人教版高中化學必修二第一章單元測試題

1、人教版高中化學必修二第一章單元測試題人教版高中化學必修二第一章單元測試題9/9人教版高中化學必修二第一章單元測試題吉林一中高一化學必修2奧賽班化學單元測試物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期委單元測試一、選擇題（以下各題只有一個選項吻合題意。每題3分,共54分。）11919年，科學家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想人工轉(zhuǎn)變元素。這個核反應(yīng)以下：147N24He178O11H以下表達正確的選項是（）A178O原子核內(nèi)有9個質(zhì)子B11H原子核內(nèi)有1其中子CO2和O3互為同位素D平時情況下，He和N2化學性質(zhì)都很牢固2近來，意大利科學家使用一般氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子組成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在

2、的憑據(jù)。若該氧分子擁有空間對稱結(jié)構(gòu)，以下關(guān)于該氧分子的說法正確的選項是（）A是一種新的氧化物B不可以能含有極性鍵C是氧元素的一種同位素D在自然界中能牢固存在3以下化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（）ACaOBSiO2CH2ODNa2O24以下物質(zhì)的電子式書寫正確的選項是（）ANaClBH2SCCH3DNH4I5已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按C、A的序次依次減小，B和E同主族，以下推斷不正確的選項是（）AA、B、D不可以能在同周期BD必然在第二周期D、E、B、CA、D可能在同一主族DC和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物6X、Y、Z均為短周期元素。已知X元

3、素的某種原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有以下含該三種元素的化學式：X2Y2Z2X2YZ3X2YZ2X2Y2Z4X3YZ4XYZ3，其中可能存在對應(yīng)分子的是ADC7以下分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）D（）ABF3BPCl5CHClDCF2Cl28以下說法中正確的選項是（）ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8e牢固結(jié)構(gòu)；BP4和CH4都是正周圍體分子且鍵角都為109o28；CNaCl晶體中與每個Na+距離相等且近來的Na+共有12個；D由原子間經(jīng)過共價鍵而形成的晶體必

4、然擁有高的熔、沸點及硬度。9元生性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是()A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素原子量依次遞加C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性變化10以下關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,正確的選項是（）A.酸性強弱:HIHBrHClHFB.原子半徑大小:NaSOC.堿性強弱:KOHNaOHLiOHD.還原性強弱:F-Cl-I-11NH3、H2S等是極性鍵組成的極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵組成的非極性分子。根據(jù)上述事實，經(jīng)過比較歸納可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是（）A分子中不含有H原子的分子是非極性分子B在ABn分子中A原子的所有價

5、電子都參加成鍵的是非極性分子CABn分子中每個共價鍵的鍵長都相等的分子是非極性分子D在ABn分子中A的原子量小于B的原子量時為非極性分子12以下說法中正確的選項是（）非金屬元素表現(xiàn)的最高化合價不高出該元素原子的最外層電子數(shù)非金屬元素表現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)最外層有2個電子的原子都是金屬原子最外層有5個電子的原子都是非金屬原子13氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的表達正確的選項是（）A一個D2O分子所含的中子數(shù)為8BNH3的結(jié)構(gòu)式為CHCl的電子式為D熱牢固性：HSHF214以下物質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能有關(guān)的是（）2222的熔、沸點逐

6、漸高升AF、Cl、Br、IBHF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強C金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低15以下各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的地址吻合的是（）16以下表達中，正確的選項是A、兩種微粒，若核外電子排布完好相同，則其化學性質(zhì)必然相同B、凡單原子形成的離子，必然擁有稀有氣體元素原子的核外電子排布（）C、兩原子，若是核外電子排布相同，則必然屬于同種元素D、陰離子的核外電子排布必然與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同17短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞加，其原子的最外層電子數(shù)之和為

7、13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍也許是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。以下說法正確的選項是()A(A)X的氫化物溶于水顯酸性BY的氧化物是離子化合物CZ的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)DX和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸18可能存在的第119號元素，有人稱“類鈁”，據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元生性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的展望說法正確的選項是：（）A“類鈁”在化合物中呈+1價；B“類鈁”屬過渡元素，擁有放射性；C“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm3；D“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點。二、（本題包括3小題，共23分）19（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程H2O

8、MgBr2（2）寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式：CONaOH2O2222（3）H2O以鍵結(jié)合，MgBr2以鍵結(jié)合。NaOH以鍵結(jié)合，Na2O2以鍵結(jié)合（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）（4）A、B、C、D、E5種粒子（分子或離子），它們分別含10個電子，已知它們有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系：ACDE；BC2D。據(jù)此，回答以下問題：寫出反應(yīng)的離子方程式。A和B的電子式A_、B_。20已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞加。核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，上氣態(tài)化合物，則（1）X是，Y是，Z是。X原子的電子層數(shù)與它的Y和Z可以形成兩種以（2）由Y和Z組成，且Y和Z的

9、質(zhì)量比為7：20的化合物的化學式（分子式）是。（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X、Z分子擁有相同電子數(shù)的兩種離子是_和。（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為423，該鹽的化學式（分子式）是。21（7分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：IAIIIIVAVAVIAVIIA0IIAA234和的元素符號是_和_；表中最爽朗的金屬是_，非金屬性最強的元素是_；(填寫元素符號)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_，分別寫出該元素的氫氧化物與、的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方_；請設(shè)計一個實驗方案，_。三、（本題包括2小題，共19分）22X、Y、Z和W代表原

10、子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件；元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨海?）Y、Z和W三種元素可否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，原由是_；（2）Y是_，Z是_，W是_；（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1。寫出該化合物的名稱及化學式_。23（11分）已知4種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大，最外層電子依次為4、1、2、7，其中A元素原子次外層電子數(shù)為原子最外層電子數(shù)比第1層電子數(shù)少2，B、C2元素的原子次外層電子數(shù)為1，也比C元素原子第M層電子數(shù)少8，B元素1，D元素的單質(zhì)為

11、液態(tài)非金屬單質(zhì)若此4種元素均位于元素周期表前四個周期，按要求填寫下列各題：(1)A原子的原子結(jié)構(gòu)表示圖為_，D元素在周期表中的地址為_(2)B元素的最高價氧化物的水化物用電子式表示為_(3)C、D兩元素形成的化合物屬于_化合物，用電子式表示其生成過程為_(4)A元素的最高價氧化物分子是由_鍵（“極性鍵”或“非極性鍵”）形成的分子（“極性”或“非極性”），此氧化物呈固態(tài)的俗稱_該氧化物晶體結(jié)構(gòu)表示圖如圖。經(jīng)過觀察解析，可得出每個CO2分子周圍與之緊鄰等距的CO2有個。該氧化物晶體與SiO2熔點對照，由高到低排列的序次是（答相應(yīng)化學式）四、（本題包括1小題，共5分）24第主族元素R，在它的化合物R

12、OHn中，其質(zhì)量分數(shù)為0778，在它的另一種化合物ROHm中，其質(zhì)量分數(shù)為0636。試求n和m的值：n，m。試求R的原子量a：a。物質(zhì)結(jié)構(gòu)單元測試答題卡一、選擇題第卷答題卡題號123456789答案題號101l12131415161718答案二、填空19（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程H2OMgBr2（2）寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式：CO2Na2O2H2O2（3）H2O以鍵結(jié)合，MgBr2以結(jié)合，Na2O2以鍵結(jié)合。NaOH以鍵結(jié)合鍵（4）寫出反應(yīng)的離子方程式。A和B的電子式A_、B_。20（1）X是，Y是，Z是。（2）化學式（分子式）是。（3）兩種離子是_和。（4

13、）該鹽的化學式（分子式）是。21(1)和的元素符號是_和_；表中最爽朗的金屬是_，非金屬性最強的元素是_；(填寫元素符號)(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_，化學方程式_；(4)請設(shè)計一個實驗方案，_。22（1）_，原由是_；（2）Y是_，Z是_，W是_；（3）該化合物的名稱及化學式_。23(1)原子結(jié)構(gòu)表示圖為_，地址為_(2)B元素的最高價氧化物的水化物用電子式表示為_(3)屬于_化合物，用電子式表示其生成過程為_(4)由_鍵形成的分子，俗稱_每個CO分子周圍與之緊鄰等2距的CO有個。該氧化物晶體與SiO熔點對照，由高到低排列的序次是22（答相應(yīng)化學式）三、計算題24第主族元素R，在它的化合物ROHn中，其質(zhì)量分數(shù)為0778，在它的另一種化合物ROHm中，其質(zhì)量分數(shù)為0636。試求n和m的值：n，m。試求R的原子量a：a。答案：第卷答題卡題號123456789答案DBDCBDDCA題號101l12131415161718答案CDABCBBBC19（1）NH4、H3O；OH（2）；（3）20（1）氫氮氧（2）N2O5（3）NH4HO（4）NH4NO321(1)Si；Ar。(2)K；F。(3)Al；2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36