2021-2022學(xué)年山西省忻州市郭家灘中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省忻州市郭家灘中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下： 下列說法正確的是（ ）AX中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42 B溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CX中肯定不存在CO32、SO32、C1 D沉淀I是A1（OH）3 參考答案：A【知識點】常見離子的檢驗方法解析：X是強酸性溶液，一定不會含有弱酸根離子：CO32-、SO32-；加

2、入硝酸鋇，溶液具有了強氧化性，故氣體A是一氧化氮，D是二氧化氮，E則為硝酸，故溶液中一定含有還原性的離子：Fe2+；B中加入氫氧化鈉產(chǎn)生了氣體F，F(xiàn)一定是氨氣，溶液中一定含有銨離子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，故溶液中不一定含有鋁離子；沉淀C為硫酸鋇，溶液中一定含有硫酸根；A、根據(jù)分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-，故A正確；B、E是硝酸，F(xiàn)是氨氣，可以發(fā)生反應(yīng)，不能確定是否含有鋁離子，故B錯誤；C、根據(jù)分析可知，溶液中可能含有鋁離子和氯離子，故C錯誤；D、I可能為氫氧化鋁或在碳酸鋇，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查了常見離子的檢驗，如氨氣的檢驗、鋁離子的檢驗等，難度中

3、等2. 在指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是 A使石蕊變紅的溶液中： Na+、I、Cl、NO3、C6H5O B在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32、SiO32C在無色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32、NO3D由水電離出來的c(H+) = 11013 mol/L的溶液中：K+、CO32、Cl、NO3參考答案：B略3. 下列無色溶液中能大量共存離子組的是 ACu2+、C1-、SO42-、K+ BK+、OH-、HCO3-、Na+CCa2+、HCO3-、C1-、Na+ DAg+、NO3-、Cl-、K+參考答案：C4. 鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓

4、高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg + Mo3S4 MgxMo3S4 在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是 AMo3S4發(fā)生氧化反應(yīng) B正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe= Mo3S42x CMg2+向正極遷移 D負(fù)極反應(yīng)為：xMg2xe = xMg2+參考答案：A略38.4 g Cu跟適量的HNO3作用，銅全部反應(yīng)后，共收集到氣體224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是( )。 A1 mol B2.2 mol C1.6 mol D2.4 mol參考答案：略6. 下列離子方程式中正確的是 （ ） A過量的NaHSO4與Ba(

5、OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+ 2 OH+ 2 H + SO42= BaSO4+2 H2O BNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4 + OH= NH3+ H2O C硫化鈉溶于水中：S2 + 2 H2O = H2S + 2 OH DFeBr2溶液中通入過量Cl2：2 Fe2 + 2 Br + 2 Cl2 = 2 Fe3 + Br2 + 4 Cl參考答案：A略7. 中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。該轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可能是下列物質(zhì)中的（ ）金屬鈉 硫單質(zhì) NH3 Na2CO3 AlCl3溶液 單質(zhì)鐵A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：C試題分析：金屬鈉

6、與氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，Na2O與氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，正確；硫單質(zhì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)只能產(chǎn)生SO2，SO2與氧氣在催化劑存在下被催化氧化產(chǎn)生SO3,正確；NH3與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO與氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO2,正確；Na2CO3能與Ca（OH）2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3和水；與二者物質(zhì)的量的多少無關(guān)，錯誤；AlCl3溶液與少量NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Al（OH）3和NaCl；與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、NaCl和水，正確；單質(zhì)鐵與少量的硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe（NO3）2,再加入足量的硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe（NO3）3,正確。因此符合該關(guān)系的物質(zhì)共有5種，因此選項是

7、C。8. 下列敘述正確的是()。A某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pHH2CO3HClOC. 圖3裝置可用于檢驗制得的乙烯中是否混有SO2和CO2D. 圖4裝置可用于灼燒CuSO45H2O晶體以除去結(jié)晶水參考答案：B濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)需要加熱，故A錯誤；乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，且SO2被酸性高錳酸鉀氧化掉，不能使品紅褪色，不能確定是否含有SO2，故C錯誤；灼燒結(jié)晶水合物應(yīng)在坩堝進行，故D錯誤；故答案為B。11. 下列說法正確的是：（）A分子晶體中均存在范德華力和共價鍵兩種力B液態(tài)氟化氫

8、中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定C離子化合物、共價化合物均可能含有非極性共價鍵D經(jīng)測定某晶體的熔點為3410，可以確定該晶體一定為原子晶體參考答案：答案：C12. 已知反應(yīng)：CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為1:1充人反應(yīng)物，不同壓強條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標(biāo)記為)。下列有關(guān)說法正確的是A.上述反應(yīng)的H H2CO3，所以非金屬性SCC1.2 g 晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 N D分別為7.8g 的Na2S和Na2O2中含有的陰離子數(shù)分別為0.1NA、和0.2NA參考答案：A15. 下列各組物質(zhì)相互混

9、合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（）金屬鈉投入到FeCl3溶液中 過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中 向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2AB只有C只有D只有參考答案：D考點：鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物專題：元素及其化合物分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)的溶解性來分析能夠反應(yīng)且有沉淀生成，注意沉淀必須是白色的，據(jù)此分析解答最終得到紅褐色Fe（OH）3沉淀；NaOH過量，最終無沉淀；最終有碳酸鈣沉淀；最終有氫氧化鋁白色沉淀；最終有碳酸氫鈉白色沉淀解答：解：金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液

10、中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl，所以最終生成的沉淀是紅褐色，故錯誤；過量Ba（OH）2溶液和明礬溶液混合Al3+4OH=AlO2+2H2O，最終沒有沉淀生成，故錯誤；少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3 +2H2O+Na2CO3，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正確；向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液，AlCl3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成了氫氧化鋁、二氧化碳、氯化鈉，所以有白色沉淀生成，故正確；向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生的反

11、應(yīng)為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故正確；故選D點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是試劑量不同產(chǎn)物本題的產(chǎn)物判斷，反應(yīng)現(xiàn)象的分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）實驗室需要制備純凈的氯化鉀?，F(xiàn)有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實驗方案進行提純。請回答下列問題：（1）操作I的名稱為 ，操作II所需要的玻璃儀器有 。（2）若用硝酸鋇來代替氯化鋇，是否可行？請說明理由。 。（3

12、）若實驗所得固體甲、乙的質(zhì)量分別為W 1g和W 2g，則樣品中KBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式為 。（4）某同學(xué)對該實驗方案提出質(zhì)疑，他認(rèn)為加適量氯化鋇溶液不容易控制，應(yīng)該加入過量氯化鋇溶液，請你按照他的思路，用上述實驗流程圖表示出他后面的實驗過程，要注明所用試劑和所得產(chǎn)物的化學(xué)式以及相應(yīng)操作的名稱。參考答案：（12分）(1）過濾 （1分），玻璃棒、酒精燈 （3分）（2）否，會引入硝酸鉀雜質(zhì)。 （2分）（3） （2分）（4）（4分，關(guān)鍵是寫出過量K2CO3一步的實驗流程，否則不給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)

13、條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍色沉淀。請回答下列問題：（1） 組成B單質(zhì)的元素位于周期表第_周期，第_族?；衔顲的電子式為_。（2） J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是_。（3） 寫出I與H在點燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：_。（4） 寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：_。（5） 上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有_個。參考答案：（1）三（1分）II

14、 A （1分）（2分）（2）水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強 （2分）（3） （3分） （4） （3分）（5）2 （3分）解析:框圖推斷題抓住題眼如根據(jù)B是由短周期元素組成的單質(zhì)，B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，可判斷B為金屬鎂。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，就可以判斷D為氮化鎂，所以A為氮氣。 C為淡黃色固體化合物， 判斷為過氧化鈉。O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍色沉淀，說明有氫氧化銅生成。通過分析可得：A:氮氣B：鎂C：過氧化鈉D：二氮化三鎂E：硝酸鎂F：硝酸銨G：氫氧化鈉H：氧氣I：氨氣J：水K：硝酸鈉L：一氧化氮M：二氧化氮N：硝酸O：硝酸銅 18

15、. （15分）煤的“氣化”是使煤變成清潔能源的有效途徑之一，其主要反應(yīng)為：C+H2O（g）CO+H2甲酸苯丙酯（F）是生產(chǎn)香粒和藥物的主要原料。下圖是用煤為原料合成甲酸苯丙酯的路線圖（部分反應(yīng)條件和生成物已略去），其中D的分子式為C9H10O，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）寫出A、D的結(jié)構(gòu)簡式：A： ；D： 。（2）DE的反應(yīng)類型為 。（3）B與新制Cu（OH）2反應(yīng)也能生成C，寫出其化學(xué)方程式 。（4）寫出C與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式 。（5）F有多種同分異構(gòu)體，寫出 滿足下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。分子結(jié)構(gòu)中只有兩個甲基。 參考答案：略19. 化學(xué)與技術(shù)碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2試回答下列問題：（1）步驟反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 ；（2）步驟中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 ；（3）步驟