化學中考計算之綜合計算-完整版PPT

1、(綜合計算復習)中考化學計算4：綜 合 計 算郴州中考綜合計算題的類型主要有：文字敘述型、表格型、圖像型等。例1：（文字敘述型） 把氯化鈉和氯化鈣混合物的粉末20 g，放到盛有96g水的燒杯中完全溶解后，再向其中加入100 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應。試求：(1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。44.5%10%練習1：將50.0 g不純的食鹽樣品(雜質(zhì)不溶于水)放入360.0 g水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鈉全部溶解后過濾(假設操作過程中水分無損失)，取濾液117.0 g，向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到28.7 g白色沉淀，試求

2、：(1)所取的117.0 g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(2)食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。82% 10% 例1變式題： 將20 g碳酸鈣粉末投入一定量的鹽酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。試求：(1)生成 CO2 的質(zhì)量為多少克?(2)反應后所得溶液的質(zhì)量為多少克? (3)原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?(計算結果精確到0.01%)8.8 g 111g 14.63% 例題2：2009郴州中考計算（表格型）2008中考綜合計算：為測定NaCl 、Na2CO3固體混合物的組成，某化學興趣小組取29g該混合物于燒杯中，分五次加入稀鹽酸（每次50g ），實驗所得數(shù)據(jù)如下表：請你計算：原混

3、合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)；實驗完畢后，溶液中 NaCl的質(zhì)量分數(shù)（以上結果均保留一位小數(shù)）。實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次加入稀鹽酸質(zhì)量(g)燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總重量(g)50 50 50 50 50 159.1 206.9 254.7 302.5 352.5練習2：某同學前往當?shù)氐V區(qū)進行調(diào)查，他取回若干小塊礦石樣品，對其中的CaCO3的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用以下方法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)如下（樣品中雜質(zhì)不溶于水，不與酸反應）。計算：（1）8g樣品中含雜質(zhì)多少克？（2）樣品中的CaCO3的質(zhì)量分數(shù)？（3）下表中m的數(shù)值應為多少？序號 加

4、稀鹽酸質(zhì)量（g） 剩余固體質(zhì)量（g）1 10 5.52 10 m3 10 1.24 10 1.2例題3：2010郴州中考計算（圖像型） 練習3：向盛有12.60克NaHCO3固體的燒杯中加入100.5克硫酸溶液恰好完全反應，反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系，如下圖所示。燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g。反應方程式為： NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ，回答下列問題：（1）當NaHCO3和硫酸溶液恰好反應時，所需時間約為 。（2）當NaHCO3與硫酸溶液恰好反應時，所產(chǎn)生的CO2質(zhì)量為 。（3）反應后，所得硫酸鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少？193.4193.9194.6196.7 200 1 2 3 4 5 6