廣西田陽高中年高中化學(xué) 專題一 原子構(gòu)成課件 新人教必修1

1、原子核外電子排布規(guī)律電子總是盡先排布在能量最低的電子層里, 然后由往外，依次排在能量逐步升高的電子層里（能量最低原理） 先排K層，排滿K層后再排L層，排滿L層后再排M層每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。 最外層最多只能容納 8個(gè)電子（K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè)） 次外層最多只能容納18個(gè)電子（K層為次外層時(shí)不能超過2個(gè) 倒數(shù)第三層最多只能容納32個(gè)電子 2021/8/8 星期日1原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子既不容易失去電子又不容易得到電子（如He、Ne、Ar等）（2）不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子容易失去電子轉(zhuǎn)化或容易得到電子轉(zhuǎn)化最外電子層上為8（有些為2）個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2、。(如，失去： Na、Mg、Al 得到：F、O、Cl)2021/8/8 星期日2+12282失去電子+1228MgMg2+826+828得到電子OO2-2021/8/8 星期日3結(jié)論1、活潑金屬元素的原子容易失去最外層上的電子變?yōu)閹д姾傻年栯x子，陽離子所帶正電荷的數(shù)目等于原子失去的電子的數(shù)目。MgMg2+失 2e-（帶2個(gè)單位正電荷）2、活潑非金屬元素的原子容易得到電子變?yōu)閹ж?fù)電荷的陰離子，陰離子所帶負(fù)電荷的數(shù)目等于原子得到的電子的數(shù)目。OO2-得 2e-（帶2個(gè)單位負(fù)電荷）2021/8/8 星期日4問題解決：氧化鎂的形成宏觀：氧氣和金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂是氧元素與鎂元素相結(jié)合的產(chǎn)物。

3、微觀：每個(gè)Mg失去2個(gè)電子形成與Ne一樣的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的Mg2+，每個(gè)O得到2個(gè)電子形成與Ne一樣的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的O2-，帶正電荷的Mg2+與帶負(fù)電荷的O2-相互發(fā)生電性作用，形成穩(wěn)定的MgO.如下圖2Mg+O2=2MgO2021/8/8 星期日5+12Mg+8O+12+8Mg2+O2-結(jié)論： 原子最外層的電子數(shù)小于8個(gè)時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中總是得到或失去電子而達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2021/8/8 星期日6金屬單質(zhì)Na、Mg能分別與非金屬單質(zhì)O2、Cl2反應(yīng)生成氧化物和氯化物，請(qǐng)寫出這些氧化物和氯化物的化學(xué)式。 元素化合價(jià)原子最外層電子數(shù)目失去（或得到）電子的數(shù)目NaMg2O6Cl-1根

4、據(jù)Na、Mg、O、Cl原子在反應(yīng)中失去或得到電子的數(shù)目和該原子的最外層電子數(shù)目，推斷其氧化物和氯化物中元素的化合價(jià)，將結(jié)果填入下表： 一些元素的原子得失電子的情況Na2O、MgO、NaCl、MgCl22021/8/8 星期日7問題解決最外層電子數(shù)4時(shí)，容易失去電子（化合價(jià)失去的電子數(shù)目）原子最外層電子數(shù)4時(shí)，容易得到電子化合價(jià) （ 8 最外層電子數(shù)）關(guān)系：元素化合價(jià)在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目（失為正，得為負(fù)）2021/8/8 星期日8原子核外電子是 排布的金屬元素的原子最外層一般 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陽離子（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。非金屬元素的原子最外層

5、一般 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陰離子（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）?；瘜W(xué)反應(yīng)中，原子核不發(fā)生變化，但原子的 發(fā)生變化，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的 。練習(xí)：2021/8/8 星期日9 原子的構(gòu)成2021/8/8 星期日101、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它由哪些更小的微粒構(gòu)成呢？2、相對(duì)原子量如何定義？原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量是1.9931026kg，某種原子的質(zhì)量是9.2881026kg，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 _ 2021/8/8 星期日113、閱讀表1-7，質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？比較三種粒子的質(zhì)

6、量大小、帶電荷情況。（1）填寫下表：構(gòu)成原子的微粒電子原子核質(zhì)子中子電性和電量 0質(zhì)量/kg9.10910-311.67310-271.67510-27相對(duì)質(zhì)量1/18361.0071.008負(fù)電荷 1.60210-19正電荷 1.60210-19（2）質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量如何計(jì)算？請(qǐng)列出有關(guān)計(jì)算式。2021/8/8 星期日121 構(gòu)成原子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系2021/8/8 星期日13原子質(zhì)子數(shù)(Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（A）相對(duì)原子質(zhì)量F1018.998（19）Na1222.989（23）Al14 26.982（27）919112313274、什么是質(zhì)量數(shù)？相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)有何關(guān)

7、系？2021/8/8 星期日14如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，我們稱之為質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）2021/8/8 星期日15XAZ元素符號(hào)質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù) （核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）XAZ原子原子核核外電子（Z）質(zhì)子（Z）中子（NA - Z）關(guān)系式1：（電性關(guān)系）核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)2含義：代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。關(guān)系式2：（質(zhì)量關(guān)系）質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）2021/8/8 星期日16A、Z、c、d、e各代表什么？ A代表質(zhì)量數(shù)；Z代表核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）c代表離子所帶的電

8、荷數(shù)d代表化合價(jià)e代表原子個(gè)數(shù)AZXc+-+de2021/8/8 星期日17原子：核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子：核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 核電荷數(shù)（Z）=核外電子數(shù)+電荷數(shù)陰離子：核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 核電荷數(shù)（Z）=核外電子數(shù)電荷數(shù)構(gòu)成原子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系1、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)2、質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）注意：2021/8/8 星期日18想一想： 2、填表 微粒 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)(1) (2)(3)(4)(5)2021/8/8 星期日19元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。同位

9、素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱為同位素。17 Cl ,3517 Cl376 C ,136 C ,126 C148 O ,16 8 O ,178 O18核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。1H ,11H ,21H3氕（pie），氘(dao)，氚(chuan)HDT2021/8/8 星期日20同位素的特點(diǎn)：同種元素，可以有若干種不同的核素。（元素：112種，同位素：1800種）同種元素是同一元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體的原子。同一種元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異。同位素構(gòu)成的化合物

10、是不同的化合物，H2O、D2O、T2O的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。2021/8/8 星期日21氫元素的三種核素 氕 氘氚 HDT重氫超重氫2021/8/8 星期日225構(gòu)成原子的基本粒子的特點(diǎn)：_決定元素的種類；_決定同一元素的不同核素（同位素）；_決定核素（同位素）的種類；決定原子的質(zhì)量；_決定元素的化學(xué)性質(zhì)；_決定粒子的帶電性。 例：下列化學(xué)式共有幾種元素? 幾種原子? 代表幾種分子?1H216O，2H218O，1H35Cl，1H37Cl，2H35Cl，12C18O2，12C16O2，14C16O24種元素，8種不同的原子， 8種分子。2021/8/8 星期日23【例】（2005年江

11、蘇高考題）我國的“神舟”五號(hào)載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說法正確的是（ ）A. 42He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B. 32He和42He互為同位素C. 32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D.42He的最外層電子數(shù)為2，所以42He具有較強(qiáng)的金屬性B2021/8/8 星期日24例題2據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘 治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是I125 53A、72 B、19 C、53 D、12

12、5B某二價(jià)陰離子，核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，則其中子數(shù)為：A、12 B、14 C、16 D、18C2021/8/8 星期日25C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物 的結(jié)構(gòu)分析， 表示的碳原子.13 6C13 6A、核外有13個(gè)電子B、核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C、質(zhì)量數(shù)為13，質(zhì)子數(shù)為6，核外有7個(gè)電子D、質(zhì)量數(shù)為13，質(zhì)子數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子00全國高考題D2021/8/8 星期日264. 1999年新發(fā)現(xiàn)的114號(hào)元素的一種原子，其中子數(shù)為184，該原子的質(zhì)量數(shù)為 A、70 B、114 C、228 D、29800廣東高考題2021/8/8 星期日275.和Na+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是：A、NH4+ B、F - C、H2O D、NH36.某粒子用 表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是A、所含質(zhì)子數(shù)=A-nB、所含中子數(shù)=