2022-2023學(xué)年湖南省邵陽市皇安寺中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省邵陽市皇安寺中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是（ ）純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸水銀B冰醋酸福爾馬林苛性鈉碘化氫乙醇C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D膽礬氯水硫酸鋇次氯酸氨氣參考答案：D略2. 有機(jī)物的種類繁多，但其命中是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是參考答案：C解析：A項(xiàng)應(yīng)為正己烷，B項(xiàng)沒有指明雙鍵的位置，D項(xiàng)應(yīng)注明氯原子的位置。3. 短周期元素X、Y、Z的

2、原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為11；Y、Z在同一周期；Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法中，正確的是A離子半徑：YX B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZXCY的氧化物中含有離子鍵 DZ的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱堿參考答案：C略4. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 （ ） AC6H5CHCH2+Br2C6H5CHBrCH2Br BnCOH2 CH2 CCH3CH20H CH2 cH2+H20 DC6H6+HNO3C6H5NO2+H2O參考答案：D略5. 下列所述事實(shí)與化學(xué)(離子)方程式不相符的是()A. 能說明非金屬性Cl C： 2HCl+CaCO

3、3 = CaCl2+CO2+H2OB. 能說明氧化性H2O2 Fe3+： 2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2OC.已知：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJmol-1(稀溶液)，能說明稀硫酸與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水,放出的熱量為57.3 kJD.能說明CH3COOH是弱電解質(zhì): CH3COO+H2O CH3COOH+OH參考答案：AA、比較非金屬性強(qiáng)弱時(shí)是通過比較非金屬形成的高價(jià)含氧酸的酸性的強(qiáng)弱，在此反應(yīng)中只能說明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸酸性，不能說明高氯酸的酸性與碳酸的酸性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。6. 目前車用乙醇汽油正逐步推廣使用。它是把變性燃料乙醇和汽油按

4、一定比例混配形成的一種新型汽車燃料。經(jīng)多項(xiàng)檢測(cè)結(jié)果表明，它不影響汽車的行駛性能，還可以減少有害氣體的排放量。下列有關(guān)乙醇汽油的說法正確的是（） A乙醇汽油是一種純凈物 B乙醇汽油作燃料不會(huì)產(chǎn)生碳氧化合物等有害氣體，其優(yōu)點(diǎn)是可以減少對(duì)環(huán)境的污染 C乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解 D乙醇和乙二醇互為同系物參考答案：答案：C7. 最近美國科學(xué)院院刊發(fā)表了關(guān)于人體體香的研究文章，文章稱人的體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙。已知同一碳原子上連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這樣的碳原子稱為手性碳原子。結(jié)合以上信息，下列說法正確的是A這兩種分子均包含四個(gè)手性碳原子 B與足量氫氣加成后的兩種

5、物質(zhì)互為同系物C“AND”和“EST”兩者分子式之差為CH4 D“AND”和“EST”化學(xué)性質(zhì)相同參考答案：BC略8. 參考答案：C9. 某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32、Cl、SO42，為確認(rèn)溶液的組成，現(xiàn)取100mL分成三等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀0.58g，同時(shí)收集到氣體0.03mol（設(shè)氣體全部從溶液中逸出）；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽酸酸化）充分反應(yīng)后，得到沉淀6.99g由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

6、（）A溶液中SO42的濃度是0.3 mol/L B溶液中一定含有A13+和NH4+C一定不存在Mg2+，可能存在A13+ D一定存在Cl 可能含CO32參考答案：A考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：（1）一定存在能與硝酸銀中的銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子，如CO32、Cl、SO42；（2）加入足量氫氧化鈉溶液能夠生成沉淀和氣體，則沉淀為氫氧化鎂，氣體為氨氣；（3）加入鹽酸酸化的氯化鋇生成沉淀，沉淀為硫酸鋇，溶液中一定存在硫酸根離子；再根據(jù)溶液電中性推斷是否存在鋁離子解答：解：（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在CO32、Cl、SO42

7、中的一種或幾種；（2）生成的沉淀為氫氧化鎂，物質(zhì)的量為=0.01mol，溶液中一定存在Mg2+，一定不存在CO32；生成的氣體為氨氣，說明溶液中一定存在NH4+；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽酸酸化），得到沉淀6.99g，沉淀為硫酸鋇，說明溶液中一定存在SO42，n（SO42）= mol=0.03mol，根據(jù)溶液電中性，負(fù)電荷物質(zhì)的量為n（）=2n（SO42）=0.06mol，正電荷的物質(zhì)的量為n（+）=n（NH4+）+2n（Mg2+）=0.03mol+0.01mol2=0.05mol，顯然在無法確定是否含有氯離子情況下，負(fù)電荷物質(zhì)的量大于正電荷，所以溶液中一定存在A13+，A

8、、根據(jù)以上分析可知，溶液中SO42的濃度是=0.3 mol/L，故A正確；B、根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定存在鋁離子，根據(jù)生成了氨氣可知，溶液中一定存在銨離子，故B錯(cuò)誤；C、溶液中一定存在鎂離子和鋁離子，故C錯(cuò)誤；D、溶液中一定不存在碳酸根離子，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，注意掌握常見離子的檢驗(yàn)方法，本題難度在于根據(jù)溶液電中性判斷鋁離子存在的方法，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力10. 隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn) 下列有關(guān)說法中，正確

9、的是（）AN5+離子中含有36個(gè)電子 BH2與H3屬于同素異形體CC60的摩爾質(zhì)量為720 DO2與O4屬于同位素參考答案：B考點(diǎn)：同素異形體 專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：A、N5+離子是在分子的基礎(chǔ)上失去1個(gè)電子；B、根據(jù)同素異形體的定義是由同種元素形成的不同單質(zhì)來判斷；C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；D、同位素的定義：同種元素的不同原子互稱同位素解答：解：A、N5+離子是在分子的基礎(chǔ)上失去1個(gè)電子后形成的，故含有34個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B、同素異形體的定義：由同種元素形成的不同單質(zhì)，故H2與H3屬于同素異形體，故B正確；C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故C錯(cuò)誤；D、同位素的定義：同種元素的

10、不同原子互稱同位素，而O2與O4均為單質(zhì)，故不互為同位素，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子數(shù)的計(jì)算、同素異形體、同位素的辨析以及摩爾質(zhì)量的單位等問題，把握概念是解題的關(guān)鍵11. 下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（ ）ACO2通入Ba（NO3）2溶液中 BNO2通入FeSO4溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入的Ba（NO3）2溶液中參考答案：A略12. 下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（雙選） （ ）A. 乙烷 B. 甲苯 C. 氟苯 D. 四氯乙烯參考答案：CD略13. 將156 g Na2O2和54 g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液

11、，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體672 L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到784L的氣體B最終得到的溶液中c（Na）c（Cl）c（OH）C最終得到78 g的沉淀 D最終得到的溶液中c（Na）15 molL1參考答案：C略14. 為測(cè)定人體血液中Ca2+的含量，設(shè)計(jì)了如下方案：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：著血液樣品為15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 mol/L的KMnO4溶液15.0 mL，則這種血液樣品中的含鈣量為 A0.001 mol/L B0.002 5 mol/L C 0.000 3 mol/L D0.0035 mol/L

12、參考答案：B略15. 足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若想所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉定，則消耗NaOH溶液的體積是()A80 mL B60 mL C40 mL D20 mL參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。 根據(jù)反應(yīng)Na2SO3(固) + H2SO4（濃） = Na2SO4 + SO2+H2O，制備SO2氣體。用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出制備并收集SO2的實(shí)

13、驗(yàn)裝置（含試劑）示意圖。 實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_。 將SO2氣體分別通入下列溶液中： 品紅溶液，現(xiàn)象是_。 溴水溶液，現(xiàn)象是_。 硫化鈉溶液，現(xiàn)象是_。 有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氧化產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法（可以不填滿） 原因_，驗(yàn)證方法_。 原因_，驗(yàn)證方法_。 原因_，驗(yàn)證方法_。參考答案：（1）（如圖配置）打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。（2）溶液褪色溶液褪色有淺黃色沉淀（或溶液變渾濁）（3）Na2SO3變質(zhì)取待測(cè)試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再

14、滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明該Na2SO3固體變質(zhì)不是濃硫酸用潔凈玻棒蘸取待測(cè)試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸。 本題以二氧化硫?yàn)檩d體，將其實(shí)驗(yàn)室制取原理、實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、典型儀器的使用操作、性質(zhì)檢驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)過程中異常現(xiàn)象的解釋有機(jī)地結(jié)合在一起，考查對(duì)氣體制備方法的遷移應(yīng)用能力和實(shí)驗(yàn)操作的分析處理能力。（1）分析制備二氧化硫的反應(yīng)原理，由制備二氧化硫所用試劑的狀態(tài)、反應(yīng)條件確定氣體的發(fā)生裝置；由二氧化硫的性質(zhì)（密度、水溶性、毒性等）確定其收集裝置和吸收裝置，在此基礎(chǔ)上畫出收集二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置圖。（2）二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，可被溴水氧化，

15、而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能與還原劑硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，而使溶液變渾濁。（3）由題意可知制取二氧化硫過程中，氣體產(chǎn)生緩慢，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但不是氣密性問題，所以只能與所用試劑有關(guān)，如Na2SO3變質(zhì)，被氧化為Na2SO4，或所用液體不是濃硫酸等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為1528，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下。 A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為112，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為五元環(huán)酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

16、如下：已知：一定條件時(shí)CH3-CH=CH2 + Cl2 ClCH2-CH=CH2 + HCl（1）A的分子式是，A分子中的官能團(tuán)名稱是。（2）B和G的結(jié)構(gòu)簡式分別是_、_。（3）寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)_ 。（4）寫出由單體F分別發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式： _ 、 _。（5）與I具有相同的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有-_種，任寫一種_。參考答案：（1）C5H8O2 醛基（2） HOOCCH2CH2CH2CH2OH 水浴加熱（3）OHC(CH2)3CHO + 4Ag（NH3）2OH NH4OOC（CH2）3COONH4 + 4Ag + 6

17、NH3 +2H2O（4） （5）3 （CH3）2C（COOH）2 18. 【化學(xué)?選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ；反應(yīng)的反應(yīng)類型為 （3）C的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為 （4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由苯甲醇合成的合成路線 參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（

18、2）取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3） ；（4） ；（5）【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時(shí)還生成乙二醇（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到【解答】解：由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時(shí)還生成乙二醇（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是：酯基、溴原子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： +HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；（2）反應(yīng)的反