浙教版九年級上冊科學(xué) 1.6.4 實驗：堿和鹽的性質(zhì) 課后習(xí)題重點練習(xí)課件

1、第一章 物質(zhì)及其變化第6節(jié) 幾種重要的鹽第4課時 實驗：堿和鹽的性質(zhì)1石蕊、硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉是常見的四種物質(zhì)，它們的溶液之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間反應(yīng)的主要實驗現(xiàn)象，其中描述正確的是()A石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色 B無明顯現(xiàn)象C生成刺激性氣味氣體 D石蕊呈紫色A2同學(xué)們在學(xué)習(xí)Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)時，對Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。請你一同探究并回答下列問題：【提出問題】濾液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？【查閱資料】Ca(NO3)2溶液呈中性。Ca(NO3)2Na2CO3=CaCO32NaNO3【猜想假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為：只含有

2、NaOH；乙同學(xué)認(rèn)為：只含有NaOH和Ca(OH)2；丙同學(xué)認(rèn)為：含有NaOH、Ca(OH)2和Na2CO3；你認(rèn)為還可能含有_。NaOH和Na2CO3【分析討論】丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的猜想肯定是不合理的，理由是_?！緦嶒炘O(shè)計】請你設(shè)計一個簡單的實驗來驗證你的猜想是正確的。如果氫氧化鈣和碳酸鈉同時存在，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取濾液于試管中，_猜想正確滴入足量的硝酸鈣溶液，再滴入幾滴酚酞試液出現(xiàn)白色沉淀，酚酞試液變紅色甲同學(xué)也針對自己的猜想進(jìn)行了如下實驗。你認(rèn)為甲同學(xué)的實驗結(jié)論是否正確？_，理由是_。【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮_。不正確

3、如果含有NaOH和Ca(OH)2，滴加少量稀鹽酸也是無明顯現(xiàn)象反應(yīng)物是否有剩余實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取濾液于試管中，滴加少量的稀鹽酸無明顯現(xiàn)象猜想正確3在做鹽跟鹽反應(yīng)的分組實驗時，第一組學(xué)生進(jìn)行BaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)，第二組學(xué)生進(jìn)行BaCl2與Na2SO4溶液的反應(yīng)。實驗結(jié)束后，兩組同學(xué)將全部的濁液集中倒進(jìn)一個廢液缸中。濁液中白色沉淀物質(zhì)是_和_。碳酸鋇硫酸鋇化學(xué)興趣小組對濁液進(jìn)行過濾，探究濾液的成分?！咎岢鰡栴}】濾液里除了NaCl外，還有什么物質(zhì)？【提出猜想】猜想：_； 猜想：Na2SO4；猜想：Na2CO3； 猜想：_。BaCl2Na2CO3、Na2SO4【實驗探究】若現(xiàn)象a

4、只有白色沉淀，則猜想_成立；若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，則猜想_可能成立，涉及的反應(yīng)方程式是_；若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，則猜想_成立，若沉淀全部不溶解，則猜想_成立。Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO24有一無色溶液，向其中加入氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀，下列關(guān)于該溶液中所含離子的推斷中，正確的是()A該溶液中一定含有SO42B如果白色沉淀不溶于稀硝酸，則該溶液中一定有SO42C如果白色沉淀不溶于稀硝酸，則該溶液中一定有AgD該溶液中可能含有SO42、CO32或Ag【解析】硫酸根離子的檢驗方法是先取少量的試劑滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生

5、白色沉淀；氯離子的檢驗方法是先取少量的試劑滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，然后滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解。【答案】D5(中考濟寧)某實驗廢液中可能含有Cl、CO32、SO42、Na、Mg2、Fe3六種離子中的幾種。為確定廢液中存在的離子，進(jìn)行了下面的實驗：取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象；再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。請分析實驗后回答：(1)廢液中一定含有的離子是_，可能含有的離子是_。(2)有同學(xué)認(rèn)為實驗可以省略，理由是_?！窘馕觥咳∩倭繌U液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成

6、，說明廢液中含有Mg2，不含F(xiàn)e3；另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明廢液中不含SO42 和CO32；再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，說明廢液中含有Cl。(1)廢液中一定含有的離子是Mg2和Cl，可能含有Na；(2)溶液不顯電性，步驟向廢液中加入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，說明廢液中一定沒有SO42 和CO32，故廢液中一定含有Cl?！敬鸢浮?1)Mg2和Cl；Na(2)步驟向廢液中加入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明廢液中一定沒有SO42和CO32，故廢液中一定含有Cl6(中考達(dá)州)甲、乙兩組同學(xué)為探究氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，分別做了如下

7、相同的四個實驗。請回答下列問題：(1)試管D中的現(xiàn)象是_。(2)以上實驗中，能發(fā)生反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象的試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。澄清石灰水變渾濁Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O【繼續(xù)探究】實驗結(jié)束后，甲、乙兩組同學(xué)分別將本組A、B、C、D四支試管中的物質(zhì)各倒入一個潔凈的大燒杯中，充分反應(yīng)后靜置，發(fā)現(xiàn)：甲組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為無色。則上層清液中一定含有的溶質(zhì)是_(指示劑除外)，可能含有的溶質(zhì)是_。NaClCaCl2乙組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為紅色，則上層清液中一定沒有的離子是_?！就卣寡由臁考?、乙兩組同學(xué)共同討論后一致認(rèn)為兩個燒杯底部的白色沉淀為同一物質(zhì)，請寫出本實驗過

8、程中產(chǎn)生該白色沉淀的化學(xué)方程式_(寫一個即可)。HNa2CO3 Ca(OH)2=CaCO32NaOH7某興趣小組對一包可能含有氯化鈉、碳酸鉀的硫酸銨樣品進(jìn)行探究。.定性探究【查閱資料】硫酸鋇既不溶于水，也不溶于稀鹽酸或稀硝酸；碳酸鋇不溶于水，但能溶于稀鹽酸或稀硝酸。實驗一：探究樣品中是否含有碳酸鉀【設(shè)計與實驗】取一些樣品于一支潔凈的試管中，加入過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，得到濾液a和濾渣b。取濾渣b于另一試管中，加入過量的稀鹽酸，固體部分溶解?！緦嶒灲Y(jié)論】樣品中_(填“含”或“不含”)有碳酸鉀。實驗二：探究樣品中是否含有氯化鈉【設(shè)計與實驗】小明取實驗一得到的濾液a少許于一支潔凈的試管中，滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀?！緦嶒灲Y(jié)論】小明認(rèn)為樣品中含有氯化鈉，小華認(rèn)為小明得出了錯誤結(jié)論，她的理由是_。小華的實驗設(shè)計和結(jié)論是_。.定量探究取15.0 g樣品完全溶于水，加入過量的稀鹽酸和氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，得硫酸鋇固體23.3 g。求樣品中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉椒ㄒ?guī)律】本題運用了定性研究和定量研究思想。定性研究主要是通過現(xiàn)象描述等得出結(jié)論，而定量研究則需要結(jié)合實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行分析得出結(jié)論?！敬鸢浮?定性探究實驗一：【實驗結(jié)論