高中化學(xué)第二章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)第1課時名師制作優(yōu)質(zhì)學(xué)案魯科版必修1

1、第1課時電解質(zhì)及其電離學(xué)習(xí)目標重點難點.能夠理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；.熟悉常見的電解質(zhì)、非電解質(zhì)；.能夠正確書寫強酸、強堿和可溶性鹽的電離方程式.能夠從電離的角度理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；.熟悉離子方程式書寫的注意事項課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)KEQIANYUXIDAOXUEfrFAnilxrti*-*WUC?,F一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)在或狀態(tài)下能導(dǎo)電的叫電解質(zhì)，如、都是電解質(zhì)。2.非電解質(zhì)在和狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的叫非電解質(zhì)。如、等都是非電解質(zhì)。預(yù)習(xí)交流.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？二、電解質(zhì)的電離.概念：電解質(zhì)在或時，離解成能夠的過程稱為電2-表示方法一一電離方程式HCl

2、=(2)HbSO=(3)NaOH=(4)Ba(OH2=(5)Na?CQ=(6)Mg(NO)2=3.從電離的角度歸納化|酸士電離時生成的陽離子的化合物合(堿：電離時生成的陰離子_的化合物物鹽：電離時生成和的化合物預(yù)習(xí)交流.如何書寫電離方程式？.NaHSO電離時產(chǎn)生的陽離子有4,NaHSO是酸嗎？答案：一、1.水溶液里熔融化合物酸堿鹽.水溶液里熔融化合物蔗糖酒精預(yù)習(xí)交流：.答案：不一定。電解質(zhì)是化合物，而Cu和稀鹽酸都可以導(dǎo)電，但是Cu屬于單質(zhì),鹽酸屬于混合物。.答案：不一定。NaCl晶體是電解質(zhì)，但是NaCl晶體中的Na卡和C不能自由移動,所以NaCl晶體不能導(dǎo)電。二、1.溶解于水受熱熔化自由移

3、動的離子(1)J+Cl2H+SdNd+OH22_2+_Ba+20H2Na+CO2+_=Mg+2N03.全部是氫離子全部是氫氧根離子金屬離子酸根離子預(yù)習(xí)交流：.答案：書寫電離方程式一般分兩步：(1)根據(jù)化合物中元素原子和原子團的化合價寫出陰、陽離子(原子團除HS0外一般不拆分)；(2)根據(jù)電荷守恒配平電離方程式。.答案：NaHSO在水溶液中電離產(chǎn)生的陽離子除4外還有Na+,所以它不是酸。在預(yù)習(xí)中還有哪些問題需要你在聽課時加以關(guān)注？請在下列表格中做個備忘吧！我的學(xué)困點我的學(xué)疑點課堂，合作探究，KETANGffEZUOT.lNJJU導(dǎo)學(xué):一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)活動與捺究,分別用相同濃度的蔗糖溶液、鹽酸

4、、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、酒精溶液做導(dǎo)電性對比實驗?，F(xiàn)象原因電離方程式蔗糖溶液鹽酸氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液酒精溶液思考黨交建(1)S0溶于水能導(dǎo)電，S0是電解質(zhì)嗎？(2)液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)嗎？(3)氯氣是非電解質(zhì)嗎？(師點津.物質(zhì)成為電解質(zhì)和非電解質(zhì)的前提條件：一定是化合物。.電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：在水溶液里或熔融狀態(tài)下，與是否通電無關(guān)。.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱只取決于在相同條件下溶液中自由移動的離子的濃度和其所帶電荷的多少。.電解質(zhì)的本質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，自身能夠離解出離子的才是電解質(zhì)。如：NaO溶于水所得的水溶液能導(dǎo)電，但這個判據(jù)不足以說明N32O是電解質(zhì)，NaO

5、的水溶液能夠?qū)щ?，起?dǎo)電作用的是它與水反應(yīng)生成的NaOH而不是NatO本身。能夠說明N&O是電解質(zhì)的判據(jù)是熔融的NaO能夠?qū)щ姡驗槠饘?dǎo)電作用的是NaO本身離解出的Na卡和O;再如SO的水溶液能導(dǎo)電，導(dǎo)電原因是由于生成電解質(zhì)H2SO,而SO是非電解質(zhì)。二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)活帖撩究同濃度鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性比較：物質(zhì)-1，一一1mol-L的醋酸（CHCOOH1mol-L1的鹽酸燈泡是否父鳧燈泡亮暗的比較溶質(zhì)是否屬于電解質(zhì)溶液中導(dǎo)電的微粒廣恩告方安疣.同濃度鹽酸和醋酸為什么燈泡亮度不同呢？如何通過化學(xué)用語來表示二者的區(qū)別？.BaSO、CaCGX水中的溶解度很小，它們的水溶液幾乎不導(dǎo)電，它們是弱電解

6、質(zhì)嗎?.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強嗎？.如何判斷強弱電解質(zhì)？(師點津強電解質(zhì)弱電解質(zhì)含義在水溶液里完全電禺在水溶液里部分電禺電離條件在水溶液中電離程度全部部分表小方法H2SO=2H+SOCHCOOH=CHCOO+h+溶質(zhì)粒子種類陰、陽離子弱電解質(zhì)分子和離子化合物種類強酸：HCl、HNQH2SQ、HBr、HI等；強堿：KOHNaOHBa(OH2、Ca(OH2等；絕大多數(shù)鹽：BaSO、NaNQAgCl、CaC*弱酸：HF、HClQH2CO、CHCOOHH2S、H2SO、H3PQ等；弱堿：NHH2。Mg(OH2等不溶性堿；水答案：活動與探究1:答案:現(xiàn)象原因電離方程式蔗糖溶

7、液燈泡/、鳧蔗糖是非電解質(zhì)，不能電離出自由移動的離了鹽酸燈泡亮HCl溶于水，電離出自由移動的h+和ClHCl=#+Cl氫氧化鈉溶液燈泡亮NaOH于水，電離出自由移動的Na+和OHNaOH=NaOH氯化鈉溶液燈泡亮NaCl溶于水，電離出自由移動的Na+和ClNaCl=Na+Cl酒精溶液燈泡/、鳧酒精是非電解質(zhì)，不能電離出自由移動的離了思考與交流：答案：（1）SO溶于水并與水反應(yīng)生成H2SO,HkSO電離出的h+和SCT使溶液導(dǎo)電，而SQ屬于非電解質(zhì)；（2）液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但是HCl溶于水時可以導(dǎo)電，所以液態(tài)HCl為電解質(zhì)；（3）氯氣是單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?；顒?/p>

8、與探究2:答案：物質(zhì)1mol-L的醋酸(CH3COOH1mol-L1的鹽酸燈泡是否父鳧變亮變亮燈泡亮暗的比較較暗亮溶質(zhì)是否屬于電解質(zhì)是是溶液中導(dǎo)電的微粒CHCOO、HCl、Hl+思考與交流：1.答案：HCl和CHCOOHTB是電解質(zhì)，所以二者的水溶液都能導(dǎo)電；但是由于氯化氫在水中完全電離（屬于強電解質(zhì)），而醋酸在水中只是部分電離（屬于弱電解質(zhì)）：因此同濃度的鹽酸和醋酸所含自由移動離子的濃度不同，兩種溶液的導(dǎo)電能力不同。強電解質(zhì)的電離方程式用“=”連接，而弱電解質(zhì)的電離方程式用H廿連接。.答案：電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)溶解度的大小沒有關(guān)系，盡管BaSO、CaCO難溶于水，但由于溶解的部分完全電離，因此

9、BaSRCaCO仍然是強電解質(zhì)。.答案：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱只取決于相同條件下溶液中自由移動的離子的濃度和其所帶電荷的多少，而與電解質(zhì)的強弱無關(guān)。強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強，如CaCQAgCl等。.答案：一般從物質(zhì)分類的角度去判斷電解質(zhì)的強弱。一般地，強酸、強堿和大多數(shù)鹽屬于強電解質(zhì)；弱酸、弱堿和水屬于弱電解質(zhì)。.判斷下列說法是否正確。銅能導(dǎo)電，銅是電解質(zhì)。硫不溶于水且在熔化時不能導(dǎo)電，硫是非電解質(zhì)。液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，氯化氫是非電解質(zhì)。不是電解質(zhì)的物質(zhì)就一定是非電解質(zhì)。三氧化硫溶于水時，溶液能導(dǎo)電，三氧化硫是電解質(zhì)。稀硫酸能導(dǎo)電，稀硫酸是電解質(zhì)。硫酸鋼溶液不能導(dǎo)電，硫酸鋼是非電解質(zhì)。

10、 TOC o 1-5 h z .有以下物質(zhì)NaCl溶液熔鬲W勺MgCl2CuSO粉末NaOH固體金屬銅蔗糖。有關(guān)它們的說法正確的是（）。A.能導(dǎo)電的有B.屬于電解質(zhì)的有C.不能導(dǎo)電的有D.屬于純凈物的只有.下列電離方程式書寫正確的是（）。A.CHCOONHm3COO+NH4B.HI=HI+IC.HbS2JT+S2D.NaHC3=N4+4+CO4.現(xiàn)有以下物質(zhì)：鋁稀硝酸氯化氫氨氣甲烷氫氧化鈉氯化鈣碳酸鋼氫氧化銅水（用相應(yīng)物質(zhì)的序號填寫）（1）可以導(dǎo)電的有。（2）屬于電解質(zhì)的有。（3）屬于非電解質(zhì)的有（4）屬于弱電解質(zhì)的有。（5）寫出和代表物質(zhì)的電離方程式答案：1.答案：不正確；銅和硫都是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；不正確；HCl溶于水時，可以電離出能導(dǎo)電的4、Cl,所以HCl是電解質(zhì)；不正確；混合物、單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；不正確；SQ溶于水時和水反應(yīng)生成H2SO,所以溶液能導(dǎo)電，但SO是非電解質(zhì)；不正確；稀硫酸是混合物，不是化合物，所以不是電解質(zhì)；不正確；BaSO難溶于水，1熔融的BaSO可以導(dǎo)電，所以BaSO是電解質(zhì)。CB解析：A中CH3COON4是強電解質(zhì)，應(yīng)用“=”連接；C中H2S是弱酸，電離是不完全電離，要分步電離，電離方程式應(yīng)寫為HSir+HS,HS+S2-；D中HCO不能拆寫成4和CO,答案：（1）（2）（3）（4）（5）NaOH=Na+OHBaCO