浙教版九年級上冊科學 1.6.4 實驗：堿和鹽的性質(zhì) 課后習題重點練習課件

1、第一章 物質(zhì)及其變化第6節(jié) 幾種重要的鹽第4課時 實驗：堿和鹽的性質(zhì)1石蕊、硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉是常見的四種物質(zhì)，它們的溶液之間的反應關(guān)系如圖所示，圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間反應的主要實驗現(xiàn)象，其中描述正確的是()A石蕊溶液變?yōu)樗{色 B無明顯現(xiàn)象C生成刺激性氣味氣體 D石蕊呈紫色A2同學們在學習Ca(OH)2的化學性質(zhì)時，對Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反應后溶液中溶質(zhì)的成分進行探究。請你一同探究并回答下列問題：【提出問題】濾液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？【查閱資料】Ca(NO3)2溶液呈中性。Ca(NO3)2Na2CO3=CaCO32NaNO3【猜想假設】甲同學認為：只含有

2、NaOH；乙同學認為：只含有NaOH和Ca(OH)2；丙同學認為：含有NaOH、Ca(OH)2和Na2CO3；你認為還可能含有_。NaOH和Na2CO3【分析討論】丁同學認為丙同學的猜想肯定是不合理的，理由是_?！緦嶒炘O計】請你設計一個簡單的實驗來驗證你的猜想是正確的。如果氫氧化鈣和碳酸鈉同時存在，會發(fā)生化學反應實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取濾液于試管中，_猜想正確滴入足量的硝酸鈣溶液，再滴入幾滴酚酞試液出現(xiàn)白色沉淀，酚酞試液變紅色甲同學也針對自己的猜想進行了如下實驗。你認為甲同學的實驗結(jié)論是否正確？_，理由是_?！痉此纪卣埂吭诜治龌瘜W反應后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮_。不正確

3、如果含有NaOH和Ca(OH)2，滴加少量稀鹽酸也是無明顯現(xiàn)象反應物是否有剩余實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取濾液于試管中，滴加少量的稀鹽酸無明顯現(xiàn)象猜想正確3在做鹽跟鹽反應的分組實驗時，第一組學生進行BaCl2與Na2CO3溶液的反應，第二組學生進行BaCl2與Na2SO4溶液的反應。實驗結(jié)束后，兩組同學將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中。濁液中白色沉淀物質(zhì)是_和_。碳酸鋇硫酸鋇化學興趣小組對濁液進行過濾，探究濾液的成分。【提出問題】濾液里除了NaCl外，還有什么物質(zhì)？【提出猜想】猜想：_； 猜想：Na2SO4；猜想：Na2CO3； 猜想：_。BaCl2Na2CO3、Na2SO4【實驗探究】若現(xiàn)象a

4、只有白色沉淀，則猜想_成立；若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，則猜想_可能成立，涉及的反應方程式是_；若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，則猜想_成立，若沉淀全部不溶解，則猜想_成立。Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO24有一無色溶液，向其中加入氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀，下列關(guān)于該溶液中所含離子的推斷中，正確的是()A該溶液中一定含有SO42B如果白色沉淀不溶于稀硝酸，則該溶液中一定有SO42C如果白色沉淀不溶于稀硝酸，則該溶液中一定有AgD該溶液中可能含有SO42、CO32或Ag【解析】硫酸根離子的檢驗方法是先取少量的試劑滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生

5、白色沉淀；氯離子的檢驗方法是先取少量的試劑滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，然后滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解。【答案】D5(中考濟寧)某實驗廢液中可能含有Cl、CO32、SO42、Na、Mg2、Fe3六種離子中的幾種。為確定廢液中存在的離子，進行了下面的實驗：取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象；再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。請分析實驗后回答：(1)廢液中一定含有的離子是_，可能含有的離子是_。(2)有同學認為實驗可以省略，理由是_?！窘馕觥咳∩倭繌U液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成

6、，說明廢液中含有Mg2，不含F(xiàn)e3；另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明廢液中不含SO42 和CO32；再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，說明廢液中含有Cl。(1)廢液中一定含有的離子是Mg2和Cl，可能含有Na；(2)溶液不顯電性，步驟向廢液中加入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，說明廢液中一定沒有SO42 和CO32，故廢液中一定含有Cl?！敬鸢浮?1)Mg2和Cl；Na(2)步驟向廢液中加入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明廢液中一定沒有SO42和CO32，故廢液中一定含有Cl6(中考達州)甲、乙兩組同學為探究氫氧化鈣的化學性質(zhì)，分別做了如下

7、相同的四個實驗。請回答下列問題：(1)試管D中的現(xiàn)象是_。(2)以上實驗中，能發(fā)生反應但無明顯現(xiàn)象的試管中反應的化學方程式為_。澄清石灰水變渾濁Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O【繼續(xù)探究】實驗結(jié)束后，甲、乙兩組同學分別將本組A、B、C、D四支試管中的物質(zhì)各倒入一個潔凈的大燒杯中，充分反應后靜置，發(fā)現(xiàn)：甲組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為無色。則上層清液中一定含有的溶質(zhì)是_(指示劑除外)，可能含有的溶質(zhì)是_。NaClCaCl2乙組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為紅色，則上層清液中一定沒有的離子是_?！就卣寡由臁考?、乙兩組同學共同討論后一致認為兩個燒杯底部的白色沉淀為同一物質(zhì)，請寫出本實驗過

8、程中產(chǎn)生該白色沉淀的化學方程式_(寫一個即可)。HNa2CO3 Ca(OH)2=CaCO32NaOH7某興趣小組對一包可能含有氯化鈉、碳酸鉀的硫酸銨樣品進行探究。.定性探究【查閱資料】硫酸鋇既不溶于水，也不溶于稀鹽酸或稀硝酸；碳酸鋇不溶于水，但能溶于稀鹽酸或稀硝酸。實驗一：探究樣品中是否含有碳酸鉀【設計與實驗】取一些樣品于一支潔凈的試管中，加入過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，得到濾液a和濾渣b。取濾渣b于另一試管中，加入過量的稀鹽酸，固體部分溶解?！緦嶒灲Y(jié)論】樣品中_(填“含”或“不含”)有碳酸鉀。實驗二：探究樣品中是否含有氯化鈉【設計與實驗】小明取實驗一得到的濾液a少許于一支潔凈的試管中，滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀。【實驗結(jié)論】小明認為樣品中含有氯化鈉，小華認為小明得出了錯誤結(jié)論，她的理由是_。小華的實驗設計和結(jié)論是_。.定量探究取15.0 g樣品完全溶于水，加入過量的稀鹽酸和氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，得硫酸鋇固體23.3 g。求樣品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)?！痉椒ㄒ?guī)律】本題運用了定性研究和定量研究思想。定性研究主要是通過現(xiàn)象描述等得出結(jié)論，而定量研究則需要結(jié)合實驗數(shù)據(jù)進行分析得出結(jié)論?！敬鸢浮?定性探究實驗一：【實驗結(jié)論