九上第一章知識點(diǎn)

1、 第一節(jié) 物質(zhì)的變化變化 物理變化：在變化過程中不會產(chǎn)生新的物質(zhì)。化學(xué)變化：在變化過程中會產(chǎn)生新的物質(zhì)。物理性質(zhì)： 不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 如顏色、 狀態(tài)、氣味、 密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、 溶解性、硬度、延展性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性等性質(zhì)。性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)：只能在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿 性、穩(wěn)定性等。注意： 1、物理變化、化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系變化概念本質(zhì)現(xiàn)象區(qū)分依據(jù)聯(lián)系物理變化沒有新物 質(zhì)生成構(gòu)成物質(zhì)的微粒 不變，微粒間距 離可能改變狀態(tài)、形狀、大小等方面的改變變 化中 有 沒 有新 的 物質(zhì)生成化 學(xué)變 化中一 定 同 時發(fā) 生物理 變 化，物

2、理變化中不一 定同 時發(fā)生 化 學(xué)變化化學(xué)變化有新物質(zhì) 生成生成新的微粒常伴隨發(fā)光、放熱、變色、生成氣體、生成沉淀等2、區(qū)分性質(zhì)：是靜態(tài)的、屬性、能力；用“是、會、能、可以”等描述，如： 鐵會生銹 。變化：是動態(tài)的、過程；用“產(chǎn)生、生成、變成”等描述，如： 鐵生銹 。3、變化中的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、生成氣體、生成沉淀 等等現(xiàn)象能幫助我們判斷是否發(fā)生化學(xué)變化，但不是充分的依據(jù)。物理變化也會有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象，如電燈。判斷的唯一依據(jù)，有新物質(zhì)生成。4、觀察是否有新物質(zhì)生成。 (本質(zhì)) Na2CO3+Ca(OH) 2=2NaOH+CaCO 3 FeCl3+KSCN=3KCl+Fe(SCN) 3現(xiàn)

3、象：出現(xiàn)白色沉淀?，F(xiàn)象： 黃色溶液變成紅色 。 KSCN 讀作硫氰化鉀， Fe(SCN)3 讀作硫氰化鐵根據(jù)這個性質(zhì)，可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)三價鐵離子的存在CuSO4+5H20=CuSO4 5H20 現(xiàn)象：白色粉末變成藍(lán)色，試管口出現(xiàn)水珠。 根據(jù)這個性質(zhì)，可以用 白色硫酸銅粉末檢驗(yàn)水 的存在硫酸銅的用途：檢驗(yàn)蛋白質(zhì)是否存在原理：蛋白質(zhì)和硫酸銅會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后使蛋白質(zhì)變性第二節(jié) 物質(zhì)的酸堿性一、酸：電離時產(chǎn)生的 陽離子只有氫離子 H 的化合物。 常見的酸：鹽酸 HCl ，硫酸 H2SO4，硝酸 HNO 3，碳酸 H2CO 3等。 各種酸都有氫離子 H，所以各種酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 酸性物質(zhì)：

4、PH 值小于 7 的物質(zhì)。如葡萄，桔子，李子，鹽酸，硫酸，硝酸 注： 酸性物質(zhì)酸 。酸屬于酸性物質(zhì)，如硫酸 H 2SO4。但呈酸性的溶液不一定是酸，如NaHSO4酸電離產(chǎn)生的陰離子叫做這種酸的酸根離子，如SO42是 H2SO4 的酸根離子。二、堿：電離時產(chǎn)生的 陰離子只有氫氧根離子 OH 的化合物。常見的堿：氫氧化鈉(燒堿) NaOH ，氫氧化鈣 Ca(OH) 2 等。 各種堿都有氫氧根離子 OH ，所以各種堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 堿不一定呈堿性，如 Cu(OH) 2 ，呈堿性的溶液不一定是堿，如銅銹Cu2(OH) 2CO3，NaOH 溶液紫色石蕊試液遇酸性變紅色 遇中性不變色 遇堿性變藍(lán)色三

5、、酸堿指示劑：在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，簡稱指示劑。遇酸性不變色無色酚酞試液 遇中性不變色遇堿性變紅色是酸性溶液 、 堿性溶液 使指示劑變色，不是指示劑使酸性溶液、堿性溶液變色。上述過程中，發(fā)生了化學(xué)變化。四、酸堿度：酸堿性的強(qiáng)弱程度，用 pH 表示，范圍通常在 014 之間。 pH7， PH 越大，堿性越強(qiáng)； pH 7，中性。0酸性的下限； 7酸堿分割線； 14堿性的上限。 在圖像中要注意，不能違背物質(zhì)的酸堿性，不能超越上下限。五、pH 試紙測定酸堿性法： 用潔凈的玻璃棒蘸取被測試溶液，滴在 pH 試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色 卡對照，看最接近哪種顏色，從而確定被測溶液

6、的pH。pH 試紙測定法比較粗略，只能測出整數(shù)值。精度要求較高時可用酸度計，精確度可達(dá)0.1。錯誤操作 ：把試紙浸入溶液污染溶液；先用水把試紙潤濕 pH 偏向中性（實(shí)質(zhì)是稀釋） 。六、酸堿性溶液加水稀釋的 pH 變化 ：酸性， pH 升高；堿性， pH 降低；中性， pH 不變。 例：分別向 PH=5 和 PH=10 的溶液中加入水后，溶液的 PH 可能是多少？ 第三節(jié) 常見的酸一、三種常見強(qiáng)酸的性質(zhì)1、鹽酸 HCl ：無色 液體；能使紫色石蕊試液變紅色。濃鹽酸具有腐蝕性； 揮發(fā)性 （沸點(diǎn)低），打開瓶蓋會產(chǎn)生 白霧（鹽酸小液滴 ）；若 敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量減小 ，溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。所以需密封保

7、存，用后要及時把瓶子蓋好。胃酸的主要成分是稀鹽酸。2、硫酸 H 2SO4：無色、黏稠油狀的液體；不易揮發(fā)。濃硫酸性質(zhì)： 吸水性：可做干燥劑，干燥中性氣體（H2， N2，CO 等）和酸性氣體（ CO 2， SO2等），不能干燥堿性氣體 NH 3；（發(fā)生物理變化）脫水性：將有機(jī)物中的氫元素和氧元素脫去并結(jié)合成水，使有機(jī)物炭化變黑 （發(fā)生化學(xué)變化） ；強(qiáng)氧化性；腐蝕性；溶于水放出大量的熱。濃硫酸的稀釋： “酸入水 ” 把濃硫酸沿杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速擴(kuò)散。禁止把水倒入濃硫酸中，因?yàn)樗拿?度比濃硫酸小，浮在上面，大量的熱量使水沸騰，酸液四濺，造成事故。濃硫酸濺到皮膚上 的處

8、理方法 ：先用干布拭去，再用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗中和，嚴(yán)重 的立即送醫(yī)。存放要求：密封在陰涼處；用玻璃瓶塞，不能用橡膠瓶塞，因?yàn)樗岷拖鹉z塞中的有機(jī)物會反應(yīng)，腐蝕瓶塞。3、硝酸 HNO 3：無色 液體；濃硝酸有腐蝕性，揮發(fā)性；強(qiáng)氧化性；見光易分解，要用棕色的玻璃瓶 。4、存放要求：密封保存；用玻璃瓶塞。5、濃硫酸、濃硝酸可以用鐵罐、鋁罐儲存，因?yàn)榘l(fā)生了金屬鈍化。 金屬鈍化：金屬被濃硫酸、濃硝酸氧化，表面生成一層致密的氧化膜，不溶于濃硫酸、濃硝酸；當(dāng)濃酸稀釋 或加熱時，這層氧化膜會被破壞。二、酸的通性1、酸 +指示劑：使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。2、酸 +活潑金屬鹽 +

9、氫氣。 （置換反應(yīng)）HClH2SO4現(xiàn)象鎂 MgMg +2HCl= MgCl 2+H2Mg+H 2SO4=MgSO 4+H2反應(yīng)劇烈；產(chǎn)生氣體；溶液無色鋁 Al2Al +6HCl=2AlCl 3+3H 22Al +3 H 2SO4=2Al 2（SO4） 3+3H 2反應(yīng)較劇烈；產(chǎn)生氣體；溶液無色鋅 ZnZn +2HCl= ZnCl 2+H2Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2反應(yīng)不夠劇烈；產(chǎn)生氣體；溶液無色鐵 FeFe +2HCl= FeCl 2+H2 Fe +H2SO4= FeSO4+H 2反應(yīng)緩慢；產(chǎn)生氣體；溶液變淺綠色銅 Cu不反應(yīng)無現(xiàn)象注：鐵 Fe 與酸反應(yīng)，生成亞鐵離子 Fe 2。

10、鐵（鎂）能置換出酸中的氫氣。（ X）鐵（鎂）能置換出酸中的氫元素。（）酸與鎂、鋁、鋅、鐵的 反應(yīng)的劇烈程度，實(shí)質(zhì)上反映了鎂、鋁、鋅、鐵的活動性：鎂鋁鋅鐵。同樣多的酸，與足量的鎂、鋁、鋅、鐵反應(yīng)：質(zhì)量相同的鎂、鋁、鋅、鐵，與足量的酸反應(yīng)：產(chǎn)生H2 量的多少金屬活動順序表： 活潑性：金屬 H3、酸 + 堿（可以不溶） 鹽 + H2O。 （中和反應(yīng)：放熱反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)的一種） HCl+NaOH=NaCl+H 2O 2HCl+ Ca（OH） 2=CaCl 2+2H 2O4、酸 + 金屬氧化物（可以不溶） 鹽 + H2O（復(fù)分解反應(yīng)）除鐵銹： Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅褐色粉末

11、溶解，溶液變成黃色CuO+2HCl CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成藍(lán)色5、酸 + 鹽（可以不溶） 新酸 + 新鹽。 HCl+AgNO 3 AgCl +HNO 3 生成白色沉淀。AgCl 是一種不溶于水也不溶于酸的 白色沉淀，利用這個性質(zhì)可以用硝酸銀【 AgNO 3】來檢驗(yàn)鹽酸【 HCl 】或氯離子 【Cl-】的存在。H2SO4+BaCl 2BaSO4+2HCl 生成白色沉淀。BaSO 4是一種不溶于水也不溶于酸的白色沉淀， 利用這個性質(zhì)可以用氯化鋇 【BaCl 2】來檢驗(yàn)硫酸【H2SO4】 或硫酸根離子【 SO 42-】的存在。三、置換反應(yīng)（其中必然有元素的化合價發(fā)生改變）1、

12、定義：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。A+BC B+AC。置換反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型之一。2、分類：酸 +活潑金屬鹽 +氫氣濕法冶煉金屬：活潑金屬 +鹽新金屬 +新鹽火法冶煉金屬：金屬氧化物 +還原性單質(zhì)新金屬 +非金屬氧化物四、常見金屬活動性順序1、在此排列順序中，金屬位置越靠前，活動性越強(qiáng)；越靠后，活動性越弱。2、只有排在氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)，把酸里的氫置換出來。排在氫后面的金屬，如銅 Cu、銀 Ag 等，不能與酸反應(yīng)。3、排在前面的較活潑的金屬，能把排在后面的較不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來。4、金屬的活動性的實(shí)質(zhì)就是金屬得失電子能力的強(qiáng)弱。5、K

13、、Ca、Na 太活潑，在酸溶液、鹽溶液中，先跟水劇烈反應(yīng)，反應(yīng)復(fù)雜。初中暫不研究。五、中和反應(yīng)1、定義：酸和堿反應(yīng)，相互交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)。 注意：反應(yīng)物必須是酸和堿；生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。酸和堿、酸和金屬氧化物、堿和非金 屬氧化物反應(yīng)，都生成鹽和水。2、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：氫離子H和氫氧根離子 OH 結(jié)合生成中性的水。 H+OHH2O3、中和反應(yīng)是一種放熱反應(yīng)。4、中和反應(yīng)不是四大基本反應(yīng)類型之一，是復(fù)分解反應(yīng)里的一種類型。5、應(yīng)用：農(nóng)業(yè)上，用熟石灰減低土壤酸性；醫(yī)學(xué)上，用Al（OH） 3 中和過多胃酸；精煉石油上，用NaOH中和過量的 H2SO4。六、復(fù)分解反應(yīng)（元素的

14、化合價不會發(fā)生改變）1、定義：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)。A+B + C+DA+D+C+B2、特點(diǎn)：反應(yīng)前后各元素化合價不變。3、復(fù)分解反應(yīng)的類型：酸 + 堿，酸 + 鹽，酸 + 金屬氧化物，堿 +鹽，鹽 +鹽。4、反應(yīng)能夠進(jìn)行的條件： （離子不能共存的原因） 生成氣體： CO32和 H+ ，HCO3和 H+ ，NH4+ 和 OH 。生成物要滿足 三者之一條件 生成水： H+和 OH 。 生成沉淀物： Ca2+和 CO32等（沉淀表） 。5、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子， 結(jié)合成難電離的物質(zhì)沉淀、 氣體、水，使溶液中離子濃度降低，也就

15、是化學(xué)反應(yīng)向著離子濃度降低的方向進(jìn)行。6、不溶于水的碳酸鹽溶于酸。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2七、 部分酸、堿、鹽的溶解性口訣1、鉀、鈉、銨、硝（ K+、Na+、NH 4+、NO3）皆可溶；2、ClSO42CO32OHAgCl 不溶，BaSO4不溶，MgCO3 微溶，Ba(OH) 2 可溶，其余可溶。CaSO4、 Ag 2SO4 微溶， 其余可溶。其余不溶。Ca（OH） 2微溶， 其余不溶。3、氫氧化銀，碳酸鋁、碳酸鐵不存在。第四節(jié) 常見的堿一、常見的堿1、氫氧化鈉 NaOH俗名： 火堿、燒堿 、苛性鈉。性質(zhì)：白色固體；有強(qiáng)腐蝕性； 吸水性，可做中性、堿性氣體的干燥劑，不

16、能干燥酸性氣體 ；易潮解；易溶 于水，放出大量的熱。潮解：暴露在空氣中的某些固態(tài)物質(zhì)容易吸收空氣里的水分，表面潮濕而逐步溶解的現(xiàn)象。 暴露在空氣中易變質(zhì)： 2NaOH+CO 2=Na 2CO3+H2O。存放要求：密封保存；用 橡皮瓶塞或木塞，不可用玻璃塞 。NaOH 與玻璃主要成分 SiO 2反應(yīng)，使瓶塞與瓶體黏在一起難以打開， SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H 2O Na2SiO3 讀硅酸鈉，它是玻璃的主要成分，所以保存氫氧化鈉的玻璃瓶不能用玻璃蓋，要用橡膠蓋或木塞。否 則瓶口和瓶蓋會粘在一起。用途：可用于制鍋，造紙，精煉石油，制皂。2、氫氧化鈣 Ca（OH） 2俗名： 熟石灰 、

17、消石灰。性質(zhì)：白色粉末；有腐蝕性；微溶于水， 溶解度隨溫度的升高而減小 。 用途：建筑上，建筑材料；農(nóng)業(yè)上，中和酸性土壤；制作漂白粉；制取波爾多液； 檢驗(yàn) CO2 氣體。二、堿的 通性1、堿 + 指示劑： 可溶性堿能使紫色石蕊變藍(lán)色，使無色酚酞變紅色。2、酸 + 堿 鹽 + 水3、堿（必須可溶） + 非金屬氧化物 鹽 + 水（不是復(fù)分解反應(yīng)） 例：氫氧化鈉放在 空氣中變質(zhì) ： 2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O。 用燒堿溶液吸收工廠二氧化硫： 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O。注意：此反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)。4、堿 + 鹽（兩個都必須可溶，微溶也可）新堿 + 新鹽 （復(fù)分解反應(yīng)）例：氯

18、化鐵與燒堿反應(yīng)： 3NaOH+FeCl 3Fe（OH） 3+3NaCl 現(xiàn)象： 黃色溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀2NaOH+ CuCl 2=2NaCl+Cu(OH) 2現(xiàn)象：藍(lán)色溶液中出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀注：難溶性堿只能與酸反應(yīng)，不具有其他性質(zhì)。熟石灰與氨肥研磨，會產(chǎn)生氨臭味(刺激性氣味)的氣體。辨析：生石灰是 CaO，石灰石的主體是 CaCO3，熟石灰是 Ca(OH) 2。 石灰石高溫鍛燒得到生石灰： CaCO3CaO+CO2(鍛燒 )； 生石灰溶于水得到熟石灰： CaO+ H2OCa(OH)2；熟石灰與 CO2反應(yīng)生成碳酸鈣： Ca(OH)2+CO2CaCO3+ H2O。驗(yàn)證 CO2用 Ca(OH)

19、2 溶液，吸收 CO2用 NaOH 溶液。 驗(yàn)證 H2O 用無水 CuSO4，吸收 H2O 用濃 H2SO4。第六節(jié) 幾種重要的鹽一、鹽1、定義：由金屬陽離子 ( 或銨根離子 NH4+) 與酸根離子組合而成的化合物。 科學(xué)上的鹽不僅指食鹽，而是數(shù)量龐大的一類物質(zhì)。2、鹽的酸堿性：鹽不一定顯中性，顯中性的也不一定是鹽。如NaHSO4 顯酸性， Na2CO3、NaHCO 3 顯堿性，水顯中性，但不是鹽。二、常見的鹽1、碳酸鈉 Na2CO3俗名：純堿、蘇打。 注意：純堿不是堿；小蘇打是 NaHCO 3。性質(zhì)：白色固體，易溶于水；水溶液呈堿性；結(jié)晶水合物為Na2CO3 10H2O，易風(fēng)化，失去結(jié)晶水，

20、成為粉末。 Na2CO3 10H2O=Na2CO3+10H2O水溶液呈堿性的原因： H2O? H+ OH CO32+H+= CO2+H2O 原來的 H+，OH的平衡被打破了， OH 多出來了。用途：做饅頭，防止發(fā)酸，產(chǎn)生氣體；做粥更糊；制玻璃；制皂、洗滌劑、造紙、紡織、制燒堿等。 檢驗(yàn)氫氧化鈉變質(zhì)的方法方法一：滴加鹽酸溶液 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，燃燒的火柴放在試管口會熄滅 化學(xué)方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 方法二：與澄清石灰水反應(yīng)現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 化學(xué)方程式： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)如： Na2

21、CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 與某些堿反應(yīng)如： Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO 3+2NaOH 與某些鹽反應(yīng)如： Na2CO3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3Na2CO3+CaCl 2=CaCO3 +2NaCl2、碳酸鈣 CaCO3 性質(zhì)：白色固體，難溶于水。 漢白玉、石灰石、大理石、螺殼、雞蛋殼等的主要成分；碳酸鈣形成的巖石是重要的建筑材料。 用途：建筑上，生產(chǎn)石灰、水泥；補(bǔ)鈣劑。3、氯化鈉 NaCl俗名：食鹽。 性質(zhì)：白色晶體；易溶于水；溶解度隨溫度的變化而變化不大。 用途：食品上，重要佐料，腌制食物；化工上，制氯氣，制鈉，制鹽酸；醫(yī)學(xué)上，配制生理鹽水

22、，殺菌，清 洗傷口等。三、鹽的通性1、鹽（必須可溶） + 較活潑金屬新鹽 + 新金屬 （置換反應(yīng) ） Fe+CuSO4 Cu+FeSO4AgCl+Cu，不反應(yīng)2、鹽（可以不溶） + 酸新鹽 + 新酸 （復(fù)分解反應(yīng) ）3、鹽 + 堿（兩個都必須可溶，微溶也可以）新鹽 + 新堿 （復(fù)分解反應(yīng) ）4、鹽 + 鹽（兩個都必須可溶，微溶也可以）新鹽 + 新鹽 （復(fù)分解反應(yīng) ）例： CaCO3+Ba（OH） 2四、化肥 注：缺 N 、P、 K 元素的癥狀 N、P、K 葉根莖；缺 N 葉片發(fā)黃；缺 P 植株暗綠帶紅。 六、不能大量共存的離子生成氣體： CO32和 H+ ，HCO3和 H+ ，NH4+ 和 O

23、H 。 生成物要滿足三者之一條件 生成水： H+和 OH 。生成沉淀物： Ca2+和 CO32等（沉淀表） 。七、沉淀物顏色：白色沉淀： CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg（OH） 2等 藍(lán)色絮狀沉淀： Cu（OH） 2 紅褐色絮狀沉淀： Fe（OH）3八、離子顏色：Cu2+藍(lán)色， Fe3+棕黃色， Fe2+淺綠色， MnO 4-紫色。九、俗名CaO：生石灰； CaCO3：石灰石的主體； Ca（OH） 2：熟石灰、消石灰；堿石灰： NaOH 和 CaO 的混合物； NaOH ：火堿、燒堿、苛性鈉； Na2CO3：蘇打、純堿； NaHCO 3：小蘇打； CuSO45H2O：膽礬、藍(lán)礬。十一、反應(yīng)的先后順序：1、將 HCl 加入 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液