2022-2023學(xué)年河北省石家莊市第四十三中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年河北省石家莊市第四十三中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下圖表示4溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中產(chǎn)物含有2種官能團(tuán)的反應(yīng)是（ ）A B C D參考答案：C略2. 若室溫時(shí)pHa的氨水與pHb的鹽酸等體積混合恰好完全中和，則該氨水的電離度可表示為（ ） A. 10(ab12) % B. 10(ab14) % C. 10(12ab) % D. 10(14ab) %參考答案：A略3. 只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試

2、劑是AHCl BBaCl2 CNaOH DAgNO3參考答案：C4. 元素處于基態(tài)時(shí)的氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為1價(jià)陰離子時(shí)所放出的能量叫做該元素的第一電子親合能1價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親合能下表中給出了幾種元素或離子的電子親合能數(shù)據(jù)；：元素LiNaKOOF電子親合能/kJmol159.852.748.4141780327.9下列說法不正確的是（）A電子親合能越大，說明越容易得到電子B一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個(gè)電子成為氟離子時(shí)放出327.9kJ的能量C元素的第一電子親和能同主族的從上到下逐漸減小，同周期從左到右則逐漸增大D基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2需要吸收能量參

3、考答案：C解：A根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，元素得電子能力越強(qiáng)，其電子親和能越大，所以電子親和能越大說明越容易得到電子，故A正確；B基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到1mol電子成為氟離子時(shí)放出327.9kJ的能量，故B正確；C元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)陽離子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越穩(wěn)定其第一電離能越大，同周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，但同一周期中第A族元素比第A族元素的第一電離能大，第A族比第A族第一電離能大，故C錯(cuò)誤；DO元素的第一親和能小于第二親和能的絕對值，第一親和能放出能量、第二親和能吸收能量，所以基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2需要吸收能量，故D正確；故選C5.

4、 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A已知2SO2（g）+O2?2SO3（g） 為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C（石墨，s）C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C已知H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）H=57.3kJ/mol，則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為57.3 kJD已知2C（s）+2O2 （g）2 CO2（g）H12C（s）+O2 （g）2 CO （g）H2則H1H2參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；B、依據(jù)能量越高越活潑分析判斷；C、在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放

5、出的熱量為中和熱；D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳過程是放出熱量解答：解：A、放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以2SO2（g）和O2（g）的總能量大于2SO3（g）的總能量，故A錯(cuò)誤；B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；H0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高于石墨，所以金剛石比石墨的鍵能小，故B錯(cuò)誤；C、在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，H=57.3kJ/mol，弱酸電離時(shí)吸熱，所以放出的熱量小于57.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H2，一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱，焓

6、變是負(fù)值，所以H1H2，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，燃燒熱，中和熱概念分析應(yīng)用，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度不大6. MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是()A正極反應(yīng)式為Ag+ + e Ag B電池放電時(shí)Cl 由正極向負(fù)極遷移C負(fù)極反應(yīng)式為Mg 2e Mg2+ D負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2參考答案：A試題分析：AAgCl是難溶物，其正極電極反應(yīng)式為：2AgCl+2e-2C1-+2Ag，A錯(cuò)誤；B原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Cl-在正極產(chǎn)生由正極向負(fù)極遷移，B正確；C活潑金屬鎂作負(fù)極，失電子發(fā)

7、生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：Mg-2e-Mg2+，C正確；D鎂是活潑金屬與水反應(yīng)，即Mg+2H2OMg(OH)2+H2，D正確；答案選A。7. 某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.03 mol?L1，其中1/3的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，而H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離：H2CO3 H+ + HCO3-，則溶液的pH約為() A3 B4 C5 D6參考答案：C略8. 圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，p表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間。圖為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖為壓強(qiáng)一定時(shí)，在不同時(shí)間C%與溫度的關(guān)系曲線。同時(shí)符合以下兩個(gè)圖像的反應(yīng)是AN2O3(g)NO2(g)NO(

8、g) H0B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0C3NO2(g)H2O(l)2HNO3(aq)NO(g) H0D2CO(g)CO2(g)C(s) H0參考答案：B略9. 下列實(shí)驗(yàn)中，有關(guān)儀器的下端必須插入液面以下的是（） 制備乙烯時(shí)用的溫度計(jì)；制備氯氣裝置中的分液漏斗；制取氨水時(shí)氨氣溶于水的導(dǎo)管；制備氫氣的簡易裝置中加入稀硫酸用的長頸漏斗；分餾石油時(shí)的溫度計(jì)；制備乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯蒸氣通入飽和Na2CO3溶液的導(dǎo)管。A B C D參考答案：B略10. 碳原子的基態(tài)外圍電子排布式正確的是 ( )參考答案：C略11. 列組合中中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是 AKAg(C

9、N)2、Cu(NH3)4SO4 BNi(NH3)4Cl2、Cu(NH3)4SO4 CAg(NH3)2Cl、KAg(CN)2 DNi(NH3)4Cl2、Ag(NH3)2Cl參考答案：BC12. 下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是A常溫下，pH 相同的KOH溶液和K2CO3 溶液中由水電離出的c (OH)B物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的醋酸溶液和鹽酸中的pHC0.1 molL1的Na2CO3溶液中c (HCO3)和c (CO32)D中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物質(zhì)的量參考答案：B略13. 下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（ ）。A BC D參考答

10、案： A略14. 現(xiàn)有三組溶液，汽油和氯化鈉溶液；乙醇和CCl4溶液的混合物；氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是： （ ）A、分液、蒸餾、萃取 B、萃取、蒸餾、分液C、分液、萃取、蒸餾 D、蒸餾、萃取、分液參考答案：A略15. 下列離子方程式中正確的是（ ）A.+H+=CO2+H2O B.Cu+2H+=Cu2+H2C.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O D.Cl-+AgNO3=AgCl+參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分，每空2分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO

11、4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：19.請回答下列問題：寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式： 試劑X_，沉淀A_，沉淀B_。上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是_ 。按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有_（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的_（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_（填操作名稱）。參考答案： BaCl2、BaSO4、AgCl 除去過量的BaCl2和AgNO3 Na2CO3、HCl、蒸發(fā)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）經(jīng)X射線分析鑒定，某一離子晶體屬于立方晶系，其晶胞參數(shù)a = 4

12、03.1 pm。晶胞頂點(diǎn)位置為Ti4+ 所占，體心位置為Ba2+ 所占，所有棱心位置為O2所占。請據(jù)下圖回答或計(jì)算：（1） 用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表達(dá)諸離子在晶胞中的位置：（2） 寫出此晶體的化學(xué)組成：（3） 指出晶體的點(diǎn)陣型式、結(jié)構(gòu)基元：（4） 指出Ti4+ 的氧配位數(shù)與Ba2+ 的氧配位數(shù)及O2的配位情況：（5） 計(jì)算兩種正離子半徑值：（6） Ba2+ 和O2聯(lián)合組成哪種型式堆積：參考答案：18. A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一，試寫出：A、B元素形成的A元素最高價(jià)化合物的化學(xué)式；D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示）參考答案：（1）N2O5;（2）2Li+2H20=2LiOH+H2;（3）PH3NH319. 在元素周期