2021-2022學(xué)年河南省駐馬店市練村鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省駐馬店市練村鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列對(duì)于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當(dāng)?shù)氖?A. 將廢棄物焚燒 B將廢棄物應(yīng)用化學(xué)方法加工成防水涂料或汽油C將廢棄物傾倒在海洋中 D將廢棄物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中參考答案：B2. 已知下列熱化學(xué)方程式：(1) CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H=-889.5kJ/mol(2) 2C2H6(g) + 7O2(g )= 4CO2 (g)+ 6H2O(l) H=-3116.

2、7kJ/mol(3) C2H4(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) H=-1409.6kJ/mol(4) 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H=-2596.7kJ/mol(5) C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H=-2217.8kJ/mol現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組合成的混合氣體2mol，經(jīng)充分燃燒后放出3037.6kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的 （ ）A.CH4和C2H2 B.C2H4和C3H8 C.C2H6和C3H8 D.C2H6和CH4參考答案：AC略3. 某芳香族化合物的

3、分子式為C7H8O，其中與FeCl3溶液混合顯紫色和不顯紫色的種類分別為（）A2種和1種B2種和3種C3種和2種D3種和1種參考答案：C【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體 【專題】同系物和同分異構(gòu)體【分析】芳香族化合物A的分子式為C7H8O，故A含有1個(gè)苯環(huán)，遇FeCl3溶液可發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，故還含有1個(gè)甲基，結(jié)合甲基與酚羥基的位置關(guān)系判斷；遇FeCl3溶液不顯紫色，則不含酚羥基，故側(cè)鏈為CH2OH或OCH3，據(jù)此解答【解答】解：芳香族化合物A的分子式為C7H8O，故A含有1個(gè)苯環(huán)，遇FeCl3溶液可發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，故還含有1個(gè)甲基，甲基與酚羥基有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，故符

4、合條件的A的結(jié)構(gòu)有3種；遇FeCl3溶液不顯紫色，則不含酚羥基，故側(cè)鏈為CH2OH或OCH3，符合條件的A的結(jié)構(gòu)有2種，故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查同分異構(gòu)體、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷、官能團(tuán)的性質(zhì)等，難度不大，確定苯環(huán)含有的側(cè)鏈?zhǔn)顷P(guān)鍵4. 當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是（ ）A當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽極同時(shí)有mg氣體生成B電池的負(fù)極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e = 4OHC電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出D電池中c(KOH)不變；電池中溶液pH變大參考答案：C略5. 某鏈狀有機(jī)物分子

5、中含m個(gè) 、n個(gè)CH2、X個(gè)CH3，則X的數(shù)目可能是 A3m+2n Bm+2n Cm+2 D3m參考答案：D略6. 下列說法正確的是（）A需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置D水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程參考答案：B考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；常見的能量轉(zhuǎn)化形式.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量；B中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；C原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置；D水力發(fā)電是將重力勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能的過程解答：解：A放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃

6、，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)再如鋁熱反應(yīng)也是，故A錯(cuò)誤； B所有的中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故B正確；C原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C錯(cuò)誤；D水力發(fā)電是將重力勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能的過程，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：該題考查了吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，能量變化的原因需正確理解放熱吸熱的本質(zhì)，是解題的關(guān)鍵7. 下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是（）ACo（NH3）4Cl2ClBCo（NH3）6Cl3CCu（NH3）4Cl2DCo（NH3）3Cl3參考答案：D【考點(diǎn)】配合物的成鍵情況【分析】配合物由內(nèi)界和外界組成，外界可以完全電離，內(nèi)界中的中心離子與配體不能電離，配合物電離出的陰離子能和銀離子反應(yīng)生成氯

7、化銀沉淀，配體不和銀離子反應(yīng)，據(jù)此分析解答【解答】解：A、Co（NH3）4Cl2Cl能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故A錯(cuò)誤；B、Co（NH3）6Cl3能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B錯(cuò)誤；C、Co（NH3）4Cl2能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；D、Co（NH3）3Cl3不能電離出氯離子，所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D正確故選D8. 衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，1mol氣態(tài)肼在適量氧氣中燃燒，生成氮?dú)夂退魵?，放?34KJ的熱量。下列說法中正確的是（ ）A. 1mol N2H4 （g）的能量比1molN2

8、（g）的能量高534KJB. 1mol N2H4 （g）的能量比1molN2（g）的能量低534KJC. 1mol N2H4（g）與1molO2（g）的總能量和比1molN2（g）和2molH2O（g）的總能量和高534KJD. 1mol N2H4 （g）與1molO2（g）的總能量和比1molN2（g）和2molH2O（g）的總能量和低534KJ參考答案：C略9. 下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是( )A金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子B白磷分子晶體中，微粒之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，鍵角為60C在NaCl晶體中每個(gè)Na+(或C1-)周圍都緊鄰6個(gè)Cl- (或Na+)D離子晶體

9、在熔化時(shí)，離于鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞參考答案：C略10. 根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；溶液中被沉淀離子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH3.79.66.4在除去溶液中的Fe2+時(shí)，可采用的方法是A可直接加堿，調(diào)整溶液的pH9.6 B加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe C先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至34 D通入H2S使Fe2+直接沉淀 參考答案：C略11. 下列不屬于農(nóng)藥污染綜合治理措施的是A研制低毒、低殘留農(nóng)藥 B改進(jìn)農(nóng)藥使

10、用方法，控制一次使用量C禁止在農(nóng)田中使用農(nóng)藥 D 綜合防治植物病蟲，減少農(nóng)藥用量參考答案：C略12. 在容器中充入SO2和只由18O原子組成的氧氣18O 2，在一定條件下反應(yīng)：2SO2(g) O 2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)， 18O存在于（ ） A. 只存在于O 2中B. 只存在于O 2和SO3中C. 只存在于SO2和SO3中D. SO3、SO2和O 2中都有可能存在參考答案：D略13. 下列各組離子中，能在指定溶液中大量共存的是A澄清透明的溶液：ClO、MnO4、Al3+、SO42B常溫下c(H+)/c(OH)=1012的溶液：Na+、SO42、S2O32、ClC無色溶液中：Cl，

11、I，Na+，ClOD含有大量AlO2的溶液：CO32、K+、SO42、OH參考答案：D14. 在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1P2）下，可逆反應(yīng)2A(g) 2B(g) + C(g)中，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（ ）參考答案：B略15. 相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.6 kJmol1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化N2H2NH3130放出熱量：23.15 kJ0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯(cuò)

12、誤的是()A容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為C容器中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q23.15 kJD若容器的體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ參考答案：C對(duì)于給定反應(yīng)，平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度相同，平衡常數(shù)相同，A正確；由中放出的熱量，可知參加反應(yīng)的N2為0.25 mol，則有 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)n(始)/mol 1 3 0n(變)/mol 0.25 0.75 0.5n(平)/mol 0.75 2.25 0.5NH3的體積分?jǐn)?shù)為 因和建立的平衡為等效平衡，故B正確；中N2轉(zhuǎn)化了0.15 mol，放出的熱量為92.60.151

13、3.89 kJ，C不正確；若容器的體積為0.5 L，則體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ，D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/122.4-97-12.3沸點(diǎn)/24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。(1)

14、苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)大試管中除了裝有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量濃硫酸外還需要加入 (3)中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時(shí)為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有 _ 。實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯 該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純(4)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時(shí)，B裝置中固體Na2CO3作用是 。(5)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示_時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。實(shí)驗(yàn)三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用(6)比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)進(jìn)行的快慢，在其他實(shí)驗(yàn)條件相同時(shí)需要測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是 。參考答案：（14分）(1) (3分)(2)碎瓷片(3) 使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等 (能回答出兩條措施即可給滿分2分(4) 洗去苯甲酸甲酯中過量的酸 (2分) (5) 199.6 (3分)（6）時(shí)間 （2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知下列信息某無支鏈的環(huán)狀一氯代烴A（分子式為C6H11Cl）可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_,B的系統(tǒng)命名為 。（2）指出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型：A： ；： （3）寫出DE的化學(xué)方程式： （4）A的鏈狀同分異構(gòu)體有多種。各寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)