2022年人教版高一化學(xué)必修全冊(cè)教案

1、化學(xué)必修1全冊(cè)精品教案全集教案編號(hào)：1課題：初中知識(shí)復(fù)習(xí)一、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)目標(biāo)】1、復(fù)習(xí)鞏固初中學(xué)習(xí)的基本操作2、復(fù)習(xí)鞏固過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取基本操作及注意事項(xiàng)【能力目標(biāo)】掌握各種基本操作技能【道德情感目標(biāo)】建立從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的觀點(diǎn)二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】鞏固過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取基本操作及注意事項(xiàng)【難點(diǎn)】鞏固過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取基本操作及注意事項(xiàng)三、教學(xué)器材四、教學(xué)方法與過程 歸納整理一、混合物分離與提純，填上分離的物質(zhì)及應(yīng)用舉例及二、離子的檢驗(yàn)。并交流答案。板書 一、混合物分離與提純投影講述 物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)經(jīng)過物理(或化學(xué))變化，將其彼此分開的過程，分開后各物質(zhì)要恢復(fù)到原來的

2、狀態(tài)；物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過程。 思考 物質(zhì)的分離與提純常用的物理方法。提問過濾、蒸餾注意事項(xiàng)投影講述 1、過濾操作應(yīng)注意做到“一貼、二低、三接觸”，如圖：“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤(rùn)濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡?！岸汀保簽V紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣(略低約 1cm)，以防止未過濾的液體外溢。“三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時(shí)，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流

3、向漏斗。過濾后如果溶液仍然渾濁，應(yīng)重新過濾一遍。如果濾液對(duì)濾紙有腐蝕作用，一般可用石棉或玻璃絲代替濾紙。如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對(duì)沉淀物進(jìn)行洗滌，方法是：向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。板書 1、過濾操作應(yīng)注意做到“一貼、二低、三接觸”投影講述并板書2、蒸餾操作應(yīng)注意的事項(xiàng)，如圖：蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過其容積的23，也不能少于13；溫度計(jì)水銀球部分應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口下方約0.5cm處；冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出；為防止爆沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片；蒸餾燒瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必須穿過橡皮塞，以防

4、止餾出液混入雜質(zhì)；加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。思考與討論 蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別提問蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別：加熱是為了獲得溶液的殘留物(濃縮后的濃溶液或蒸干后的固體物質(zhì))時(shí)，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時(shí)，要用蒸餾。講述蒸發(fā)操作應(yīng)注意的事項(xiàng)：注意蒸發(fā)皿的溶液不超過蒸發(fā)皿容積的23；加熱過程中要不斷攪拌，以免溶液濺出；如果蒸干，當(dāng)析出大量晶體時(shí)就應(yīng)熄滅酒精燈，利用余熱蒸發(fā)至干。投影講述并板書3、萃取的操作方法如下：用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；隨即振蕩，使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復(fù)倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩；然

5、后將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵環(huán)上靜置，待分層后進(jìn)行分液；蒸發(fā)萃取劑即可得到純凈的溶質(zhì)。為把溶質(zhì)分離干凈，一般需多次萃取。(6)分液的操作方法：用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內(nèi)，蓋好玻璃塞；將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，靜置，分層；將玻璃塞打開，使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏?？谏系男】自偕w好，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出；打開活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流完立即關(guān)閉活塞，注意不可使上層液體流出；從漏斗上端口倒出上層液體。學(xué)生討論化學(xué)方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”和“三必須”講述(1)“四原則”是：一不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；二不減(不減少欲被提純的物質(zhì))；三

6、易分離(被提純物與雜質(zhì)容易分離)；四易復(fù)原(被提純物質(zhì)要復(fù)原)。(2)“三必須”是：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡(因?yàn)檫^量試劑帶入新的雜質(zhì))；三除雜途徑選最佳。例題1 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜所用試劑和方法AH2SO4 HCl AgNO3溶液、過濾BKNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、過濾CCu CuO 鹽酸、過濾DCaCO3 CaO H2O、過濾分析 除雜將雜質(zhì)除去并進(jìn)行有效的分離因此，所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)后生成的產(chǎn)物應(yīng)易于分離而除去將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物或轉(zhuǎn)化為可溶（非雜質(zhì)難溶時(shí)）物而通過過濾方法除去。A中可產(chǎn)生Ag2SO4 沉淀，所以A不

7、正確。例2 根據(jù)圖所示的溶解度曲線，回答下列問題（1）氯化鈉和純堿晶體均屬于 _物質(zhì)（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“難溶”）（2）我國(guó)某些鹽湖里出產(chǎn)天然堿（主要成分為純堿晶體，并含少量氯化鈉雜質(zhì)）在實(shí)驗(yàn)室里從天然堿中分離出較純的純堿晶體，應(yīng)采用_的方法（雜質(zhì)僅考慮氯化鈉）（3）具體的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱溶解，_，_，洗滌晾干（4）完成必備的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵架臺(tái)（附鐵圈、石棉網(wǎng)等）、燒杯、玻璃棒和_、_等剖析 這是一道根據(jù)物質(zhì)溶解度曲線進(jìn)行物質(zhì)分離的綜合題命題人將判斷物質(zhì)的溶解性范圍與分離方法、實(shí)驗(yàn)操作融入同一道試題中，比較全面的考查了有關(guān)物質(zhì)結(jié)晶分離的知識(shí)本題導(dǎo)向我們的復(fù)習(xí)既要注意掌握學(xué)科知識(shí)點(diǎn)

8、，又要注意知識(shí)的靈活應(yīng)用答案 （1）易溶 （2）冷卻熱飽和溶液（3）結(jié)晶 過濾 （4）漏斗 酒精燈課堂練習(xí)一、(1)水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年。下列關(guān)于水的說法中錯(cuò)誤的是A 蒸餾法是海水淡化的方法之一 B 淡水的密度小于海水的密度C 融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D 0以上，溫度越高，水的密度越小(2)分離FeCl3、l、a的因體混合物，應(yīng)采用的一組試劑是：A水、硝酸銀、稀硝酸B水、氫氧化鈉、鹽酸C水、氫氧化鉀、鹽酸C水、氫氧化鉀、硫酸(3)下列所列三種物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)，試在表中相應(yīng)的空格內(nèi)分別除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和方法，及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所選用

9、的試劑和方法反應(yīng)的化學(xué)方程式NaNO3NaClZnSO4CuSO4(4)如何除去H2中混有的l氣體和水蒸氣？二、實(shí)驗(yàn)室思維拓展有一瓶亞硫酸鈉試劑，有部分己被氧化成硫酸鈉某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來測(cè)定其中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稱取樣品a克，并溶解在一定量的水中往溶液中加鹽酸（2HCl+Na2SO3 = 2NaCl+SO2+H2O）,直至鹽酸過量往酸化的溶液中加入過量的BaCl2溶液過濾，并洗滌烘干得沉淀b克試回答：加鹽酸為什么要過量?如何驗(yàn)證氯化鋇已經(jīng)過量？怎樣檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈？列計(jì)算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的代數(shù)式作業(yè)：預(yù)習(xí)第一節(jié)教案編號(hào)：2課題：第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（第1課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)目

10、標(biāo)】復(fù)習(xí)初中相關(guān)實(shí)驗(yàn)、預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，讓學(xué)生獲取實(shí)驗(yàn)安全方面的知識(shí)，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)操作能力?！灸芰δ繕?biāo)】加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)操作能力?！镜赖虑楦心繕?biāo)】增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)，讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)好化學(xué)的重要性和注意實(shí)驗(yàn)安全對(duì)做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)【難點(diǎn)】安全知識(shí)三、教學(xué)器材投影儀四、教學(xué)方法與過程通過親自實(shí)驗(yàn)和教師指導(dǎo)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)安全的重要性。引入新課闡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)好化學(xué)的重要性和注意實(shí)驗(yàn)安全對(duì)做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性。提問在初中學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，有哪些實(shí)驗(yàn)安全問題是要注意的？ 學(xué)生思考并交流制取并收集氧氣、制取氫氣并用氫氣還原氧化銅、濃硫酸的稀釋三個(gè)實(shí)驗(yàn)從實(shí)驗(yàn)安

11、全的角度要注意哪些問題？為什么要注意這些問題？假如這些問題我們忽視了，容易引起什么后果？學(xué)生回答教師補(bǔ)充并講解在做這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意如下幾個(gè)問題：1無論什么實(shí)驗(yàn)，取用化學(xué)試劑時(shí)不能用手直接去取，固體試劑用鑷子、藥匙或紙槽取用，液體試劑用量筒、滴管取用或直接傾倒。2加熱固體時(shí)試管口要略低于試管底，若給液體或固液混合物加熱則試管口向上，若只有液體則要放碎瓷片。若固體加熱易熔化（比如草酸晶體）呢？3用排水法收集氧氣結(jié)束之后應(yīng)該先撤出導(dǎo)管然后熄滅酒精燈。若制取的是有毒氣體則應(yīng)要注意什么問題？如果用排水法或排空氣法收集氣體則應(yīng)采用什么裝置？4不能用鼻子直接聞氣體，酒精燈內(nèi)酒精的量要適當(dāng)，不能給燃燒著的酒

12、精燈添加酒精，有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)之前要進(jìn)行氣密性檢查。5點(diǎn)燃（或加熱）可燃性氣體（如氫氣）前要驗(yàn)純。氫氣還原氧化銅之前應(yīng)先通氫氣，待驗(yàn)得氫氣純凈后再加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束之后應(yīng)先停止加熱待試管（玻璃管）冷卻后停止通氫氣。6稀釋濃硫酸時(shí)要使?jié)饬蛩崧仄鞅诹魅胨?。在今后的學(xué)習(xí)中我們還將會(huì)遇到濃硫酸與乙醇、濃硝酸等密度比它小的液體的混合，應(yīng)該如何混合呢？過渡通過前面的復(fù)習(xí)我們知道，要確保實(shí)驗(yàn)的安全我們必須熟知物質(zhì)的性質(zhì)。像我們前面討論的氫氣和濃硫酸就屬于危險(xiǎn)品，在運(yùn)輸和出售時(shí)都有醒目的標(biāo)志。學(xué)生活動(dòng)閱讀第4頁圖1-1，舉例說明有哪些圖中所示的“危險(xiǎn)化學(xué)品”。教師講述除了熟知哪些物質(zhì)屬于危險(xiǎn)化學(xué)品之外，

13、為了確保實(shí)驗(yàn)安全，掌握正確的操作方法和遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)章制度也很重要。隨著我們化學(xué)知識(shí)的豐富、接觸的化學(xué)實(shí)驗(yàn)越來越多，在新接觸的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中還會(huì)出現(xiàn)一些我們需要注意的實(shí)驗(yàn)安全問題。課后作業(yè)閱讀教材第一節(jié)內(nèi)容，思考過濾實(shí)驗(yàn)、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)、蒸餾實(shí)驗(yàn)和萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)的安全注意事項(xiàng)。補(bǔ)充習(xí)題1下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ）A為了使過濾速率加快，可用玻棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng)B用酒精燈給試管加熱時(shí)，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上C為加速固體物質(zhì)的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法D為增大氣體物質(zhì)的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的是A燃著的酒精燈打翻失火

14、，應(yīng)立即用水澆滅B少量酸或堿滴到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布C蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應(yīng)立即加水冷卻D皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗3下圖是用濃H2SO4和HCOOH制備CO還原Fe2O3并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖。制備CO的方程式為HCOOH COH2O。濃H2SO4A、B、C、E中應(yīng)分別盛放_(tái)、_、_、_；加熱還原Fc2O3之前首先要做_檢驗(yàn)；然后還要做_試驗(yàn)，檢驗(yàn)_是否被趕凈；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后在玻璃管上方懸掛磁鐵的作用是_；D中所放物質(zhì)為CuClNH3溶液，它的作用是_。參考答案1BC 2BD 3甲酸 濃硫酸 濃硫酸 石灰水裝置氣密性 CO純度 空氣 檢驗(yàn)生成

15、的Fe 除去未反應(yīng)的CO作業(yè)：完成練習(xí)冊(cè)第一課時(shí)教案編號(hào)：3課題：第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（第2課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)目標(biāo)】通過粗鹽的提純這一涉及基本操作比較多的典型實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，使學(xué)生掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作?！灸芰δ繕?biāo)】掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作【道德情感目標(biāo)】通過組織學(xué)生完成藥品回收、儀器清洗和實(shí)驗(yàn)室整理等工作讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，通過分組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細(xì)節(jié)決定成敗的道理，體驗(yàn)成功的樂趣。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】過濾和蒸發(fā)的操作【難點(diǎn)】過濾和蒸發(fā)的操作三、教學(xué)器材投影儀，漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、燒杯、玻璃棒四、教學(xué)方法與過程通過親自實(shí)驗(yàn)和教師指導(dǎo)，讓

16、學(xué)生掌握做好實(shí)驗(yàn)的方法引入新課闡述物質(zhì)的分離和提純是重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，本節(jié)內(nèi)容要求我們掌握四個(gè)基本操作，我們先來學(xué)習(xí)兩個(gè)。教師講解前面一節(jié)課已經(jīng)就實(shí)驗(yàn)安全問題進(jìn)行了討論，大家在課前也已經(jīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了充分的預(yù)習(xí)，下面就動(dòng)手吧！學(xué)生活動(dòng)動(dòng)手完成課本上安排的實(shí)驗(yàn)1-1，過程中教師巡回指導(dǎo)并及時(shí)給予指導(dǎo)和糾正，直到實(shí)驗(yàn)完畢。提問并討論實(shí)驗(yàn)過程中你遇到了哪些問題？你是如何設(shè)法解決的？你覺得為了保證實(shí)驗(yàn)的成功除了要注意安全問題以外，還要注意那些細(xì)節(jié)問題？過濾時(shí)的“一貼二低三靠”；如果想要得到的是固體物質(zhì)，則還需要洗滌操作（本實(shí)驗(yàn)不需要）；蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)溶液中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱，

17、靠余熱蒸發(fā)剩余的水分，或用小火烘干；攪拌時(shí)不能太劇烈，要始終用坩堝鉗夾住蒸發(fā)皿，要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷。小結(jié)就教師巡視過程中發(fā)現(xiàn)問題，給予評(píng)價(jià)和小結(jié)。提問并討論通過以上實(shí)驗(yàn)得到的食鹽是純凈的嗎？如何判斷？學(xué)生活動(dòng)完成實(shí)驗(yàn)1-2，閱讀教材第6頁“資料卡片”，交流初中學(xué)過哪些物質(zhì)檢驗(yàn)的方法。H2的檢驗(yàn)、O2的檢驗(yàn)、CO2的檢驗(yàn)、CO32的檢驗(yàn)、Cu2的檢驗(yàn)、酸和堿的檢驗(yàn)等。思考與交流如要除去其中的雜質(zhì)SO42、Mg2、Ca2，結(jié)合教材第7頁的“資料卡片”上的溶解性表，應(yīng)選用哪些試劑？1確定試劑：SO42選用BaCl2（為什么不用硝酸鋇？）除去，Mg2選用NaOH（為什么不用氫氧化鉀？）除去，

18、Ca2選用Na2CO3除去。2排定順序：為了全部除去雜質(zhì)離子，所加試劑必須過量（適量是難以控制的），這就帶來了過量試劑如何除去的問題。過量的Ba2應(yīng)用CO32除去，過量的CO32和OH應(yīng)用H（鹽酸）除去。所以Na2CO3必須在BaCl2后面加入，鹽酸在最后加入，加入NaOH的順序就有3種可能了。（過量的鹽酸怎么辦？）小結(jié)粗鹽提純時(shí)，除了要除去不溶雜質(zhì)外還要除去易溶雜質(zhì)；除去易溶雜質(zhì)時(shí)，除要考慮加入的試劑外，還需要考慮試劑的用量和加入的先后順序以及過量試劑的處理等問題。思考與交流1過濾和蒸發(fā)都適用于固體和液體混合物的分離，他們適用的對(duì)象一樣嗎？過濾適用于固體不溶于液體，若固體易溶于液體則要用蒸發(fā)

19、的方法進(jìn)行分離。2若有兩種固體，要使它們分離開來，可以采用什么辦法？若兩種固體一種易溶于水、另一種不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），則可用溶解、過濾（洗滌）、蒸發(fā)的方法；若兩種固體都不溶于水，但一種溶于酸（或其他液體）、另一種溶不于酸（或其他液體）（如BaSO4和BaCO3的混合物），則可采用加酸溶解、過濾（洗滌）、加Na2CO3沉淀、過濾（洗滌）的方法；布置作業(yè)書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。補(bǔ)充習(xí)題1某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過濾，錯(cuò)誤的操作有（ ）A4處B3處C2處D1處2提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（ ）A加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，

20、溶液中補(bǔ)加適量硝酸B加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸3為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過濾，加過量NaOH溶液，加適量鹽酸，加過量Na2CO3溶液，加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是 （ ）A B C D 4欲使CuSO45H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分離開來，其必要的實(shí)驗(yàn)操作為（ ）A升華溶解過濾結(jié)晶B溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶C加熱溶解蒸發(fā)過濾D溶解過濾蒸餾蒸發(fā)5除去KCl溶液中的SO42離

21、子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：_。6從草木灰中提取碳酸鉀等鹽類，方法如下：除去草木灰中的不溶雜質(zhì)請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出操作步驟：_。提取鉀鹽過濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶體，將溶液蒸發(fā)時(shí)一般有以下操作過程：固定鐵圈位置放置酒精燈 放上蒸發(fā)皿加熱攪拌 停止加熱，余熱蒸干。其正確操作順序?yàn)開。檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根所需的試劑有_。問題討論從草木灰中提取鉀鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)：_。過濾時(shí)：_。蒸發(fā)時(shí)：_。通過實(shí)驗(yàn)?zāi)芊翊_認(rèn)草木灰中含有碳酸鉀？為什么？參考答案1A 2B 3CD 4A 5BaCl2或

22、Ba(OH)2、K2CO3、HCl6將草木灰置于燒杯中，加水溶解后過濾 稀鹽酸（或稀硫酸） 澄清石灰水 攪拌，加速溶解 使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑 攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺 不能 因?yàn)闆]有檢驗(yàn)鉀離子。即使檢驗(yàn)到有鉀離子存在，碳酸鉀也許是在蒸發(fā)過程中由其他物質(zhì)變化而來。其他合理答案也可。作業(yè)：完成練習(xí)冊(cè)第二課時(shí)教案編號(hào)：4課題：第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（第3課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)目標(biāo)】通過粗鹽的提純這一涉及基本操作比較多的典型實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，使學(xué)生掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作?！灸芰δ繕?biāo)】掌握蒸餾、萃取操作的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能?！镜赖虑楦心繕?biāo)】通過組織學(xué)生完成藥品回

23、收、儀器清洗和實(shí)驗(yàn)室整理等工作讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，通過分組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細(xì)節(jié)決定成敗的道理，體驗(yàn)成功的樂趣。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】蒸餾和萃取的操作【難點(diǎn)】蒸餾和萃取的操作三、教學(xué)器材投影儀，漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、燒杯、玻璃棒四、教學(xué)方法與過程通過親自實(shí)驗(yàn)和教師指導(dǎo)，讓學(xué)生掌握做好實(shí)驗(yàn)的方法引入新課上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)分離和提純的兩個(gè)基本操作，本節(jié)課再來學(xué)習(xí)另外兩個(gè)。介紹簡(jiǎn)要介紹下面的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)要用到三個(gè)新的儀器蒸餾燒瓶、冷凝管和分液漏斗的構(gòu)造和功能。學(xué)生活動(dòng)動(dòng)手完成課本上安排的實(shí)驗(yàn)1-3，過程中教師巡回指導(dǎo)并及時(shí)給予指導(dǎo)和糾正，直到實(shí)驗(yàn)完畢。提問并討論實(shí)驗(yàn)過程中你遇到了

24、哪些問題？你是如何設(shè)法解決的？你覺得為了保證實(shí)驗(yàn)的成功除了要注意安全問題以外，還要注意那些細(xì)節(jié)問題？蒸餾裝置的安裝：由下到上、從左到右，安裝時(shí)要小心，防止損壞儀器和戳傷身體；純液體加熱要加碎瓷片（或沸石），不妨做個(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn)（一個(gè)加碎瓷片一個(gè)不加）；溫度計(jì)水銀球的位置：蒸餾燒瓶支管口附近，因?yàn)樗鼫y(cè)定的是蒸汽溫度；冷凝水的流向：與蒸汽流向相反，使得熱交換充分；利用蒸餾法對(duì)混合物進(jìn)行分離時(shí)的適用對(duì)象：兩種沸點(diǎn)相差較大（一般是能夠互溶）的液體。小結(jié)就教師巡視過程中發(fā)現(xiàn)問題，給予評(píng)價(jià)和小結(jié)。過渡兩種液體組成的混合物的分離除了可以根據(jù)沸點(diǎn)的不同用蒸餾的方法分離外，還可以根據(jù)溶解性的不同加以分離。學(xué)生活動(dòng)動(dòng)

25、手完成課本上安排的實(shí)驗(yàn)1-4，過程中教師巡回指導(dǎo)直到實(shí)驗(yàn)完畢。提問并討論實(shí)驗(yàn)過程中你遇到了哪些問題？你是如何設(shè)法解決的？你覺得為了保證實(shí)驗(yàn)的成功除了要注意安全問題以外，還要注意那些細(xì)節(jié)問題？加入萃取劑之后、振蕩之前一般都記得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前容易忘記；下層液體從分液漏斗下面流出來，上層液體應(yīng)從分液漏斗口部倒出來；利用萃取法對(duì)混合物進(jìn)行分離時(shí)的適用對(duì)象：兩液體互溶（或一種固體溶于另一液體中），但溶質(zhì)在萃取劑中溶解度更大。小結(jié)就教師巡視過程中發(fā)現(xiàn)問題，給予評(píng)價(jià)和小結(jié)。問題與討論1剛才的實(shí)驗(yàn)中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能說碘和水已經(jīng)徹底分離？若想得到固體碘，可采用什么辦法？蒸發(fā)（蒸餾）

26、2什么樣的物質(zhì)適合做萃取劑更加能夠溶解溶質(zhì)且與原溶劑互不相溶的物質(zhì)適合做萃取劑。（演示實(shí)驗(yàn)：酒精不能從點(diǎn)水中萃取出碘）3學(xué)生探究：同樣多的萃取劑是一次使用效果好還是分多次使用效果好？講解蒸餾和萃取都可以對(duì)兩種液體組成的混合物加以分離，但適用的對(duì)象不同，我們要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)合理選擇和利用分離方法。物質(zhì)的檢驗(yàn)也要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來選擇不同的試劑和方法，這個(gè)我們將在后來的學(xué)習(xí)過程中逐步遇到。布置作業(yè)書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。補(bǔ)充習(xí)題1過氧化氫的沸點(diǎn)比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%8%的過氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液時(shí)，可采用的適宜方法是（ ）A常壓蒸餾B減壓蒸餾C加生石灰常壓蒸餾D加壓蒸餾2右圖中的

27、、分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D分別是實(shí)際操作時(shí)，各漏斗的下部插入容器的示意圖。請(qǐng)根據(jù)實(shí)際使用操作時(shí)上述漏斗的使用范圍和它們形狀，指出、分別與A、B、C、D中的哪一種或幾種相匹配？與_、與_、與_、與_。3如圖為實(shí)驗(yàn)室制取自來水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是_。進(jìn)水AB出水A儀器的名稱是_，B儀器的名稱是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需加入少量_，其作用是_。參考答案1B 2C B A B或D 3溫度計(jì)水銀球位置不在蒸餾燒瓶支管口 冷凝管進(jìn)、出水口顛倒 蒸餾燒瓶 冷凝管 碎瓷片 防止液體劇烈跳動(dòng)（暴沸）作業(yè)：完成練習(xí)冊(cè)第三課時(shí)教案編號(hào)：5課題：第二節(jié)

28、 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第1課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)目標(biāo)】1、知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位2、知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法【能力目標(biāo)】1、學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算2、通過學(xué)習(xí)，了解概念的形成過程及形成條件【道德情感目標(biāo)】在化學(xué)概念的學(xué)習(xí)過程中，體驗(yàn)類比、遷移的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)思維能力以及研究問題的能力二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】物質(zhì)的量的概念及其與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系【難點(diǎn)】物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系三、教學(xué)器材投影儀四、教學(xué)方法與過程討論法、歸納法

29、引入思考并討論：1、如何通過實(shí)驗(yàn)方法粗略測(cè)知一張白紙的厚度？其中哪種方法在現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)條件下最具有可操作性？（以化學(xué)教材的紙為例，請(qǐng)學(xué)生認(rèn)真測(cè)量）2、已知有一大疊厚度均勻的這樣的紙，如何快速粗略地知道其中的張數(shù)？3、如何通過實(shí)驗(yàn)方法粗略測(cè)知一個(gè)原子或分子的質(zhì)量？現(xiàn)有一杯水，如何知曉其中含多少水分子？講解顯然，我們能夠很快想到可以用一定數(shù)目的粒子集體將宏觀與微觀聯(lián)系起來，為此，國(guó)際科學(xué)界引進(jìn)了“物質(zhì)的量”這樣一個(gè)物理量（n），其單位為摩爾（mol），簡(jiǎn)稱為摩。閱讀P12資料卡片過渡 那么到底用多少粒子做為一個(gè)集體最為合適呢？活動(dòng)參照P11表格中的數(shù)據(jù)，學(xué)生進(jìn)行猜想。設(shè)問科學(xué)家選擇了6.021023這

30、樣的近似數(shù)據(jù)，用此數(shù)據(jù)的優(yōu)點(diǎn)是什么呢？大量實(shí)驗(yàn)證明，約6.021023個(gè)粒子的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。所以我們就把含有約6.021023個(gè)粒子集體計(jì)量為1mol，也就是說1 mol任何粒子所含粒子數(shù)約為6.021023個(gè)，這里的粒子集體可以是原子、分子、離子或原子團(tuán)，也可以是電子、質(zhì)子、中子等，但不可以是宏觀物體。舉例1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42、2molH2O指出注意事項(xiàng)：使用摩爾作為單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類要用化學(xué)式表示。講解阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，他對(duì)6.021023這個(gè)數(shù)據(jù)的得出，有著

31、很大的貢獻(xiàn)，故用其名字來表示該常數(shù)，以示紀(jì)念，即將6.021023 mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示。歸納歸納得出公式：粒子數(shù)N=nNA練習(xí) 5molH2SO4中含有的分子個(gè)數(shù)是多少？原子總數(shù)是多少？氧原子個(gè)數(shù)是多少？設(shè)問1 mol任何粒子所含粒子數(shù)為6.021023個(gè)，而1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量?；瘜W(xué)上把單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)為M，常用單位為g/mol。舉例說明。歸納舉例、歸納，得出公式：m=nM練習(xí)做P13“學(xué)與問”小結(jié)小結(jié)所講內(nèi)容，解決引入中的第3個(gè)問題活動(dòng)學(xué)生在小組內(nèi)互相提問，強(qiáng)化幾個(gè)關(guān)系

32、式的應(yīng)用，教師巡視、指導(dǎo)、答疑。補(bǔ)充習(xí)題1、下列各物質(zhì)中，含氧原子個(gè)數(shù)最多的是（ ）A、1molKClO3 B、0.5molH3PO4 C、32g O2 D、3.011023個(gè)CO22、Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子數(shù)目由多到少的順序排列是：_3、2.71 g Na2SO410H2O中含有Na和SO42的物質(zhì)的量是多少?含H2O的數(shù)目為多少？4、質(zhì)量相等的SO2 和SO3，物質(zhì)的量之比為 ， 硫原子的原子個(gè)數(shù)之比為 ，氧原子的原子個(gè)數(shù)之比為 。5、4.9g磷酸中含有多少個(gè)H原子、O原子和P原子？以及與多少克P2O5中所含P原子相等？6、下列說法是否正確，若不正確，請(qǐng)加以改正。

33、（1）水的摩爾質(zhì)量是18g（2）1 分子硫酸的質(zhì)量是98 g（3）1 mol 氮的質(zhì)量為28 g（4）摩爾是7 個(gè)基本物理量之一（5）1mol物質(zhì)中含有6.021023個(gè)微粒。作業(yè)：P18 89教案編號(hào)：6課題：第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第2課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)目標(biāo)】1、進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系2、知道氣體摩爾體積的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單計(jì)算【能力目標(biāo)】初步學(xué)會(huì)分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法【道德情感目標(biāo)】1、體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的探究性學(xué)習(xí)過程2、通過理解并運(yùn)用概念，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，

34、激發(fā)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、循序漸進(jìn)、探索真理的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力、空間想像能力和運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問題的。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】氣體摩爾體積的概念及其簡(jiǎn)單計(jì)算【難點(diǎn)】氣體摩爾體積的計(jì)算三、教學(xué)器材投影儀四、教學(xué)方法與過程討論法、歸納法、總結(jié)法引入通過學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相同，1mol粒子的質(zhì)量往往不同。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過計(jì)算來證明。投影物質(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量G密度gcm3體積cm3Fe(固)17.8Al(固)12.7Pb(固)111.3N2(固)11.026H2(固)10.0808O2(固)11.426F2(固)11.3Cl2(

35、固)11.9Ne(固)11.31Ar(固)11.65N2(液)10.805H2(液)10.0708O2(液)11.14F2(液)11.11Cl2(液)11.557Ne(液)11.204Ar(液)11.402H2O(液)11.0H2SO4(液)11.83溫度0C、壓強(qiáng)101 kPa物質(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量G密度gL1體積LN2(氣)11.2505H2(氣)10.0899O2(氣)11.429F2(氣)11.695Cl2(氣)13.17Ne(氣)10.900Ar(氣)11.7839CH4(氣)10.714NH3(氣)11.315SO2(氣)12.860CO2(氣)11.977空氣(氣)11.29活動(dòng)

36、學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分組計(jì)算，然后進(jìn)行歸納處理。小結(jié)數(shù)據(jù)處理的方法：先將數(shù)據(jù)有序排列，再將數(shù)據(jù)進(jìn)行對(duì)比異同，觀察規(guī)律。討論組織學(xué)生分組匯報(bào)討論結(jié)果，從中提煉并總結(jié)出決定影響物質(zhì)體積大小的微觀因素及主要因素。（此時(shí)教師可以通過模型或形象的比喻進(jìn)行引導(dǎo)）結(jié)論在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含粒子的數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離決定。當(dāng)粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時(shí)，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的粒子大??；粒子間距離很大時(shí)，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子之間的距離。小結(jié)物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，

37、所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強(qiáng)（有何影響？），不同氣體在相同的溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。反之，在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律。講解 氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件，否則就沒有意義。如果將單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用Vm表示，單位為L(zhǎng)/mol，那么在一定溫度和壓強(qiáng)下，Vm是個(gè)常數(shù)

38、，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。如在0、101 kPa時(shí)，Vm=22.4 L/mol；在25、101 kPa時(shí)，Vm=24.8 L/mol。歸納歸納得出公式：氣體體積V= nVm小結(jié)指導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系，用實(shí)物投影儀展現(xiàn)學(xué)生小結(jié)出的不同知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，組織學(xué)生相互評(píng)價(jià)，在討論和交流中再次展現(xiàn)和發(fā)展學(xué)生的思維。補(bǔ)充習(xí)題1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2 gCO2的體積是多少?2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為多少克？3、現(xiàn)有3.4 gH2S和0.1 mol HBr氣體。(1)不同條件下，哪個(gè)分子數(shù)較多?(2)相同條件下，哪個(gè)

39、該用較大的容器裝?(3)不同條件下，哪個(gè)質(zhì)量大?大多少?(4)哪個(gè)所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少?(5)其中含S和Br各多少克?4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有（1）6.72LCH4 (2) 3.011023個(gè)HCl分子 （3）13.6gH2S，下列對(duì)這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：A、物質(zhì)的量_ B、體積_C、質(zhì)量_ D、氫原子數(shù)_5、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)比為_；物質(zhì)的量之比為_；同溫同壓下體積比為_。作業(yè)：P18 10教案編號(hào)：7課題：第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第3課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)目標(biāo)】理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單

40、計(jì)算和溶液稀釋時(shí)有關(guān)的計(jì)算【能力目標(biāo)】1、初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法和技能。2、初步學(xué)會(huì)對(duì)比分析的學(xué)習(xí)方法【道德情感目標(biāo)】1、通過溶液配制實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會(huì)反思、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)情況，提高實(shí)驗(yàn)探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實(shí)踐能力2、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。3、培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在實(shí)驗(yàn)探究中體驗(yàn)探究的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)素養(yǎng)。4、通過實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決

41、問題的方法。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法【難點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法三、教學(xué)器材投影儀、容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯四、教學(xué)方法與過程分析法、實(shí)驗(yàn)法引入濃度一般是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系。初中學(xué)過的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是通過溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系來表示溶液的組成。問題如何配制100g 20%的？如何從該溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？講解顯然過程較為繁瑣，由此可見溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用時(shí)有很多不便之處。對(duì)于溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作。能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？為此我們要引入一個(gè)新的表示溶液濃度的

42、物理量。問題根據(jù)溶質(zhì)與溶液的相關(guān)物理量，你認(rèn)為還用哪些溶液濃度來表示？討論學(xué)生小組討論交流，并與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行對(duì)比講解為了達(dá)到上述取液目的，我們只要知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì)即可，這在化學(xué)上叫做物質(zhì)的量濃度閱讀P14物質(zhì)的量濃度的概念及其表示方法、單位，強(qiáng)調(diào)是溶液的體積而非溶劑的體積。練習(xí)1mol/L NaOH溶液的含義是什么？將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是1mol/L嗎？為什么？將10gNaOH溶解在250mL水中，所

43、得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？過渡物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學(xué)實(shí)驗(yàn)上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此，我們要學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。講解由于有些實(shí)驗(yàn)對(duì)溶液的濃度要求非常高，所以下面我們不僅要掌握配制方法、步驟，還要研究怎樣配制濃度精確的溶液。實(shí)際上誤差大致分為兩種：一種是儀器本身的不精確造成的，稱為系統(tǒng)誤差；另一種是在實(shí)驗(yàn)過程中由于操作方法不當(dāng)而引起的，稱為偶然誤差，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)過程中要從這兩個(gè)方面來減小誤差。下面我們以“用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”為例進(jìn)行研究。活動(dòng)分小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（要設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)步驟和每步所需實(shí)驗(yàn)儀器），

44、全班交流，選出最適合實(shí)驗(yàn)室配制溶液的實(shí)驗(yàn)方案討論、探究（主要圍繞減小實(shí)驗(yàn)誤差考慮）1、在什么儀器中配制出100mL溶液？活動(dòng)學(xué)生研究容量瓶，并用說明文進(jìn)行描述問題如何理解上面的容量、溫度和刻度線？結(jié)論應(yīng)選用100mL規(guī)格的容量瓶，并要在指定溫度下進(jìn)行配制討論、探究2、實(shí)驗(yàn)過程中選用什么儀器最佳？3、每一步操作中的細(xì)則以及操作時(shí)應(yīng)注意的問題是什么？為什么要這么做？錄像配制溶液全過程小結(jié)請(qǐng)學(xué)生小結(jié)實(shí)驗(yàn)操作方法和步驟以及注意要點(diǎn)思考下列哪些操作會(huì)產(chǎn)生誤差？對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？引流時(shí)有少許液體濺出容量瓶外定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不施加措施定容時(shí)加水高于刻度線，將多余液體吸出用于溶解的小燒

45、杯未洗滌問題如果將NaCl固體換為2.00 mol/LNaCl溶液，則配制時(shí)有何不同？活動(dòng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)：用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。（教師巡視，注意觀察學(xué)生的基本操作：膠頭滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、視線等）交流反思由實(shí)驗(yàn)成功和實(shí)驗(yàn)失敗的學(xué)生分別談?wù)勛约簩?duì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)的體會(huì)。你覺得本實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？你在實(shí)驗(yàn)中遇到的最大困難是什么？有沒有造成誤差？如有，結(jié)果如何？你在實(shí)驗(yàn)中還有什么新的發(fā)現(xiàn)？有何收獲和建議？補(bǔ)充習(xí)題1、配制200mL0.1molL的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為多少克？2、欲配制1molL

46、的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體_g。將稱好氫氧化鈉固體放入_中加_蒸餾水將其溶解，待_后，將溶液沿_移入_mL的容量瓶中。用少量蒸餾水沖洗_次，將沖洗液移入_中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏_（低或高）。向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線_時(shí)，改用_小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏_，應(yīng)該_。最后蓋好瓶蓋_，將配好的溶液移入_中并貼好標(biāo)簽3、計(jì)算1mol/L氯化鋇溶液中各離子的濃度。4、用CuSO45H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正確的是（ ）取25gCuSO45H2O溶于1L水中將CuSO45H2O干

47、燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液將25gCuSO45H2O溶于水制成1L溶液將12.5gCuSO45H2O溶于500mL水中5、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：如何在實(shí)驗(yàn)室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？（1）提供儀器：100mL燒杯、10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶（2）提供藥品：98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)、蒸餾水（3）要求：設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)操作方法，以及減小誤差的措施。*6、1L水吸收448LHCl氣體（體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可得密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度。作業(yè)：P18 6、7教案編號(hào)：8課題：第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（實(shí)驗(yàn)）

48、一、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)目標(biāo)】理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算和溶液稀釋時(shí)有關(guān)的計(jì)算【能力目標(biāo)】1、初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法和技能。2、初步學(xué)會(huì)對(duì)比分析的學(xué)習(xí)方法【道德情感目標(biāo)】1、通過溶液配制實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會(huì)反思、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)情況，提高實(shí)驗(yàn)探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實(shí)踐能力2、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。3、培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在實(shí)驗(yàn)探究中體驗(yàn)探究的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)素

49、養(yǎng)。4、通過實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問題的方法。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法【難點(diǎn)】正確配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法三、教學(xué)器材燒杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、洗瓶四、教學(xué)方法與過程分析法、實(shí)驗(yàn)法新課導(dǎo)入容量瓶的使用注意事項(xiàng)：1 容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格（100mL、250mL、500mL、1000mL等）2 使用前須檢驗(yàn) 。3 溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時(shí)，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。4 溶液液面接近刻度線時(shí)，須 。實(shí)驗(yàn)1-5見書第15頁學(xué)與問見書第16頁板書配置步驟：（1）計(jì)算（2）稱量（3）溶解：在 中溶解

50、（4）移液：用 引流（5）洗滌：洗滌 次，洗滌液如何處理 （6）定容（7）搖勻誤差分析配置步驟錯(cuò)誤操作nVc計(jì)算計(jì)算結(jié)果m=5.85g,稱5.9g稱量砝碼生銹（沒有脫落）少量NaCl沾在濾紙上溶解為促進(jìn)NaCl溶解而加熱，將熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液未冷玻璃棒在刻度線上引流洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶定容仰視超過刻度線，吸出一部分水搖勻搖勻后液面下降，補(bǔ)充水裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過過渡思考與交流見書第16頁板書溶液的稀釋：c（濃溶液）V（濃溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）實(shí)驗(yàn)中注意事項(xiàng)：1 計(jì)算濃硫酸的體積 2 濃硫酸的正確稀釋方法 3 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，要待溶液冷卻后再進(jìn)行，否則濃

51、度偏 課堂小結(jié)配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配置步驟與所需儀器與配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是不同的。當(dāng)堂檢測(cè)布置作業(yè)當(dāng)堂檢測(cè)1、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 A定容時(shí)觀察液面仰視 B定容時(shí)觀察液面俯視 C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D容量瓶中原來有少量蒸餾水2、8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是 A溶于500mL水中 B溶于1L水中 C溶解后溶液的總體積為500mL D溶解后溶液的總體積為1L3、用4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸配制0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需從下列儀器中托盤天平 容量瓶 滴定管 量筒 燒杯 膠頭滴管 玻

52、璃棒 漏斗（填序號(hào)） 。4、下面是用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，請(qǐng)按要求填空： （1）所需濃H2SO4的體積為 （2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將 （偏高、偏低、無影響）。 （3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的 里，并不斷攪拌，目的是 。 （4）將 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液要 中，并搖勻。 （5）加水至距刻度 處，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。教案編

53、號(hào)：9課題：第一章 復(fù) 習(xí) 課一、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)目標(biāo)】通過復(fù)習(xí)使學(xué)生獲得的知識(shí)系統(tǒng)化，并鞏固本章知識(shí)?！灸芰δ繕?biāo)】1、提高學(xué)生分析、判斷和綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。2、提高學(xué)生解題舉一反三的能力?！镜赖虑楦心繕?biāo)】教會(huì)學(xué)生多角度、度方位看待事物、分析問題，從而了解事物的本質(zhì)。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)。 【難點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律和離子反應(yīng)方程式的書寫。三、教學(xué)器材投影儀四、教學(xué)方法與過程：?jiǎn)l(fā)討論式、總結(jié)歸納式提問 請(qǐng)說出以下四個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型NH4HCO3 = NH3CO2H2O CuO+H2=Cu+H2O Ba(OH)2+H2SO4 =BaSO4+2H2O 2Fe + 3C

54、l2 2FeCl3學(xué)生討論略師生共同評(píng)價(jià)1、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少：屬于分解反應(yīng) ；屬于置換反應(yīng)；屬于復(fù)分解反應(yīng)；屬于化合反應(yīng)2、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移：、屬于氧化還原反應(yīng)；、屬于非氧化還原反應(yīng)3、根據(jù)反應(yīng)中是否有自由移動(dòng)的電子參加：、屬于非離子反應(yīng)；屬于離子反應(yīng)板書 一、化學(xué)反應(yīng)的分類 化合反應(yīng) 根據(jù)反應(yīng)物和生成物 分解反應(yīng) 的類別和種類可分為 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)化 根據(jù)反應(yīng)中是否有 氧化還原反應(yīng) 學(xué) 電子轉(zhuǎn)移可分為 非氧化還原反應(yīng)反 根據(jù)反應(yīng)中是否有自由 離子反應(yīng)應(yīng) 移動(dòng)的電子參加可分為 非離子反應(yīng) 據(jù)化學(xué)反應(yīng)中熱量 放熱反應(yīng) 變化情況可分為 吸熱反應(yīng)問題1

55、 上述反應(yīng)、屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。學(xué)生板演與評(píng)價(jià)略講 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，由此而產(chǎn)生的其他概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系規(guī)納如下：板書 二、氧化還原反應(yīng)概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系氧化劑具有氧化性得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)降低還原產(chǎn)物 還原劑具有還原性失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)升高氧化產(chǎn)物講氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。我們判斷某反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化這一特征。氧化還原反應(yīng)中的概念一般是成對(duì)出現(xiàn)的，理清概念是解決問題的關(guān)鍵。板書三、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)

56、律1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)時(shí)只具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又有還原性。2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律（1）在氧化還原反應(yīng)中：強(qiáng)氧化劑強(qiáng)還原劑弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）弱還原劑（還原產(chǎn)物）（2）一般來說，含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)（氯的含氧酸除外），價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)。3、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià)中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。4、反應(yīng)先后規(guī)律同一氧化劑與含有多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含有多種氧化劑（物

57、質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。問題2 反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式學(xué)生板演與評(píng)價(jià)略問題3 反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式還能表示哪些物質(zhì)間的反應(yīng)？學(xué)生板演與評(píng)價(jià)略總結(jié)離子方程式書寫的基本規(guī)律要求。板書四、離子方程式 （1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。 （3）號(hào)實(shí)際：“=”“”“”“”“”等符號(hào)符合實(shí)際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 （5）明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離

58、子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。板書五、例題分析例1下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A用油脂制肥皂 B用鋁土礦制金屬鋁C用氯氣和消石灰制漂白粉 D用氫氣和氮?dú)夂铣砂苯馕觯号袛嘌趸€原反應(yīng)的最簡(jiǎn)單的方法是看反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化。B中：Al2O3Al，C中Cl2CaCl2Ca(ClO)2，D中N2H2NH3，均有化合價(jià)變化，故都屬于氧化還原反應(yīng)。選A。例2已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)： C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2 由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是（ ）A CCOH2 B COCH2

59、C CH2CO D COH2C解析：對(duì)于反應(yīng)：氧化劑+還原劑氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，有以下規(guī)律：還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性。由反應(yīng)式（1）可知CCO，由反應(yīng)式（2）可知CH2, 由反應(yīng)式（3）可知COH2。本題正確答案為A。例3、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：（1）GQ+NaCl （2）Q+H2OX+H2 （3）Y+NaOHG+Q+H2O (4)Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?( )A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D

60、.ZXGYQ解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征可知，氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)有升必有降。由（1）得QG，因?yàn)樵摲磻?yīng)為歧化反應(yīng)，G中氯元素的化合價(jià)必介于Q和-1價(jià)氯之間。同理由（3）結(jié)合（1）得QYG，由（2）得XQ，由（4）結(jié)合（2）得XZQ。本題正確答案為B。例4、下列離子方程式正確的是（ ） A氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3+3OH-Al(OH)3 B磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應(yīng)： 3Ca2+2H2PO4-+4OH-Ca3(PO4)2+4H2O C硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O D硫氫化鈉水解：HS-+H2OH2S+OH 解析：本題涉及溶液中電