2022-2023學年福建省泉州市南安龍風中學高一化學月考試卷含解析

1、2022-2023學年福建省泉州市南安龍風中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知一定溫度時：N2（g）3 H2 （g）2NH3（g）。當生成2molNH3時，放出熱量為92kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入3mol H2和1mol N2，達到平衡時放出熱量為Q，則下列關系式中正確的是（ ）A. Q92 kJ B. Q 92 kJ C. Q 92 kJ D. Q922 kJ參考答案：B略2. 欲證明某溶液中含有Fe3+，下列方法正確的是（）A加入鐵粉 B滴加稀硫酸 C滴加氯水 D滴加KS

2、CN溶液參考答案：D考點：二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：根據Fe3+的檢驗方法可知，Fe3+遇KSCN溶液時溶液為血紅色，以此來檢驗解答：解：A、和鐵反應的物質有鹽、酸等，不能用來檢驗三價鐵離子，故A不符合；B、滴加稀硫酸無任何現象，故不能檢驗三價鐵離子，故B不符合；C、滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+，故C不符合；D、KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現象，是三價鐵離子的特征反應現象，可以用來鑒別三價鐵離子，故D符合；故選D點評：本題考查學生Fe

3、3+的檢驗所用的試劑知識，可以根據教材知識來回答，難度不大3. 在不同條件下進行合成氨的反應(N2+3H22NH3)，根據下列在相同時間內測定的正反應速率判斷，生成NH3的速率最快的是A. v(H2)=0.3 molL-1min-1 B. v(N2)=0.2 molL-1min-1C. v(NH3)=0.3 molL-1min-1 D. v(H2)=0.005 molL-1s-1參考答案：B分析：根據反應速率之比是化學計量數之比換算成用同一種物質表示，然后比較即可。詳解：如果都用反應物氫氣表示反應速率，則根據反應速率之比是相應的化學計量數之比可知選項AD分別是molL-1min-10.3、0.

4、6、0.45、0.005600.3，所以生成氨氣反應速率最快的是選項B。答案選B。點睛：同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據速率之比是相應的化學計量數之比先換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數值。但在換算時要注意單位的統(tǒng)一。4. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍下列敘述中不正確的是（）AWX2、WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結構BWX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同CX的氫化物

5、的熔沸點比Z的氫化物的熔沸點高D原子半徑大小順序為XWYZ參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍，Y有三個電子層，最外層電子數為4，故Y為Si元素；W與Y同主族，則W為C元素；W與X可形成共價化合物WX2，X處于第A族，X與Z位于同一主族，故X為O元素，Z為S元素，以此進行解答【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍，Y有三個電子層，最外層電子數為4，故Y為Si元素；W與Y同主族，則W為C元素；W與X可形成共價化合物WX2，X處

6、于第A族，X與Z位于同一主族，故X為O元素，Z為S元素，AWX2為CO2，二氧化碳分子中，C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結構；WZ2為CS2，C原子最外層4個電子，S原子最外層6個電子，則CS2分子中所有原子最外層都為8電子結構，故A正確；BWX2和ZX2分別是二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳和二氧化硫都只含共價鍵，二者的晶體類型都是分子晶體，故B正確；CX的氫化物為水，Z的氫化物為硫化氫，由于水分子中含有氫鍵，導致水的沸點大于硫化氫，故C正確；D同周期原子序數越大，原子半徑越小，故CO，SiS，電子層越多原子半徑越大SC，所以原子半徑SiSCO，即XWZY，故D錯誤；故選D5. 下列離子在溶液中因發(fā)

7、生氧化還原反應而不能大量共存的是 AH+、NO3、Fe2+、Na+ BAg+、NO3、C1、K+ CK+、Ba2+、OH、SO42 DCu2+、NH4+、Br、OH參考答案：A6. 下列關于硝酸的敘述中正確的是（ ）A.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸B.銅與濃硝酸和稀硝酸都能發(fā)生反應生成二氧化氮C.濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑D.稀硝酸與活潑金屬反應放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化參考答案：C略7. 下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：DFeCl2溶液跟

8、Cl2反應：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl參考答案：D8. 用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A加熱 B增加Fe的質量C滴加幾滴CuSO4溶液 D不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略9. 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（ ） A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C反應通入的過量Y是CO2氣體D圖中所示的轉化反應都是氧化還原反應參考答案：C10. 甲、乙、丙三種醇與足量金屬鈉完全反應，在相同條件下產生體積相同的氫氣，而消耗這三種醇的物質的量之比為3：6：2，則甲、

9、乙、丙三種醇分子里羥基數之比為A. 3：1：2 B2：3：1 C2：1：3 D3：2：1參考答案：C11. 下列物質在一定條件下能發(fā)生水解反應，且水解產物能發(fā)生銀鏡反應的是 ( )A、葡萄糖 B、蛋白質 C、蔗糖 D、乙酸乙酯參考答案：C略12. 下列各組物質中互為同系物的是A CH3CH3與 BCH3CHCH2與（環(huán)丙烷）CCH3OH與HOCH2CH2OH D與參考答案：A略13. 下面是人們對于化學科學的各種常見認識，其中錯誤的是（ ）。A化學將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應用方面大顯身手B化學是在被運用于破壞環(huán)境而沒有治理環(huán)境污染C化學是一門具有極強實用性的科學D化學是一門以實驗為基礎的

10、自然科學參考答案：B略14. 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是( )。A2.4 g金屬鎂所含電子數目為0.2 NA B16 g CH4所含原子數目為NAC17 g NH3所含質子數目為10 NA D18 g水所含原子數目為NA參考答案：C略15. 下表中評價合理的是（）選項 化學反應及其離子方程式 評價A 石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2+COCaCO3 正確B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO+2H+CO2+H2O 錯誤，碳酸鎂不應該寫成離子形式C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+SOBaSO4 正確D 氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2+2OH+2H+SOCa

11、SO4+2H2O 錯誤，反應物和產物的配比不正確AA、BB、CC、DD、參考答案：B考點：離子方程式的書寫專題：離子反應專題分析：A石灰乳中氫氧化鈣應保留化學式；B碳酸鎂為沉淀，應保留化學式；C漏掉氨根離子與氫氧根離子反應；D二者反應生成生池硫酸鈣和水解答：解：A石灰乳與Na2CO3溶液混合，離子方程式：Ca（OH）2+CO32CaCO3+2OH，故A錯誤；B向碳酸鎂中加入稀鹽酸，離子方程式：MgCO3+2H+CO2+H2O+Mg2+，故B正確；C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，離子方程式：2NH4+2OH+Ba2+SO42BaSO4+2NH3?H2O，故C錯誤；D氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀

12、硫酸混合，離子方程式：Ca2+2OH+2H+SO42CaSO4+2H2O，評價錯誤，故D錯誤；故選：B點評：本題考查了離子方程式書寫，明確反應實質是解題關鍵，題難度不大，注意化學式拆分二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液。實驗步驟如下：A在天平上稱出_g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。B把得到的溶液冷卻后小心地沿著_注入_ 中。 C用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌液也小心轉入容量瓶中。D繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l2cm處，改用_小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切。 E將瓶塞塞緊，充

13、分搖勻。F將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶。(1) 請?zhí)顚懮鲜隹瞻滋帯?2) 下列情況會使所配溶液濃度偏低的是_(填序號)。a某同學定容時觀察液面的情況如圖所示b沒有進行上述的操作步驟Cc搖勻后發(fā)現液面低于刻度線dB操作時將少量液體灑到外面e容量瓶用前內壁沾有水珠(3) 如果實驗室用18mol/L的濃硫酸配制3. 6molL-1的稀硫酸250mL。計算所需濃硫酸的體積為_mL，在實驗時應用_量取濃硫酸。參考答案：(1) 14.2 玻璃棒 500ml容量瓶 膠頭滴管 (2)bd (3) 50 量筒試題分析：要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液，實驗室里沒有400mL的容量

14、瓶，只能用500mL的容量瓶配制500mL溶液。經計算，500mL 0.2mol/L的硫酸鈉溶液含硫酸鈉0.1mol，其質量為14.2g。(1)實驗步驟如下：A在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。B把得到的溶液冷卻后小心地沿著玻璃棒注入500ml容量瓶中。 C用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌液也小心轉入容量瓶中。D繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l2cm處，改用膠頭滴管小心地滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切。 E將瓶塞塞緊，充分搖勻。F將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶。(2)誤差分析： a某同學定容時俯視液面，則所配溶液

15、體積偏小，濃度偏大；b未洗滌燒杯和玻璃棒，所配溶液的濃度偏??；c搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，這是正常的，無影響；dB操作時將少量液體灑到外面，所配溶液濃度偏小；e容量瓶用前內壁沾有水珠，不影響配制。所以使所配溶液濃度偏低的是bd。(3)實驗室用18mol/L的濃硫酸配制3. 6molL-1的稀硫酸250mL，所需濃硫酸的體積為=50ml，在實驗時應用量筒量取濃硫酸。點睛：實驗室里沒有任意規(guī)格的容量瓶。在配制一定物質的量濃度的溶液時，如果所配制的溶液體積不與容量瓶的常見規(guī)格匹配，一般按照大而近的原則選擇容量瓶。在稀釋過程中，溶質的物質的量保持不變。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （

16、10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}： 寫出反應的化學反應方程式 ，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是 。若反應在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應的化學方程式是 。若反應在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應的離子方程式是 。Ks5u若反應在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應的離子反

17、應方程式是 。參考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）18. （13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH、HCO3、NO3、SO42為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；進行焰色反應，B、C為紫色(透

18、過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀，B中無明顯現象。將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成根據上述實驗填空： 寫出B、C的化學式：B ； C。寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式 。 將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為 。 在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為 。 上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是： （請結合方程式及必要的文字進行敘述）。參考答案： KNO3 （1分） ； KAl(SO4)2(帶結晶水也同樣給分)（2分）Al34OH=AlO22H2O（2分） Na2CO3 （2分） HCO3Ca2OH=CaCO3H2O（或2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O）（2分） Al33H2O=Al(OH)3（膠體）3H （2分） Al(OH)3（膠體）具有很強的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的。（2分）19. 將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml 2molL的H2S