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文檔簡介
1、 - 化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)學(xué)習(xí)目標1、了解常見的吸、放熱反應(yīng)2、通過生產(chǎn)生活實例了解化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化3、掌握化學(xué)反應(yīng)中具有能量變化的原因競 猜自熱米飯最有可能采用下列哪種方式加熱?A.太陽能加熱 B.生石灰和水反應(yīng)加熱化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能“冰上一點紅”實驗?zāi)g(shù)(1)為什么濕潤的酚酞試紙會變紅? 又為什么固體粉末會變成糊狀物? (2)為什么杯壁摸起來冰涼?說明什么?(3)該反應(yīng)是將什么能轉(zhuǎn)化成什么能?Ba(OH)2 8H2O +2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O 魔術(shù)揭秘混合藥品:Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl反應(yīng)吸熱熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能能否根據(jù)能量的變化,對化學(xué)反應(yīng)進行
2、分類?化學(xué)能熱 能能量變化遵循守能量恒原理放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)類型分類一.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)1.所有的燃燒2.酸堿中和3.活潑金屬與水或酸4.大多數(shù)化合反應(yīng)5.物質(zhì)的緩慢氧化吸熱反應(yīng)1.大多數(shù)分解反應(yīng),如2.大多數(shù)需要持續(xù)加熱的反應(yīng),如3.Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體混合 C + CO2= 2CO高溫C + H2O = CO + H2高溫 CaCO3 = CaO + CO2高溫1.放熱反應(yīng)一定不需要加熱嗎?吸熱反應(yīng)一定需要加熱嗎?(舉例說明)2.氫氧化鈉溶于水、濃硫酸稀釋是不是放熱反應(yīng)?3.為什么許多放熱反應(yīng)一開始要加熱才能進行呢?注:1、放熱反應(yīng)也可能加熱; 吸熱反應(yīng)
3、不一定必須加熱 2、區(qū)別吸、放熱反應(yīng)和吸、放熱過程?為什么有的化學(xué)反應(yīng)吸熱而有的化學(xué)反應(yīng)放熱呢?我們從微觀和宏觀兩個角度來一起分析?討論交流(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為。(2)生成物成鍵放出的總能量為。(2)判斷反應(yīng)H2+Cl2 = 2HCl是(填“吸收”或“放出”)能量。679 kJ862 kJ點燃放出二.探究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì):_舊鍵的斷裂,新鍵的形成斷鍵_ _能量、成鍵_ _ _能量吸收放出斷鍵吸收總能量 成鍵放出總能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)1.微觀(化學(xué)鍵角度)通常表現(xiàn)為放熱或吸熱二.探究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 能量反應(yīng)進程斷鍵吸收總能量成鍵釋放總能量HCl
4、ClH-釋放能量HClClHH2 + Cl2 2HCl點燃E斷鍵吸收的總能量 E新鍵形成放出的總能量,吸熱反應(yīng)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。二.探究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 教材圖2-1 水能、化學(xué)能對比示意圖二.探究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 獲得了哪些信息?2.不同形式的能量之間是可以發(fā)生轉(zhuǎn)化 的,而且轉(zhuǎn)化時要遵循能量守恒定律 1.物質(zhì)都具有一定的能量,不同物質(zhì)的 能量不同【結(jié)論】E反應(yīng)物的總能量 E生成物的總能量,放熱反應(yīng)二.探究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 2.宏觀(能量角度)聯(lián)想遷移類比生成物反應(yīng)物反應(yīng)進程能量放熱反應(yīng)反應(yīng)進程能量生成物反應(yīng)物吸熱反應(yīng)水由低處抽向高處
5、提供能量水由高處流向低處釋放能量 化學(xué)反應(yīng)的過程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程能量守恒定律:一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量,轉(zhuǎn)化的途徑和能量形式可以不同,但是體系包含的總能量不變。拓展思考物質(zhì)具有的能量與其穩(wěn)定性之間存在什么關(guān)系?物質(zhì)所具有的能量越低,越穩(wěn)定。(化學(xué)鍵斷裂時吸收能量就越多,即鍵能越大)三.化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的意義化石能源危機四、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的應(yīng)用為什么暖貼可以發(fā)熱呢?原理是什么?化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng):吸熱反應(yīng):根據(jù)反應(yīng)中的能量變化放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)定義:決定因素:常見實例:(微觀)(宏觀)Q(吸) Q(放) Q(吸) Q(放)E(反)
6、E(生)E(反) E(生)金屬與酸或水的反應(yīng)燃燒反應(yīng)中和反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)銨鹽與強堿反應(yīng) (例:Ba(OH)28H2O+NH4Cl)大多數(shù)分解反應(yīng) (例:CaCO3的分解)以C、CO、H2為還原劑的氧化 還原反應(yīng)吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng):1.與是否有加熱條件無關(guān) 2.一定是化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)放出還是吸收能量取決于 ( ) 是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。歸納化學(xué)鍵的斷裂和形成E(反)和E(生)的相對大小化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng):吸熱反應(yīng):根據(jù)反應(yīng)中的能量變化放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)定義:決定因素:常見實例:(微觀)(宏觀)Q(吸) Q(放) Q(吸) Q(放)E(反) E(生)E(反) E(生)金屬與酸或水的反應(yīng)燃燒反應(yīng)中和反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)銨鹽與強堿反應(yīng) (例:Ba(OH)28H2O+NH4Cl)大多數(shù)分解反應(yīng) (例:CaCO3的分解)以C、CO、H2為還原劑的氧化 還原反應(yīng)吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng):1.與是否有加熱條件無關(guān) 2.一定是化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)放出還是吸收能量取決于 ( ) 是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。歸納化學(xué)鍵的斷裂和形成E(反)和E(生)的相對大小1、已知反應(yīng)ABCD為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的是( ) A. A的能量一定高于C
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