2022-2023學年河南省商丘市九村中學高一化學期末試題含解析

1、2022-2023學年河南省商丘市九村中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中，正確的是（ ）A、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B、放熱反應在常溫下一定能很容易發(fā)生C、吸熱反應在一定條件下也能自發(fā)進行D、氧化還原反應一定是放熱反應參考答案：C略2. 澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結構稱作“納米泡沫碳”，它外形類似海綿，密度極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關系是()A同種物質 B不同密度的核素C同位素 D相同元素構成的不同單質參考答案：D略3. 兩份

2、鋁屑，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣的體積比為1:2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為 A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:1 參考答案：B略4. 下列各組物質反應后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是 （ ） A過量的鐵與稀鹽酸反應 B過量的鐵粉與氯化銅溶液反應C過量氯水與氯化亞鐵溶液反應 D過量鐵粉與三氯化鐵溶液反應參考答案：C略5. 下列各組順序的排列正確的是A. 最高正價：PSClAr B. 熱穩(wěn)定性：H2OHFHClC. 酸性強弱：HNO3H2CO3H3PO4 D. 還原性 F ClBr參考答案：DA. Ar屬于稀有氣體元素，性質較為穩(wěn)定，不能

3、顯示+8價，故A錯誤；B. 元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，HF最穩(wěn)定，故B錯誤；C. 元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性HNO3最強，故C錯誤；D. 元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，還原性 F ClBr，故D正確；故選D。6. 同一周期中，X、Y、Z三種元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序不斷增強，下列說法正確的是（）A非金屬性XYZB原子半徑XYZC它們最高價氧化物水化物的酸性按X、Y、Z順序增強D氣態(tài)氫化物的還原性按X、Y、Z順序增強參考答案：BC考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系分析：同一周期元素，所以的氫化物穩(wěn)定性越強，其非金

4、屬性越強，原子半徑越小，其最高價氧化物的水化物酸性越強，氫化物的還原性越弱，據此分析解答解答：解：一周期元素，所以的氫化物穩(wěn)定性越強，其非金屬性越強，同一周期中，X、Y、Z三種元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序不斷增強，所以非金屬性XYZ，原子序數XYZ，A同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以非金屬性XYZ，故A錯誤；B同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以原子半徑XYZ，故B正確；C元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性XYZ，所以它們最高價氧化物水化物的酸性按X、Y、Z順序增強，故C正確；D元素的非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，非

5、金屬性XYZ，氣態(tài)氫化物的還原性按X、Y、Z順序減弱，故D錯誤；故選BC點評：本題考查同一周期與是性質遞變規(guī)律，側重考查元素非金屬性、原子半徑、最高價氧化物的水化物酸性、氫化物的穩(wěn)定性及氫化物的還原性強弱判斷，熟悉元素周期律并靈活運用，題目難度不大7. 下列化學用語正確的是 A硫原子的原子結構示意圖： BCH4分子的比例模型： C乙烯的結構簡式：CH2CH2 D原子核內有10個中子的氧原子： 參考答案：D略8. 等質量的兩塊鈉，第一塊在加熱下與足量氧氣充分反應，第二塊在常溫下與足量氧氣充分反應。則下列說法正確的是兩塊鈉失去電子一樣多 第一塊鈉失去電子多 第二塊鈉失去電子多 兩塊鈉的反應產物質的

6、質量一樣大 第一塊鈉的反應產物質的質量大 第二塊鈉的反應產物質的質量大A B C D參考答案：D略9. 下列反應中，在原理上不能設計成原電池的是A. Ca(OH)2與HCl的反應 B. Fe與CuSO4的反應C. CH4與O2的反應 D. Al與H2SO4的反應參考答案：A點睛：設計為原電池的化學反應必須是能夠自發(fā)進行的氧化還原反應,且該反應必須是放熱反應。 10. 下列離子方程式書寫正確的是ACu與FeCl3溶液反應：Cu+ Fe3+= Cu2+ Fe2+B碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2CFeSO4溶液和NaOH溶液反應： Fe2+ + 2OH- = Fe(

7、OH)2 D氯氣溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-參考答案：C11. 廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其它簡單儀器組成各種功能的裝置下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是（）ABCD參考答案：B【考點】尾氣處理裝置【分析】A該裝置是排液量氣裝置； B該裝置可作為安全瓶；C該裝置混氣裝置；D該裝置是洗氣裝置【解答】解：A該裝置是排液量氣裝置，故A錯誤； B該裝置可作為安全瓶防倒吸，因為進氣管較短（剛漏出瓶塞）若發(fā)生倒吸，倒吸液會被盛裝在B 瓶中，不會再倒流到前一裝置，從而防止倒吸，故B正確；C該裝置是混氣裝置，進入C 瓶中兩氣體在C 瓶中充分混合

8、，故C錯誤；D該裝置是洗氣裝置，故D錯誤故選B12. 砒霜是一種劇毒物質，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根據化學式中元素組成可判斷As2O3屬于A. 酸 B. 堿 C. 酸性氧化物 D. 堿性氧化物參考答案：C三氧化二砷（As2O3）是由非金屬元素As與O元素形成的非金屬氧化物，屬于酸性氧化物，答案選C。13. 下列反應的離子方程式書寫正確的是( ) A氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+SO42-=BaSO4B稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H+OH-=H2OD碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2參考答案：C14. 、三種元素

9、位于周期表中同一周期，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素原子序數的大小順序為 A. B. C. D.參考答案：A略15. 下列說法正確的是（ ）A、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 B、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C、共價鍵一定使原子結合成共價化合物 D、離子鍵可分為極性鍵和非極性鍵參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用下列裝置制備二氧化氮氣體,并探究相關產物性質。(1) 裝置A中的分液漏斗盛裝的液體是_,燒瓶中預先加入的是銅屑,鐵的價格比銅的價格低,此處用銅不用鐵的原因是_。(2) 干燥管B、D中盛裝的干燥劑可以是_(填“

10、濃硫酸”、“無水氯化鈣”、“五氧化二磷”或“堿石灰”),干燥管D中干燥劑的作用是_。(3) 裝置E的作用是吸收尾氣,吸收過程中發(fā)生反應的化學方程式如下,請將其補充完整。NaOH+ NO2=+ NaNO2+ H2O _(4) 某化學興趣小組認為銅和適量濃硝酸反應產生的氣體中含NO,選用下列必要的裝置(N2和O2的用量可自由控制)完成驗證實驗。已知: i. NO+NO2+2OH-2NO2-+H2Oii氣體液化溫度如下:氣體NO2NO液化溫度21 -152 儀器的連接順序(按從左右連接,填各儀器字母)為_。實驗時先檢查裝置氣密性后,再加入試劑,在反應前的操作是_。確認氣體中含NO的現象是_;裝置C的

11、作用是_。NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的氣體中氮氧化物脫除技術。現在有NO、NO2的混合氣6 L,可用同溫同壓下7 L NH3恰好使其完全轉化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為_。參考答案：(1)濃硝酸 鐵在濃硝酸中會鈍化而終止反應 (2)無水氯化鈣(或五氧化二磷) 防止E裝置中的水蒸氣進入集氣瓶 (3)221NaNO311 (4) AECBF 通入N2 B中有紅棕色氣體生成 使NO2液化分離 13分析：(1)銅與濃硝酸在加熱條件下生成二氧化氮，(2)二氧化氮為酸性氣體應選擇酸性、中性干燥劑，依據干燥管中應放入固體干燥劑，據此選擇合適的干燥劑，二氧化氮為

12、有毒氣體，直接排放容易引起空氣污染，(3)能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，依據得失電子守恒、原子個數守恒書寫方程式(4)根據實驗的目的和各部分的作用確定連接順序根據NO易被氧化來分析；根據裝置B中的反應來分析現象；設出NO的體積為XL，NO2的體積為YL，則有X+Y=6 ，然后根據和氨氣反應時得失電子數守恒可有：2X+4Y=73 ，將兩式聯(lián)立即可解得（1）銅與濃硝酸在加熱條件下生成二氧化氮，所以分液漏斗中盛放為濃硝酸；常溫下濃硝酸遇到鐵發(fā)生鈍化形成致密氧化膜，阻止反應進行，所以用銅不選擇鐵制備二氧化氮；故：常溫下，Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，阻止反應進一步發(fā)生，無法制取NO2；

13、（2）二氧化氮是酸性氣體，不能用堿性干燥劑，所以不能選堿石灰，干燥管B、D中只能盛裝固體干燥劑，所以不能選濃硫酸，只能選無水氯化鈣或五氧化二磷，E裝置中的水蒸氣可進入集氣瓶C中，所以使用裝置干燥管D，防止E裝置中的水蒸氣進入集氣瓶C中；（3）根據氧化還原反應的原理知：反應物NO2中氮元素的化合價是+4價，產物NaNO2中氮元素的化合價是+3價，所以N元素化合價最高的含氮化合物是NaNO3，結合同一化學反應方程式中各元素的原子守恒可知，該反應的方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，故答案為：2；2；NaNO3；1；1；(4)A中銅與濃硝酸反應NO2進入E濃硫酸干燥，然后進

14、入C冰水混合物冷卻使二氧化氮液化分離，剩余的NO進入B與氧氣反應，最后連接尾氣處理裝置F，所以儀器連接順序為：AECBF。因NO易被氧化，若裝置中存在氧氣則不能說明NO的存在，所以反應前先通入N2目的是排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化；因NO與氧氣反應生成二氧化氮，則觀察到B中燒瓶內通入O2后，無色氣體變成紅棕色；裝置C的作用是：已知氣體液化溫度：NO2：21，NO：-152，所以通過冰水混合物的冷卻二氧化氮變?yōu)橐后w，一氧化氮仍為氣體，使二者分離；設NO的體積為XL，NO2的體積為YL，根據混合氣體的體積為6L，則有X+Y=6 ，氨氣反應時，NO和NO2得電子，而氨氣失電子，根據得失電子數守恒

15、可有：2X+4Y=73 ，將兩式聯(lián)立即可解得X=1.5，Y=4.5，則有X：Y=1：3。點睛：考查金屬與硝酸反應的實驗設計，側重于考查學生的實驗探究能力，解題關鍵：裝置的作用、物質的性質。難點：(4)注意電子守恒的應用，設NO的體積為XL，NO2的體積為YL，則有X+Y=6 ，然后根據和氨氣反應時得失電子數守恒可有：2X+4Y=73 ，將兩式聯(lián)立即可解得。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹的原子半徑為0.089 nm)：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價236、212(1)用元素代號標出它們在周期表中的對應位置(以下為周期表的一部分)(2)B元素處于周期表中第_周期、第_族；(3)B的最高價氧化物對應水化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_；(4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是_(填化學式)；(5)C、E形成的化合物為_、_ (填化學式)。參考答案：(1)(2)三A