2022-2023學年河南省信陽市分水寥東中學高一化學期末試卷含解析

1、2022-2023學年河南省信陽市分水寥東中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質中，將前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一個化學方程式表示的是()A. 稀鹽酸，Na2CO3溶液 B. 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C. Cl2，NaBr溶液 D. CO2，澄清石灰水參考答案：C2. 下列屬于放熱反應的是( ) A.鋁和鹽酸反應 B.焦炭和二氧化碳共熱 C.石灰石的分解 D.氫氣還原氧化銅參考答案：A略3. 某元素X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，下面的敘述不正確的是()A該元素

2、的原子最外層上有6個電子 B該元素最高價氧化物的化學式為XO3C該元素是非金屬元素 D該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO3參考答案：D略4. 若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能大量共存的是（ ）A. Mg2+、SO42-、Cl-、Na+ B. NO3-、Na+、K+、CO32-C. Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42- D. NO3-、K+、Cl-、OH-參考答案：C根據本題，能與鋁粉反應放出氫氣的溶液可能存在大量的H+或OH-；A、Mg2+與OH-離子反應生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，但在H+存在的溶液中，Mg2+、SO42-、Cl-、N

3、a+能大量共存，A項正確；B、CO32-與H+反應生成HCO3-或CO2氣體，不能大量共存，但在OH-存在的溶液中，NO3-、Na+、K+、CO32-能大量共存，B項正確；C、HCO3-既不能與H+大量共存，也不能與OH-大量共存，且Ba2+與SO42-不能大量共存，C項錯誤；D、OH-與H+離子反應生成H2O，不能大量共存，但在OH-存在的溶液中，NO3-、K+、Cl-、OH-能大量共存，D項正確；答案選C。點睛：本題容易忽視與鋁反應能放出氫氣的溶液可能大量存在H+還可能大量存在OH-。5. 下列原子序數所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是()A1和17 B11和9C14和6 D15和8參

4、考答案：B解析11號元素為Na,9號元素為F，二者形成的化學鍵為離子鍵。6. 向0.1mol?L1NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是下列的（）ANa+和CO32BNa+和HCO3CHCO3和CO32DNa+和OH參考答案：B考點：離子反應的概念 專題：離子反應專題分析：先寫出反應方程式，根據方程式中的生成物判斷存在的主要離子解答：解：氫氧化鈉和過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉NaOH+CO2=NaHCO3，碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，在水溶液里電離出自由移動的鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根能水解也能電離，但都比較微弱，所以溶液中存在的主要離子是鈉離子和碳酸氫根離子，故選B點評

5、：知道氫氧化鈉和過量的二氧化碳反應產物及碳酸氫鈉的電離方程式是解本題的關鍵；碳酸氫根離子既能電離又能水解，但都比較微弱，其水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鈉水溶液呈堿性7. 一定質量的甲烷燃燒后的產物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質量為99.2 g，當其緩慢經過無水CaCl2時，CaCl2增重50.4g。原混合氣體中CO的質量為（）A13.2 g B22.4g C24.4g D26.4g參考答案：B無水CaCl2吸收水蒸氣，增重50.4g，說明水蒸氣的質量為50.4g，根據氫元素守恒，則甲烷的物質的量為50.42/(184)mol=1.4mol，設CO的物質的量為xmol，則CO2的物質的

6、量為(1.4x)mol，根據混合氣體的總質量，得出28x(1.4x)4450.4=99.2，解得x=0.8mol，則CO的質量為0.828g=22.4g，故選項B正確。【點睛】本題不能根據化學反應方程式計算，因為氧氣的量不能確定，如果氧氣多，則產生二氧化碳的量多，如果氧氣少，則產生CO的量多，需要通過元素守恒，進行計算。8. 下列有關堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是A硝酸銣是離子化合物，易溶于水 B氫氧化銣是弱堿 C在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高 D氧化銣是酸性氧化物參考答案：C略9. 將氣體A、B置干容積為2L的密用容器中發(fā)生如下反應:4A(g)+B(g)2C (g)，反皮進行到4s

7、末，測得A、B、C的物質的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應物B表示該反應的速率為A. 0.025molL-1s-1c.B. 0.0125 molL-1s-1C. 0.05 molL-1s-1D. 0.1 molL-1s-1參考答案：B容積為2L,發(fā)生反應 4A(g)+B(g)2C(g),根據生成C的物質的量2mol，可以求出消耗B的物質的量1 mol，c(B)= 1/2=0.5 molL-1,v(B)= 0.5/4= 0.0125 molL-1s-1；正確選項B。10. 下列混合物能用分液法分離的是 A、乙醇與乙酸 B、苯和溴苯 C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D、葡

8、萄糖與果糖混合液參考答案：C略11. 在密閉容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定條件下建立平衡：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)HQ kJ/mol測得SO2的轉化率為90%，則在此條件下，反應放出的熱量為()A1.8Q kJ B2Q kJ CQ kJ D0.9Q kJ參考答案：A略12. 已知有反應2NOO22NO2。今在體積為VL的密閉容器中通入molNO和molO2。反應后容器中的氮原子和氧原子的原子個數之比是( ) Aa/b Ba/2b Ca/（a2b） Da/（2a2b）參考答案：C略13. 在右下圖的實驗裝置中，從實驗開始過一段時間，對看到的現象敘述不正確的是

9、 A、蘋果塊會干癟 B、膽礬晶體表面有“白斑” C、小試管內有晶體析出 D、pH試紙變紅參考答案：D14. 在下列反應中，硫元素表現出氧化性的是A稀硫酸與鋅粒反應 B濃硫酸與銅片反應C二氧化硫與氧氣反應 D三氧化硫與水的反應參考答案：B略15. 下列化學變化屬于取代反應的是（ ）A. 甲烷在空氣中完全燃燒 B. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應C. 乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯 D. 乙烯通入溴水中參考答案：C分析：有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應；有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應；物質和

10、氧的反應為氧化反應，結合官能團的變化解答該題。詳解：A甲烷燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應，選項A錯誤；B在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應生成環(huán)己烷，為加成反應，選項B錯誤；C乙醇與乙酸制備乙酸乙酯，屬于酯化反應，也為取代反應，選項C正確；D乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查有機物的結構和性質，側重考查有機反應類型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機反應概念、類型及判斷方法，明確加成反應與取代反應等之間的區(qū)別。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）以石油化工的一種產品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質E的生產流程如下：（

11、1）寫出步驟的化學方程式_反應類型_；步驟的化學方程式_反應類型_；（2）某同學欲用上圖裝置制備物質E，回答以下問題：試管A發(fā)生反應的化學方程式_；試管B中的試劑是_；分離出乙酸乙酯的實驗操作是_ （填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為_；插入右邊試管的導管接有一個球狀物，其作用為_。 （3）為了制備重要的有機原料氯乙烷(CH3CH2Cl)，下面是兩位同學設計的方案。甲同學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl乙同學：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl你認為上述兩位同學的方案中，合理的是_，簡述

12、你的理由：_。參考答案：(1)CH2=CH2+ H2O CH3 CH2 OH 加成反應 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應 (2) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O飽和碳酸鈉溶液 分液 分液漏斗 防止溶液倒吸 (3)乙同學的方案 由于烷烴的取代反應是分步進行的，反應很難停留在某一步，所以得到產物往往是混合物；而用乙烯與HCl反應只有一種加成反應，所以可以得到相對純凈的產物解析：A為乙烯，與水發(fā)生加成反應生成乙醇，B為乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C為乙醛、D是乙酸，乙酸與乙醇生成具有果香味的物質E，E為乙酸乙酯，則（1）反應為乙

13、烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應的方程式為：CH2=CH2+ H2O CH3CH2OH；反應為乙醇催化氧化生成乙醛，反應的方程式為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；（2）乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O；由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，碳酸鈉溶液能夠與乙酸反應，還能夠溶解乙醇，所以通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液會分層，乙酸乙酯在上層，可以分液操作分離出乙酸乙酯，使用的主要玻璃儀器為分液漏斗；吸收乙酸乙酯時容易發(fā)生倒吸現

14、象，球形導管可以防止溶液倒吸；（3）烷烴的取代反應是分步進行的，反應很難停留在某一步，所以得到的產物往往是混合物；乙烯與HCl反應只有一種加成產物，所以乙同學的方案更合理。點睛：本題考查了有機物的推斷、乙酸乙酯的制備、化學實驗方案的評價等知識，注意掌握常見有機物結構與性質、乙酸乙酯的制取方法及實驗操作方法，明確化學實驗方案的評價方法和評價角度等。 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）就有關物質的分離回答下面的問題（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答： 。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是

15、“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。答： 。參考答案：（1）蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子。（2）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。18. 氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發(fā)生的反應填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反應的離子方程式為： 。e中的化學反應方程式為 。上述反應中發(fā)生了氧化還原反應的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現象是_。（3）久置的氯水變?yōu)開，用化學反應方程式表示為_。（4）實驗室保存飽和氯水的方法是_。參考答案：（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（1分） 2H+CO32-=H2O+CO2（1分） Ag+Cl-=AgCl（1分）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O ，(2分)ae（1分）（2）氯水與石蕊試液反應，先變紅后褪色（1分）（3）稀鹽酸（1分）2HClO2HClO2（1分）（4）在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存（1分）19. （18分）A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成