2022-2023學年福建省南平市渭田中學高一化學月考試卷含解析

1、2022-2023學年福建省南平市渭田中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列元素中屬于主族元素的是( )A. 銅 B. 鐵 C. 鋁 D. 氖參考答案：CACu位于第四周期第IB族，故A不選；BFe位于族，故B不選；C鋁位于第三周期第A族，故C選；DNe位于第二周期的0族，不屬于主族元素，故D不選；故選C。點睛：本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置及主族、副族、第族、0族的位置為解答的關鍵，注意整體把握周期表的結構。2. 下列各組離子能大量共存于同一水溶液中的是ACO32

2、- 、Na+、K+、H+ BNO3、Cl-、Na+、Ag+CMg2+、K+、NO3-、OH- DCu2+、H+、Na+、Cl-參考答案：D略3. 關于氧化還原反應的說法，正確的是（）A物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強B物質(zhì)所含元素化合價升高的反應叫還原反應C某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原D置換反應一定屬于氧化還原反應參考答案：D【考點】氧化還原反應【分析】A還原性與失去電子的多少無關；B含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，發(fā)生氧化反應；C元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素的化合價可升高，也可降低；D置換反應中一定存在元素的化合價變化【解答】解：A還原性與失去電子的多少無關，而與失去電子的難易

3、有關，故A錯誤；B含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素的化合價可升高，也可降低，如HClCl2，CuOCu，元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可發(fā)生氧化反應，也可能是還原反應，故C錯誤；D置換反應中一定存在元素的化合價變化，則一定為氧化還原反應，故D正確；故選D4. 發(fā)現(xiàn)原子中存在電子的科學家是 （ ） A英國科學家道爾頓 B英國科學家湯姆生 C英國科學家盧瑟福 D丹麥物理學家玻爾參考答案：B略5. 等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是 （ ）ACH4 BC2H6 CC3H6 DC6H6參考答案：A略6. 下列說法中不正確的是（）A有

4、單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應B有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應C有元素變價的反應一定是氧化還原反應D不屬于四種基本類型的反應不可能是氧化還原反應參考答案：D考點：氧化還原反應 專題：氧化還原反應專題分析：氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，當有化合價發(fā)生變化時，一定屬于氧化還原反應，結合四種基本類型的反應特點解答該題解答：解：A有單質(zhì)參加的化合反應，一定存在元素化合價的變化，一定屬于氧化還原反應，故A正確；B有單質(zhì)生成的分解反應，一定存在元素化合價的變化，一定屬于氧化還原反應，故B正確；C元素化合價發(fā)生變化的反應一定屬于氧化還原反應，故C正確；D不屬于四種基本類型的反應，如應為

5、化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應，如濃鹽酸和二氧化錳的反應，故D錯誤故選D點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，為高頻考點，注意把握氧化還原反應的特征和相關概念，難度不大7. 把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應時，消耗c mol氯化鋇，由此可知原溶液中N03的物質(zhì)的量濃度是（單位：molL1）A B C D參考答案：D略8. 有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是A若X(OH)n為強堿，則Y(OH

6、)n也一定為強堿B若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D若Y的最高正價為m，則X的最高正價一定為m參考答案：A9. 下列溶液中c(Cl)最大的是（）A1000ml 1molL-1氯化鈉溶液 B75 ml 2molL-1氯化鈣溶液C250 ml 3molL-1氯化鉀溶液 D150 ml 1molL-1氯化鐵溶液參考答案：B略10. “綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為要制取的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。以下反應最符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是A. 用甲烷與氯氣制備一氯甲烷

7、B. 反應2CH2CH2+O22CH3CHOC. 用石灰石和稀鹽酸反應制得二氧化碳D. CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O參考答案：B【詳解】A. 用甲烷與氯氣制備一氯甲烷的同時還有氯化氫以及其它氯代烴生成，不符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求，A錯誤；B. 反應2CH2CH2+O22CH3CHO中生成物只有一種，最符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求，B正確；C. 用石灰石和稀鹽酸反應制得二氧化碳的同時還有氯化鈣和水生成，不符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求，C錯誤；D. CH2CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O中生成物不止一種，不符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求，D錯誤；答案選B。

8、11. 下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小順序排列的是0.5molNH3標況下22.4LHe4時18mL水0.8molNa3PO4A、B、 C、 D、參考答案：D12. 天然硫酸鋇叫做重晶石，醫(yī)療上常用它做X-射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”。下面是對硫酸鋇采用不同分類法的分類，不正確的是（ ）。ABaSO4是酸 BBaSO4是難溶性鹽 CBaSO4是鋇鹽 DBaSO4是硫酸鹽參考答案：A13. 汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（）A轉移電子的物質(zhì)的量為1.25 molB生成4

9、2.0 L N2（標準狀況）C有0.250 mol KNO3被氧化D被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol參考答案：A【考點】氧化還原反應【分析】該反應中N元素化合價由、+5價變?yōu)?價，所以疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，根據(jù)原子守恒知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為30：2=15：1，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2，轉移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，以此解答該題【解答】解：該反應中N元素化合價由、+5價變?yōu)?價，所以疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，根據(jù)原子守恒知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為30：2=15

10、：1，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2，轉移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75molA轉移電子的物質(zhì)的量為0.25mol（50）=1.25mol，故A正確；B生成標況下氮氣的體積為2mol22.4L/mol=44.8L，故B錯誤；C由反應可知，被還原的硝酸鉀的物質(zhì)的量為2mol=0.25mol，故C錯誤；D轉移10mol電子被氧化的N原子為30mol，則轉移1.25mol電子被氧化的N原子的物質(zhì)的量為mol=3.75mol，故D錯誤故選A【點評】本題考查氧化還原反應，側重考查分析計算能力，明確元素化合價是解本題關鍵，注意疊氮化鈉中N元素化

11、合價，注意該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)，題目難度中等14. 2007年諾貝爾化學獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt的說法正確的是 （ ）APt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素BPt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素CPt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素參考答案：A略15. 下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是ANaHCO3=Na+ +H+ +CO32- BBa(OH)2=Ba2+(OH-)2CA12(SO4)3=2A13+ +3SO32- DKHSO4=K+HSO4-參考答案

12、：C試題分析：ANaHCO3=Na+ +HCO3-，故A錯誤；BBa(OH)2=Ba2+2OH-，故B錯誤；CA12(SO4)3=2A13+ +3SO32-，故C正確；DKHSO4=K+H+SO42-，故D錯誤；故選C?！久麕燑c晴】書寫電離方程式是要關注以下幾個方面：（1）是強電解質(zhì)電離還是弱電解質(zhì)電離，如果是弱電解質(zhì)電離要用“”，且多元弱酸要分步電離；（2）電離時產(chǎn)生的是陰、陽離子微粒，且原子團不能拆分；（3）電離方程式同樣遵守原子守恒，選項B錯誤的原因就是不遵守此原則；另外弱酸的酸式陰離子一般不好折分，除非單獨寫其電離時拆分，如HCO3-H+CO32-。二、實驗題（本題包括1個小題，共10

13、分）16. 某班同學用如圖所示的裝置測定空氣里氧氣的含量。藥匙上放少量鈉，燒杯中裝滿水，先用彈簧夾夾住橡膠管。點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況。（1）寫出燃燒匙中發(fā)生反應的化學方程式： ，將該生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為： 。（2）實驗完畢，廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于空氣體積的1/5，對這一現(xiàn)象解釋正確的是： a該同學可能未塞緊瓶塞，導致鈉熄滅時外界空氣進入瓶內(nèi)b該同學可能使用鈉的量不足c該同學可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時部分空氣受熱從導管逸出d該同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞前瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出參考答案：（1）

14、2Na+O2Na2O2；1:2 （2）ab三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴加1molL的NaOH溶液，請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。請回答：當V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=_mol，V2=_mL。（2）若在滴加NaOH溶液的過程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為_ml（3）若混合物仍為0.1mol其中鎂粉的物質(zhì)的量的分數(shù)為a，用100ml2molL的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1molL的氫

15、氧化鈉溶液，所得沉淀中無Al（OH）3。滿足此條件a的取值范圍是_ _。參考答案：（1）0.06 440 （2）400 （3）1/2 a118. A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)： ABCD (1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學式分別為C ，D 。寫出D的濃溶液與Cu反應的化學方程式： (2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則C為 (填寫化學式)寫出AB的化學方程式： 寫出CD的離子方程式： (3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強堿，焰色反應顯黃色，則B是 (填寫化學式)C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式為： 。參考答案：（1）SO3； H2SO4 (各1分，共2分) 2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2+2