2021-2022學年黑龍江省綏化市安達第七中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學年黑龍江省綏化市安達第七中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書寫正確的是A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB往硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加熱，剛好使NH4+-全部轉化為NH3 ：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH NH3+Al（OH）3+2BaSO4+H2OC. 用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H+2Cl Mn2+Cl2+2H2ODFeSO4溶液與稀硫酸、雙氧

2、水混合： Fe2+H2O22H+Fe3+2H2O參考答案：B2. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，四種原子的最外層電子數之和為20。X原子的電子層數與最外層電子數之比為13，Y原子的最外層電子數與其內層電子總數之比為15。下列說法正確的是A. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WX B. 簡單離子的半徑：YMg2，故B正確；C、W和Z的最高價氧化物對應的水化物分別是HNO3、HClO4，都屬于強酸，故C錯誤；D、WX是NO，NO屬于共價化合物，只含共價鍵，YZ2是MgCl2，MgCl2屬于離子化合物，含有離子鍵，故D錯誤。點睛：半徑大小比較：一看電子層數，電子層數越多，半徑越大，二看原

3、子序數，電子層數相同，半徑隨著原子序數的遞增而減小，三看電子數，電子層數相等，原子序數相同，電子數越多，半徑越大。3. 有關下列圖象的分析錯誤的是（） A圖可表示對平衡N2+3H22NH3加壓、同時移除部分NH3時的速率變化B圖中a、b曲線只可表示反應H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程 C圖表示室溫下將各1 ml pH=2的HA、HB兩種酸溶液加水稀釋的情況若2a5，則兩酸都為弱酸 D圖中的y可表示將0.1 mol/L稀醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化情況參考答案：B考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡；催化劑的作用；化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用分

4、析：A、對平衡N2+3H22NH3加壓、同時移除部分NH3時，v正先增大后減小，v逆先減小后增大；B、反應H2（g）十I2（g）2HI（g）反應前后氣體體積不變，減小容器體積與加入催化劑效果相同；C、強酸溶液的體積每增大10n倍，酸溶液pH增大n；D、O.1 mol/l稀醋酸加水稀釋時溶液中離子濃度減小解答：解：A、對平衡N2+3H22NH3加壓、同時移除部分NH3時，平衡正向移動，v正先增大后減小，v逆先減小后增大，與圖象符合，故A正確；B、圖中a、b曲線除可表示反應H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程，還可以表示壓強不同時建立平衡的過程，故B錯誤；C、

5、HA、HB兩種酸溶液加水稀釋103倍，其pH變化小于3，說明兩酸都為弱酸，故C正確；D、稀醋酸加水稀釋時溶液中離子濃度減小，溶液導電能力減弱，故D正確故選B點評：本題考查了化學反應速率圖象、外界條件對平衡建立過程的影響圖象、加水稀釋溶液時pH和離子濃度的變化，題目難度不大4. 將5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為（ ）AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液參考答案：略5. 在化學學習與研究中類推的思維方法有時會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾

6、種類推結論中正確的是BrCl的化學性質和Cl2相似，Cl2與水反應是氧化還原反應，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化還原反應弱堿性條件下，甲酸乙酯能與氫氧化銅反應，乙酸乙酯也能與氫氧化銅反應苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，Fe(OH)3受熱也易分解37時，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80時，MnO2、過氧化氫酶也能催化H2O2的分解A B C D參考答案：D略6. 下列有關實驗裝置、操作，不能實現相應實驗目的的是A. 裝置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液B. 用裝置乙進行實驗時若逐滴滴加AgNO3溶液

7、先出現黃色沉淀，可說明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C. 裝置丙可用于收集氫氣D. 裝置丁可用于 NaOH溶液除去溴苯中單質溴參考答案：A【詳解】A.酸性KMnO4溶液具有強氧化性，應該盛放在酸式滴定管中，不應放在堿式滴定管中，它能腐蝕橡膠管，A錯誤；B. 同濃度的氯化鈉和碘化鈉溶液，滴加硝酸銀，先出現黃色沉淀，說明碘化銀先沉淀，因為碘化銀和氯化銀組成相似，可以說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，B正確；C. 氫氣的密度比空氣小，不與空氣反應，要用向下排空氣法進行收集，裝置丙可以用于收集氫氣，C正確；D. 溴與氫氧化鈉溶液反應生成可溶性鹽，與溴苯互不相溶，分層，可以采取分液的方法進行

8、分離提純，D正確；綜上所述，本題選A。7. 有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成： CH3COONa與HCl； CH3COONa與NaOH CH3COONa與NaCl CH3COONa與NaHCO3 下列各項排序正確的是ApH: B c(CH3COOH):Cc(CH3COO-)： D溶液中c(H+):參考答案：C略8. 設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是 A常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NAB1.8g的NH4離子中含有的電子數為NAC常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NAD2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA參考答案：BC略9.

9、 NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）A常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數為NA B1.8 g的NH4離子中含有的電子數為NAC常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數為3NAD4.6g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數為0.1NA參考答案：略10. 化學知識在生產和生活中有著重要的應用。下列說法中正確的是（）鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等K、Na合金可作原子反應堆的導熱劑發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑明礬常作為消毒劑 A B C D參考答案：

10、A略11. 液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼（N2 H4）為燃料的電池裝置如下圖裝置。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列敘述不正確的是A該燃料電池負極發(fā)生的電極反應為：N2 H4+4OH4e =N2+4H2OB用該燃料電池作為裝置的直流電源，產生1 mol Cl2至少需要通人 05 mol N2 H4C該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸D該燃料電池中，電子從右側電極經過外電路流向左側電極，溶液中OH則遷移到左側參考答案：D【知識點】化學電源新型電池解析：A通入燃

11、料的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，故A正確；B電解氯化銅生成氯氣的電極反應式為2Cl-2e-=Cl2，生成1mol氯氣轉移2mol電子，燃料電池中的負極反應為：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，則轉移2mol電子，消耗0.5mol的N2H4，故B正確；C因為電池中正負極上為氣體參與的反應，所以采用多孔導電材料，可以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，故C正確；D電子只能在電極和導線中移動，不能進入溶液，故D錯誤； 故答案選D【思路點撥】本題考查了燃料電池，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵

12、，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液的酸堿性書寫，注意電子不能在溶液中移動，題目難度不大。12. 有下列三個反應：C12+FeI2 = FeC12+I2 2Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br Co2O3+6HC1 = 2CoC12 + Cl2+3H2O，下列說法正確的是A中氧化產物分別是FeC12、Fe3+、C12 B根據以上方程式可以得到氧化性C12Co2O3Fe3+C在反應中生成1molCl2時，有2molHC1被氧化D根據反應一定可以推理得到C12+FeBr2 = FeC12+Br2參考答案：C略13. 下列離子方程式書寫正確的是AAgNO3溶液中加入過量氨水：Ag+NH3H2O

13、=AgOH+NH4+ B把0.4mol鐵粉和0.8mol稀硝酸充分反應：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O C石灰水與Na2CO3溶液混合：Ca2+=CaCO3DNH4HSO3溶液與足量NaOH溶液也混合：HSO3+OH=SO32-+ H2O參考答案：C14. 化學與生產、生活密切相關，下列說法都正確的是 江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關 今年洪澇災害地區(qū)很多，災區(qū)重建要使用大量鋼材，鋼材是合金 “鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質 太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置 常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵 水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠

14、材料是高分子化合物A B C D參考答案：B略15. 下列化學用語正確的是 ACO2的電子式：BCl原子的結構示意圖：CCH4分子的比例模型：D質量數為23的鈉原子：11 23Na參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。.測定過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?） 移取10.00 ml密度為 g/mL的過氧化氫溶液至250mL _(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25

15、.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。.探究過氧化氫的性質 該化學興趣小組根據所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）請將他們的實驗方法或實驗現象填入下表：實 驗 內 容實 驗 方 法實 驗 現 象驗證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。驗證不穩(wěn)定性產生氣泡，木條復燃。參考答案：I（1）容量瓶（1分）（2）2 5 6 2 8 502 （2分） （3）酸式（2分） 滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色（2分） （

16、4）（2分） （5）偏高（2分）II（各2分，共4分）實驗內容實驗方法實驗現象驗證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。產生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。驗證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗。產生氣泡，木條復燃。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. AF都是中學化學常見物質，它們間的相互轉化關系如下圖所示，其中A、D、F是化合物，E是非金屬單質。（1）若B、C都是化合物，則E的分子式是 _ ，反應中每生成1molE轉移電子的物質的量是 _，該反應的化學方程式：_(2)若B、C、E都是同主族非金屬單質，則B、C、E三者的氧化性由強到弱的順序是(用

17、化學式表示) _ ； 反應的離子方程式是 _: 若B是日常生活中常見金屬單質，C是非金屬單質，且反應均在高溫下進行。反應的化學方程式是 _.參考答案：(1)O 2 2mol 2Na2O2+2H20=4NaOH+O2 (2)Cl2Br2I2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 (3)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 略18. 2016年諾貝爾化學獎授予在“分子機器設計和合成”領域有突出成就的三位科學家，其研究對象之一“分子開關”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關?；卮鹣铝袉栴}：（1）對叔丁基杯4芳烴(如圖所示)可用于B族元素對應離子的萃取，如La3+、Sc2+。寫出基態(tài)二價

18、鈧離子(Sc2)的核外電子排布式：_，其中電子占據的軌道數為_個。（2）對叔丁基杯4芳烴由4個羥基構成杯底，其中羥基氧原子雜化方式為_，羥基間的相互作用力為_。（3）不同大小的苯芳烴能識別某些離子，如：N3-、SCN?等。一定條件下，SCN?與MnO2反應可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結構式_。（4）NH3分子在獨立存在時HNH鍵角為106.7。如圖 Zn(NH3)62+離子的部分結構以及HNH鍵角的測量值。解釋配合物中HNH鍵角變?yōu)?09.5的原因：_。（5）橙紅色的八羰基二鈷Co2(CO)8的熔點為52，可溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑。該晶體屬于_晶體，八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉

19、還原成四羰基鈷酸鈉NaCo(CO)4，四羧基鈷酸鈉中含有的化學鍵為_。（6）已知C60分子結構和C60晶胞示意圖(如圖、圖所示)：則一個C60分子中含有鍵的個數為_，C60晶體密度的計算式為_gcm?3。(NA為阿伏伽德羅常數的值)參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d1或Ar3d1 10 (2)sp3 氫鍵 (3)NCSSCN (4)氨分子與Zn2形成配合物后，孤對電子與Zn2成鍵，原孤對電子與鍵對電子間的排斥作用變?yōu)殒I對電子間的排斥，排斥減弱，故HNH鍵角變大 (5)分子 離子鍵、配位鍵、極性鍵 (6)90 412601030/(a3NA)【分析】（1）Sc是21號元素，根據泡

20、利原理書寫其電子排布式；s能級有1個軌道，p能級有3個軌道，d能級只有1個電子，占有1個軌道，據此計算總的軌道數；（2）依據雜化軌道理論作答；羥基中含電負性較強的O，根據化學鍵特點回答；（3）根據等電子體原理分析作答；（4）鍵對電子間的排斥作用小于孤對電子與鍵對電子間的排斥作用，據此作答；（5）根據給定的物理性質判斷晶體類型；【詳解】（1）Sc是21號元素，核外電子排布式為Ar3d14s2，則Sc2的電子排布式為1s22s22p63s23p63d1或Ar3d1；s能級有1個軌道，p能級有3個軌道，d能級只有1個電子，占有1個軌道，因此電子占據的軌道有1+1+3+1+3+1 = 10個，故答案為

21、：1s22s22p63s23p63d1或Ar3d1；10；（2）羥基的中心原子氧原子，有2個鍵，2個孤電子對，其雜化軌道數為2+2 = 4，因此雜化類型是sp3，羥基鍵通過氫鍵聯(lián)系到一起，故答案為：sp3；氫鍵；（3）N3、SCN與CO2互為等電子體，因此SCN的空間構型為直線型，(SCN)2的結構式應為NC-S-S-CN，故答案為：NC-S-S-CN；（4）氨分子與Zn2形成配合物后，孤對電子與Zn2成鍵，原孤對電子與鍵對電子間的排斥作用變?yōu)殒I對電子間的排斥，排斥減弱，故HNH鍵角變大，故答案為：氨分子與Zn2形成配合物后，孤對電子與Zn2成鍵，原孤對電子與鍵對電子間的排斥作用變?yōu)殒I對電子間的排斥，排斥減弱，故HNH鍵角變大；（5）熔點為52，可溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑，則可知Co2(CO)8屬于分子晶體；NaCo(