2021-2022學(xué)年四川省宜賓市草堂中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年四川省宜賓市草堂中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是A在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長(zhǎng)BHCl的鍵能為431.8 kJ/mol，HI的鍵能為298.7 kJ/mol，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定C含有極性鍵的分子一定是極性分子 D鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解參考答案：B略2. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B除 CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體C除去FeCl2溶液中

2、的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C略3. 按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是 （ ）A鹽酸、空氣、硝酸、干冰 B冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙醇 C蛋白質(zhì)、油脂、燒堿、石灰石 D膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇 參考答案：B略4. 阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（）22gT2O含有電子數(shù)為10NA0.44gC3H8中含有的鍵總數(shù)目為0.1NA1mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA28g 硅晶體中含有2NA個(gè)SiSi鍵11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

3、的電子數(shù)等于0.5NA200mL，1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42離子數(shù)的總和是NA在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAO2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子數(shù)一定為0.4NAABCD參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】T2O的摩爾質(zhì)量為22g/mol，求出22gT2O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molT2O含有10mol電子來分析；求出0.44gC3H8的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol丙烷中含10mol鍵來分析；Na2O2與CO2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；硅晶體中，每個(gè)硅原子與其他的4個(gè)Si形成4個(gè)SiSi鍵，根據(jù)均攤法計(jì)算出

4、1mol硅形成的SiSi數(shù)目；11.2LCl2所處的狀態(tài)不明確；Al3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；0.1mol鐵與0.1mol Cl2反應(yīng)時(shí)，鐵過量；O2和O3的均由氧原子構(gòu)成【解答】解：T2O的摩爾質(zhì)量為22g/mol，故22gT2O的物質(zhì)的量為1mol，而1molT2O含有10mol電子，即10NA個(gè)，故正確；0.44gC3H8的物質(zhì)的量n=0.01mol，而1mol丙烷中含10mol鍵，故0.01mol丙烷中含0.1mol鍵，即0.1NA個(gè)，故正確；Na2O2與CO2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個(gè)，故錯(cuò)誤；28g硅晶體中含有1molSi原子，晶體硅中，每

5、個(gè)硅原子與其它4個(gè)Si形成4個(gè)SiSi鍵，則每個(gè)硅原子形成的共價(jià)鍵為：4=2，則1mol單質(zhì)硅含有2molSiSi鍵，含有2NA個(gè)SiSi鍵，故正確；11.2LCl2所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況下，其物質(zhì)的量不一定是0.5mol，故錯(cuò)誤；Al3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解導(dǎo)致其個(gè)數(shù)減少，故溶液中的Al3+和SO42離子數(shù)的總和小于NA，故錯(cuò)誤；0.1mol鐵與0.1mol Cl2反應(yīng)時(shí)，鐵過量，應(yīng)根據(jù)氯氣的量來計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，由于反應(yīng)后氯元素變?yōu)?價(jià)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故錯(cuò)誤；O2和O3的均由氧原子構(gòu)成，故只要O2和O3的混合物共6.4g，無(wú)論兩者

6、的比例如何，其含有的氧原子的物質(zhì)的量n=0.4mol，即為0.4NA個(gè)，故正確故選D5. 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是( )A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氧氣等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：D略6. 已知某可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖下列敘述正確的（）A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B降低溫度，正反應(yīng)速率增大Ca+bc+dD增大壓強(qiáng)，B轉(zhuǎn)化率增大參考答案：考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線

7、專題：化學(xué)平衡專題分析：由圖象曲線變化可知，壓強(qiáng)一定，隨著溫度的升高，C的體積分?jǐn)?shù)降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度一定，增大壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，以此解答該題解答：解：A由圖象曲線變化可知，壓強(qiáng)一定，隨著溫度的升高，C的體積分?jǐn)?shù)降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都降低，故B錯(cuò)誤；如X、Y、Z均為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)不移動(dòng)，但由圖象可知增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C溫度一

8、定，增大壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，即a+bc+d，故C錯(cuò)誤；D增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B轉(zhuǎn)化率增大，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的圖象問題，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是把握?qǐng)D象中曲線的變化特點(diǎn)，結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響分析，注意采取“定一議二”原則分析7. 以下是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液作電解液。下列有關(guān)說法中不正確的是（） 向陽(yáng)時(shí) 背陽(yáng)時(shí) A該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用B燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水C水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng)：4OH4e

9、=2H2O+O2D燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H2+2OH2e=2H2O參考答案：答案：B8. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定存在SO42B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置上層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+I2參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，可能生成AgCl或BaSO4沉淀；B蘇打?yàn)樘妓徕c

10、，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，與鹽酸反應(yīng)均生成二氧化碳；CCu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)，同時(shí)生成NO和水；D下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，結(jié)合氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性分析解答：解：A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，可能生成AgCl或BaSO4沉淀，則該溶液中不一定含有SO42，不能排除Cl的影響，故A錯(cuò)誤； B蘇打?yàn)樘妓徕c，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，與鹽酸反應(yīng)均生成二氧化碳，則觀察到均冒氣泡，故B正確；CCu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)，同時(shí)生成NO和水，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單

11、質(zhì)，由氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知，氧化性為Fe3+I2，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、硝酸的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大9. “固體離子導(dǎo)體”是因?yàn)殡x子能在固體中遷移傳遞電荷。如右下圖，空氣中的O2與AlI3在聚四氟乙烯膜中反應(yīng)生成I2，I2與Ag形成原電池，在RbAg4I5晶體中遷移的離子全是Ag+。下列說法中錯(cuò)誤的是A電子從銀電極在RbAg4I5晶體中遷移流向石墨電極BAg+從下往上移動(dòng)C石墨電極為正極，銀電極為負(fù)極D銀電極的電極反應(yīng)是：Age-=Ag+ 參考答案：A略10. 下

12、列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是 A25時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B常溫下，鐵與干燥的氯氣不反應(yīng) C加熱蒸干FeCl2溶液，灼燒后得到FeO D漂白粉使某些染料褪色，不屬于化學(xué)變化參考答案：B略11. 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是A加水稀釋，氨水溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B通入HCl氣體，氨水溶液中NH3?H2O的電離平衡向右移動(dòng)，溶液的pH增大C由0.1mol/L一元堿BOH溶液的 pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH=B+OH-D由0.1mol/L一元酸HA溶液的 pH=3，可推知NaA溶液中存在A-+H2OHA+OH- 參考答案：D12. 近年來AIST報(bào)告正在研

13、制一種“高容量、低成本”鋰一銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu20+H2O= 2Cu十2Li+20H-，下列說法不正確的是A放電時(shí)，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)B放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu20+H2O+2e-=Cu+2OH-C.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu20D.整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑 參考答案：B解析：根據(jù)放電時(shí)的反應(yīng)判斷鋰電極是負(fù)極，銅電極是正極，A、在電池內(nèi)部陽(yáng)離子移向正極，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，故A正確；B、負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、據(jù)圖示和題干信息，通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu20，故C

14、正確；D、通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu20，放電時(shí)，負(fù)極生成銅，銅的質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，故D正確。故答案選B13. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B液氨、液氯、液體氯化氫都是非電解質(zhì)C多糖、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；硅酸鹽工業(yè)；化學(xué)基本反應(yīng)類型；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析：A化合反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，只有元素化合價(jià)發(fā)生變化時(shí)才是氧化還原反應(yīng)；B單質(zhì)不是非電解質(zhì)；C油脂不是高分子化合物；D陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥成

15、分均為硅酸鹽解答：解：A化合反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如Na2O和水的反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B液氯是單質(zhì)，單質(zhì)不是非電解質(zhì)，液氨是氨氣屬于非電解質(zhì)，氯化氫屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C油脂相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不屬于高分子化合物，而多糖、蛋白質(zhì)為高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥成分均為硅酸鹽，它們都是硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)以及高分子化合物、硅酸鹽產(chǎn)品等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累14. 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是 ANaOH溶液與稀H2SO4反應(yīng)：

16、H+OHH2OBNaHCO3與NaOH兩溶液反應(yīng)：HCO3- OHCO32-H2OC金屬鈉與水反應(yīng)：2Na2H2O2Na+2OH-H2DAlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3+ 4OH-AlO2-2H2O參考答案：D略15. 下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是 編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振蕩、靜置比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅片分別與濃、稀硝酸反應(yīng)探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱D向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻。再加入少許濃硫酸，迅速攪拌。探究濃硫酸的脫水性參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)

17、小題，共10分）16. （15分）有同學(xué)采用下圖裝置制取并探究氯氣的某些性質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃 處的酒精燈，再點(diǎn)燃另一處酒精燈，Cl2通過C裝置后進(jìn)入D發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）C裝置的 端與a相連，為了跟好地發(fā)揮C裝置的作用，可向C裝置的燒杯中加入 （填物質(zhì)名稱）；（3）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞(如圖)，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是 (填“上層液”或“下層液”)，再裝入如下圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是(填“上層液”

18、或“下層液”)。（4）在上述裝置中有一處明顯的錯(cuò)誤，改進(jìn)的方法是 ；（5）本實(shí)驗(yàn)中B裝置的作用是 。參考答案：（4）將E中的導(dǎo)管改成倒扣的漏斗（2分）（5）反應(yīng)停止后，關(guān)閉K時(shí)，貯存少量剩余Cl2，避免Cl2逸出對(duì)環(huán)境造成污染（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （4分）用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液。某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下： （a）取一支堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈，即加入已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液；（c）記錄液面刻度讀數(shù)；（d）用已潤(rùn)洗過的酸式滴定管精確放出一定量待測(cè)酸液，置于未經(jīng)待測(cè)酸液潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中；（e）加入適量蒸

19、餾水；（f）加入酚酞試液2滴，搖勻；（g）滴定時(shí)，邊滴邊搖勻，邊注視滴定管內(nèi)液面變化；（h）當(dāng)小心滴到溶液由無(wú)色變成粉紅色時(shí)，即停止滴定，并記錄液面刻度讀數(shù)；（i）根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22 mL；（j）根據(jù)兩次滴定消耗的NaOH溶液體積數(shù)的平均值進(jìn)行計(jì)算。指出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處(用編號(hào)表示) 。參考答案：（4分）b g h i 每個(gè)1分略18. （8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。陽(yáng)離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH、C1、CO32-、NO3、SO42-已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?。（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式 。（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）= NaNO3（aq）+H2O(1);H=a KJmol-1。請(qǐng)寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（4）在100mL0.1molL-1E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1NaOH溶液，最終得到沉淀物