2021-2022學(xué)年上海民辦平和學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年上海民辦平和學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）0.1mol?L1的Na2S溶液中，下面說法正確的是（）Ac（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+c（S2）Bc（Na+）=2c（HS）+2c（S2）+c（H2S）Cc（Na+）c（OH）c（HS）c（H+）Dc（H2S）+c（HS）+c（H+）=c（OH）參考答案：C考點(diǎn)：離子濃度大小的比較 分析：A、根據(jù)電荷守恒，分析解答；B、根據(jù)物料守恒，分析解答；C、溶液中硫離子水解但程度較小，硫離子兩步水解都生成OH，硫離子只有

2、一步水解生成HS，由此分析；D、根據(jù)質(zhì)子守恒分析解答解答：解：A、根據(jù)電荷守恒，可知c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+2c（S2），故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)物料守恒，可知：c（Na+）=2c（HS）+2c（S2）+2c（H2S），故B錯(cuò)誤；C、溶液中硫離子水解但程度較小，硫離子兩步水解都生成OH，硫離子只有一步水解生成HS，所以c （HS）c （OH），故C正確；D、溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c （H+）=2c （S2）+c （HS）+c （OH），存在物料守恒c（Na+）=2c（S2）+2c （HS）+2c （H2S），所以c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S），

3、故D錯(cuò)誤；故選：C點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，離子濃度大小比較常常涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意守恒思想的運(yùn)用，題目難度中等2. 用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A. 在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出B. 定容時(shí)仰視容量瓶刻度線C. 容量瓶使用前未干燥D. 未冷卻至室溫將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D【分析】根據(jù)cn/V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析誤差?！驹斀狻緼、有少量液體濺出，造成容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低；B、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，溶液體積增加，所以會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低；C、容量瓶是否干燥，對實(shí)驗(yàn)無影響；D、未冷

4、卻至室溫將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；答案選D。3. 有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族； X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2W；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是AX、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵B元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體C. 由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略4. 下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是 ( )A由植物油制備人造黃油B用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板C用犧牲陽極的陰極保

5、護(hù)法防止金屬被腐蝕D在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體參考答案：D 5. 下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱、蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是（）A向漂白粉濁液中通入過量的CO2B向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸C向含有1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2D向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【專題】元素及其化合物；利用化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】A漂白粉的水溶液中通入過量的CO2，反應(yīng)后濾液中含有碳酸氫鈣、次氯酸、氯化鈣，加熱蒸干時(shí)碳酸氫鈣、次氯酸受熱分解，氯化氫揮發(fā)；B氧化鋁、金屬

6、鋁均勻鹽酸反應(yīng)氯化鋁，溶液中氯化鋁水解，加熱蒸干時(shí)HCl揮發(fā)，水解徹底進(jìn)行，灼燒得到氧化鋁；C1mol Na2O2和水反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，1molCa（HCO3）2與2molNaOH恰好反應(yīng)得到碳酸鈣、碳酸鈉，濾液為碳酸鈉溶液；D1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）2，反應(yīng)得到2mol硫酸鋇沉淀和1mol偏鋁酸鉀，濾液為偏鋁酸鉀溶液【解答】解：A漂白粉的水溶液中通入過量的CO2，反應(yīng)后濾液中含有碳酸氫鈣、次氯酸、氯化鈣，加熱蒸干時(shí)碳酸氫鈣、次氯酸受熱分解，氯化氫揮發(fā)，殘留固體為碳酸鈣、氯化鈣，故A符合；B氧化鋁、金屬鋁均勻鹽酸反應(yīng)氯化鋁，溶液中氯化鋁水解，加

7、熱蒸干時(shí)HCl揮發(fā)，水解徹底進(jìn)行得到氫氧化鋁，灼燒時(shí)氫氧化鋁分解得到氧化鋁，故B不符合；C1mol Na2O2和水反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，1molCa（HCO3）2與2molNaOH恰好反應(yīng)得到碳酸鈣、碳酸鈉，濾液為碳酸鈉溶液，加熱時(shí)促進(jìn)碳酸鈉水解，但得到的氫氧化鈉又與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，最終得到的是碳酸鈉，屬于純凈物，故C不符合；D1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）2，反應(yīng)得到2mol硫酸鋇沉淀和1mol偏鋁酸鉀，濾液為偏鋁酸鉀溶液，加熱蒸干促進(jìn)偏鋁酸根水，但最終得到的KOH與氫氧化鋁又反應(yīng)得到偏鋁酸鉀，最終得到偏鋁酸鉀，為純凈物，故D不符合，故選：A【

8、點(diǎn)評】本題考查元素化合物性質(zhì)、化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算、鹽類水解等，難度中等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等6. 已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）H=+Q2 kJmol-1則Q1、Q2的關(guān)系為（ ）AQ1Q2 BQ1Q2CQ1=Q2 D無法確定參考答案：A根據(jù)題的敘述可把膽礬溶于水看成二個(gè)過程，第一個(gè)過程是：CuSO45H2OCuSO4（s）+5H2O；H=+Q2KJ/mol這一過程是吸出熱量的，一摩爾CuSO4 5H2O分解吸收的熱量為Q2KJ；第二過

9、程是：無水硫酸銅制成溶液的過程，此過程是放出熱量的，1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1KJ，但整個(gè)過程要使溶液溫度降低，說明吸收的熱量大于放出的熱量，所以Q2Q1故選A7. 下列對乙烯和聚乙烯的說法不正確的是()。A乙烯性質(zhì)比聚乙烯活潑 B乙烯是純凈物，常溫下為氣態(tài)；聚乙烯為固態(tài)，是混合物 C取等物質(zhì)的量的乙烯和聚乙烯，完全燃燒一生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別相等 D取等質(zhì)量乙烯和聚乙烯，完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等參考答案：C略8. 25時(shí)，Kw=1.01014；100時(shí)，Kw=5.51013。下列說法正確的是A. 100時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的

10、H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B. 25時(shí)，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7C. 25時(shí)，0.2 molL NaOH溶液與0.2 molL CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D. 25時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH7參考答案：D略9. 2011年9月29日和11月1日我國分別成功發(fā)射了“天宮一號”目標(biāo)飛行器和“神舟八號”飛船，并圓滿實(shí)現(xiàn)“天一”與“神八”交會對接。發(fā)射“天一”與“神八”的火箭燃料是偏二甲肼（結(jié)構(gòu)如圖），下列關(guān)于偏二甲肼的說法正確的是（ ） A. 分子式為C2H8

11、N2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3NHNHCH3 B. 1mol該分子中含有的鍵為11NA C. 分子中碳、氮兩種原子與周邊原子所形成的構(gòu)型均為三角錐型 D. 在氧氣中完全燃燒生成CO2、N2和H2O，則分子中碳、氮和氫三種元素均被氧化參考答案：B略10. 下列說法正確的是 A. S02和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復(fù)原色 BSi02是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng) C高溫時(shí)，CuO比Cu2O穩(wěn)定 D將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：B11. 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(

12、s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A電池工作時(shí)，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：C略12. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿中含有CCl鍵的數(shù)目為1.5 NAB常溫下，42 g丁烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳碳單鍵數(shù)目為3NAC常溫下，1 mol SiC中含有SiC鍵的數(shù)目為4 NAD常溫常壓下，17

13、g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C略13. A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下 轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法正確的是A若X為KOH溶液，則A可能為Al B若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液C若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2 D若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫參考答案：B略14. 有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是AA裝置的氣球

14、膨脹速率大B若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/LC若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/LD最終兩溶液中Na、Cl的物質(zhì)的量相同參考答案：略15. 環(huán)氧乙烷的化學(xué)式為C2H4O，關(guān)于環(huán)氧乙烷的下列說法正確的是（ ） A它是氧化物 B它是含有3種元素的混合物 C它的摩爾質(zhì)量是44g D常溫下，1 mol環(huán)氧乙烷含有2NA個(gè)碳原子參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應(yīng):為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，并測定該樣品中FeS2樣品的純度（假設(shè)其它雜質(zhì)

15、不參與反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取研細(xì)的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進(jìn)行煅燒。為測定未反應(yīng)高錳酸鉀的量（假設(shè)其溶液體積保持不變），實(shí)驗(yàn)完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（ 已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）請回答下列問題：（1）稱量樣品質(zhì)量能否用托盤天平 （填“能”或“不能”）；（2）裝置a的作用是 ；（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是 ；（4）滴定時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如上圖所示,消

16、耗草酸溶液的體積為 mL；（5）該樣品中FeS2的純度為 ；參考答案： （1）不能（2）干燥空氣（或干燥或除去水蒸氣均可），觀察氣體流速 （3）促進(jìn)裝置中的二氧化硫氣體全部吸收 （4）2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O 15.00 （5） 90 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A的化學(xué)名稱是_ _；結(jié)構(gòu)簡式是，在核磁共振氫譜中有 信號峰，在紅外光譜中有 、 振動吸收。它的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 ，名稱叫 。參考答案：乙醇CH3CH2OH 3個(gè) C-H O-H C-O CH3-0CH3 二甲醚略18. 工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3 ，

17、在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)。若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2 kJmol1，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個(gè)容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n(N2)=1.2mol，n(H2)=1.2mol，n(NH3)=0.8mol，則反應(yīng)速率v (N2)= mol/(Lmin)，H2的轉(zhuǎn)化率= ，平衡常數(shù)= 。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡 （填向左向右或不移動）移動。若在恒溫恒壓條件下，將1 molN2與3 molH2的混合氣體通入一個(gè)容積

18、可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡后，生成a molNH3，這時(shí)N2的物質(zhì)的量為 mol（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時(shí)只通入N2與H2 ，達(dá)平衡時(shí)生成3amolNH3，則開始時(shí)應(yīng)通入N2 3mol，H2 = mol（平衡時(shí)NH3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前者相同）；若開始時(shí)通入x molN26molH2 和2mol NH3，達(dá)平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x= mol，y= mol（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)，H=-92.4 kJmol10.04 50% 1.23 向右 1-(a/2) 9 2 3-(3a/2)略19. 銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價(jià)。（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅即：曾青（CuSO4）跟鐵反應(yīng)就生成銅。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。