2021-2022學(xué)年山東省濟(jì)南市濟(jì)南曆城第二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省濟(jì)南市濟(jì)南曆城第二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知反應(yīng)X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表830時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反應(yīng)初始4 s內(nèi)v（X）=0.005mol/（L?s）下列說(shuō)法正確的是（）溫度/70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4A4 s時(shí)容器內(nèi)c（Y）=0.76 mol/LB830達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%C反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡

2、正向移動(dòng)D1200時(shí)反應(yīng)R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常數(shù)K=0.4參考答案：B試題分析：A反應(yīng)初始4s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率v（X）=0.005mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（Y）=v（X）=0.005mol/（L?s），則4s內(nèi)c（Y）=0.005mol?L1?s14s=0.02mol/L，Y的起始濃度為=0.4mol/L，故4s時(shí)c（Y）=0.4mol/L0.02mol/L=0.38mol/L，故A錯(cuò)誤；B設(shè)平衡時(shí)A的濃度變化量為x，則： X（g）+Y（g） R（g）+Q（g）開(kāi)始（mol/L）：0.1 0.4 0 0變化（mol/L）：x x x x平衡

3、（mol/L）：0.1x 0.4x x x故=1，解得x=0.08所以平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為100%=80%，故B正確；C由表格可知，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，不是正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.1200時(shí)反應(yīng)X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常數(shù)值為0.4，所以1200時(shí)反應(yīng)R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常數(shù)的值為=2.5，故D錯(cuò)誤故選B2. 已知： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H-57.3 kJmol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，,則H1、H2和H3的大小

4、關(guān)系為 A. H1=H2H3 B. H3H2H1 C. H3H1H2 D. H2H1H3參考答案：C3. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA B在0、101 kPa時(shí)，224 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子 C14 g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子 DNA個(gè)一氧化碳分子和05 mol甲烷的質(zhì)量比為74參考答案：C略4. 分子式為的醇催化氧化得到的有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的醇有A.8種 B.7種C.5種D.3種參考答案：C5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A. 16.9 g過(guò)氧化鋇（BaO2）加入足量H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1

5、 NAB.常溫常壓下，28 g乙烯含有的電子數(shù)為16 NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag某氣體舍分子數(shù)為b，則cg該氣體的體積為bc/a LD. 1 mol丙烷分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為8 NA參考答案：D解析：A16.9g過(guò)氧化鋇（BaO2）固體物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故A正確； B28 g乙烯物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為16 NA，故B正確；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag某氣體的體積為bL，bL氣體物質(zhì)的量為b/22.4 mol，故該氣體的摩爾質(zhì)量為22.4a/b g/mol，則cg該氣體的物質(zhì)的量bc/22.4a mol，體積為bc/a L，故C正確； D1 mol

6、丙烷分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤；故答案選D 6. 下列事實(shí)可以用同一原理解釋的是 （ ）A. 氯氣和二氧化硫均可使品紅褪色 B. 乙烯可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色C. ClO2和漂白粉現(xiàn)在都常用于自來(lái)水的處理D. 苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會(huì)變質(zhì)參考答案：C略7. 下列對(duì)生產(chǎn)、生活有關(guān)化學(xué)問(wèn)題的分析正確的是 A醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質(zhì) B鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁C“百煉成鋼”的化學(xué)含義是使用氧化劑提高生鐵中碳的含量D液氯罐中的液氯泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰參考答案：D略8

7、. 在測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，敘述正確的是 A. 鐵架臺(tái)、干燥管都是實(shí)驗(yàn)中必須使用的儀器B. 結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)稱量次數(shù)不得少于四次C. 加熱時(shí)坩堝中的藥品剛變白就立即停止加熱 D. 加熱后的藥品應(yīng)在空氣中自然冷卻后再稱量參考答案：B9. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）A裝置中，d為陽(yáng)極、c為陰極 B裝置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣參考答案：A略10. 如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均

8、為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法正確的是 ANa2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1:1 B反應(yīng)的離子方程式為：Na + 2H2O =Na+ + 2OH- + H2 C反應(yīng)最多能產(chǎn)生0.05mol O2 D、充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到?。簠⒖即鸢福篊略11. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體降低溫度，混合氣體的分子數(shù)目小于NAB常溫常壓和光照條件下，33.6 LCl2與3.0g H2反應(yīng)，生成的HCl分子數(shù)目為3NAC1.68 g Fe和足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.09NAD一定條件下，1 mol N2和3 mol H2

9、充分反應(yīng)，生成物中含NH鍵數(shù)目為6NA參考答案：A略12. 鉀(K)與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性,但K比Na的活潑性強(qiáng),下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè),其中正確的是( ) A.K是銀白色金屬,硬度大,熔點(diǎn)高 B.K可以被空氣中的氧氣所氧化,且產(chǎn)物只有 C.K與水能夠反應(yīng),但不如Na與水的反應(yīng)劇烈,產(chǎn)物都有氫氣 D.K也可以與氯氣反應(yīng),且比Na與氯氣的反應(yīng)劇烈 參考答案：D 略13. 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系正確的是A將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸（A為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，測(cè)得混合后溶液pH10，則混合液中c(K)c(A)B在NaHCO3溶液中：c(H+)c(

10、H2CO3)c(OH)C室溫下，由pH=1的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序?yàn)椋篶(Na) c(CH3COO) c(OH) c(H)D弱堿性NH4HS溶液中:C(HS-)C(NH4+)C(OH-)C(H+)參考答案：A略14. 下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是（）混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀化合物：CaCl2、燒堿、苯乙烯、HD電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶同素異形體：足球烯、石墨、金剛石同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2ABCD參考答案：D【考點(diǎn)】混合物和純凈物；電解質(zhì)與

11、非電解質(zhì)【分析】根據(jù)混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物進(jìn)行分析；根據(jù)化合物是由不同種元素組成的純凈物進(jìn)行分析；根據(jù)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物進(jìn)行分析；根據(jù)同種物質(zhì)組成的為純凈物進(jìn)行分析；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同原子為元素同位素；結(jié)構(gòu)相似組成上相差CH2的有機(jī)物互為同系物【解答】解：石碳酸是苯酚，不是混合物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，水銀是金屬汞，故錯(cuò)誤；CaCl2、燒堿、苯乙烯都是化合物，HD是單質(zhì)，故錯(cuò)誤；明礬、硫酸鋇熔融狀態(tài)導(dǎo)電為電解質(zhì)，冰醋酸水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故正確；干冰是二氧化碳固體、冰

12、水混合物為水為純凈物、濃硫酸是硫酸溶液、水晶成分為二氧化硅屬于混合物，故錯(cuò)誤；足球烯、石墨、金剛石是碳元素組成的不同單質(zhì)屬于碳元素的同素異形體，故正確；CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，結(jié)構(gòu)不一定相似，組成相差CH2，不能稱為同系物，故錯(cuò)誤；故選D15. 下列說(shuō)法中正確的是A1 mol Al3+含有的核外電子數(shù)為36.021023B 將58.5 g NaCl溶于1. 00 L水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00 mol ? L1C2 mol SO2氣體與足量的O2在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為46.021023D 常溫下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)

13、為0.016.021023參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用下列幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，可快速制取實(shí)驗(yàn)室所需的少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）（1） 若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2 ，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開(kāi)E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋開(kāi)E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體。已知1 mol KMnO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子。則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： ；C中的現(xiàn)象是 。（3）若B中是生石灰，將A中液體逐滴加入B內(nèi)，C中盛有鋁鹽溶

14、液，實(shí)驗(yàn)中觀察到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀也未溶解。則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；（4）若A為濃H2SO4 ，B為第三周期金屬元素組成的金屬單質(zhì)，它在常溫下難與水反應(yīng)， C為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液C中紅色褪去，則B為 ；然后向試管中注入沸水，又可觀察到的現(xiàn)象是 。參考答案：（1） 2H2S + O2 = S + 2H2O ； （2） 2MnO4-+16H+ + 10Cl- =2Mn2+ +5Cl2+8H2O ；溶液變藍(lán)。 （3） Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+ ； （4） Mg ；溶液恢復(fù)紅色。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 金屬鋁質(zhì)輕且有良

15、好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用。請(qǐng)完成下 列空白：(1)鋁元素在周期表中的位置為_(kāi)。(2)在19世紀(jì)時(shí)，鋁是一種珍貴的金屬。人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價(jià)格同黃金 相當(dāng)。1827年，德國(guó)化學(xué)家維勒用金屬鉀與無(wú)水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁。用鉀與無(wú)水氯化鋁反應(yīng)制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是_。 現(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是由鋁土礦提取而得，在提取過(guò)程中通入的氣體為_(kāi)。(3)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高 溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_(kāi)。(4)硅與鋁同周期，地殼里硅鋁的含量：硅_鋁（填，或=）。是硅

16、酸鹽玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成。盛放NaOH溶 液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無(wú)法打開(kāi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。長(zhǎng)石是鋁硅鹽酸，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為_(kāi)。(5)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如： 利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是_.參考答案：（1）第三周期第A族（2）鉀先與水反應(yīng)生成KOH，KOH再與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，無(wú)法得到單質(zhì)鋁。CO2（3）98 kJ（4） SiO22NaOHNa2SiO3H2O? CaA

17、l2Si2O8（5）利用Ba的沸點(diǎn)比Al的低，Ba以氣體逸出，使平衡右移。18. 某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽(yáng)離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO、AlO為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧 化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如右圖所示。該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是_ _，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)，一定不存在的陰離子是_；請(qǐng)寫出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）探究二：乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl-、

18、Br-、I-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示， 分析后回答下列問(wèn)題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl-)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br-)3.0 mol2.8 mol1.8 moln (I-)x mol00當(dāng)通入Cl2的體積為5.6 L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)。參考答案：（1）H+、NH、Al3+ ； 2：3：1 ； CO、AlO Al(OH)3+OH AlO+2H2O（2）Cl2+

19、2I I2+2Cl； 10：15：4 略19. 第四周期的元素，如：鈦(22Ti)、鐵(26Fe)、砷、硒、鋅等及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為_(kāi)，與Ti同周期的所有過(guò)渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有_種。(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見(jiàn)藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來(lái)看，F(xiàn)e2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_。(3)SCN-離子可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-CN)和異硫氰酸(H-N=C=S)。寫

20、出與SCN-互為等電子體的一種微粒_(分子或離子)；硫氰酸分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)；異硫氰酸的沸點(diǎn)比硫氰酸沸點(diǎn)高的原因是_。(4)成語(yǔ)“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖，As原子的雜化方式為_(kāi)，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應(yīng)方程式_。SnCl4分子的空間構(gòu)型為_(kāi)。(5)高子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。該物質(zhì)的電子式_。一個(gè)晶胞含有的鍵平均有_個(gè)。(6)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點(diǎn)所堆積的原子均為_(kāi)(填元素符號(hào))；該晶胞中硒原子所處空隙類型為_(kāi)(填“立方體”、“正四面體”或正八面體”)，該種空隙的填充率為_(kāi)；若該晶胞密度為pg?cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a 為_(kāi)nm。參考答案：(1)球形 2 (2). Fe3+的3d5半滿狀態(tài)更穩(wěn)定 (3) N2O(或CO2、CS2、OCN-) 23 異硫氰酸分子間含有氫鍵 (4) sp3雜化 2As2S3+2S