專題一：物質(zhì)的量課件

1、專題一：物質(zhì)的量專題一：物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)1、物質(zhì)的量 物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號是n，單位為mol（摩爾）。 該物理量描述的對象是微觀粒子，如分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子等。2、阿伏伽德羅常數(shù) 阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號是NA，單位為mol-1。國際上規(guī)定：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與12g 12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.021023。阿伏加德羅常數(shù)、微粒的數(shù)目和物質(zhì)的量的關(guān)系為：N=n* NA一、物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)1、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)3、摩爾質(zhì)量 摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所

2、具有的質(zhì)量，符號是M，單位為g*mol-1。摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量的關(guān)系為：m=n* M摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系：摩爾質(zhì)量以g*mol-1為單位，可稱量；相對分子質(zhì)量以1為單位，不可稱量；它們在數(shù)值上相等4、氣體摩爾體積氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號是Vm，常用單位為L*mol-1。它的大小與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下、任何氣體的摩爾體積都約等于22.4 L*mol-1。氣體摩爾體積、氣體的體積和物質(zhì)的量的關(guān)系為：V=n* Vm一、物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)3、摩爾質(zhì)量 摩爾質(zhì)量是指二、阿伏伽德羅定律阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同

3、數(shù)目的粒子注意：1、阿伏伽德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，但不適用于非氣體。2、“三同”定“一同”。（同溫、同壓、同體積、同粒子數(shù)為：“四同”共同存在）二、阿伏伽德羅定律阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何三、物質(zhì)的量濃度1、物質(zhì)的量濃度： 物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。符號是cB，常用單位為mol*L-1。2、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：三、物質(zhì)的量濃度1、物質(zhì)的量濃度：3、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置：3、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置：（1）儀器：容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平、藥匙、膠頭滴管（若用濃溶液配置稀溶液，天平、藥匙可改為滴定管）（2）配置

4、步驟：計(jì)算-稱量（或量取）-溶解（或稀釋）-冷卻-移液-洗滌-定容-搖勻3、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置：（1）儀器：容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平、藥匙、膠頭滴管（若用（3）注意事項(xiàng)：a.容量瓶使用前必須檢漏、洗滌，但不能潤洗；b.只能配置一定體積的溶液；c.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，必須要在室溫；d.玻璃棒要靠在瓶頸刻度線以下。（4）誤差分析根據(jù)公式 進(jìn)行分析3、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置：（3）注意事項(xiàng)：3、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置：小檢測：小檢測：四、牛刀小試四、牛刀小試 解析：A項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀，而稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，B項(xiàng)，18.4 molL1的硫酸是濃硫酸，而濃硫酸能使鋁鈍化，鈍

5、化后生成的氧化膜阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，D項(xiàng)，合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氮?dú)獠豢赡芊磻?yīng)完。 答案：C四、牛刀小試 解析：A項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀，而 【例2】(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是_。 q2p q2p q2p q2時(shí)，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w2p%；當(dāng)12時(shí)，如氨水、酒精溶液，w2時(shí)，如H2SO4溶液、HN【例3】配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為_(保留三位有效數(shù)字)。(2)配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟。向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸

6、餾水使其溶解，并冷卻至室溫；繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線12 cm；將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌23次后移入容量瓶；改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將操作步驟正確排序_。四、牛刀小試【例3】配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液(3)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L，原因可能是()A使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B容量瓶中原來存有少量蒸餾水C溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度四、牛刀小試(3)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L 解析：(1)需要NaOH固體的質(zhì)量為0.5 L0.5 mol/L40 g/mol10.0 g。(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟可知其順序?yàn)椤?3)根據(jù)0.48 mol/L比0.5 mol/L 小，A項(xiàng)，由于固體NaOH具有極強(qiáng)的吸水性，使用濾紙稱量NaOH固體，會使NaOH固體質(zhì)量減少；B項(xiàng)，容量瓶中原來存有少量蒸餾水，無影響；C項(xiàng)，溶解后的燒杯未經(jīng)過多次洗滌，溶質(zhì)NaO