H3的大小關(guān)系為

14、?！靖櫨毩?xí)7】膽礬溶于水時(shí),溶液溫度降低。在室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí),放出熱量為Q1kJ,而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)H=+Q2kJmol-1,那么Q1與Q2的大小關(guān)系為。五、能源【思考】能源的概念、開(kāi)展階段、分類(lèi)及目前面臨的能源問(wèn)題和解決能源問(wèn)題的措施有哪些?1.概念:能提供能量的資源。2.開(kāi)展階段:柴草時(shí)期化石能源時(shí)期多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期。3.分類(lèi):(1)化石燃料:種類(lèi):、。 特點(diǎn):蘊(yùn)藏量有限,且再生。(2)新能源:種類(lèi):、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和等。特點(diǎn):資源豐富,再生,沒(méi)有污染或污染很小。4.能源問(wèn)題:(1)我國(guó)目前使用

15、的主要能源是化石燃料,它們的蘊(yùn)藏量有限,而且不可再生,最終將會(huì)枯竭。(2)化石燃料的大量使用帶來(lái)嚴(yán)重的環(huán)境污染問(wèn)題。5.解決能源問(wèn)題的措施:(1)提高能源的使用效率:改善開(kāi)采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)?？茖W(xué)控制燃燒反響,使燃料充分燃燒:一是保證燃燒時(shí)有適當(dāng)過(guò)量的空氣,如鼓入空氣、增大O2濃度等;二是保證燃料與空氣有足夠大的接觸面積,如將固體燃料粉碎成粉末,將液體燃料噴成霧狀等。(2)開(kāi)發(fā)新的能源:開(kāi)發(fā)資源豐富、可以再生、沒(méi)有污染或污染很小的新能源。隨堂檢測(cè)1.某反響過(guò)程中體系的能量變化如下圖,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.反響過(guò)程可表示為A+BC(反應(yīng)物)ABC(過(guò)渡態(tài))AB+C(生成物)B.E1為

16、反響物的平均能量與過(guò)渡態(tài)的能量差,稱(chēng)為正反響的活化能C.正反響的熱效應(yīng)H=E1-E20,所以正反響為放熱反響D.此圖中逆反響的熱效應(yīng)H=E1-E2v逆時(shí),;當(dāng)v正0,反響速率v1;N2+3H22NH3,H27專(zhuān)題4溶液中離子濃度大小的比擬【例4】醋酸鋇(CH3COO)2BaH2O是一種媒染劑,以下有關(guān)0.1molL-1醋酸鋇溶液中粒子濃度大小的比擬,其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.c(Ba2+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH) D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c

17、(CH3COOH)【當(dāng)堂檢測(cè)4】標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24LCO2緩慢通入100mL1.5molL-1的NaOH溶液中(溶液體積變化忽略不計(jì)),充分反響后,以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A.c(CO32-)c(HCO3-) B.c(CO32-)+c(HCO3-)=1molL-1C.c(H+)c(OH-) D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)專(zhuān)題5鹽類(lèi)水解利用中應(yīng)注意的問(wèn)題【例5】NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A.NaHSO3溶液因水解而呈堿性B.兩溶液混合后產(chǎn)生CO2的原因是二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反響C

18、.向NaHSO3溶液中參加三氯化鐵溶液既有沉淀生成,又有氣體生成D.0.1molL-1NaHSO3溶液中:c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)-c(H+)=0.1molL-1【當(dāng)堂檢測(cè)5】25時(shí)0.1molL-1的醋酸溶液的pH約為3,當(dāng)向其中參加醋酸鈉晶體,等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性,c(OH-)增大了,因而溶液的pH增大;乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,因此溶液的pH增大。(1)上述兩種解釋中(填“甲或“乙)正確。(2)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn):向0.1

19、molL-1的醋酸溶液中參加少量以下物質(zhì)中的(填字母),然后測(cè)定溶液的pH。A.固體CH3COOKB.固體CH3COONH4C.氣體NH3D.固體NaHCO3(3)假設(shè)(填“甲或“乙)的解釋正確,溶液的pH應(yīng)(填“增大“減小或“不變)。(25時(shí),CH3COONH4溶液呈中性)隨堂檢測(cè)1.以下溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6molL-1的溶液C.使酚酞呈無(wú)色的溶液D.由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反響得到的溶液2.室溫下以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.由水電離出的c(H+)=110-1

20、4molL-1的溶液中:Ca2+、Cl-、HCO3-、K+C.c(H+)c(OH-)=11012的溶液中:NH4+、Cl-、NO3-、Al3+D.c(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-3.對(duì)于室溫下pH=3的乙酸溶液,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液的pH變?yōu)?C.參加少量乙酸鈉固體,溶液pH減小D.與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)4.現(xiàn)有室溫下的四種溶液,有關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()編號(hào)pH111133溶液氨水氧氧化鈉溶液醋酸

21、溶液鹽酸A.相同體積的溶液分別與NaOH完全反響,消耗NaOH的物質(zhì)的量:B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:C.兩溶液等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D.VaL溶液與VbL溶液混合近似認(rèn)為混合溶液體積=(Va+Vb)L,假設(shè)混合后溶液的pH=4,那么VaVb=1195.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.0.1molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量燒堿溶液可使溶液中c(H+)c(CH3COOH)值增大。B.25時(shí),向水中參加少量固體CH3COONa,水的電離平衡:H2OH+OH-逆向移動(dòng),c(H+)降低C.取c(H

22、+)=0.01molL-1的鹽酸和醋酸各100mL,分別稀釋2倍后,再分別參加0.03g鋅粉,在相同條件下充分反響,醋酸與鋅反響的速率大D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)c(Na+)+c(H+)B.由水電離出的c(OH-)=1.010-12molL-1C.與等體積pH=2的醋酸混合后所得溶液顯堿性D.與等體積0.01molL-1氯化銨溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(NH4+)7.向20mL0.5molL-1的醋酸溶液中逐滴參加等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測(cè)定混合溶液的溫度變化如下圖。以下關(guān)于混合溶液的相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.醋酸的電離常數(shù):b點(diǎn)a點(diǎn)B

23、.由水電離出的c(OH-):b點(diǎn)c點(diǎn)C.從a點(diǎn)到b點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)D.b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)8.(1)Ksp(BaSO4)110-10,Ksp(BaCO3)510-9,那么向BaSO4懸濁液中逐漸參加Na2CO3固體至c(CO32-)=molL-1時(shí),BaSO4開(kāi)始向BaCO3沉淀轉(zhuǎn)化。(2)假設(shè)25時(shí)某一元酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=110-8,相同物質(zhì)的量濃度的HA和NaA兩溶液等體積混合后,溶液顯性(填“酸“堿或“中)。9.現(xiàn)有濃度均為0.1molL-1的以下溶液:硫酸、醋酸、氫氧化鈉

24、、氯化銨、醋酸銨、硫酸氫銨、氨水,請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:(1)四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))。(2)四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))。(3)將和按體積比12混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是。(4)t時(shí),KW=110-13,那么t(填“或“=)25。在t時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化),假設(shè)所得混合溶液的pH=2,那么ab=。10.(1)在2mL0.1molL-1的NaCl溶液中,參加2mL0.1molL-1的AgNO3溶液,可觀察到,此反響的離子方程式為。將此混合液過(guò)濾,濾渣參加2mL0

25、.1molL-1的KI溶液,攪拌,可觀察到,反響的離子方程式為。(2)對(duì)于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp的表達(dá)式為。(3)以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是。A.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小B.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加,故物質(zhì)的溶解都是吸熱的C.對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+3OH-,前者為溶解平衡,后者為電離平衡D.除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E.沉淀反響中常加過(guò)量的沉淀劑,其目的是使沉淀完全第四章電化學(xué)根底復(fù)習(xí)課學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能正確判斷原電池的正、負(fù)極,

26、能正確書(shū)寫(xiě)電極方程式。2.能熟練掌握電解原理和電解方程式的書(shū)寫(xiě)。3.能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因。4.掌握金屬防護(hù)的方法。學(xué)習(xí)過(guò)程一、原電池和電解池的知識(shí)比擬【例1】(雙選)在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反響,同屬氧化反響或同屬?gòu)?fù)原反響的是()A.原電池正極和電解池陽(yáng)極所發(fā)生的反響B(tài).原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反響C.原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極所發(fā)生的反響D.原電池負(fù)極和電解池陰極所發(fā)生的反響【練習(xí)1】某同學(xué)為了使反響2HCl+2Ag2AgCl+H2能進(jìn)行,設(shè)計(jì)了以下四個(gè)裝置,你認(rèn)為可行的方案是()二、電極反響方程式的書(shū)寫(xiě)1.堿性鋅錳電池電池總反響:Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+

27、Zn(OH)2負(fù)極反響: 。正極反響: 。2.紐扣電池(銀鋅電池)電池總反響:Ag2O+Zn+H2OZn(OH)2+2Ag負(fù)極反響: 。正極反響 。3.鋰電池(Li-SOCl2電池)電池總反響:8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S負(fù)極反響: 。正極反響: 。4.鉛蓄電池(1)放電過(guò)程放電過(guò)程總反響:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)負(fù)極反響: 。正極反響: 。(2)充電過(guò)程充電過(guò)程總反響:2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)陰極反響: 。陽(yáng)極反響: 。鉛蓄電池的充、放電過(guò)程:Pb(s)

28、+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)5.氫氧燃料電池總反響式:O2+2H22H2O(1)酸性介質(zhì)負(fù)極反響: 。正極反響: 。(2)堿性介質(zhì)負(fù)極反響: 。正極反響: 。(3)中性介質(zhì)負(fù)極反響: 。正極反響: 。三、有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算【例2】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中參加0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。那么電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為()A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol【練習(xí)2】將兩支惰性電極插入500mL的AgNO3溶液中,通電電解。當(dāng)電解質(zhì)溶液的pH由6.0變?yōu)?.0

29、時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出,且電解液在電解前后體積變化可以忽略),那么電極上析出銀的質(zhì)量是()A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg四、關(guān)于電解問(wèn)題的解題步驟【例3】用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液,電解一段時(shí)間后,再參加W,能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),以下符合題意的一組是()組號(hào)XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體【練習(xí)3】用惰性電極電解CuSO4溶液,當(dāng)Cu2+濃度下降至原來(lái)一半時(shí)停止通電,要想使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度,應(yīng)參加的物質(zhì)是()A.CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2

30、D.CuSO45H2O隨堂檢測(cè)1.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,以下用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的選項(xiàng)是()A.惰性電極電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極的電極反響式為:2Cl-2e-Cl2B.氫氧燃料電池的負(fù)極反響式為:O2+2H2O+4e-4OH-C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反響式為:Cu-2e-Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反響式為:Fe-2e-Fe2+2.以下表達(dá)中,正確的選項(xiàng)是()電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化不能自發(fā)進(jìn)行的氧化復(fù)原反響,通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“

31、遷移,可視為物理變化A.B.C.D.3.以下各裝置中銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是()4.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.充電電池充電時(shí),發(fā)生電解反響;放電時(shí),發(fā)生原電池反響B(tài).電鍍時(shí),應(yīng)將鍍層金屬與電源正極相連C.電解飽和NaCl溶液時(shí),陽(yáng)極上放出黃綠色氣體的同時(shí)還產(chǎn)生大量的氫氧化鈉D.利用電化學(xué)原理保護(hù)金屬主要有兩種方法,分別是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法5.如下圖,銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里,電流表中有電流通過(guò),那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.鋅片是負(fù)極B.兩個(gè)銅片上都發(fā)生氧化反響C.石墨是陰極D.兩個(gè)番茄都形成原電池6.理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反響是()A.4

32、Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)H0B.CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H0C.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)NaAlO2(aq)+2H2O(l)H0D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)HZYW B.ZWXY C.ZXYW D.ZYXW12.用惰性電極電解以下溶質(zhì)的溶液,一段時(shí)間后,停止電解,向溶液中參加一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)),能使溶液完全復(fù)原的是()A.CuCl2(CuO) B.NaOH(NaOH) C.CuSO4(CuCO3) D.NaCl(NaOH)13.如下圖,X、Y分別是直流電源的兩極,通電

33、后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無(wú)色、無(wú)味的氣體放出,符合這一情況的是()a極板b極板X(qián)電極ZA鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl214.以下有關(guān)電化學(xué)的裝置示意圖正確的選項(xiàng)是()15.在鐵制品上鍍上一定厚度的銅層,以下電鍍方案中正確的選項(xiàng)是()A.銅作陽(yáng)極,鐵制品作陰極,溶液中含F(xiàn)e2+ B.銅作陰極,鐵制品作陽(yáng)極,溶液中含Cu2+C.銅作陰極,鐵制品作陽(yáng)極,溶液中含F(xiàn)e3+ D.銅作陽(yáng)極,鐵制品作陰極,溶液中含Cu2+16.如以下圖所示,裝置中都盛有0.1molL-1的NaCl溶液,放置一段時(shí)間后,裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由大到小的正確

34、順序是()A.B. C.D.17.有兩只串聯(lián)的電解池(惰性電極),甲池盛有CuSO4溶液,乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液。電解時(shí)當(dāng)甲池電極析出1.6gCu時(shí),乙池電極析出5.4g金屬,那么乙池的溶質(zhì)可能是()A.NaNO3 B.Mg(NO3)2C.Al(NO3)3 D.AgNO318.以下圖為以惰性電極進(jìn)行電解的裝置:(1)寫(xiě)出A、B、C、D各電極上的電極反響式和總反響方程式:A: ,B: ,總反響方程式: ;C: ,D: ,總反響方程式: ;(2)反響一段時(shí)間后,在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為。19.在由銅片、鋅片和200mL一定濃度的稀硫酸組成的原電池中,假設(shè)鋅片只發(fā)生

35、電化學(xué)腐蝕,當(dāng)在銅片上放出3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2時(shí),硫酸恰好用完,請(qǐng)?zhí)羁?正極的電極反響式為 ,負(fù)極的電極反響式為 ;通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為 ;原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。20.請(qǐng)按要求答復(fù)以下問(wèn)題。(1)根據(jù)上圖答復(fù):翻開(kāi)K2,閉合K1。A電極可觀察到的現(xiàn)象是 ;B極的電極反響式為 。翻開(kāi)K1,閉合K2。A電極可觀察到的現(xiàn)象是 ;B極的電極反響為 。(2)根據(jù)以下圖答復(fù):將較純潔的CuSO4溶液放入如下圖的裝置中進(jìn)行電解,石墨電極上的電極反響式為,總反響的離子方程式為;實(shí)驗(yàn)完成后,銅電極增重ag,石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為L(zhǎng)。第一章化學(xué)反響與能量復(fù)習(xí)課參考答案一、1.(1)

36、物質(zhì)能量(2)質(zhì)量能量(3)熱能熱量2.(1)恒壓熱效應(yīng)(2)H(3)kJmol-1kJ/mol3.(1)吸放(3)放熱反響:可燃物的燃燒;酸堿中和反響;大多數(shù)化合反響;金屬與水或酸的反響;物質(zhì)的緩慢氧化。吸熱反響:大多數(shù)分解反響;Ba(OH)28H2O與NH4Cl反響;C和H2O、CO2的反響?！靖櫨毩?xí)1】解析:某反響的H=+100kJmol-1,說(shuō)明該反響的正反響為吸熱反響,且正反響的活化能比逆反響的活化能大100kJmol-1,正反響的活化能應(yīng)大于100kJmol-1,無(wú)法確定逆反響的活化能大小。答案:C【跟蹤練習(xí)2】解析:1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫的吸收能量280kJ,斷裂3mol

37、FF鍵吸收能量3160kJ,那么吸收的總能量為Q吸=280kJ+3160kJ=760kJ,釋放的總能量為Q放=330kJ6=1980kJ,由反響方程式:S(s)+3F2(g)SF6(g)可知,H=760kJmol-1-1980kJmol-1=-1220kJmol-1。二、1.物質(zhì)的量反響熱2.物質(zhì)能量212571.63.(2)slgaq【跟蹤練習(xí)3】解析:由圖可知,生成物總能量高于反響物總能量,故該反響為吸熱反響,H=+(a-b)kJmol-1。答案:A2(g)+B2(g)2AB(g)H=+(a-b)kJmol-1【跟蹤練習(xí)4】解析:298K時(shí)生成的水是液體,應(yīng)選項(xiàng)D錯(cuò)誤;計(jì)算可得KOH的物質(zhì)

38、的量為0.5mol,那么生成的K2CO3的物質(zhì)的量為0.25mol,參加反響的CO2的物質(zhì)的量為0.25mol,題給選項(xiàng)的H對(duì)應(yīng)4molCO2,那么H=-16QkJmol-1,應(yīng)選項(xiàng)A正確,B、C錯(cuò)誤。答案:A三、1.(1)1mol氧化物(2)完全放出(3)-5518kJmol-1(4)可燃物燃燒反響放出的熱量可燃物的物質(zhì)的量可燃物的燃燒熱2.(1)1mol液態(tài)(2)稀溶液1mol液態(tài)H2OOH-(aq)+H+(aq)H2O(l)H=-57.3kJmol-1(3)-(m酸+m堿)c(t終-t始)n生成H2O的物質(zhì)的量【跟蹤練習(xí)5】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)四

39、、1.符號(hào)越小越大2.(1)正比(2)蓋斯定律【跟蹤練習(xí)6】解析:由于CH3COOH電離吸熱,濃硫酸稀釋時(shí)放熱,故有H1H3H2。答案:H1H3H2【跟蹤練習(xí)7】解析:根據(jù)題意可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:故有:H=+Q2kJmol-1-Q1kJmol-10,即Q2Q1。五、3.(1)煤石油天然氣不可(2)太陽(yáng)能生物質(zhì)能可以【跟蹤練習(xí)8】C隨堂檢測(cè) 1.D2.D3.解析:SiCl4、H2和HCl分子中共價(jià)鍵的數(shù)目容易計(jì)算,而產(chǎn)物硅屬于原子晶體,可根據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)計(jì)算晶體硅中的共價(jià)鍵的數(shù)目。1mol晶體硅中所含的SiSi鍵為2mol,即制取高純硅反響的反響熱H=4360kJmol-1+2436kJmol-

40、1-(2176kJmol-1+4431kJmol-1)=+236kJmol-1。答案:+236kJmol-14.Q1+Q2=196.64kJ5.解析:當(dāng)放出熱量為314.624kJ時(shí),參加反響的SO2的物質(zhì)的量為314.624kJ196.64kJmol-12=3.2mol,故SO2的轉(zhuǎn)化率為3.2mol4mol100%=80%。6.解析:寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要重點(diǎn)注意其與普通化學(xué)方程式不同的幾點(diǎn):(1)生成物的穩(wěn)定狀態(tài),H2O為液態(tài),C的穩(wěn)定化合物為CO2;(2)H的單位是kJmol-1,不是kJ;(3)H的數(shù)值要與方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)保持一致;(4)H的符號(hào),吸熱反響用“+,放熱反響用“-

41、。故僅符合要求。答案:B7.解析:(1)由能量圖像和有效碰撞理論可知:本反響為放熱反響,A表示反響物的能量、C表示生成物的能量,其中AB的能量變化E為活化能,反響熱為A、C點(diǎn)之間的能量差(H),H與活化能E無(wú)關(guān),使用催化劑V2O5,可改變反響歷程,降低反響的活化能,使B點(diǎn)降低。(2)H與熱化學(xué)反響方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,因圖像中反映的是2molSO2(g)完全反響生成2molSO3(g)的能量變化過(guò)程,結(jié)合題給信息“1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的H=-99kJmol-1可知圖中H=-99kJmol-12=-198kJmol-1。(3)根據(jù)催化劑的定義:在化學(xué)反響里能改

42、變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反響前后都沒(méi)有改變的物質(zhì);可知催化劑的催化循環(huán)機(jī)理應(yīng)同時(shí)包括催化劑的消耗和生成兩個(gè)反響,因此其化學(xué)反響方程式為SO2+V2O5SO3+2VO2,4VO2+O22V2O5。答案:(1)反響物能量生成物能量無(wú)影響降低V2O5作催化劑改變了反響歷程,使活化能E降低(2)-198(3)SO2+V2O5SO3+2VO2,4VO2+O22V2O5第二章化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課參考答案一、1.(1)減少增加(2)v=c/t(3)molL-1s-1molL-1min-12.(1)參加反響的物質(zhì)的性質(zhì)(2)反響物的濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑【跟蹤練習(xí)1】1.答

43、案:D解析:此題可以采用歸一法進(jìn)行求解,可以通過(guò)方程式的計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反響速率折算成同一物質(zhì)表示的反響速率進(jìn)行比擬;B項(xiàng)中的B物質(zhì)是固體,不能表示反響速率;C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)=0.2molL-1min-1;D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)=3molL-1min-1。2.答案:C解析:設(shè)4min時(shí),生成6xmolH2O(g)。 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)n(總)起始量/mol43 0 0 7變化量/mol4x3x 2x 6x4min量/mol4-4x 3-3x2x 6x 7+x據(jù)題意,那么有:6x7+x=0.4,解得:x=0.5那么4min內(nèi)H2O(g)的變化濃度為c

44、(H2O)=3mol2L=1.5molL-1,v(H2O)=1.5molL-14min=0.375molL-1min-1,再由各物質(zhì)表示的速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可得各物質(zhì)表示的反響速率分別為v(N2)=0.125molL-1min-1, v(NH3)=0.250molL-1min-1, v(O2)=0.1875molL-1min-1。二、1.在一定條件下的可逆反響里,正反響速率和逆反響速率相等,反響混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)2.(1)平衡向正反響方向移動(dòng)平衡向逆反響方向移動(dòng)(2)如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng),以及參加反響的化學(xué)物質(zhì)的濃度),平衡將向能夠減弱

45、這種改變的方向移動(dòng)3.(1)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化量該反應(yīng)物起始量100%【跟蹤練習(xí)2】1.答案:(1)增大(2)增大(3)不變(4)減小2.答案:3.答案:三、1.在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡時(shí),生成物濃度冪之積與反響物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)K2.cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)3.(1)轉(zhuǎn)化率越大(2)溫度無(wú)關(guān)【跟蹤練習(xí)3】答案:(1)正反響(2)E(3)850向正反響方向進(jìn)行中解析:(1)由表格數(shù)據(jù)可得,隨著溫度升高,平衡常數(shù)增大,說(shuō)明化學(xué)平衡向正反響方向移動(dòng);(2)A項(xiàng),到達(dá)平衡時(shí)c(CO2)不一定等于c(CO),反之c(CO2)=c(CO)時(shí)也不一定處于平衡狀態(tài);B項(xiàng),

46、溫度不變K不變,不正確;C項(xiàng),此反響不管是否平衡,壓強(qiáng)均不改變,故不正確;D項(xiàng),v正(CO2)與v正(H2)表示的反響方向一致,故兩者相等時(shí)不能判斷反響是否到達(dá)平衡;E項(xiàng),到達(dá)平衡時(shí),各種反響物、生成物的濃度保持不變。(3)由c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),可計(jì)算出K=1.0,即此時(shí)溫度為850,此溫度下c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)=0.751.511.2=0.941.0,故反響向正反響方向進(jìn)行中。四、1.是指在給定條件下,能自發(fā)進(jìn)行到顯著程度的反響。2.焓判據(jù)熵判據(jù)復(fù)合判據(jù)【跟蹤練習(xí)4】1.答案:D2.答案:該條件下,白錫會(huì)自發(fā)變成灰錫,不能再繼續(xù)使用。解析:

47、H-TS=-2180.9Jmol-110-3-273K(-6.61Jmol-1K-1)10-3-0.38kJmol-10,能自發(fā)進(jìn)行。隨堂檢測(cè)1.C2.B3.D4.B5.A6.D7.AC8.CD第三章 水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)課參考答案專(zhuān)題1【例1】解析:醋酸是弱電解質(zhì),故稀釋10倍后溶液的pH介于a至a+1之間,A項(xiàng)錯(cuò)誤;參加醋酸鈉后,醋酸鈉電離出的醋酸根對(duì)醋酸的電離產(chǎn)生抑制作用,從而使氫離子濃度降低,可能使溶液pH到達(dá)(a+1),B項(xiàng)正確;溶液中參加等體積0.2molL-1鹽酸會(huì)使pH變小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;提高溶液的溫度,增大醋酸的電離程度,溶液pH變小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B【當(dāng)堂檢測(cè)1】解析:此題

48、考查弱電解質(zhì)。難度中等。無(wú)論醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì),等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液恰好反響所消耗二者的體積始終相同,所以A說(shuō)法符合題意,其他選項(xiàng)均能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)。答案:A專(zhuān)題2【例2】解析:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-離子間不能發(fā)生反響,在同一溶液中可以大量共存,A項(xiàng)正確;Pb2+與SO42-可生成PbSO4沉淀,Pb2+、Hg2+可與S2-形成沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;H+與S2O32-在溶液中發(fā)生反響,生成S與SO2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Ca2+可與CO32-形成CaCO3沉淀,此外Al3+與CO32-可發(fā)生雙水解反響而不能共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為A?！井?dāng)堂檢測(cè)2】解析:Al3+與CO32-可發(fā)生雙

49、水解反響而不能共存,A錯(cuò)誤;Fe2+、H+、MnO4-因發(fā)生氧化復(fù)原反響不能共存,B錯(cuò)誤;NH4+與OH因生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能共存;D錯(cuò)誤,答案為C。專(zhuān)題3【例3】解析:此題考查了pH的綜合計(jì)算和從表中獲取關(guān)鍵信息的能力。Ba(OH)2溶液的pH=8,即a=8,再根據(jù)a+b=12,那么b=4,c(OH-)=10-4molL-1。Ba(OH)2溶液中OH-的濃度與鹽酸中H+的濃度相等,當(dāng)參加22.00mL鹽酸時(shí)恰好中和,該溫度下KW=10-12,當(dāng)恰好完全中和時(shí),溶液的pH=6,即d=6;當(dāng)參加18.00mL鹽酸時(shí),氫氧化鋇過(guò)量,c(OH-)=(10-422.00-10-418.00)(2

50、2.00+18.00)=10-5molL-1,所以此時(shí)c(H+)=10-7molL-1,pH=7。答案:C【當(dāng)堂檢測(cè)3】解析:100時(shí),兩溶液恰好中和時(shí),所得中性溶液的pH=6,A不正確;氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿,B中氫氧化鋇過(guò)量,溶液顯堿性,B不正確;醋酸是弱酸,C中兩物質(zhì)恰好反響完全,但生成的醋酸鈉水解,溶液顯堿性,C不正確;氨水是弱堿,D中氨水過(guò)量,溶液顯堿性,D正確。答案:D專(zhuān)題4【例4】解析:因CH3COO-水解,故溶液中c(Ba2+)c(CH3COO-)2c(Ba2+),A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)溶液呈電中性原理可知c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B項(xiàng)正確;根據(jù)質(zhì)子

51、守恒可知c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH),C項(xiàng)正確;根據(jù)物料守恒可知2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),D項(xiàng)正確。答案:A【當(dāng)堂檢測(cè)4】解析:0.1molCO2與0.15molNaOH反響生成0.05molNa2CO3與0.05molNaHCO3,由于CO32-水解能力強(qiáng)于HCO3-,A錯(cuò)誤;由物料守恒知B錯(cuò)誤;由電荷守恒知D正確。答案:D專(zhuān)題5【例5】解析:由生成CO2知亞硫酸氫鈉溶液呈酸性,A錯(cuò)誤;相互促進(jìn)的水解反響是在帶相反電荷的微粒之間進(jìn)行的,B錯(cuò)誤;亞硫酸氫鈉與三氯化鐵溶液之間發(fā)生氧化復(fù)原反響,生成Fe2+和SO42-,無(wú)氣體和沉淀生成,C錯(cuò)誤

52、;由c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)及c(Na+)=0.1molL-1知D正確。答案:D【當(dāng)堂檢測(cè)5】解析:(1)CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+。參加CH3COONa,c(CH3COO-)增大,電離平衡左移,c(H+)減小,pH增大,乙的觀點(diǎn)正確。(2)為證明乙同學(xué)解釋正確,可以參加含有CH3COO-但水解后溶液顯中性的CH3COONH4。(3)假設(shè)甲正確,溶液的pH應(yīng)不變;假設(shè)乙正確,溶液的pH那么應(yīng)增大。答案:(1)乙 (2)B (3)甲不變(或乙增大)隨堂檢測(cè)1.解析:25時(shí)pH=7的溶液才是中性,A錯(cuò);酚酞

53、的變色范圍為8.210.0,使酚酞呈無(wú)色的溶液pH8.2,不一定顯中性,C錯(cuò);H2SO4與NaOH、HCl與Ba(OH)2等物質(zhì)的量反響后所得溶液均不顯中性。答案:B2.解析:A中pH=1,說(shuō)明是酸性溶液,H+、Fe2+、NO3-會(huì)發(fā)生氧化復(fù)原反響,錯(cuò)誤;B中,符合條件的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液,HCO3-既能與H+反響也能與OH-反響,錯(cuò)誤;C中,c(H+)c(OH-)=11012,c(H+)c(OH-)=110-14,那么c(H+)=0.1molL-1,c(OH-)=110-13molL-1,此溶液為強(qiáng)酸性溶液,離子可以大量共存,正確;D中,溶液中可發(fā)生反響Fe3+3SCN-

54、Fe(SCN)3不能大量共存,錯(cuò)誤。答案:C3.解析:此題考查電解質(zhì)溶液,考查考生的綜合思維能力。難度中等。A項(xiàng),由電荷守恒可知該表達(dá)正確;B項(xiàng),因乙酸是弱酸,存在電離平衡,因此加水稀釋到原體積10倍后,3pH4;C項(xiàng),參加少量乙酸鈉固體,c(CH3COO-)增大,乙酸的電離平衡向逆反響方向移動(dòng),導(dǎo)致溶液pH增大;D項(xiàng),混合液的溶質(zhì)為CH3COOH與CH3COONa,溶液中由電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),大量CH3COOH發(fā)生電離而使溶液呈酸性,故c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)。答案:C5.解析:A選項(xiàng)可利用平衡常數(shù)表達(dá)式的變形式來(lái)推

55、斷,c(H+)c(CH3COOH)=Kc(CH3COO-),參加少量氫氧化鈉溶液之后,c(CH3COO-)增大,但平衡常數(shù)K不變,故c(H+)c(CH3COOH)值減小,錯(cuò)誤。參加CH3COONa這種強(qiáng)堿弱酸鹽,將促進(jìn)水的電離,水的電離平衡正向移動(dòng),故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。硝酸鈉溶液中Na+、NO3-在滴加鹽酸過(guò)程中始終以離子狀態(tài)存在,不發(fā)生變化,故c(Na+)=c(NO3-),D選項(xiàng)錯(cuò)誤。起始時(shí)c(H+)相同的鹽酸和醋酸,經(jīng)稀釋后醋酸中c(H+)相對(duì)較大,且在反響過(guò)程中未電離的醋酸分子還會(huì)持續(xù)電離出H+,故醋酸與鋅的反響速率較大,C選項(xiàng)正確。答案:C6.解析:此題考查水溶液中離子平衡。難度中等。根據(jù)電

56、荷守恒可得:c(OH-)=c(Na+)+c(H+),A錯(cuò);溶液中由水電離出的c(H+)=c(OH-)=1.010-12molL-1,B正確;與等體積pH=2的醋酸混合后由于醋酸過(guò)量,所得溶液顯酸性,C錯(cuò);與等體積0.01molL-1氯化銨溶液混合后,NaOH與氯化銨恰好平安反響,所得溶液中一水合氨發(fā)生電離,顯堿性,D錯(cuò)。答案:B7.解析:A選項(xiàng),電離常數(shù)作為化學(xué)常數(shù)的一種,只受溫度影響,而且電離過(guò)程是吸熱的,故溫度升高,電離常數(shù)增大,A正確。由題意可知b點(diǎn)時(shí),恰好生成CH3COONa溶液,那么c點(diǎn)時(shí)NaOH溶液過(guò)量,CH3COONa這種強(qiáng)堿弱酸鹽能促進(jìn)水的電離,過(guò)量的NaOH會(huì)抑制水的電離,即

57、b點(diǎn)水的電離程度大于c點(diǎn),故B正確。C選項(xiàng),在a點(diǎn)時(shí),溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合液,溶液顯酸性,b點(diǎn)為CH3COONa溶液,溶液顯堿性,因此中間一定經(jīng)歷中性的點(diǎn),在中性點(diǎn)根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),且溶液呈中性c(H+)=c(OH-),可分析出C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)可利用極端法思考,根據(jù)c點(diǎn)參加物質(zhì)的量的關(guān)系,可判斷出n(CH3COONa)=n(NaOH)。假設(shè)假設(shè)CH3COONa不水解也不電離,那么c(Na+)c(CH3COO-)=c(OH-)c(H+),但由于CH3COO-水解和水電離,在c點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度應(yīng)該為c(Na+)c(

58、OH-)c(CH3COO-)c(H+),故D錯(cuò)誤。答案:D8.解析:(1)溶液中c(Ba2+)=110-10=10-5(molL-1),所以c(CO32-)=Ksp(BaCO3)c(Ba2+)=510-910-5=510-4(molL-1)。(2)HA為弱酸,HA的電離平衡常數(shù)Ka=110-8,A-在溶液中的水解方程式為A-+H2OHA+OH-,其水解常數(shù)為Kh=c(OH-)c(A-)=c(OH-)c(H+)c(A-)c(H+)=KWKa=10-1410-8=10-610-8,故水解大于電離程度,相同物質(zhì)的量濃度的HA與NaA等體積混合,濃度相等,故溶液呈堿性。答案:(1)510-4 (2)堿

59、9.解析:(1)酸或堿抑制水的電離,酸中c(H+)、堿中c(OH-)越大,水電離程度越小,所以。鹽水解促進(jìn)水的電離,那么。(2)中NH3H2O局部電離,c(NH4+)最小;中CH3COO-和NH4+相互促進(jìn)水解;中NH4HSO4NH4+H+SO42-,H+抑制NH4+的水解;所以c(NH4+)由大到小的順序是:。(3)NaOH溶液與NH4Cl溶液按體積比12混合,反響后得到同濃度的NH3H2O、NH4Cl和NaCl溶液的混合物。溶液中NH3H2ONH4+OH-,NH4+H2ONH3H2O+H+,因電離大于水解,溶液顯堿性,離子濃度c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)。(

60、4)t時(shí),KW110-14,那么t25。混合后溶液pH=2,溶液顯酸性,那么10-1b-10-2aa+b=10-2,得ab=92。答案:(1) (2)(3)c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+) (4)9210.解析:(1)發(fā)生的反響為NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl,現(xiàn)象是有白色沉淀析出;參加KI溶液,發(fā)生反響AgCl+KIAgI+KCl,現(xiàn)象是白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀。(2)Ksp=c2(Ag+)c(S2-)。(3)鹽酸中的Cl-使AgCl的溶解平衡逆向移動(dòng),故AgCl在水中的溶解度比在鹽酸中大,A正確;NaOH固體溶解是放熱的,硫酸溶于水也是放熱的,B錯(cuò)誤;Al