人教版化學九年級上冊第四單元課題4化學式和化合價學案無答案

1、人教版化學九年級上冊第四單元課題4化學式和化合價教課方案無答案人教版化學九年級上冊第四單元課題4化學式和化合價教課方案無答案PAGEPAGE6人教版化學九年級上冊第四單元課題4化學式和化合價教課方案無答案PAGE人教版化學九年級上冊第四單位課題4化學式和化合價-教課方案無答案化學式與化合價【學習目標】1認識化學式的含義；2知道一些常有元素的化合價和原子團的化合價；3能用化學式表示某些物質(zhì)的構成，并能利用化合價推求化學式?！緦W習重難點】1能說出化學式的含義；2能書寫化合物化學式，利用化合價推求化學式?！緦W習過程】一、知識梳理1化學式的界說用_表示物質(zhì)_的式子叫做化學式。由份子產(chǎn)生的物質(zhì)的化學式，

2、又叫_。一種純凈物有_個化學式，混淆物沒有牢靠的構成也就沒有化學式。答案：元素符號構成份子式一2化學式表示的意義1宏觀意義：表示_；表示該物質(zhì)的_。2微觀意義：由份子產(chǎn)生的物質(zhì)，化學式還可以表示該物質(zhì)的_；表示該物質(zhì)的_。答案：1某種物質(zhì)構成元素2份子產(chǎn)生一個份子3化學式的寫法和讀法每種純凈物的構成是_的，其構成是經(jīng)過_測定出來的，所以化學式的書寫必須依據(jù)_的結果，還可以夠應用元素的_來推求。1單質(zhì)的化學式用元素符號表示：如_。雙原子產(chǎn)生的份子：如_。2化合物的化學式：開始要判斷元素，此后可依據(jù)元素的化合價來寫化學式。應用化合價推求物質(zhì)化學式的依據(jù)是：_；_。寫法：A寫出構成化合物的兩種元素的

3、符號，正價的寫在_邊，負價的寫在_邊；B求兩種元素正負化合價絕對值的_；C求各元素的原子數(shù)：原子數(shù)=_；D把原子數(shù)寫在_，即得化學式；e。檢驗化學式：化學式中正負化合價的代數(shù)和必然等于_。讀法：由兩種元素構成的化合物的稱號，正常從右向左讀作“某化某”。1/6人教版化學九年級上冊第四單位課題4化學式和化合價-教課方案無答案答案：牢靠實驗實驗測定質(zhì)量比1Fe，Al，Mg，P，C，He，NeH2，O2，Cl22以客觀事實為基礎恪守化合價原則左右最小公倍數(shù)最小公倍數(shù)該元素的化合價元素符號的右下角零4化學式前和化學式中的數(shù)字的意義化學式前的數(shù)字表示_?；瘜W式中右下角的數(shù)字表示_。答案：粒子的個數(shù)一個份子

4、含有幾個該原子5化合價1化合價有_價和_價。氧元素凡是顯_價，氫元素凡是顯_價；原子團在化合物里顯必然的化合價。金屬元素跟非金屬元素化當令，金屬元素顯_價，非金屬元素顯_價。2化合價劃定：在化合物里正、負化合價的代數(shù)和為_。3在單質(zhì)份子里，元素的化合價為_，這是因為元素的化合價是元素的原子在形成_時表示出來的一種性質(zhì)。4化合價的表示形式：化合物中各元素的化合價凡是是在各化學式中元素符號或原子團的_標出化合價，正常把“+”或“”寫在_，價數(shù)寫在_。5化合價與化學式的關系：依據(jù)物質(zhì)的化學式，可以_。相同，運用化合價知識，可以正確地書寫_。答案：1正負2+1正負2零3零化合物4正上方前面后邊5判斷化

5、合價化學式6有關化學式的計算1相對份子質(zhì)量：化學式中各原子的_的總和?？梢娤鄬Ψ葑淤|(zhì)量也是以_作標準進行比較而獲得的相對證量。2計算物質(zhì)構成元素的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量比是_的乘積之比，即各元素原子的相對原子質(zhì)量和之比。3計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=_。4能依據(jù)化學式進行有關計算答案：1相對原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/122該元素原子的相對原子質(zhì)量與原子相對原子質(zhì)量原子個數(shù)個數(shù)3物質(zhì)的相對份子質(zhì)量100%2/6人教版化學九年級上冊第四單位課題4化學式和化合價-教課方案無答案二、疑難打破1化學式表示什么意義？解析：化學式宏觀表示一種物質(zhì)以及物質(zhì)的元素構成；微觀表示該物質(zhì)的

6、一個份子及份子的微觀產(chǎn)生。還可從量的方面進行論述。如表示該物質(zhì)的一個份子共由多少個原子產(chǎn)生；也許表示該物質(zhì)的一個份子中各原子的個數(shù)比；也許表示化學式的相對份子質(zhì)量或各元素的質(zhì)量比。2化合價的規(guī)律有哪些？解析：1在化合物里，氧凡是顯2價因為氧原子最外層有6個電子，易獲得2個電子或使電子對傾向。氫凡是顯+1價因為氫原子外層唯有1個電子，易失掉或使電子對偏離。金屬元素凡是顯正價因為其原子的最外層電子數(shù)較少，易失掉電子。非金屬元素凡是顯負價因為其原子的最外層電子數(shù)好多，易獲得電子或使電子對傾向。但在非金屬氧化物里，氧顯負價，另一種非金屬元素顯正價因為氧原子得電子本事很強。2在化合物里，正、負化合價的代

7、數(shù)和為零。3在單質(zhì)中元素的化合價為零。4有些元素的化合價是可變的?？勺兊脑墒沁@些元素的原子在不一樣樣條件下，既可得電子或電子對傾向，也可失電子或電子對偏離，并且得失電子數(shù)量可以不一樣樣。5某些原子團也表現(xiàn)出必然的化合價。三、問題研究問題舉例說明如何計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)？研究：此類題目計算時，應注意解題格式要標準，“100%”不可以扔掉，原子個數(shù)要統(tǒng)計準確。該元素的相對原子質(zhì)量該元素的原子個數(shù)某元素的質(zhì)量分數(shù)某化合物的相對份子質(zhì)量100%比方：計算NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。氮的相對原子質(zhì)量該元素的原子個數(shù)硝酸銨的相對份子質(zhì)量100%142142+14+163100%=35%典題精

8、講例1判斷以下化學符號中數(shù)字“2”的意義，將其序號填在相映的橫線上：Ca2+2PO43NO2NOMgO223/6人教版化學九年級上冊第四單位課題4化學式和化合價-教課方案無答案1表示份子個數(shù)的是_。2表示一個離子所帶電荷數(shù)的是_。3表示元素化合價的是_。4表示一個份子中所含原子個數(shù)的是_。2+NO中的“2”表示一個NO思路解析：Ca中的“2”表示一個鈣離子帶兩個單位正電荷；222份子中含有2個氧原子；2NO中的“2”表示份子個數(shù)；MgO中的“2”表示MgO中Mg元素化合價為+2；2PO43中的“2”表示離子的個數(shù)。答案：1234例2以下物質(zhì)含氮量最高的是ANH4HCO3BNH42SO4CNH4

9、NO3DNaNO3【學習指導】任何純凈物都有牢靠的構成，一種物質(zhì)只好有一個化學式。對于化學式所表達的信息表示的意義必然要理解，這對后邊的有關化學式的正確計算有重視要意義。書寫化學式的記憶口訣：正價前，負價后；金屬左，非金右，氧化物中氧在后。原子團的個數(shù)是1時，1省略不寫，不需要加括號；假如原子團的個數(shù)是2或3時，把原子團加括號，在括號的右下角標上數(shù)字。+2價的鐵稱亞鐵。絕不可以依據(jù)化合價任意亂造事實上不存在的物質(zhì)的化學式。正常說來，有的單質(zhì)是由原子產(chǎn)生的，由原子產(chǎn)生的單質(zhì)，它們的化學式直接用元素符號直接去表示。有的單質(zhì)由份子產(chǎn)生，它們的化學式：先寫出元素符號，在元素符號的右下角加上數(shù)字“2”。

10、學習化合價的形式：對于化合價的看法，不需要理解多深，只需能記住會用，會依據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和等于零的原則書寫化學式即可。為了可以嫻熟、趕忙、正確地書寫化學式，要記住常有元素或原子團的化合價。計算元素的化合價開始要記住常有元素的化合價，其次要認識化合價恪守的劃定，即在全部化合物里，正、負化合價的代數(shù)和必然為零，以不變應萬變。4/6人教版化學九年級上冊第四單位課題4化學式和化合價-教課方案無答案記憶化合價的口訣：一價鉀鈉氫氯銀，二價鈣鎂鋇鋅氧三價鋁四價硅，二三鐵，二四碳二四六硫都齊備，銅汞二價最常有常有原子團的化合價：負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，正一價的是銨根。原子團：在化學反響中其實不是

11、全部的時候都是看作一個整體參加反響；原子團不可以獨自存在，必然與其余的原子或原子團聯(lián)合才能成為物質(zhì)的化學式?；蟽r唯有在元素之間產(chǎn)生化合物時才能表現(xiàn)出來，當元素以單質(zhì)的形式存在時，其化合價定為零?；瘜W式表示的意義可從宏觀和微觀兩個方面進行論述：宏觀上表示什么，微觀上表示什么?；瘜W式表示的意義還可以夠從量的方面進行論述：如能否表示份子中的原子數(shù)，能否表示分子中各原子的個數(shù)比等。化合價的規(guī)律要從以下幾方面論述：一是要說明在化合物里，氧、氫凡是的化合價及氧原子的電子層構造，電子的得失及電子對的傾向趨向；金屬元素凡是的化合價及金屬原子的電子層構造，電子的得失；非金屬元素凡是的化合價及原子的電子層構造，

12、電子的得失及電子對的傾向趨向；非金屬氧化物里，氧的化合價，另一種非金屬元素的化合價。二是在化合物里，正、負化合價的關系。三是在單質(zhì)中元素的化合價。四是有些元素的化合價的可變性及其原由。五是某些原子團的化合價及其計算形式。在計算質(zhì)量分數(shù)時，必然把所求元素的原子個數(shù)找清楚，不要遺漏，如例題中每個硝酸銨份子中含有2個氮原子。所以計算氮的質(zhì)量分數(shù)時必然要注意用氮的相對原子質(zhì)量乘以2有時在進行此類題的計算時，凡是先計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量。必然量的某物質(zhì)中所含某元素的質(zhì)量與該物質(zhì)的質(zhì)量、該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)之間的關系。典題導考綠色通道鮮亮化學符號四周各數(shù)字的含義：化學符號前的數(shù)字表示粒子的個數(shù)；右下角表示每個粒子中所含有該原子的數(shù)量；右上角表示離子所帶的電荷數(shù)；正上方表示這類元素在化合物中表現(xiàn)出來的