2021-2022學年山東省德州市慶云縣渤海中學高一化學下學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年山東省德州市慶云縣渤海中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+參考答案：B略2. 下列溶液中，氯離子的物質(zhì)的量濃度是3mol?L1的是（）A200mL 3mol?L1 NaClO3溶液B100mL 2mol?L1 FeCl3溶液C1

2、50mL 3mol?L1 KCl溶液D150mL 1mol?L1 MgCl2溶液參考答案：C【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算【分析】結(jié)合溶質(zhì)濃度及物質(zhì)構(gòu)成計算離子濃度，以此來解答【解答】解：A.3mol?L1 NaClO3溶液中氯離子濃度為0；B.2mol?L1 FeCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是2mol?L13=6mol/L；C.3mol?L1 KCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是3mol?L1；D.1mol?L1 MgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是1mol?L11=2mol/L，故選C3. NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A. lmol Cl2與足量的鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電

3、子數(shù)為2NAB. 標準狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5NAC. 常溫常壓下，22.4L氖氣含有NA個氖原子D. 124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2離子數(shù)為2NA參考答案：ACl2與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯元素的化合價由0變?yōu)?1，lmol Cl2與足量的鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子2mol，故A正確；標準狀況下水是液體，故B錯誤；在標準狀況下，22.4L氖氣含有NA個氖原子，故C錯誤；Na2O溶于水后生成氫氧化鈉，溶液中不含O2，故D錯誤。點睛： 只適用于標準狀況下的氣體物質(zhì)；常溫常壓下，22.4L氖氣的物質(zhì)的量小于1mol。4. 下列物質(zhì)中，不含共價鍵的是（ ）NaCl Cl2 HCl

4、 NaOH 參考答案：A略5. 某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。不能進行的實驗操作是A蒸餾 B萃取 C過濾 D 蒸發(fā)參考答案：A略6. 下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是 （ ） ACO2 BCl2 CNaHCO3 DNa2O參考答案：A略7. 危險化學品的外包裝上常印有警示性標志。下列化學藥品名稱與警示性標志對應(yīng)不正確的是A. 濃硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化鉀參考答案：CD【分析】A. 濃硫酸具有腐蝕性。B. 汽油是易燃液體。C. 酒精是易燃液體。D. 氯化鉀不是爆炸品?！驹?/p>

5、解】A. 濃硫酸具有腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品標志，A正確。B. 汽油是易燃液體，應(yīng)貼易燃液體標志，B正確。C. 酒精是易燃液體，應(yīng)貼易燃液體標志，C錯誤。D. 氯化鉀不是爆炸品，不能貼爆炸品標志，D錯誤。答案為：CD。8. 下列實驗操作正確的是（）A加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)B配制溶液定容時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切C用分液漏斗分離液體時，先放出下層液體后，再放出上層液體D萃取時，將酒精和碘化鉀溶液放入分液漏斗中靜置參考答案：B【考點】物質(zhì)的分離、提純和除雜；分液和萃?。慌渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液【分析】A引入了NaCl雜質(zhì)；B溶液凹液面最低點與刻度線相切；C分

6、液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；D酒精能與水互溶【解答】解：A加入鹽酸能除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉，但卻引入NaCl無法達到除雜的目的，故A錯誤； B應(yīng)滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切，故B正確；C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，一避免兩種液體相互污染，故C錯誤；D酒精能與水互溶不分層，故D錯誤故選B9. 2017年2月19日在第十三屆阿布扎比國際防務(wù)展上，采用先進的氫燃料電池系統(tǒng)的無人機，創(chuàng)造了該級別270分鐘續(xù)航的新世界記錄。下列有關(guān)氫燃料電池的說法不正確的是A. 通入氫氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)B. 堿性電解液中陽離子向通入氫氣的方向移動C.

7、 正極的電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OHD. 放電過程中堿性電解液的OH的物質(zhì)的量不變參考答案：B【分析】氫氧燃料電池工作時，是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽ㄈ霘錃獾囊粯O為電源的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-2H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-，陽離子向正極移動。【詳解】A. 該電池工作時化學能轉(zhuǎn)化為電能，通入氫氣的一極為電源的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項正確；B. 陽離子向正極移動即通入氧氣的一極移動，B項錯誤；C. 通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH，C項正確；D. 由圖可知，氫氧燃料電池放電過程

8、中，總反應(yīng)為氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，則堿性電解液中氫氧根的物質(zhì)的量不變，D項正確；答案選B?！军c睛】原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學生對原電池的理解與記憶。其中D項需理解正極與負極得失電子數(shù)守恒，通過總反應(yīng)方程式判斷溶液中的氫氧根離子。10. 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有（ ）種。A. 1 B.2 C. 3 D.4參考答案：C略11. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( ) A碳酸鈣分解 B鹽酸和氫氧化鈉溶液混合 C鋅放入稀硫酸中 D氯化銨晶體與

9、氫氧化鋇晶體混合參考答案：AD略12. 下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學反應(yīng)完成的是 ASSO3 BSiO2Na2SiO3 CNa2O2Na2CO3 DSiO2H2SiO3參考答案：AD略13. 關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，正確的是A單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2 B單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物C單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點低、密度均小于1的輕金屬D單質(zhì)依Li、Na、K、Rb、Cs的順序熔沸點升高，密度增大參考答案：A略14. “綠色化學”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學反應(yīng)符合“綠色化學”理念的是.( )A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(

10、濃) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO；CuO + H2SO4(稀) CuSO4 + H2O C制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O參考答案：B略15. 高聚物 是用下列何種物質(zhì)聚合成的ACH3CH3BCH3CH2CH3CCH2=CHCH3 DCH2=CH2參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為了驗證SO2的性質(zhì)，某同學利用輸液管設(shè)計了如圖1微型實驗：回答下列問題：（1）儀器A

11、的名稱是 （2）裝置l中的現(xiàn)象是 ；裝置3中證明SO2具有 性圖1圖2（3）下列說法正確的是 A裝置2中紫色石蕊試液變紅的原因是SO2+H2O=H2SO3，H2SO3顯酸性B實驗結(jié)束后將輸液管1加熱溶液不變色C實驗結(jié)束后，可由a導管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置，防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境D在a導管處用向下排空氣法收集SO2（4）裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經(jīng)測定反應(yīng)后溶液中含有Mn2+和SO42，請寫出該反應(yīng)的離子方程式 （5）該學生還利用上圖部分儀器組裝成的裝置（如圖2）證明S、C、Si非金屬性強弱可共選擇的試劑有：硫酸、亞硫酸、硝酸、木炭、硅酸鈉溶液裝置A中試劑X是 ；裝置1中反

12、應(yīng)的化學方程式是 實驗結(jié)論：因為酸性強弱是 （填化學式），故非金屬性是SCSi參考答案：（1）分液漏斗；（2）褪色；還原；（3）AC；（4）2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+；（5）硫酸； CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3；H2SO4H2CO3H2SiO3【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計【分析】濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成二氧化硫，通入品紅溶液中溶液褪色，通過裝置2總石蕊試液變紅色證明二氧化硫溶于水顯酸性，通過裝置3中溴水能氧化二氧化硫，溴水褪色，證明二氧化硫的還原性，通過裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，說明二氧化硫的還原性，最后通過裝置G吸收剩余二氧化

13、硫（1）儀器A是滴入液體的儀器，為分液漏斗；（2）裝置l中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，裝置3中證明SO2具有還原性；（3）A二氧化硫溶于水和水反應(yīng)SO2+H2O=H2SO3；B二氧化硫漂白性具有可逆性，加熱恢復(fù)紅色；C實驗結(jié)束后，可由a導管向裝置中加水，將氣體趕出防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境；DSO2氣體比空氣重；（4）裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經(jīng)測定反應(yīng)后溶液中含有Mn2+和SO42，是二氧化硫被氧化生成硫酸；（5）發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為硫酸碳酸硅酸，由最高價含氧酸的酸性可知非金屬性為SCSi【解答】解：（1）儀器A的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）二氧化硫氣體具有漂白性，

14、裝置l中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性，通過裝置3中溴水褪色，證明SO2具有還原性，故答案為：褪色；還原；（3）A二氧化硫溶于水和水反應(yīng)SO2+H2O=H2SO3，亞硫酸遇到石蕊變紅色，故A正確；B二氧化硫漂白性具有可逆性，加熱恢復(fù)紅色，實驗結(jié)束后將輸液管1加熱溶液變紅色，故B錯誤；C實驗結(jié)束后，可由a導管向裝置中加水，將裝置中氣體趕出，防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境，故C正確；DSO2氣體比空氣重，在a導管處用向上排空氣法收集SO2，故D錯誤；故答案為：AC；（4）裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經(jīng)測定反應(yīng)后溶液中含有Mn2+和SO42，是二氧化硫被氧化生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2

15、MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+，故答案為：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+；（5）發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為硫酸碳酸硅酸，由最高價含氧酸的酸性可知非金屬性為SCSi，裝置A中試劑X是硫酸，裝置1中反應(yīng)的化學方程式是：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3，故答案為：硫酸； CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3；裝置中A中硫酸滴入B中碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通過裝置1中硅酸鈉溶液，反應(yīng)成白色沉淀硅酸，強酸制備弱酸，酸性強弱是H2SO4H2CO3H2SiO3，由最高價含氧酸的酸性可知

16、非金屬性為SCSi，故答案為：H2SO4H2CO3H2SiO3三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為 。試回答：（1）乳酸分子中含有_和_兩種官能團（填官能團名稱）（2）乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：_。（3）乳酸跟足量的金屬鈉反應(yīng)的化學方程式：_。（4）乳酸跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學方程式：_ ，（5）兩個乳酸分子間發(fā)生酯化反應(yīng)生成的環(huán)酯（C6H8O4）的結(jié)構(gòu)簡式為：_ 。參考答案：略18. （8分）某物質(zhì)A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。其與水加成的產(chǎn)物B是一種常用的有機溶劑，在生活中有重要的應(yīng)用。(1) A的電子式為_，B的分子式為_。若用

17、B與O2制成燃料電池，并以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，回答(2)-(5)題：(2)負極上的電極反應(yīng)式為_。(3)消耗標準狀況下的5.6 L O2時，有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(4)開始放電時，正極附近溶液的pH_(填“增大”、“減小”或“不變”)；(5)溶液中H+由_區(qū)向_區(qū)移動（填“正極”或“負極”）。參考答案：（8分）（1）電子式略；分子式 C2H6O(2) C2H6O -12e- +3H2O = 12H+ +2CO2 (3) 1(4) 增大(5) 負極 正極 評分標準：（2）電極反應(yīng)式為2分，其它每空一分略19. 下列混合物的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填序號）A、分液 B、過濾 C、萃取 D、蒸餾 E、升華 F、灼熱氧化 G、降溫結(jié)晶 H、加熱分解（1）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：_；（2）分離植物油和水_；（3）分離酒精和水的混合物：_；（4）從碘水中提取碘_；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3_；（6）除去固體 KCl中少量 KClO3_；（7）除去NaCl晶體中混有的少量I2_；（8）除去二氧化碳氣體中混有的少量氧氣_。參考答案：(1)B (2)A (3) D (4) C (5) G (6)H (7)E (8)F【詳解】(1)CaCO3不溶于水，則過濾可除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO