電離平衡及溶液的酸堿性 知識整合練習 高二化學人教版（2019）選擇性必修1

1、電離平衡及溶液的酸堿性知識整合練習一、選擇題（共12題）1下列說法正確的是()A在水溶液中能離解為自由移動的離子的化合物是電解質B強電解質一定是易溶于水的化合物，弱電解質一定是難溶于水的化合物CCO2的水溶液導電能力很弱，所以CO2是弱電解質D在強電解質的水溶液中只有離子沒有分子2下列關于強弱電解質的敘述中正確的是()A強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物B強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物C強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子D強電解質的導電能力強，弱電解質的導電能力弱3在氨水中存在下列電離平衡：NH3H2ONHeq oal(,4)OH，下列情

2、況能引起電離平衡向正向移動的有()加NH4Cl固體加NaOH溶液通HCl加CH3COOH溶液加水加壓ABC D4下列說法正確的是()A水的電離方程式：H2O=HOHB升高溫度，水的電離程度增大C在NaOH溶液中沒有HD在HCl溶液中沒有OH5已知25 ，醋酸溶液中各微粒存在下述關系：Keq f(cCH3COOcH,cCH3COOH)1.75105。下列有關說法可能成立的是()A25 條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K8105B25 條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K2104C標準狀況下，醋酸溶液中K1.75105D升高到一定溫度，K7.2105625 時不斷將水滴入0.1 molL

3、1的氨水中，下列圖象變化合理的是()7用我們日常生活中的食用白醋(醋酸濃度約為1 molL1)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是()A白醋中滴入石蕊試液呈紅色B白醋加入豆?jié){中有沉淀產生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D經檢驗白醋中c(H)約為0.01 molL18)已知：(1)Al(OH)3的電離方程式為Al(OH)3AlOeq oal(,2)HH2O(酸式電離)、Al(OH)3Al33OH(堿式電離)；(2)無水AlCl3晶體的沸點為182.9 ，溶于水的電離方程式為AlCl3=Al33Cl；(3)PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應的化學方程式為PbSO42CH3COONa=Na2S

4、O4(CH3COO)2Pb。則下列關于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是()A均為強電解質 B均為弱電解質C均為離子化合物 D均為共價化合物9常溫下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是()A加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數增大B加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動C加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H)減小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大10常溫下，將0.02 molL1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 molL1的NaHSO4溶液100 mL混

5、合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液()ApH12BpH2C由水電離產生的c(H)1.0102 molL1D溶質的物質的量濃度為0.02 molL111常溫下，0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pHa1的措施是()A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積的0.2 molL1鹽酸D提高溶液的溫度12pH2的兩種一元酸X和Y的溶液，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為VX、VY，則()AX為弱酸，VXVYCY為弱酸，VXVY13常溫下0.1 molL1的CH

6、3COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達式中的數據變化情況(填“變大”“變小”或“不變”)(1)eq f(cCH3COOH,cH) ；(2)eq f(cCH3COOcH,cCH3COOH) ；(3)eq f(cCH3COO,cCH3COOH) ；(4)eq f(cCH3COO,cCH3COOHcOH) 。14常溫下，將a molL1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的b molL1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數式表示醋酸的電離常數Ka 。15在一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a molL1的醋酸與b molL1 B

7、a(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO)，則該混合溶液中醋酸的電離常數Ka (用含a和b的代數式表示)。16求室溫下，下列溶液的pH，已知lg 20.3，lg 50.7。(1)將pH8的NaOH與pH10的NaOH等體積混合。(2)常溫下，將pH5的鹽酸與pH9的NaOH溶液以體積比119混合。(3)將pH3的HCl與pH3的H2SO4等體積混合。(4)0.001 molL1的NaOH溶液。(5)pH2的鹽酸與等體積的水混合。17在某溫度時，測得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)該溫度下水的離子積常數Kw 。(2)在此溫度下，將pHa

8、的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb 。若所得混合液為中性，且ab12，則VaVb 。參考答案1.解析：選A根據強、弱電解質的定義可知，電解質的強弱與其溶解性沒有關系，強電解質有的是易溶的，有的是難溶的，如碳酸鈣等，故A項正確，B項錯誤；CO2的水溶液導電是因為CO2與水反應生成的碳酸電離生成了離子，而不是CO2電離，故CO2是非電解質；D項中忽視了水分子的存在。2解析：選C選項A中，可舉出HCl、HNO3是強電解質來加以否定；選項B中，可舉出BaSO4、CaCO3為強電解質(盡管它們難溶于水，但它們溶于水的部分是完全電離的)來加以否

9、定；選項D中，若強電解質溶液的濃度很小時，其導電能力也會很弱，從而否定之；僅有選項C的說法是正確的，因強電解質在水溶液中完全電離為離子，不存在溶質分子，而弱電解質在水溶液中只能部分電離，溶液中還存在溶質分子。故選C。3解析：選C加入NH4Cl固體相當于加入NHeq oal(,4)，平衡左移；加入OH，平衡左移；通HCl，相當于加入H，中和OH，平衡右移；加CH3COOH溶液，相當于加H，中和OH，平衡右移；加水，稀釋，越稀越電離，平衡右移；加壓，無氣體參加和生成，無影響。4解析：選B水是極弱電解質，只有少部分電離，應用“”表示，故A錯誤；水的電離是吸熱的，所以升高溫度，電離程度增大，故B正確；

10、在NaOH溶液中c(OH)c(H)，在HCl溶液中c(OH)n(H)，溶液呈堿性，即反應后c(OH)c(NaOH)eq f(0.002 mol,0.1 L0.1 L)0.01 molL1，c(H)c水(H)eq f(Kw,cOH)eq f(11014,0.01)molL111012molL1，pHlg c(H)12，A正確。11解析：選B醋酸是弱酸，電離方程式是CH3COOHHCH3COO，故稀釋10倍，pH增加不到一個單位，A項錯誤；加入適量的醋酸鈉固體，抑制醋酸的電離，使其pH增大，可以使其pH由a變成a1，B項正確；加入等體積的0.2 molL1鹽酸，雖然抑制了醋酸的電離，但增大了c(H

11、)，溶液的pH減小，C項錯誤；提高溶液的溫度，促進了醋酸的電離，c(H)增大，溶液的pH減小，D項錯誤。12解析：選C分析圖象可知，X、Y兩種酸的溶液稀釋10倍，X的pH增大1，則X為強酸，Y的pH增大的范圍小于1，則Y為弱酸，c(Y)c(X)，體積相同的pH2的X、Y兩種酸的溶液被NaOH溶液滴定至pH7，則Y消耗的NaOH溶液多。13答案：(1)變小(2)不變(3)變大(4)不變14解析：鹽酸與醋酸鈉反應生成氯化鈉和醋酸，溶液顯中性，說明醋酸鈉過量，則c(CH3COOH)0.5b molL1，c(H)c(OH)107 molL1，根據電荷守恒c(Cl)c(CH3COO)c(Na)0.5a

12、molL1，故c(CH3COO)c(Na)c(Cl)0.5a molL10.5b molL1；醋酸的電離常數Kaeq f(cCH3COOcH,cCH3COOH)eq f(0.5a0.5b107,0.5b)eq f(107ab,b)。答案：eq f(107ab,b)15答案：eq f(2107b,a2b)16解析：(1)pH8的NaOH溶液中：c(H)108 molL1，c(OH)106 molL1。pH10的NaOH溶液中：c(H)1010 molL1，c(OH)104 molL1?；旌虾笕芤褐校篶(OH)eq f(106104,2) molL15105 molL1，c(H)eq f(1014

13、,5105) molL121010 molL1，pH10lg 29.7。(2)pH5的鹽酸中c(H)105 molL1，pH9的NaOH溶液中c(OH)105 molL1，根據題意知二者混合后鹽酸過量，剩余的c(H)eq f(105 molL111 L105 molL19 L,20 L)106 molL1；pH6。(3)pH相同的強酸溶液混合后pH不變。(4)c(H)eq f(1014,0.001) molL11011 molL1，pH11。(5)pH2的鹽酸中c(H)102 molL1，用水稀釋后c(H)eq f(102 molL1,2)5103 molL1，pH3lg 52.3。答案：(1)9.7(2)6(3)3(4)11(5)2.317解析：(1)由題意知，溶液中c(H)1011 molL1，c(OH)0.01 molL1，故Kwc(