人教版高中化學(xué)選修四12燃燒熱能源練習(xí)

1、人教版高中化學(xué)選修四1.2燃燒熱能源練習(xí)人教版高中化學(xué)選修四1.2燃燒熱能源練習(xí)13/13人教版高中化學(xué)選修四1.2燃燒熱能源練習(xí)課時(shí)作業(yè)(三)學(xué)業(yè)水平層次（A）1當(dāng)前生界范圍內(nèi)都在積極發(fā)展新能源和可再生能源，走可持續(xù)發(fā)展道路。以下有關(guān)做法跟此沒關(guān)的是()將氫氣、酒精設(shè)計(jì)成燃料電池，是由于燃料電池?fù)碛休^高的能量利用率，同時(shí)氫氣、酒精等燃料可再生B大力開發(fā)豐富的煤炭資源，并將煤進(jìn)行氣化辦理，提升煤的綜合利用率，可減少對(duì)石油的依賴C開發(fā)和利用太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、風(fēng)能等，如在我國(guó)西部和沿海地區(qū)興建太陽(yáng)能、風(fēng)力發(fā)電站等D合理開發(fā)利用海底可燃冰有助于緩解化石能源緊缺【解析】煤、石油均屬于化石燃料，它們不屬

2、于新能源和可再生能源，故B錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽2以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是()1AC(s)2O2(g)=CO(g)H110.5kJ/molBC(s)O2(g)=CO2(g)C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H393.5kJ/molH571.6kJ/mol1DH2(g)2O2(g)=H2O(g)H241.8kJ/mol【解析】A項(xiàng)，C(s)燃燒未生成牢固氧化物CO2(g)，故其反應(yīng)熱不能夠叫燃燒熱；B項(xiàng)，吻合燃燒熱的定義；C項(xiàng)，H2誠(chéng)然轉(zhuǎn)變成了牢固的氧化物H2O(l)，但由于其反應(yīng)熱表示的是2molH2完好燃燒時(shí)的熱量變化，故不能夠叫燃燒熱；D項(xiàng)，參加燃燒的H2誠(chéng)然是1

3、mol，但其生成H2O(g)，而不是H2O(l)，故它的反應(yīng)熱也不為H2的燃燒熱?！敬鸢浮緽3以下表述中正確的選項(xiàng)是()現(xiàn)在人們使用的能源正向多元化發(fā)展，好多新能源不斷被開發(fā)利用，其中氫能和太陽(yáng)能均屬于干凈能源已知反應(yīng)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3kJ/mol，說(shuō)明甲烷的燃燒熱為802.3kJ/mol反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和生成物的鍵能沒關(guān)D1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，放出的熱量相等【解析】1mol甲烷完好燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放出的熱量才是燃燒熱，B錯(cuò)誤；反應(yīng)熱H反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和，C錯(cuò)誤；醋酸是

4、弱酸，電離時(shí)要吸取熱量，故NaOH與CH3COOH反應(yīng)時(shí)放出的熱量少，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼4甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車的燃料，以下能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為()3ACH3OH(l)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H763.3kJ/mol3BCH3OH(l)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H763.3kJ/mol3CCH3OH(l)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H675.3kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1526.6kJ/mol【解析】據(jù)燃燒熱的定義，書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)要以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)，

5、其他物質(zhì)的計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)，且生成物為牢固氧化物?！敬鸢浮緽5以下關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的選項(xiàng)是()AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H(2283.0)kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)必然是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱【解析】中和熱是指稀溶液中酸與堿反應(yīng)生成1molH2O(1)時(shí)的反應(yīng)熱，A不正確；燃燒熱是指25、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完好燃燒生成牢固氧化物所放

6、出的熱量，B正確，D不正確；有些放熱反應(yīng)需加熱才能發(fā)生，如燃料的燃燒，C不正確。【答案】B6已知在必然條件下，CO的燃燒熱為283kJmol1，CH4的燃燒熱為890kJmol1組成的混雜氣體在上，由1molCO和3molCH4述條件下充分燃燒，釋放的熱量為()A2912kJB2953kJC3236kJD3867kJ【解析】1molCO完好燃燒放出的熱量為1mol283kJmol1283kJ。3molCH4完好燃燒放出的熱量為3mol890kJmol12670kJ。釋放的總熱量為283kJ2670kJ2953kJ。【答案】B7依照熱化學(xué)方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)HakJ/mol(

7、a297.2)。解析以下說(shuō)法，其中不正確的選項(xiàng)是()AS(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)BS(g)O2(g)=SO2(g)HbkJ/mol，則abC1molSO2(g)所擁有的能量低于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和D16g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸取148.6kJ的熱量【解析】由題中條件可知：反應(yīng)的熱效應(yīng)HakJmol1297.2kJmol1，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿8化學(xué)反應(yīng)N23H2=2NH3的能量變化以下列圖，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()AN2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g)H

8、2(ba)kJmol113C.2N2(g)2H2(g)NH3(l)H(bca)kJmol113D.2N2(g)2H2(g)NH3(g)H(ab)kJmol1【解析】由圖能夠看出，akJ為13molH2(g)斷鍵2molN2(g)2吸取的能量，bkJ為1molN3molH形成1molNH3(g)釋放的能量，13H(ab)kJmol1，而1所以2N2(g)2H2(g)=NH3(g)mol13NH3(g)轉(zhuǎn)變成1mol的NH3(l)放出的能量為ckJ，所以有：2N2(g)2H2(g)=NH3(l)H(abc)kJmol1，即：N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc)kJmol1。【答案】

9、A9已知以下熱化學(xué)方程式：H112(g)2O2(g)=H2O(l)H285.8kJmolH112(g)2O2(g)=H2O(g)H241.8kJmolC(s)112O2(g)=CO(g)H110.5kJmolC(s)OH12(g)=CO2(g)393.5kJmol回答以下問題：(1)表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式是_，表示C不完好燃燒的熱化學(xué)方程式是_，表示H2、C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別是_、_；H2的燃燒熱H為_，C的燃燒熱為_。(2)燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為_。(3)已知CO的燃燒熱為283.0kJmol1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混雜氣體116.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，完好燃燒

10、后放出總能量為867.9kJ，且生成18g液態(tài)水，則混雜氣體中H2為_L，CO在混雜氣體中的體積分?jǐn)?shù)約為_(精確至小數(shù)點(diǎn)后2位)。1g【解析】(2)熱量Qn|H|2g/mol285.8kJ/mol142.9kJ。(3)m(H2O)18gn(H2O)1moln(H2)1molV(H2)22.4L582.1n(CO)283.0molQ(CO)582.1kJQ(H2)285.8kJ582.1V(CO)283.0mol22.4L/mol582.1283.022.4L所以CO的體積分?jǐn)?shù)116.8L0.39。【答案】(1)285.8kJmol1393.5kJmol1(2)142.9kJ(3)22.40.3

11、9能力提升層次（B）102H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890kJmol1現(xiàn)有H2與CH4的混雜氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完好燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)熱為3695kJ。則原混雜氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A11B13C14D23【解析】由題意可知n（H2）n（CH4）112L22.4Lmol1571.61n（H2）1n（CH4）2kJmol890kJmol3695kJ解得n(H2)1.25mol，n(CH4)3.75mol，n(H2)n(CH4)1.253.7513?！敬鸢浮緽

12、11一些烷烴的燃燒熱以下表：化合物燃燒熱/kJmol1化合物燃燒熱/kJmol1甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJmol1B牢固性：正丁烷異丁烷C乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1560.8kJmol1D相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多【解析】解析表中數(shù)據(jù)可得出規(guī)律：烷烴中，碳原子數(shù)越多，燃燒熱數(shù)值越大，碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多，燃燒熱數(shù)值越低。A項(xiàng)，綜合表中數(shù)據(jù)可知正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJmol1，A正確；B項(xiàng)，牢固性：正丁烷0?_。(3)等質(zhì)量的煤分別經(jīng)過以上兩條不相同的路子產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的選項(xiàng)是_。Aa比b多Ba比b少Ca與b在理論上相同(4)依照能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為_?！窘馕觥?1)固體煤經(jīng)辦理變成氣體燃料后，燃燒得更充分，能夠大大減少SO2和煙塵對(duì)空氣造成的污染