2022-2023學年河北省秦皇島市向陽村中學高一化學下學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年河北省秦皇島市向陽村中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (NH4)2CO3 Al A B C D全部參考答案：略2. 下列離子方程式正確的是（ ）A. 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2+SO42-=BaSO4B. 澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2OC. 鈉與鹽酸反應： 2Na+2H2O=Na+H2+2OH-D. 0

2、.2mol/L Ca(HCO3)2 與0.3mol/LNaOH 等體積混合：2Ca2+3HCO3-+3OH-=2CaCO3+CO32-+3H2O參考答案：DA、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應中，Cu2+與OH-也參與反應，正確離子方程式為：Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu（OH）2，故A錯誤；澄清石灰水中通入過量的二氧化碳現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解，正確離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-+H2O，故B錯誤；鈉在鹽酸中，直接與H+反應，正確離子方程式應為：Na+ 2H+=Na+H2，故C錯誤；D、0.2mol/LCa(HCO3)2與0.3mol/LNaOH等體積混

3、合，HCO3-與OH-的物質(zhì)的量之比為43，OH-不足，離子方程式按照OH-的量來寫，反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和水，故D正確。選D。3. 制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為:B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能與鐵反應2FeCl3+Fe=3FeCl2；當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是A有銅無鐵B有鐵無銅C有鐵有銅D無鐵無銅參考答案：B4. 下列離子方程式不正確的是A過量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反應：2H+SO42+Ba2+2OH= BaSO4+2H2OBNH4HCO3

4、和過量NaOH溶液相混合：HCO3+OH=CO32+H2OCNaHSO4溶液中滴加氨水：H+NH3H2O=NH4+H2O D向氨水中通入過量的SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3參考答案：B5. 下列關(guān)于有機物的敘述，正確的是（ ）A. 石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學變化B. 苯、溴水、鐵粉混合可制成溴苯C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解D. 石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量參考答案：DA項，石油的分餾是物理變化，故A錯誤；B項，要制取溴苯用液溴，不能用溴水，故B錯誤；C項，糖類中單糖不能水解，故C錯誤；D項，石油裂化是在一定條件下，將相對分子質(zhì)量較大

5、、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，裂化的主要目的是提高輕質(zhì)燃料油的產(chǎn)量，D正確。6. 氨基甲酸銨分解反應為NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），在一體積恒定的容器里，發(fā)生上面的反應，可以判斷該反應已經(jīng)達到平衡的是：A. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變B. 1mol NH2COONH4分解同時有17g NH3消耗C. 密閉容器中混合氣體的密度不變D. 2v（NH3）=v（CO2）參考答案：CA、反應混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為2：1，氨體積分數(shù)始終不變不能說明到達平衡，A錯誤；B、1molNH2COONH4分解同時有17g NH3消耗

6、，17g NH3的物質(zhì)的量為1mol，消耗17g NH3生成0.5molNH2COONH4，反應未到達平衡，向正反應進行，B錯誤；C、隨反應進行混合氣體的質(zhì)量增大，容器的容積不變，反應混合氣體的密度增大，當密度不再變化，說明到達平衡狀態(tài)，C正確；D、沒有指明正、逆速率，不能判斷是否到達平衡或是反應向哪進行，D錯誤；答案選C。點睛：本題利用一些基本量來判斷一個可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)，具有很強的靈活性，需要學習時理解化學平衡狀態(tài)的內(nèi)涵和外延，是高考的熱點，也是學習的難點，判斷時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。7. 關(guān)于下列

7、各裝置圖的敘述中，不正確的是( )A. 用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B. 裝置的總反應式是Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C. 裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連D. 裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B8. 鍵線式是表示有機分子結(jié)構(gòu)的最常用的方法，它只要求表示出碳碳鍵以及與碳原子相連的基團，用鋸齒狀的折線表示有機化合物中的共價鍵情況，每個拐點和終點均表示一個碳原子，如：CH3CH2CHCHCH2CH3 的鍵線式為： 、苯的的鍵線式為：。利用某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷（Q）的反應為如右圖所示，其中下圖

8、分別表示有機物原降冰片二烯（NBD）、四環(huán)烷（Q）的鍵線式，以下敘述不正確的是（ ）ANBD的能量比Q的能量低 BNBD和Q互為同分異構(gòu)體 CNBD能發(fā)生加成反應而Q不能 DNBD不能使酸性KMnO4溶液褪色而Q能參考答案：D略9. 將標準狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bgcm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）A.mo1L1 B. molL1C. molL1 D. molL1參考答案：D氯化氫的物質(zhì)的量是mo1，質(zhì)量是mo136.5g/mol=g。溶液的質(zhì)量是g+1000g，所以溶液的體積是，因此濃度是mol/L，答案選D。10. 下列對于“摩爾”的理解正確的是

9、（ ） A摩爾是國際單位制中的一個物理量，每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒 B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩爾參考答案：B11. 下列說法錯誤的是（）A硅太陽能電池、計算機芯片、光導纖維都用到硅單質(zhì)B水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2C水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽D熔融燒堿時不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝參考答案：A【考點】硅和二氧化硅【分析】A光導纖維的材料為二氧化硅；B依據(jù)水晶、石英、瑪瑙主要成分解答；C水泥、陶瓷、磚瓦、玻璃為硅

10、酸鹽材料；D二氧化硅可與氫氧化鈉反應；【解答】解：A硅太陽能電池、計算機芯片都用到硅單質(zhì)，光導纖維用到二氧化硅，故A錯誤；B水晶、石英、瑪瑙主要成分二氧化硅，故B正確；C水泥、陶瓷、磚瓦、玻璃為硅酸鹽材料，故C正確；D二氧化硅可與氫氧化鈉反應，使用石英坩堝和陶瓷坩堝熔氫氧化鈉，可導致坩堝炸裂，故D正確；故選：A12. 下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是（ ） A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B漂白粉暴露在空氣中久置不會變質(zhì)C漂白粉是由Cl2與石灰乳制得 D在使用漂白粉時應用濃鹽酸參考答案：C略13. 下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是A.用CO還原氧化鐵來煉鐵 B.用鋅和稀鹽

11、酸反應制氫氣C.用稀硫酸除鐵銹 D.CO2通入澄清石灰水變渾濁參考答案：B試題分析：離子反應必須在溶液中進行，氧化還原反應必須有化合價的變化，所以滿足條件的只有鋅和稀鹽酸反應。答案選B。點評：離子反應是有離子參加的反應，只有水溶液或熔融狀態(tài)下才有離子參加反應。14. 下列說法錯誤的是()A. 鈉在空氣燃燒時先熔化，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2B. 鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護內(nèi)層金屬，故鋁不需特殊保護C. 鐵因在潮濕的空氣中形成的氧化物薄膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬D. SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應參考答案：D【詳解】A. 鈉在空氣燃燒時先熔化，再燃燒，最后所得的產(chǎn)

12、物是Na2O2，A正確；B. 鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜氧化鋁，可以保護內(nèi)層金屬，故鋁不需特殊保護，B正確；C. 鐵因在潮濕的空氣中易生銹，但形成的氧化物薄膜疏松，因此不能保護內(nèi)層金屬，C正確；D. SiO2是酸性氧化物，但能與氫氟酸發(fā)生反應生成四氟化硅和水，D錯誤；答案選D。15. 下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是()HCl比H2S穩(wěn)定；HClO氧化性比H2SO4強；HClO4酸性比H2SO4強；Cl2能與H2S反應生成S；氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子A B C D參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用密度為1.25g

13、mL-1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制成240mL 0.1mol/L的稀鹽酸，請回答：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L(2)配制240mL 0.1mol/L的稀鹽酸，應選擇_mL的容量瓶，量取濃鹽酸的體積為_ml。(3)完成本實驗必需用到的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、_、容量瓶等(4)定容時，加水超過了刻度線，應怎樣操作：_。參考答案：(1)12.5 (2)250 2.0 (3)膠頭滴管 (4)重新配置試題分析：（1）物質(zhì)的量濃度C=12.5mol/L；（2）稀釋前后鹽酸的物質(zhì)的量不變，濃鹽酸體積=2mL；選取容量瓶規(guī)格應該等于或稍大于配制溶液體積，實驗室沒有240mL容量瓶，有2

14、50mL容量瓶，所以應該選取250mL容量瓶；（3）完成本實驗必需用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、容量瓶等，還需要膠頭滴管；（4）定容時，加水超過了刻度線，應該重新配制。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知Na3PO4是電解質(zhì)，在水溶液中電離成Na+和PO43。（1）請寫出Na3PO4在水溶液中的電離方程式。（2）若將164g Na3PO4溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na+的物質(zhì)的量為多少？參考答案：18. （10分）如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X是_，C是_，F(xiàn)是_，G是 。（2）反應的化學方程式是_。（3）反應的化學方程式是_。（4）反應的離子方程式是_。參考答案： 19. 現(xiàn)有金