2022-2023學(xué)年湖南省邵陽市高坪候田中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省邵陽市高坪候田中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列對化學(xué)用語的理解正確的是A.Na218O中氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.比例模型 , 表示二氧化碳或水分子C.碳正離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之比值為3：2D.TNT 結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略2. 某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是 A該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：略

2、3. 下表所示W(wǎng)、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是 （ ） XYWZAX、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高 B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵 C物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性DX的陰離子比Y的陰離子離子半徑大參考答案：D試題分析：X為的最外層電子數(shù)為a，則Y的最外層電子數(shù)為a1，W的最外層電子數(shù)為a1，Z的原子序數(shù)為a2，最外層電子數(shù)之和為22，即a+a+1+a+2a1=22，解得a=5，推出X為N，Y為O，W為Si，Z為Cl，A、結(jié)構(gòu)相同，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，含有分子間氫鍵高于

3、不含有分子間氫鍵的，NH3和H2O中含有分子間氫鍵，因此H2O的沸點(diǎn)高于NH3，HCl中不含分子間氫鍵，因此氫化物的沸點(diǎn)高低是H2ONH3HCl，故錯(cuò)誤；B、形成的化合物是NH4NO3等，屬于銨鹽，銨鹽屬于離子化合物，除含有共價(jià)鍵外，還含有離子鍵，故錯(cuò)誤；C、化學(xué)式分別是SiO2、Si3N4、SiCl4，前兩者屬于原子晶體，熔點(diǎn)高，硬度大，后者屬于分子晶體，熔點(diǎn)低，硬度小，故錯(cuò)誤；D、X的陰離子是N3，Y的陰離子是O2，核外電子排布相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，即O2N3，故正確。4. 某二元酸（化學(xué)式H2A）在水中的電離方程式是H2A H+ + HA、HAH+A2又知01 mol/L NaH

4、A溶液的pH = 2。則下列說法不正確的是 （ ） A、因?yàn)锳2+H2O HA+OH，所以Na2A溶液顯堿性 B、01 mol/L H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為011 mol/L C、NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c（Na+ ） c（HA） c（H+） c（A2） c（OH ） D、在NaHA溶液中，HA電離的趨勢大于其水解的趨勢參考答案：BD略5. （不定項(xiàng)選擇題）向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是AOHCO322HHCO3H2O B2OHCO323HHCO32H2O C2OHCO324HCO23H2ODOHCO323HC

5、O22H2O 參考答案：C6. 配制100 mL 1.0 molLNa2C03溶液，下列操作正確的是 （ ） A稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解 C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻參考答案：D略7. 把a(bǔ) L硫酸銨和硝酸銨的混合液分為兩等份，一份需用b mol 燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與BaCl2溶液反應(yīng)恰好消耗c mol BaCl2。則原溶液中NO的物質(zhì)的量濃度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. mo

6、lL1參考答案：D略8. 大多數(shù)天然元素存在幾種穩(wěn)定的同位素。許多同位素有重要的用途，例如C是作為確定原子量標(biāo)準(zhǔn)的原子；H、H是制造氫彈的材料；U是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的原料。同位素示蹤法廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)療技術(shù)方面，例如用O標(biāo)記化合物確證了酯化反應(yīng)的歷程，I用于甲狀腺吸碘機(jī)能的實(shí)驗(yàn)等。下列說法中正確的是A.O2、O2互為同位素 B分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一微粒 C同種元素的各種同位素原子的質(zhì)量不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同D題干中涉及了五種具體的核素參考答案：C略9. 在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）也伴隨有能量變化，

7、其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表一：表一：t70080085010001200K2.61.71.00.90.6該反應(yīng)的平衡常數(shù)k的表達(dá)式為能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A、容器中壓強(qiáng)不變 B、混合氣體中CO濃度不變C、v（H2）正v（H2O）逆 D、c（CO2）c（CO）在850時(shí)，可逆反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在該容器內(nèi)各種物質(zhì)的濃度變化如表二表二：時(shí)間/minCO2 （mol/L）H2 （mol/L）CO （mol/L）H2O（mol/L）00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3計(jì)算：3m

8、in4min達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是，CO2（g）的轉(zhuǎn)化率=參考答案：K=；ABC0.12mol/L、60%考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.專題：化學(xué)平衡專題分析：平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征正逆反應(yīng)速率相等，各組分含量保持不變進(jìn)行判斷依據(jù)容器中濃度變化結(jié)合化學(xué)平衡的三段式列式計(jì)算，結(jié)合平衡常數(shù)不隨溫度變化，根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式進(jìn)行計(jì)算解答：解：平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=，故答案為：K=；A因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故容器中壓強(qiáng)不變不能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)，故A錯(cuò)誤；B混合氣體中CO濃

9、度不變，表明各組分的濃度不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；Cv（H2）正v（H2O）逆，是正逆反應(yīng)速率相等的體現(xiàn)，能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)，故C正確；Dc（CO2）=c（CO）不能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，和起始量有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為：ABCCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始濃度/mol?L1 0.2 0.3 0 0變化濃度/mol?L1：c3 c3 c3 c3平衡濃度/mol?L1：0.2c3 0.3c3 c3 c3由題意知，850時(shí)，K=1.0，即K=1.0 解得 c3=0.12mol/L，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率=60%，故答案為：0.12mol/L、60%點(diǎn)評：本題主要考查化學(xué)平

10、衡常數(shù)的表達(dá)式、化學(xué)平衡的標(biāo)志判斷，難度中等10. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A無色透明的溶液中：NH4、Cu2+、NO3、ClBKw/c(H+)=0.1 molL-1的溶液中：Na+、K+、SiO32、NO3C水電離出c(H+)10-12 molL-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-D0.1 molL-1 Al2(SO4)3溶液中：Na+、K+、SO42、HCO3參考答案：B11. 下列各組物質(zhì)或溶液溶質(zhì)的主要成分，皆為同一種酸所對應(yīng)的鹽是（ ）A大理石、鋇餐、石膏B小蘇打、蘇打、水玻璃C芒硝、膽礬、明礬D黃銅礦、硫鐵礦、磁鐵礦參考答案：C解：A大理石、鋇

11、餐、石膏的主要成分分別為CaCO3、BaSO4、CaSO42H2O，對應(yīng)的酸分別為碳酸、硫酸、硫酸，故A錯(cuò)誤；B小蘇打、蘇打、水玻璃的主要成分分別為NaHCO3、Na2CO3、Na2SiO3，對應(yīng)的酸為碳酸、碳酸和硅酸，不完全相同，故B錯(cuò)誤；C芒硝、膽礬、明礬的主要成分分別為Na2SO410H2O、CuSO45H2O、KAl（SO4）212H2O對應(yīng)的酸均為硫酸，故C正確；D黃銅礦、硫鐵礦、磁鐵礦的主要成分分別為CuFeS2、FeS2、Fe3O4，其中Fe3O4不是鹽，故D錯(cuò)誤故選C12. 下列化學(xué)措施不可行的是 （ ） A工業(yè)電解熔融Al203冶煉Al B以CH2=CHC1為原料制備聚氯乙烯

12、 C使用催化劑改變工業(yè)合成NH3的反應(yīng)限度 D用浸有KMn04溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯參考答案：C略13. 下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（ ）選項(xiàng)離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）c（Cl-） BFe3+、NO3-、SO32-、Cl- 逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生參考答案：C14. NaH是一種離子化合物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2,現(xiàn)有a molNaH與b mol Al粉混合物跟足

13、量的水反應(yīng)(ab)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氫氣的量為 A56a L B C D56b L參考答案：A15. 某溶液中存在Na+、Ba2+、SO32-、S2-、HCO3-、Cl-、AlO2-、Br-、中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到現(xiàn)象記錄如下。(1)用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH7；(2)向溶液中滴加新制氯水，無氣體產(chǎn)生，加入四氯化碳振蕩、靜置，四氯化碳層呈紅棕色，用分液漏斗分液；(3)向分液后所得的水溶液中加入硝酸鋇和稀硝酸的混合液只有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；(4)在濾液中加入硝酸銀和稀硝酸的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列判斷正確的是 ( )肯定有Na+肯定有SO42一肯定有SO32-肯定有Br一肯

14、定有Cl一肯定沒有HCO3-A B C。 D參考答案：C知識點(diǎn):常見陽離子、陰離子的檢驗(yàn)，離子共存問題 答案解析:C 解析：用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH7，溶液呈堿性，則能和氫氧根離子反應(yīng)的碳酸氫根離子不存在；向溶液中滴加氯水，氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的離子，且氯水呈酸性，滴加過程中一直無氣體、無沉淀產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、靜置，CCl4層顯橙紅色，說明該溶液中含有溴離子，沒有能和鹽酸反應(yīng)的偏鋁酸根離子、沒有能被氯氣氧化的硫離子；向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3混合溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中原來溶液中含有亞硫酸根離子，則不含鋇離子；向?yàn)V液中加入AgNO3和HNO

15、3混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則含有氯離子，但不能證明原溶液中含有氯離子，溶液呈電中性，所以一定含有鈉離子。通過以上分析知，可得正確答案。思路點(diǎn)撥:本題考查了離子的檢驗(yàn)，根據(jù)離子之間的反應(yīng)來分析解答，注意題中隱含條件：氯氣能氧化亞硫酸離子生成硫酸根離子而影響硫酸根離子的檢驗(yàn)，硫離 子易被氯氣氧化生成硫單質(zhì)，離子反應(yīng)一般考查方式有：離子反應(yīng)方程式的書寫、離子共存、離子的檢驗(yàn)等，注意總結(jié)歸納，難度中等。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）實(shí)驗(yàn)室用燒堿配制500 mL 032molL1的NaOH溶液。 需稱量 g的燒堿固體，固體應(yīng)放在 中置于天平左盤稱量。 配制過程中，不需要使用

16、的儀器是（填符號） 。 A燒杯 B量筒 C玻璃棒 Dl000mL容量瓶 E漏斗 根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是 （填儀器名稱）。 由于操作上的不規(guī)范，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是 ： 偏高的是 ： A稱量時(shí)藥品和砝碼位置顛倒 B稱量時(shí)間過長 高考資源網(wǎng) C溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶 D容量瓶洗凈后未烘干E定容時(shí)俯視刻度線 F定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而未加水補(bǔ)充參考答案：（10分）64，燒杯DE 膠頭滴管500mL容量瓶 AB；CE （第小題每空1分，其它小題每空2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷

17、材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了30mol氮?dú)?，反?yīng)生成了5mol一氧化碳，則此時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。（3）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是 。 A可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備 B在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體 C研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機(jī)替代同類型金屬發(fā)動機(jī) D氮化硅陶瓷的

18、開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途參考答案：（1）3 6 2 1 6 （2分） （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分）18. (13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)?；卮鹣铝袉栴}： (1)甲電極的電極反應(yīng)式為_。(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為_；A由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色 B由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_。(4)當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH) 2絮狀物。經(jīng)測，甲電極附近溶液的pHa，此時(shí)甲電極附近溶液中c(Cu2+)_ molL-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp2.210-20)。(5)電解較長時(shí)間后，丙中溶液的藍(lán)色又會褪去，這是因?yàn)橐译姌O產(chǎn)物進(jìn)一步將I2氧化為IO3-。該反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案：