遼寧凌海市職業(yè)教育中心化學(xué)魯科必修1學(xué)案：第2章第3節(jié)氧化劑和還原劑(第1課時(shí))

1、第3節(jié)氧化劑和還原劑第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑課堂合作探究問題導(dǎo)學(xué)1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)活動(dòng)與探究1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式失電子*化合稅升高.被鈍化得電子，化合價(jià)降低，被還原電流表的指針，一段時(shí)間后,鋅片,銅片,溶液的藍(lán)色思考與交流(1)Zn和CuSO)溶液的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？(2)在Zn和CuSO的反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系如何？你能從該實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？(3)如何從得失電子的角度去認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)?.氧化還原反應(yīng)各種概念的關(guān)系.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系有單質(zhì)生成 的分解反應(yīng) 全部屬于氧 化還原反應(yīng)3.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的兩種表示方法(1)雙線橋法表

2、示反應(yīng)前后同一元素原子間電子轉(zhuǎn)移情況，反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的氧化還原關(guān)系。三個(gè)基本步驟。標(biāo)價(jià)態(tài).正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)，.明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系一名泮始于氧化劑中的降價(jià)元素，一汆我：止于還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素攵卻始于還原劑中的升價(jià)元素，一條發(fā)：止于氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素注得失一標(biāo)出“失或“得”電子的數(shù)眾看L利用最小公倍數(shù)法，使氧化劑工4廠和還原劑得，失電子數(shù)相等注意事項(xiàng):a.箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素；b.箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后粒子的變化。如：失去2e TOC o 1-5 h z II HYPERLINK l bookmark

3、0 o Current Document (+i+2nZn+H2SO4=ZnSO4+II3TI:得到2xe-(2)單線橋法表示反應(yīng)前后不同元素原子間電子轉(zhuǎn)移情況。三個(gè)基本步驟。標(biāo)價(jià)態(tài)“正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià),明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系高公工莖州始于還原劑中化合價(jià)升高的元素號(hào)匕殺我：止于氧化劑中化合價(jià)降低的元素注數(shù)目一標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)注意事項(xiàng)a.單線橋必須畫在反應(yīng)物中；b.箭頭指向得電子的元素，箭尾指向失電子的元素2e-I1二、點(diǎn)燃如：=CuCl2.元素化合價(jià)與物質(zhì)氧化性、還原性的關(guān)系活動(dòng)與探究2實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)向K性KMnC000yy我I溶液中滴加酸昭液：1酸性KMnO,溶液

4、-KI溶液色KI溶液變成色(2)向上粉溶液：述溶液中滴加淀Q，淀粉溶液0003溶液變成色在上述實(shí)驗(yàn)中，KMnOKI分別體現(xiàn)了什么性質(zhì)？你能從中發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？(2)從化合價(jià)的角度分析HbSO、SO、HbS在氧化還原反應(yīng)中可以表現(xiàn)什么性質(zhì)?思考與交流(1)在化合物中，元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，你認(rèn)為這一說法正確嗎?(2)從化合價(jià)的角度分析HCl的性質(zhì)。氧化還原反應(yīng)中的價(jià)態(tài)規(guī)律：(1)化合物中的某元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)：一般作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；(2)化合物中的某元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)：一般作還原劑，表現(xiàn)還原性；(3)化合物中的某元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)：既可以表現(xiàn)氧化性又可以表現(xiàn)還原性。.氧化性、還原

5、性的強(qiáng)弱比較活動(dòng)與探究3為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。彈簧夾_浸有NaOH溶液的棉花緇)C10mL1mobL1，卜活塞/NgBr溶液口5mL0.2molL國KI溶液D實(shí)驗(yàn)過程：I.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。n.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。m.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。IV.(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMng16HC1(濃)=2KCl+2MnCb+5Cl2T+8H2O,則氧化性KMnOC12(填“”“v”或“=”)。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方

6、程式是。(4)為驗(yàn)證澳的氧化性強(qiáng)于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是。(5)浸有NaOHmW4)棉花團(tuán)的作用是。遷移與應(yīng)用根據(jù)下列化學(xué)方程式：2MnO+16H+10Cl=2M2f+8HO+5Cl2T233+2Fe+Cl2=2Fe+2Cl3+_2+_2+2Fe+Cu=2Fe+CuFe+Cu2=Fe+Cu可推斷Mn。、Fe2+、Cu2Fe3Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nOCl2Fe3+Ci2+Fe2+Fe3+MnaCl2Ci2+Fe2+Cl2Mn(OFe3+CifFe2+CifCl2Mn(OFe3Fe2+判斷物質(zhì)的氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱的依據(jù)：(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷。單質(zhì)的還原性逐漸減弱KC

7、aNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)(2)根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷。單質(zhì)的氧化性逐漸減弱F?CI2Br2I2S對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸自強(qiáng)(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷。得到電子 TOC o 1-5 h z II強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原劑還原產(chǎn)物一氧化產(chǎn)物(弱還原性)(弱氧化性)f失去電子氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。當(dāng)堂檢測.下列敘述正確的是()A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化C.還原劑就是反應(yīng)中被還原的物質(zhì)D.氧化劑是所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì).下列變化中，加入還原劑能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是()Na2COfCOH

8、SO-H2CuOCuSOMgMgO(1)已知反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCI+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCb;I2+SO+2屋O=HSQ+2HI下列物質(zhì)的還原能力按由強(qiáng)到弱的順序排列正確的是()IFe2+ClSOClFe2+SOIFe2+IClSOSOIFe2+Cl(2)已知X丫2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力：WZ2X2Y2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()2NaW-Z2=2NaZbW22Na奸Z2=2NaZbX22NaY+W=2NaWY22NaZ+X=2NaXFZ2.在Fe2Q+3CO高溫,2Fe+3CO的反應(yīng)中，(1)氧化劑,還原劑;(2)氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物;(3

9、)被氧化元素,被還原元素;(4)生成1molFe轉(zhuǎn)移電子mol。.圖甲表示四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，這種關(guān)系也可表示為圖乙。圖甲圖乙UD分別表示的反應(yīng)類型是、。(2)試各舉一例為UD所示類型的反應(yīng)：、。(用化學(xué)方程式表示)答案：課堂合作探究【問題導(dǎo)學(xué)】活動(dòng)與探究1:答案：鋅的表面生成一層紅色固體，溶液藍(lán)色變淺Zn+Cu2+=Zr2+Cu發(fā)生偏轉(zhuǎn)逐漸減小逐漸變粗逐漸變淺Zn+Cu2+=Zn+Cu思考與交流：(1)答案：在該反應(yīng)中，Zn的化合價(jià)由。升高到+2,CuSO中Cu的化合價(jià)由十2降低到0，元素化合價(jià)發(fā)生了變化，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。答案：當(dāng)Zn和CuSO4反應(yīng)時(shí)，1個(gè)Zn原

10、子失去2個(gè)電子，Zn元素的化合價(jià)由0升高到2;CuSO溶液中的1個(gè)Cu2+得到2個(gè)電子，Cu元素的化合價(jià)由+2降低到0。通過該實(shí)驗(yàn)可以發(fā)現(xiàn)：裝置中既發(fā)生了ZnCuSO4=ZnSO4Cu的氧化還原反應(yīng)，又有電子的轉(zhuǎn)移，這說明Zn和CuSO4的氧化還原反應(yīng)是通過電子轉(zhuǎn)移實(shí)現(xiàn)的，即電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。答案：凡是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：失去電子的化學(xué)反應(yīng)；還原反應(yīng)：得到電子的化學(xué)反應(yīng)。活動(dòng)與探究2：無棕黃藍(lán)答案：在上述實(shí)驗(yàn)中，KI中I元素的化合價(jià)由1升高到0，發(fā)生氧化反應(yīng)，體現(xiàn)KI的還原性；KMnO中Mn元素的化合價(jià)由+7降低到+2,發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)KMnO的氧化性

11、。物質(zhì)所含元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)表現(xiàn)氧化性；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)表現(xiàn)還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性。答案：從化合價(jià)的角度分析H2SO4中S元素的化合價(jià)為6，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)只能降低，從而表現(xiàn)氧化性；SO2中S元素的化合價(jià)為4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)化合價(jià)可以升高，也可以降低，故既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性；H2S中S元素的化合價(jià)為2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)只能升高，從而表現(xiàn)還原性。思考與交流：(1)答案：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)可以表現(xiàn)氧化性，但不一定表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如NaCO、HPQ中CP元素都是最高價(jià)態(tài)，但二者的氧化性不強(qiáng)。(2)答案：HCl中H元素的化合價(jià)為+1,

12、處于最高價(jià)態(tài)，所以HCl可以表現(xiàn)氧化性；Cl元素的化合價(jià)為1，處于最低價(jià)態(tài)，所以HCl可以表現(xiàn)還原性?；顒?dòng)與探究3：解析：本題既考查氧化還原反應(yīng)的知識(shí)又考查了對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和分析。(1)根據(jù)“強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原劑一-弱氧化產(chǎn)物+弱還原產(chǎn)物”可以判斷KMnO的氧化性大于Cl2的氧化性。(2)氯氣遇濕潤的淀粉KI試紙時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Cl22KI=I22KCl，產(chǎn)生的I2遇淀粉變藍(lán)，可以證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘。(3)B中C12與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為：C12+2Br=2Cl+Br2O(4)C中NaBr與氯氣反應(yīng)生成NaCl和Br2,將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應(yīng)：Br2+2KI=I2+

13、2KBr,靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明溴的氧化性強(qiáng)于碘。(5)氯氣是一種污染環(huán)境的有毒氣體，不能直接排放到大氣中，所以要用NaOHB液吸收。答案：(1)(2)淀粉KI試紙變藍(lán)(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色(5)吸收氯氣，防止污染空氣遷移與應(yīng)用：A解析：在氧化還原反應(yīng)中，存在如下規(guī)律：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。根據(jù)上述規(guī)律，分別找出以上四個(gè)反應(yīng)的氧化劑、氧化產(chǎn)物，就可進(jìn)行比較。當(dāng)堂檢測D解析：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，A不正確；氧化還

14、原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，B不正確；還原劑是反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)，C不正確。B解析：加入還原劑能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，說明反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中作氧化劑，含有化合價(jià)降低的元素，A、C中元素化合價(jià)沒有變化，D中Mg的化合價(jià)升高，故B正確。 TOC o 1-5 h z .解析：根據(jù)反應(yīng)方程式“前”大于“后”，可以判斷還原能力的強(qiáng)弱。由反應(yīng)可知：IFe2+,反應(yīng)可知：Fe2+Cl,反應(yīng)可知：SOI，綜合可得物質(zhì)的還原能力：SOFe2Clo四種物質(zhì)的氧化能力：WZ2X2Y2,氧化能力強(qiáng)的單質(zhì)可以氧化其后的陰離子成單質(zhì)，即W+2Z=2W+乙能實(shí)現(xiàn)。以此判斷W可氧化Y，乙可氧化X,所以B、C為正確選項(xiàng)。答案：(1)D(2)BC解析：(1)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；(2)發(fā)生氧化