高中化學(xué)選修第一章第一節(jié)重點(diǎn)知識內(nèi)容PPT

1、關(guān)于高中化學(xué)選修第一章第一節(jié)重點(diǎn)知識內(nèi)容第一張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1、進(jìn)一步認(rèn)識原子核外電子的分層排布 2、知道原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系3、知道原子核外電子的能級分布及其能量關(guān)系4、能用符號表示原子核外的不同能級，初步知道量子數(shù)的涵義5、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識原子的核外電子排布 6、能用電子排布式表示常見元素（136號）原子核外電子的排布 、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識原子的核外電子排布第二張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月、能用電子排布式表示常見元素（136號）原子核外電子的排布、知道原子核外電子的排

2、布遵循能量最低原理、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義10、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡單應(yīng)用 11、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理12、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義13、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡單應(yīng)用 第三張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月情感和價(jià)值觀：充分認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展的過程是一個(gè)逐步深入完美的過程。二、教學(xué)重點(diǎn)1.原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系2.原子核外電子的能級分布及其能量關(guān)系三、教學(xué)難點(diǎn)：知道原子核外電子的能級分布及其能量關(guān)系四、教學(xué)方法： 講授法、指導(dǎo)閱讀法、討論歸納法、講練結(jié)合法等第四張，PPT共一百零四

3、頁，創(chuàng)作于2022年6月第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第五張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月閱讀課文引言（12頁）談?wù)勀銓ξ镔|(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的認(rèn)識第六張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月引言化學(xué)研究的是構(gòu)成宏觀物體的物質(zhì)。一、研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)二、研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化思考 二者的關(guān)系如何？古希臘的“原性論”哲學(xué)和我國古代的煉丹術(shù)士認(rèn)為“吞金可長生”自然哲學(xué)，對這兩者的關(guān)系是如何認(rèn)定的？第七張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月物質(zhì)的性質(zhì)與變化決定了物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)！現(xiàn)代理論：物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化；物質(zhì)的性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)變化的必

4、然結(jié)果！第八張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月思考與交流 1、鐵易生銹，真金不怕火煉等事例說明了什么問題？為什么？ 2、O2和O3是同素異形體，空氣中的O2是須臾不能離開的，而空氣中的O3多于1.2mg/L則有害；CO易燃，CO2卻能滅火。這由說明了什么問題？為什么？ 3、分子式為C2H6O的物質(zhì)可能有圖示兩種結(jié)構(gòu)，前者與水互溶而后者不能。這也說明了什么問題？第九張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月思考與交流 4、下圖所示兩種物質(zhì)：前者是第一種用醫(yī)學(xué)的磺胺藥，為什么服用此藥后可殺死細(xì)菌？ 5、下圖所示是鮑魚及其剖面圖，圖中標(biāo)出了它的兩層不同結(jié)構(gòu)的殼。你能說出這兩層殼的功用是什

5、么？為什么？ 第十張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月引言 -世上萬物，神奇莫測（什么是原性論？） 1、原子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：鐵易生銹、鈉易與一些物質(zhì)反應(yīng)。-第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2、分子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：對氨基苯磺酰胺（磺胺藥）和對氨基苯甲酸 21世紀(jì)化學(xué)的重要課題：模擬生物體中酶的結(jié)構(gòu)創(chuàng)造具有酶的性質(zhì)的物質(zhì)。-第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第十一張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月分子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定3、 晶體的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：金剛石和石墨 方解石和霰石-第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第十二張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月復(fù)習(xí): 化學(xué)必修已經(jīng)學(xué)過的內(nèi)容 1

6、、原子（ ）原子核 質(zhì)子（帶一個(gè)單位正電荷） 中子 (不電荷) 電子(帶一個(gè)單位負(fù)電荷)兩個(gè)關(guān)系式: 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 即 A =P + N2、 原子核外電子是分層排布的原子結(jié)構(gòu)示意圖第十三張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月核素和同位素 具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素（nuclide）。同種元素，可以有若干種不同的核素。 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。 元素 具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。同一種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不一定相同。如氫元素存在三種原子。第十四張，PPT共一百零四頁

7、，創(chuàng)作于2022年6月原子核外電子的排布規(guī)律1.原子核外電子的排布是分層的（以原子核為中心能量不同的電子在離核不同距離的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)）離核近（內(nèi)層）能量低；離核遠(yuǎn)（外層）能量高與核的距離 由近到遠(yuǎn)電子層（n） 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號 K L M N O P Q.第十五張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月2、核外電子排布遵守能量最低原理即先排滿能量低的電子層，再排能量高的電子層。第十六張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月3、各個(gè)電子層上最多能容納的 電子數(shù)是：2n2個(gè)第十七張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月4、最外層電子數(shù)8 （K層是最外層時(shí)2） 次外層電

8、子數(shù)18（提示：各個(gè)規(guī)律是相互聯(lián)系的不能孤立的理解）第十八張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月元素周期律主要包括1、原子核外最外層電子排布的周期性變化 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外最外層電子的排布呈現(xiàn)從1個(gè)到8個(gè)的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性呈現(xiàn)由強(qiáng)到弱，非金屬性呈現(xiàn)由弱到強(qiáng)的周期性變化。第十九張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月二、元素周期律2、原子半徑呈現(xiàn)周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化第二十張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月元素周期律3、元素主要化合價(jià)的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)：正價(jià)由+1

9、到+7；負(fù)價(jià)由-4到-1的周期性變化第二十一張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月元素周期律4、元素性質(zhì)的周期性變化元素性質(zhì):元素金屬性和元素非金屬性元素金屬性:原子失去電子的能力.容易失去電子,金屬性就強(qiáng),反之,則弱.元素非金屬性:原子得到電子的能力.容易得到電子,非金屬性強(qiáng),反之,則弱.第二十二張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月二、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征描述：電子層 與電子具有的能量有關(guān)、 每一個(gè)電子層上的電子數(shù)與每一個(gè)電子層所能容納的電子數(shù)及其他因素有關(guān)。形象描述：電子云 核外某一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)區(qū)域，即電子在核外該空間出現(xiàn)的幾率最大。表示方法：1、 2、電子式 3、原子結(jié)構(gòu)

10、示意圖（結(jié)構(gòu)簡圖）第二十三張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月原子的基本性質(zhì)（原子半徑、原子質(zhì)量、核電荷數(shù)、核外電子排布、電離能和電負(fù)性）決定了物質(zhì)的性質(zhì)。第二十四張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月原子是怎樣誕生的呢？閱讀課本P4第二十五張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸第二十六張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月第二十七張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月宇宙大爆炸1932年勒梅特首次提出了現(xiàn)代宇宙大爆炸理論：整個(gè)宇宙最初聚集在一個(gè)“原始原子”中，后來發(fā)生了大爆炸，碎片向四面八方散開，形成了我們的宇宙。大爆炸

11、后兩小時(shí)，誕生了大量的H、少量的He及極少量的Li，然后經(jīng)過長或短的發(fā)展過程，以上元素發(fā)生原子核的熔合反應(yīng)，分期分批的合成了其它元素。第二十八張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月 1、有誰知道宇宙中最豐富的元素是那一種？宇宙年齡有多大？地球年齡有多大？2、你認(rèn)為科學(xué)史話中普魯特的推理是符合邏輯的嗎？1、氫元素宇宙中最豐富的元素占88.6%（氦18），另外還有90多種元素，宇宙年齡距近約140億年，地球年齡已有46億年。思考與交流 回 答2、不符合，科學(xué)假設(shè)不同于思辨性推測第二十九張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月你能了解人們認(rèn)識原子模型的發(fā)展史嗎？第三十張，PPT共一百零四頁

12、，創(chuàng)作于2022年6月1.古希臘原子論2.道爾頓原子模型(1803年)3.湯姆生原子模型(1904年)4.盧瑟福原子模型(1911年)5.玻爾原子模型(1913年)6.電子云模型(1926年)不同時(shí)期的原子結(jié)構(gòu)模型:第三十一張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月1.古希臘原子論古希臘哲學(xué)家 原子是最小的、不可分割的物質(zhì)粒子。原子之間存在著虛空，無數(shù)原子從古以來就存在于虛空之中，既不能創(chuàng)生，也不能毀滅，它們在無限的虛空中運(yùn)動(dòng)著構(gòu)成萬物。（ Democritus ，約公元前 460 年前 370 年） 原子第三十二張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月2.道爾頓原子模型(1803年)

13、原子在一切化學(xué)變化中不可再分，并保持自己的獨(dú)特性質(zhì)；同一元素所有原子的質(zhì)量、性質(zhì)都完全相同。不同元素的原子質(zhì)量和性質(zhì)各不相同；不同元素化合時(shí)，原子以簡單整數(shù)比結(jié)合 。 （化學(xué)原子論）第三十三張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月3.湯姆生原子模型(1904年) 原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。（“葡萄干布丁”模型）（西瓜模型）第三十四張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月4.盧瑟福原子模型(1911年) 原子中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就象行星環(huán)繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。(“

14、行星系式”原子模型)(核式模型)第三十五張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月5.玻爾原子模型(1913年) 電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運(yùn)動(dòng)。(電子分層排布模型)第三十六張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月6.電子云模型(1926年)現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說。波粒二象性。(量子力學(xué)模型)第三十七張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月一、開天辟地原子的誕生1.現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論宇宙大爆炸大量氫少量氦極少量鋰其他元素原子核的熔合反應(yīng)約2h后誕生于2.氫是宇宙中最豐富的元素，是所有元素之母。3.所有恒星仍在合成元素，但這些元素都是已知的。4.地球上的元素絕大多數(shù)是金

15、屬，非金屬（包括稀有氣體）僅22種。歸納總結(jié)第三十八張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月現(xiàn)代大爆炸理論認(rèn)為：天然元素源于氫氦等發(fā)生的原子核的融合反應(yīng)。這于一百多年前，普魯特運(yùn)用思辨性推測作出“氫是所有元素之母”的預(yù)言，恰好“一致”。下列說法正確的是 （ ）A、科學(xué)研究中若能以思辨性推測為核心，就能加快科學(xué)的進(jìn)程B、普魯特“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的C、“一致”是巧合，普魯特的預(yù)言沒有科學(xué)事實(shí)和理論支撐，只是一種猜測D、“現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論C課堂練習(xí)第三十九張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月復(fù)習(xí)回憶：原 子 結(jié)構(gòu)原子：是化

16、學(xué)變化中最小的粒子化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：是原子的重新組合。第四十張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月學(xué) 與 問核外電子是怎樣排布的？第四十一張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月觀察1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論為什么原子核外的電子分層運(yùn)動(dòng)？ 第四十二張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月核外電子排布的一般規(guī)律(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。(2)原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子。(3)原于最外層電子數(shù)目不能超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè)電子)。(4)次外層電子數(shù)目不能超過18個(gè)(K層為

17、次外層時(shí)不能超過2個(gè))，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個(gè)。 說明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。第四十三張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月1、下列說法正確的是 （ ）A、某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子B、最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D、NH4+與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)課堂練習(xí)CD第四十四張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月最多電子數(shù)能 層符 號一二四六七2LNOPQ83250 理 論 研 究K三五M18能 層（電子層）1、定義離 核 距 離能 量

18、高 低( 近 )( 遠(yuǎn) )( 低 )( 高 )第四十五張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月理 論 研 究 多電子原子中，同一能級的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，就好比能層是樓層，能級是樓梯的階梯。第四十六張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月最多電子數(shù)能 級22626101s2s2p4s4p4d4f 理 論 研 究3s3p3d2610145s5p26能 層KNOLM能 級(電子亞層）第四十七張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月二、能層與能級1.各能層所包含的能級類型及各能層、能級最多容納的電子數(shù)能層(n)一二三四五六七符號KLMNOPQ能級(l)1s2s2p

19、3s3p3d4s4p4d4f最多容納的電子數(shù)22626102610142818322n2歸納總結(jié)第四十八張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月規(guī) 律1、在每一能層中，能級符號的順序是ns、np、nd、nf（n代表能層）2、任一能層的能級總的從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)。5、以s、p、d、f排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7的二倍。3、各能級所在能層的取值nsn1；npn2；ndn3；nfn4；4、每一能層最多可容納2n2個(gè)電子第四十九張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月6.各能層、能級中電子能量的高低同一能層中：不同能層中：E(ns)E(np)E(nd)

20、E(nf)E(1s)E(2s)E(3s)E(4s)E(2p)E(3p)E(4p)E(5p)7.不同層不同能級可由下面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d np (n為能層序數(shù))第五十張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月能層一二三四五六七符號能級最多電子數(shù)K L M N O P Q 電子能量高在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。同一能層的電子，能量也可不同，可以把它們分成能級。1S 2S 2P 3S3P3d 4S4P4d4f 5S5P 2 2 6 2 6 10 2 6 10

21、14 2 6 注:在每一能層中,能級符號的順序是ns np nd nf.(n代表能層），每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2個(gè)，任一能層的能級數(shù)等于該能層的序數(shù)。小結(jié)：第五十一張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月學(xué)與問1、原子核外的電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)間有什么關(guān)系？2、不同的能層分別有多少個(gè)能級？與能層的序數(shù)間有什么關(guān)系？3、英文字母相同的不同能級中所容納的電子數(shù)是否相同？各級上所能容納的電子數(shù)分別是多少？2n2能層序數(shù)=能級個(gè)數(shù)相同.如：1s2 2s2 3s2分別是1、3、5、7的2倍第五十二張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月1、以下能級符號正確的

22、是（ ）A、6s B、2d C、3f D、7p2、若n=3，以下能級符號錯(cuò)誤的是（ ）An p Bn f Cn d Dn s 課堂練習(xí)ADB3、下列各電子能層中，不包含 d 能級的是 （ ）A、N能層 B、M能層 C、L能層 D、K能層CD 第五十三張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月探究一1、知道了原子核外電子的能層和能級可容納的最多電子數(shù)，是否就可以得出各種原子的電子排布規(guī)律呢？2、鉀原子的電子排布為什么不是2、8、9，而是2、8、8、1？閱讀課本P56第五十四張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月電子填充的先后順序（構(gòu)造原理）1s2s2p3s3p4s3d4p5s 4d5p6

23、s 4f5d6p7s5f6d7p三、構(gòu) 造 原 理1、構(gòu)造原理 隨原子核電荷數(shù)遞增，原子核外電子的排布遵循如左圖的排布順序，這個(gè)排布順序被稱為構(gòu)造原理。第五十五張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月原子的電子排布遵循構(gòu)造原理使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理ns(n-2)f(n-1)dnp各能級的能量高低順序n表示能層序數(shù)第五十六張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月鉀原子核外電子在各能層和能級的排布：能層(n)一二三四五六七符號KLMNOPQ能級(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f最多容納的電子數(shù)2262612881K：1s22s22p63s23p64s1第

24、五十七張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月2.電子排布式Na：1s22s22p63s1能層序數(shù)該能級上排布的電子數(shù)能級符號KLMFe：1s22s22p63s23p63d64s2KLMN按能層次序書寫，按構(gòu)造原理充入電子。第五十八張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月電子填入軌道次序圖1s2s 2p3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p6s 4f 5d 6p7s 5f 6d 7p 能量相近的能級劃為一組,稱為能級組第一能級組第二能級組第三能級組第四能級組第五能級組第六能級組第七能級組通式：ns(n-2)f、(n-1)d、np第五十九張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6

25、月課堂練習(xí)寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：1、C 2、O 3、Si 4、P第六十張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月1、21Sc 、25Mn2、27Co、36Kr課堂練習(xí)寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：第六十一張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月表1-1 一些元素原子的電子排布式第六十二張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月第六十三張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月構(gòu)造原理中排布順序的實(shí)質(zhì) -各能級的能量高低順序 1)相同能層的不同能級的能量高低順序 ： nsnpndnf2)英文字母相同的不同能級的能量高低順序： 1s2s3s4s；2p3p4p; 3d4d3

26、) 不同層不同能級可由下面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d np (n為能層序數(shù))第六十四張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月3.簡化電子排布式如：Na：1s22s22p63s1Ne3s1表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體元素Ne的核外電子排布相同簡化為試寫出8號、14號、26號元素的簡化排布式嗎？第六十五張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月并不是所有基態(tài)原子的核外電子都符合構(gòu)造原理。如：24Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu：1s22s22p63s23p63d104s1思考與交流 從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。它們是否符合構(gòu)造原

27、理？洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同。半充滿、全充滿或全空狀態(tài)更穩(wěn)定第六十六張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月例：按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（ ） A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2p C2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3pC第六十七張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月課后鞏 固 練 習(xí)1、136號元素的原子核外電子排布式2、136號元素原子簡化核外電子排布式第六十八張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月例題解析例1 若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下

28、列說法正確的是（ ）A該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子 B該元素原子核外有5個(gè)電子層C該元素原子最外層共有3個(gè)電子 D該元素原子M能層共有8個(gè)電子 B第六十九張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月 例2 下列粒子中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的有（ ） ASc3+ BMg2+ CCl- DBr- 例3 下列化學(xué)用語，不能表示氯離子的是（ ）ACl-D1s22s22p63s23p6BCBAC 例4 構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實(shí)質(zhì)是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是（ ）AE(4s)E(3s)E(2s)E(1s) BE(3d)E(4s)E(3

29、p)E(3s) CE(5s)E(4f)E(4s)E(3d) DE(5s)E(4s)E(4f)E(3d)AB第七十張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月學(xué)生閱讀見課本P7-81、什么是能量最低原理？2、什么是基態(tài)原子、激發(fā)態(tài)原子？它們?nèi)绾无D(zhuǎn)化？3、什么是光譜？光譜分析？第七十一張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1、能量最低原理 原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。2、基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。第七十二張，PPT共

30、一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月3、基態(tài)、激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化與能量的關(guān)系基態(tài)原子 激發(fā)態(tài)原子 光（輻射）是電子釋放能量的重要形式之一；吸收能量釋放能量在日常生活中，我們看到的許多可見光，如燈光、霓虹燈光、激光、焰火等都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)。第七十三張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月第七十四張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月4、光譜與光譜分析（1）光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或放出不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。（2）光譜分析：在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、

31、氦、汞的發(fā)射光譜明暗第七十五張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月科學(xué)史話基本內(nèi)容：“光譜”的提出：牛頓，1672年“七基色”：“紅、橙、黃、綠、青、藍(lán)、紫”1859年，德國科學(xué)家本生(R.Bunsem)和基爾霍夫(G.Kirchhoff)發(fā)明了光譜儀，攝取了當(dāng)時(shí)已知元素的光譜圖1913年，丹麥科學(xué)家波爾建立了量子力學(xué)閱讀科學(xué)史話：P8P9第七十六張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月氫原子的光譜第七十七張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月課堂練習(xí)1_ ,簡稱能量最低原理。_叫做基態(tài)原子 1、當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)_，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到

32、較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將_能量。光（輻射）是電子_能量的重要形式之一。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài) 處于最低能量的原子躍遷到較高能級 釋放 釋放 第七十八張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月3、不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的_光譜或_光譜，總稱_光譜。許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的。在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為_。 吸收 發(fā)射 原子 光譜分析第七十九張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月思考與交流請分析當(dāng)H原子處于激發(fā)態(tài)電子排布式為2P1時(shí)，其可形成 條發(fā)射光譜。第八十張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月閱讀與交流P91、什么是電子云？2、什么是原子軌道？第八十一張，PPT共一百零四頁，創(chuàng)作于2022年6月宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：可以準(zhǔn)確地測出它們在某一時(shí)刻所處的位置及運(yùn)行的速度；可以描畫它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。微觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：核外電子質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)空間小，運(yùn)動(dòng)速率大。無確定的軌道，無法描述其運(yùn)動(dòng)軌跡。無法計(jì)算電子在某一刻所在