氫氧化鋁的制備 課件

1、氫氧化鋁的制備溫馨提示:請(qǐng)服胃舒平胃舒平學(xué)名復(fù)方氫氧化鋁。用于緩解胃酸過(guò)多引起的胃痛、燒心。胃泛酸, 胃痛，怎么辦？胃不痛了，多虧了胃舒平！ 知識(shí)回顧：氫氧化鋁的主要化學(xué)性質(zhì)：兩性氫氧化物又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水既與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水鋁三角轉(zhuǎn)換關(guān)系：假如現(xiàn)在你是藥劑師，你能用什么方法來(lái)制備Al(OH)3？Al3+Al(OH)34OH-3H+4H+ H+H2OAlO2-OH-3OH-用什么試劑來(lái)制取?Al(OH)3AlOH可溶性鋁鹽溶液堿溶液Al2(SO4)3溶液NaOH溶液Al(OH)3AlO2-H+偏鋁鹽溶液酸溶液NaAlO2溶液HCl溶液思路一思路二NH3H2O制取氫氧化鋁請(qǐng)大家用A

2、l2(SO4)3和NaOH溶液制備氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)要求：1、試劑滴加順序不限，做好記錄2、試管里溶液的量為2mL 用膠頭滴管滴入3滴另一種溶液思考：是在Al2(SO4)3溶液滴加NaOH溶液 還是在NaOH溶液滴加Al2(SO4)3？ 實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容現(xiàn)象結(jié)論順序1振蕩逐滴加3滴NaOH溶液2 mL Al2(SO4)3溶液振蕩逐滴加3滴Al2(SO4)3溶液2 mL NaOH溶液順序2產(chǎn)生白色沉淀，振蕩后沉淀不溶解開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀，振蕩后沉淀溶解。Al2(SO4)3過(guò)量，NaOH少量NaOH過(guò)量用NaOH與鋁鹽溶液反應(yīng)制Al(OH)3，NaOH要適量。試劑用量差異Al2(SO4)3 NaOH溶液互滴

3、Al(OH)3制備的方法探究Al(OH)3AlOH可溶性鋁鹽溶液堿溶液氨水NH3H2ONH4+OH-實(shí)驗(yàn)要求：1、試劑滴加順序不限，做好記錄2、試管里溶液的量為2mL 用膠頭滴管滴入另一種溶液 實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容試劑用量差異現(xiàn)象結(jié)論振蕩滴入3滴NH3H2O溶液2 mL Al2(SO4)3溶液振蕩滴入3滴Al2(SO4)3溶液2 mL NH3H2O溶液產(chǎn)生白色沉淀，振蕩后沉淀不溶解。產(chǎn)生白色沉淀，振蕩后沉淀不溶解。Al2(SO4)3過(guò)量，氨水少量NH3H2O過(guò)量用氨水與鋁鹽溶液反應(yīng)制Al(OH)3，不用考慮氨水是否過(guò)量。Al2(SO4)3 氨水溶液互滴實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4振蕩滴入6滴Al2(SO4)3溶液2

4、 mL NaOH溶液實(shí)驗(yàn)2開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀，振蕩后沉淀溶解。NaOH過(guò)量振蕩滴入6滴Al2(SO4)3溶液2 mL NH3H2O溶液開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀，振蕩后沉淀不溶解。NH3H2O過(guò)量實(shí)驗(yàn)4實(shí)驗(yàn)回放為什么Al(OH)3會(huì)消失？Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)NH3H2O與NaOH有什么不同？弱堿強(qiáng)堿通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，為使Al3+完全轉(zhuǎn)化Al（OH）3，最好選用什么試劑？思考:向AlCl3溶液逐滴加氨水， 生成沉淀W(g)與所加溶液體積V的關(guān)系如圖，其中正確的是AwV wV wV ABCDwV NaOHC氨水Al(OH)3AlOH可溶性鋁鹽溶液弱堿Al2(SO4)3溶液Al(OH)3AlO

5、2-H+偏鋁鹽溶液酸溶液NaAlO2溶液思路一思路二NH3H2O？弱酸7在使溶液中的AlO2-完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑是：AH2SO4 BHCl CCO2 DNH3H2Oc一、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的最佳方法Al2(SO4)3+NH3H2O用可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)制取小貼士：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4NH3H2O NH4+ OH- 寫(xiě)出上面反應(yīng)的離子方程式：小貼士：氨水寫(xiě)化學(xué)式Al3+ + 3 NH3H2O= 3NH4+ +Al(OH)3 1：向含有1mol AlCl3的溶液中（1）加入 mol的NaOH才能生成最多沉淀。3 當(dāng)溶液中

6、，（1）Al3+與OH-的物質(zhì)的量之比為 時(shí)沉淀最多，13（2）Al3+與OH -的物質(zhì)的量之比為 時(shí)，沉淀生成，又恰好溶解。1411234nAl(OH)3 n(NaOH)（2）再加入 mol的NaOH時(shí)，生成的沉淀恰好溶解。1 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 1 3提高 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 1 1合并式，得AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl 1 4練習(xí)：3.向AlCl3溶液逐滴加氨水，生成沉淀生成沉淀W(g)與所加溶液體積V的關(guān)系如圖，其中正確的是wV wV wV ABCDwV A4在H2SO4酸化過(guò)的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖，其中正確的是D課堂小結(jié)一 、 氫