2022版高中化學專題1化學家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學物質(zhì)第1課時物質(zhì)的分類與轉化學案蘇教版必修1

1、2021版高中化學專題1化學家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學物質(zhì)第1課時物質(zhì)的分類與轉化學案蘇教版必修1PAGE PAGE 32第1課時物質(zhì)的分類與轉化學習目標定位1.能根據(jù)不同標準對物質(zhì)進行分類。2.能根據(jù)物質(zhì)的組成，預測物質(zhì)的性質(zhì)及屬性。3.熟知常見的化學反應的基本類型，能根據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應和非氧化還原反應。4.通過研究各類物質(zhì)之間的反應關系，初步認識研究物質(zhì)通性的思路和方法。一、物質(zhì)的分類1物質(zhì)的分類方法(1)根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài)：分為固態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)、氣態(tài)物質(zhì)。(2)根據(jù)物質(zhì)的導電性：分為導體、半導體、絕緣體。(3)根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性：分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)、

2、難溶性物質(zhì)。(4)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點對物質(zhì)進行分類(5)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類：氧化物可分為酸性氧化物和堿性氧化物。酸性氧化物：能與堿反應生成鹽和水的氧化物；如CO2、SO2。寫出少量CO2、SO2分別與NaOH溶液反應的化學方程式：CO2與NaOH溶液反應：CO22NaOH=Na2CO3H2O；SO2與NaOH溶液反應：SO22NaOH=Na2SO3H2O。堿性氧化物：能與酸反應生成鹽和水的氧化物；如MgO、CaO。寫出CaO、MgO與鹽酸反應的化學方程式：CaO與鹽酸反應：CaO2HCl=CaCl2H2O；MgO與鹽酸反應：MgO2HCl=MgCl2H2O。2物質(zhì)分類的意義對物質(zhì)進行合理

3、的分類，有助于我們按物質(zhì)的類別進一步研究物質(zhì)的組成、結構和性能；有助于我們進一步研究物質(zhì)的性質(zhì)及其轉化規(guī)律，方便我們更好地把握物質(zhì)的本質(zhì)屬性和內(nèi)在聯(lián)系，并利用不同類型的化學反應制備人類需要的新物質(zhì)。物質(zhì)的分類(1)按物質(zhì)是否由同種物質(zhì)(分子)組成，將物質(zhì)分為純凈物和混合物。按組成物質(zhì)的元素的種類把純凈物分為單質(zhì)和化合物。(2)酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7等；非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、H2O等。堿性氧化物都是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7等。(3)對于同一物質(zhì)，分類的標準不同，所屬的物質(zhì)類別也不同。如NaHSO4既屬于鹽、鈉鹽、酸

4、式鹽，又屬于含氧酸鹽等。因此在分類時要明確分類的依據(jù)。提醒依據(jù)組成和性質(zhì)判斷物質(zhì)的類別時應注意：(1)純堿(Na2CO3)不屬于堿，屬于鹽。(2)結晶水合物如CuSO45H2O、FeSO47H2O等均為純凈物。(3)只含有一種元素的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物。1從對化合物的分類方法出發(fā)，指出下列各組物質(zhì)中與其他類型不同的一種物質(zhì)。(1)Na2O、CaO、SO2、CuO 。(2)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2 。(3)HClO3、KClO3、HCl、NaClO3 。答案(1)SO2(2)NaClO3(3)HCl解析仔細分析各物質(zhì)，從元素組成、化合價規(guī)律、酸、堿、鹽、氧化物等分類

5、方法找出答案。(1)SO2是非金屬氧化物，其他三種物質(zhì)均是金屬氧化物。(2)NaClO3是氯的含氧酸鹽，其他三種物質(zhì)均為金屬氯化物(或者從氯元素的價態(tài)上分析)。(3)從氯元素的化合價上分析，HCl中Cl元素為1價，其他三種物質(zhì)中Cl元素均為5價。2有關氧化物的敘述正確的是()A堿性氧化物一定是金屬氧化物B金屬氧化物一定是堿性氧化物C酸性氧化物一定是非金屬氧化物D非金屬氧化物一定是酸性氧化物答案A解析堿性氧化物能與酸反應生成鹽和水，如RxOyHnMH2O鹽，則R必然為金屬元素，即堿性氧化物一定是金屬氧化物。方法點撥辨析氧化物的概念和相互關系，應歸納并記憶以下規(guī)律：酸(堿)性氧化物都有對應的水化物

6、，且其氧化物與其對應的水化物中相應元素的化合價相同，如eq o(S,sup6(4)O2H2eq o(S,sup6(4)O3、eq o(N,sup6(5)2O5Heq o(N,sup6(5)O3。酸性氧化物eq o(,sup7(不一定是),sdo5(不一定是)非金屬氧化物，堿性氧化物eq o(,sup7(一定是),sdo5(不一定是)金屬氧化物。二、物質(zhì)的轉化1通過物質(zhì)分類，可以建立物質(zhì)間的從屬關系，分析物質(zhì)間的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系，尋找各類物質(zhì)之間的轉化關系。(1)以鈣為例，用化學方程式表示鈣及其化合物之間的轉化關系。2CaO2=2CaO，CaOH2O=Ca(OH)2，CaOCO2=CaCO3，Ca

7、(OH)2CO2=CaCO3H2O，Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。(2)上述反應中，屬于化合反應的是(填序號，下同)，屬于復分解反應的是。(3)根據(jù)化學反應過程中元素的化合價是否發(fā)生變化，可將化學反應分為氧化還原反應(元素化合價發(fā)生變化的反應)和非氧化還原反應(元素化合價不發(fā)生變化的反應)。由此請你判斷上述反應中屬于氧化還原反應的是。2鎂及其化合物(氧化物、堿、鹽)可分別與硫酸反應生成硫酸鎂。(1)寫出下述各反應的化學方程式，并在括號內(nèi)注明其屬于四種基本反應類型中的哪一種：MgH2SO4=MgSO4H2(置換反應)，MgOH2SO4=M

8、gSO4H2O(復分解反應)，Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O(復分解反應)，MgCO3H2SO4=MgSO4CO2H2O(復分解反應)。(2)上述各反應中屬于氧化還原反應的是。物質(zhì)之間的轉化關系和化學反應的分類(1)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系圖示如下：(2)化學反應的分類判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據(jù)是看該反應中各元素的化合價有沒有發(fā)生變化。(3)氧化還原反應和四大基本反應類型的關系有單質(zhì)參與的化合反應和分解反應一定是氧化還原反應，置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應。提醒(1)四種基本反應類型不能包括所有的化學反應，如反應3COFe2O3

9、eq o(=,sup7()2Fe3CO2不屬于四種基本反應類型中的任何一種。(2)有單質(zhì)參加或生成的反應中，如O2與O3的轉化等不是氧化還原反應。3選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應物，將圖中指定序號的轉變用化學方程式表示(所寫化學方程式不得重復)。CO2eq o(=,sup7(點燃)CO2； ； ； ； ； ； 。答案CO2H2O=H2CO3CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OFe2HCl=FeCl2H2CaO2HCl=CaCl2H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2OCaOH2O=Ca(OH)2解析依據(jù)非金屬eq o(,sup7(氧氣),sdo

10、5()酸性氧化物eq blcrc (avs4alco1(o(,sup7(堿)鹽,o(,sup7(水)酸)；金屬eq o(,sup7(氧氣)堿性氧化物eq blcrc (avs4alco1(o(,sup7(酸)鹽,o(,sup7(水)堿)，該題對各類物質(zhì)之間的轉化限定了8種物質(zhì)，從八種物質(zhì)中選用符合條件的物質(zhì)作為反應物進行各類物質(zhì)間的轉化。4對于下列反應的反應類型的判斷不正確的是()ACO2H2O=H2CO3化合反應；非氧化還原反應BCu2(OH)2CO3eq o(=,sup7()2CuOCO2H2O分解反應；非氧化還原反應CCuOCOeq o(=,sup7()CuCO2置換反應；氧化還原反應D

11、MgCO3H2SO4=MgSO4CO2H2O復分解反應；非氧化還原反應答案C解析緊扣四種基本反應類型的概念，可做出選擇。但C選項是一個容易出錯的選項，因為它貌似一個置換反應，從化合價變化來看，該反應為氧化還原反應。方法點撥判斷氧化還原反應最根本的依據(jù)是對比反應前后元素化合價是否有變化。1由一種元素組成的物質(zhì)()A一定是一種單質(zhì)B一定是純凈物C一定是化合物D可能是純凈物也可能是混合物答案D解析單質(zhì)是由同一種元素形成的純凈物，但同素異形體之間形成的物質(zhì)雖含有同一種元素，但分屬不同的單質(zhì)，是混合物；化合物必須是由兩種或兩種以上不同元素形成的純凈物。2將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列正確的是()A硫

12、酸、純堿、食鹽 B氫硫酸、燒堿、硫酸銅C碳酸、氧化銅、碳酸鈉 D醋酸、熟石灰、苛性鈉答案B解析A項中純堿屬于鹽類而不屬于堿類；B項符合題意；C項中氧化銅不屬于堿類；D項中苛性鈉(NaOH)屬于堿類而不屬于鹽類。3下列反應既是化合反應又是氧化還原反應的是()A2COO2eq o(=,sup7(點燃)2CO2BCaOH2O=Ca(OH)2CCH2O(g)eq o(=,sup7(高溫)COH2DCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O答案A4.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應，其中對應四個反應類型

13、的說法正確的是()A復分解反應、復分解反應、化合反應、置換反應B中和反應、置換反應、復分解反應、置換反應C復分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應D分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應答案C解析A處，Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O(復分解反應)；B處，Ca(OH)2CuCl2=CaCl2Cu(OH)2(復分解反應)；C處，F(xiàn)eCuCl2=FeCl2Cu(置換反應)；D處，F(xiàn)e2HCl=FeCl2H2(置換反應)。5下列四組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同：CaO、Na2O、CO2、CuOH2、C、P、CuO2、Fe、Cu、ZnHCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上

14、四組物質(zhì)中類別與其他物質(zhì)不同的物質(zhì)依次是(填化學式)： ； ； ； 。(2)這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，該反應 (填“是”或“否”)氧化還原反應。(3)堿式碳酸銅可以看作Cu(OH)2和CuCO3按照11組成的混合型化合物，寫出它與足量鹽酸反應的化學方程式： 。答案(1)CO2CuO2H2O(2)是(3)Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2解析(1)中CO2為酸性氧化物，其余的是堿性氧化物；中Cu為金屬單質(zhì)，其余的是非金屬單質(zhì)；中O2為非金屬單質(zhì)，其余的是金屬單質(zhì)；中H2O為氧化物，其余的是酸。(2)該反應中銅元素和氧元素的化合價發(fā)

15、生了變化，屬于氧化還原反應。(3)Cu(OH)2和鹽酸反應生成CuCl2和H2O，CuCO3和鹽酸反應生成CuCl2、H2O和CO2，由此可以寫出堿式碳酸銅與足量鹽酸反應的化學方程式。基礎過關題組一物質(zhì)的分類及應用1.符合下圖中陰影部分的物質(zhì)是()ANaHCO3 BCu2(OH)2CO3CNaCl DNa2CO3答案D解析A項屬于酸式鹽；B項為堿式鹽、銅鹽；C項不屬于碳酸鹽。2關于物質(zhì)的分類下列組合正確的是()選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物純凈物ANH3H2OH2SO4(NH4)3PO4SO2CO2水煤氣BNaOHHClNaClNa2ONO2小蘇打CNaOHCH3COOHCa(ClO)2CuO

16、SO2Fe3O4DKOHNaHSO4CaCO3CaOSO3大理石答案C解析A項中NH3H2O是氨水的主要成分，是(一元弱)堿，SO2不是堿性氧化物，水煤氣的主要成分是CO和H2，不是純凈物；B項中NO2不是酸性氧化物；C項中物質(zhì)分類均正確；D項中NaHSO4不是酸，大理石應視為混合物(主要成分是CaCO3)。3下列敘述中不正確的是()ACaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽BHCl、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C藍礬(CuSO45H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D通過化學反應，可由Ba(OH)2一步轉化生成NaOH答案B解析A中CaCO3

17、是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，三者都屬于碳酸鹽；B中純堿屬于鹽類；C中藍礬是含結晶水的化合物，干冰是固態(tài)CO2，二者都屬于化合物；D中Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH，可一步轉化生成NaOH。題組二化學反應的分類4工業(yè)上冶煉鈦的反應如下：TiCl42Mgeq o(=,sup7(高溫)Ti2MgCl2。該反應屬于()A化合反應 B置換反應C復分解反應 D分解反應答案B5下列反應中屬于氧化還原反應的是()H2Cl2eq o(=,sup7(點燃)2HClAl2O36HCl=2AlCl33H2O2HgOeq o(=,sup7()2

18、HgO2CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2OMnO24HCl(濃)eq o(=,sup7()MnCl2Cl22H2OA BC D答案D6氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是()ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3eq o(=,sup7()Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(提示：Na2O2中的氧為1價)答案D解析由圖可知，陰影部分所代表的化學反應不屬于四種基本類型，屬于氧化還原反應。A、B、C三項分別屬于置換反應、分解反應、化合反應，均不符合題意。D項反應不

19、屬于四種基本類型中的任何一種而屬于氧化還原反應(氧元素的化合價發(fā)生變化)。題組三常見物質(zhì)的轉化7在Zn、ZnO、ZnCO3、鹽酸和CaCl2溶液五種物質(zhì)中，每兩種物質(zhì)反應能生成ZnCl2的組合有()A2種 B3種 C4種 D5種答案B解析以上每兩種物質(zhì)之間可生成ZnCl2的反應有：Zn2HCl=ZnCl2H2、ZnO2HCl=ZnCl2H2O、ZnCO32HCl=ZnCl2H2OCO2，故選B。8下列各選項最后的物質(zhì)是要制取的物質(zhì)，其中不可能得到的是()ACaCO3eq o(,sup7(高溫)CaOeq o(,sup7(H2O)Ca(OH)2eq o(,sup7(Na2CO3溶液),sdo5(

20、過濾)BCueq o(,sup7(O2),sdo5()CuOeq o(,sup7(H2SO4),sdo5()CuSO4溶液eq o(,sup7(NaOH溶液),sdo5(過濾)Cu(OH)2沉淀CKMnO4eq o(,sup7()O2eq o(,sup7(S)SO3eq o(,sup7(H2O)H2SO4DBaCO3eq o(,sup7(鹽酸)BaCl2溶液eq o(,sup7(稀H2SO4)HCl溶液答案C解析S與O2反應只能生成SO2。9KOH是我國古代紡織業(yè)常用于漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：上述流程中沒有涉及的化學反應類型是()A化合反應 B分解反應C置換反應 D復分解反應答

21、案C解析該過程中發(fā)生的反應依次是CaCO3eq o(=,sup7(高溫)CaOCO2(分解反應)；CaOH2O=Ca(OH)2(化合反應)；Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOH(復分解反應)。10鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一定反應可直接形成鹽的是()金屬單質(zhì)堿性氧化物堿非金屬單質(zhì) 酸性氧化物酸A B C D全部答案D解析金屬單質(zhì)與酸反應生成對應的鹽和H2；堿性氧化物與酸反應生成鹽和水；堿與酸(或酸性氧化物)反應生成鹽和水；非金屬單質(zhì)與金屬化合可得到鹽；酸性氧化物或酸與堿(或堿性氧化物)反應都有鹽生成。能力提升11現(xiàn)有空氣、蔗糖、碳酸銨、鐵、硝酸鉀、氧氣、石墨、氯化鈉、石灰水、蒸餾

22、水共10種物質(zhì)，若根據(jù)物質(zhì)的組成將它們進行分類，則：(1)屬于混合物的是 (填序號)。(2)若將鐵、氧氣、石墨分為一類，其分類依據(jù)是 。(3)若將碳酸銨、氯化鈉、硝酸鉀分為一類，其分類依據(jù)是 。(4)若將蔗糖、碳酸銨、蒸餾水分為一類，你認為分類的依據(jù)可能是 。答案(1)(2)它們都屬于單質(zhì)(3)它們都屬于鹽(4)它們都是由非金屬元素組成的化合物(不含有金屬元素的化合物)12請把下列符合要求的化學方程式的字母編號填在橫線上。A2KClO3eq o(=,sup7(MnO2),sdo5()2KCl3O2B2Fe3Cl2eq o(=,sup7(點燃)2FeCl3CNH4HCO3eq o(=,sup7(

23、)NH3H2OCO2DCaOCO2=CaCO3ECl2H2O=HClHClO(1)是分解反應又是氧化還原反應的是 。(2)是分解反應不是氧化還原反應的是 。(3)是化合反應又是氧化還原反應的是 。(4)是化合反應不是氧化還原反應的是 。(5)不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應是 。答案(1)A(2)C(3)B(4)D(5)E13.甲、乙、丙三種物質(zhì)有如圖所示的轉化關系。.若甲、乙、丙依次是氫氣、水、硫酸。(1)寫出甲乙的化學方程式： 。(2)乙丙時所需另一種反應物中，一定含有 和氧元素。.若甲為碳酸鈣，丙為氯化鈣。(3)乙可以是 (填名稱)。.已知難溶性的堿受熱會分解生成相應的金屬氧化物和水。若甲是鐵銹的主要成分，乙的溶液呈黃色。(4)甲乙還需要的試劑可以是 (填名稱)。(5)寫出乙丙的化學方程式： 。答案.(1)2H2O2eq o(=,sup7(點燃)2H2O(2)硫元素.(3)氧化鈣(或碳酸氫鈣).(4)鹽酸(或硫酸或硝酸)(5)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl(其他合理答案也可)解析.(1)氫氣燃燒生成水，所以，甲乙的化學方程式為2H2O2eq o(=,sup7(點燃)2H2O。(2)由于水中含有氫、氧元素，