高中化學(xué)第三冊第十章學(xué)習(xí)幾種定量測定方法10.3酸堿中和滴定(第一課時(shí))名師制作優(yōu)質(zhì)教案滬科版

1、酸堿滴定第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1.了解定性分析和定量分析的概念；2.掌握酸堿中和滴定的原理。過程與方法：通過酸堿中和滴定相關(guān)量關(guān)系，培養(yǎng)分析問題的能力和計(jì)算的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過酸堿中和滴定原理的分析到實(shí)際操作，培養(yǎng)理論與實(shí)踐相結(jié)合的科學(xué)態(tài)度。課型：基礎(chǔ)理論課教學(xué)重點(diǎn)：酸堿中和滴定的原理教學(xué)難點(diǎn)；酸堿中和滴定的計(jì)算依據(jù)及有關(guān)計(jì)算，指示劑的選擇教學(xué)方法：討論法、練習(xí)法教學(xué)用品：酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(tái)、滴定管夾教學(xué)過程：導(dǎo)課：同學(xué)們，我們在大部分食品包裝上都可以看到一些說明，它們都有哪些呢？生：生產(chǎn)日期、主要成分、含量。OOOOOO師：其實(shí)，在這些說明中，成分及含量的測定都屬于化學(xué)分析

2、的范圍，那么化.學(xué)分析指什么呢？大家根據(jù)課本利用兩分鐘來完成資料上的相關(guān)內(nèi)容生：完成資料上的內(nèi)容師：好，現(xiàn)在我們都知道了化學(xué)分析可分為定性分析和定量分析，鑒定物質(zhì)的成分屬定性分析，測定物質(zhì)的含量屬定量分析前面我們已經(jīng)學(xué)會(huì)了根據(jù)需要配制一定物質(zhì)的量濃度的方法，那么，如果有一現(xiàn)成溶液，我們想知道其濃度，然后對其分析，它屬于化學(xué)分析中的哪一種？主板書：第四節(jié)酸堿中和滴定一、（1）化學(xué)分析：1.定性：成分定量：含量生：定量分析師：假如老師有一瓶100ml未知濃度的氫氧化鈉溶液，你能想出多少種測定其濃度的方法？副板書：100mlNaOH溶液C（NaOH?生1:將5ml溶液蒸干，稱量所得溶質(zhì)的質(zhì)量，然后計(jì)

3、算生2:測量溶液的PH值，換算成氫氧化鈉的濃度生3:取20mlNaOHm與已知濃度的HCl溶液反應(yīng)，通過消耗HCl溶液的體積，然后計(jì)算NaOH的濃度副板書：將學(xué)生的答案適當(dāng)板書，以示尊重師：非常好，同學(xué)們能夠?qū)⑺鶎W(xué)的知識(shí)運(yùn)用到實(shí)踐，今天，我們就來學(xué)習(xí)定量分析中的酸堿中和滴定請同學(xué)們完成資料上酸堿滴定的定義生：完成資料上酸堿滴定的定義主板書：（2）酸堿中和滴定：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法師：那么同學(xué)們知道酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么嗎？生：H+OH-=H2O主板書：二、酸堿中和滴定的原理酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+OH-=H2O師：回答正確，酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

4、是H+OH-=H2O下面，我想請同學(xué)們找出資料中四個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量與它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)有什么關(guān)系？.鹽酸跟氫氧化鈉溶液恰好中和.鹽酸跟氫氧化鋼溶液恰好中和.硫酸跟氫氧化鈉溶液恰好中和.磷酸跟氫氧化鈉溶液恰好中和生：完成資料上的練習(xí)，找出關(guān)系師：誰愿意說出自己的答案，有請XXX同學(xué)XXX同學(xué)：1.nA/nB=1/1ua/ub=1/1A代表酸，B代表堿.nA/nb=2/1ua/ub=2/1.nA/nb=1/2ua/ub=1/2.nA/nb=1/3ua/ub=1/3在反應(yīng)時(shí)，酸和堿起反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比師：好，請坐，那我們一起來看一下XXX同學(xué)的答案是否正確副板書：1.H

5、C1+NaOH=NaCl+H2OnA/nb=1/1=ua/ub TOC o 1-5 h z 2.2HC1+Ba（OH）2=BaCl2+2H2OnA/nb=2/1=ua/ub.H2SO+2NaOH=Na2SO+2H2OnA/nb=1/2=ua/ub.H3PO+3NaOH=Na3PO+3H2OnA/nb=1/3=ua/ub主板書：2.在反應(yīng)時(shí)，酸和堿起反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué),計(jì)量數(shù)之比，即nA/nb=ua/ub師：XXX同學(xué)的答案全部正確，那同學(xué)們還記得在溶液里，溶質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度和溶液的體積有什么關(guān)系嗎？生：C=n/vn=CV師：對，n=CV那我們由前面又已知nA/nb=ua

6、/ub,貝UCAVA/CbVb=ua/ub那同學(xué)們想一下，若酸堿中和滴定中，酸和堿都是一元的，我們又能得到什么呢？生：CV/CbVb=1CaVa=CbVb師：對，CAVA=CbVb,因此我們就可以通過在中和反應(yīng)完全時(shí)，通過滴定用去已知濃度的酸（或堿）溶液的體積，就很容易計(jì)算出堿（或酸）溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的,量濃度師：請同學(xué)們翻到課本68頁，用兩分鐘看一下例題一得題目，先不要看課本答案生：看例題題目師：那同學(xué)們首先告訴老師題目中的是幾元酸與幾元堿的反應(yīng)生：一元酸與一元堿的反應(yīng)師：那我們可以通過哪個(gè)公式進(jìn)行計(jì)算呀？生：CAVa=CbVb主板書：一元酸與一元堿的反應(yīng)：CVa=CbVb師：同學(xué)們掌握得非

7、常好，那題目都給了哪些已知條件，要求哪個(gè)未知量？生：已知：C(HC1)VHCl(aq)VNaOH(aq)求C(NaOH)副板書：68頁例題1已知:C(HC1)VHCl(aq)VNaOH(aq)求C(NaOH)由CaVa=CbVb得C(NaOH)=C(HC1)*VHCl(aq)/VNaOH(aq)師：我們能不能直接代入題目中的數(shù)值呀？生：不可以，應(yīng)將VHCl(aq)=25.00mL=0.025LVNaOH(aq)=27.84mL=0.02784L副板書：VHCl(aq)=0.025LVNaOH(aq)=0.02784L師：同學(xué)們，是這樣嗎？生：是師：這里就有一點(diǎn)需要同學(xué)們注意的，題目名的VHCl

8、(aq)=25.00mL,是幾位有效數(shù)字呀？生：2位、4位。師：有效數(shù)字是從第一個(gè)不為零的數(shù)數(shù)起到最后一位數(shù)，所以題目給的VHCl(aq)=25.00mL應(yīng)是。OOOOO生：4位師：那我們把它換為L時(shí)，能否改變它的有效位數(shù)，那VHCl(aq)=25.00mL換為L應(yīng)為多少？生：0.02500L師：同學(xué)們以后注意一下這里。在中和滴定中，我想問同學(xué)們，如何準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全生：疑惑師：我們以鹽酸滴定未知濃度的NaOH為例，在未加入鹽酸時(shí)，鹽酸加入后，滴入的鹽酸與NaOH液恰好完全中和時(shí)，鹽酸加入過量時(shí)，溶液的PH有什么變化？同學(xué)們思考兩分鐘，等一下老師想請一位同學(xué)回答生：思考師：請xxx

9、同學(xué)回答一下這個(gè)問題XXX同學(xué)：在未加入鹽酸時(shí)，溶液的PH呈堿性，鹽酸加入后，溶液的PH不斷減小，滴入的鹽酸與NaOH液恰好完全中和時(shí)，溶液的PH呈中性，鹽酸加入過量時(shí)，溶液的PH呈酸性師：同學(xué)們說xxx同學(xué)的答案是否正確呀？生：正確師：xxx同學(xué)的答案完全正確，在未加入鹽酸時(shí)，溶液的PH呈堿性，鹽酸加入后，溶液的PH不斷減小，滴入的鹽酸與NaOHB液恰好完全中和時(shí)，溶液的PH呈中性，鹽酸加入過量時(shí)，溶液的PH呈酸性,隨著鹽酸的加入，溶液的PH發(fā)生了變化，所以，我們可以選擇合適的指示劑，并根據(jù)指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化，就可以準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全生：傾聽副板書：隨著鹽酸的加入，

10、溶液的PH由堿性到中性再變到酸性主板書：3.準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全：選擇合適的指示劑，并根據(jù)指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化師：大家明白沒有呀，還有什么疑惑嗎？牛:oOOOO師：下面我們一起來完成資料上的隨堂練習(xí)生；完成練習(xí)師：大家回去閱讀課本71頁的內(nèi)容，查找有關(guān)資料，關(guān)于下列情形，我們該選擇何種指示劑？為什么？.強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定.強(qiáng)酸弱堿相互滴定.強(qiáng)堿弱酸相互滴定并完成課本72頁第一、三題主板書：第四節(jié)酸堿中和滴定一、（1）化學(xué)分析：1.定性：成分定量：含量（2）酸堿中和滴定：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法二、酸堿中和滴定的原理酸堿中和反應(yīng)的

11、實(shí)質(zhì)：H+OH-=H2O在反應(yīng)時(shí)，酸和堿起反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即nA/nb=uJub一元酸與一元堿的反應(yīng)：CVa=CbVb3.準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全：選擇合適的指示劑，并根據(jù)指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化副板書：100mlNaOH溶液C（NaOH?1:將5ml溶液蒸干，稱量所得溶質(zhì)的質(zhì)量，然后計(jì)算2:測量溶液的PH值，換算成氫氧化鈉的濃度3:取20mlNaOHB液與已知濃度的HCl溶液反應(yīng)，通過消耗HCl溶液的體積，然后計(jì)算NaOH液的濃度1.HC1+NaOH=NaCl+H2OnA/nb=1/1=ua/ub2.2HC1+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OnJnb=2/1=ua/ub.H2SO+2NaOH=Na2SO+2H2OnJnb=1/2=ua/ub.H3PO+3NaOH=Na