2021-2022學(xué)年山東省青島市平度西關(guān)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省青島市平度西關(guān)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A反應(yīng)N2+3H22NH3， 當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)同時(shí)有NA個(gè)NH3分子和NA個(gè)N2分子生成時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B18g18O2中含有4NA個(gè)中子C1mol HNO3分解有3NA個(gè)氧原子被氧化D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和O2的混合氣體中含有NA個(gè)分子參考答案：D略2. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最

2、內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是（ ）A. 原子半徑：CBAB. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ECC. 最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：BED. 化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同參考答案：C【詳解】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，制冷劑為氨氣，所以A為氫元素，B為氮元素，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，為鎂元素，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以C為氧元素，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，則E為硅元素。A. 根據(jù)同周期元素，從左到右原子半

3、徑減小，故原子半徑：B CA，故錯(cuò)誤；B. 氧的非金屬性比硅強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C E，故錯(cuò)誤；C. 氮的非金屬性比硅強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：硝酸大于硅酸，故正確；D. 氧化鎂含有離子鍵，二氧化硅含有共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤。故選C。3. 下列有關(guān)說法正確的是A、在飽和氯水中Cl、NO3、Na+、SO32-可以大量共存B、常溫下干燥的氯氣能用鋼瓶貯運(yùn)，所以氯氣不與鐵反應(yīng)C、向無色溶液中滴加氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色說明原溶液有I- D、SO2通往碘水中，反應(yīng)的離子方程式為：SO2 + I2 + H2O = SO32- + 2I +2H+參考答案：C略4. 下列離子

4、在指定條件下能大量共存的是（）A在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42、ClB含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42C使甲基橙變黃的溶液中：Na+、I、CO32、OHD無色溶液中：K+、Cl、Cr2O72、HCO3參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：ABa2+、SO42反應(yīng)生成沉淀；B如離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存；C使甲基橙變黃的溶液pH4.4；DCr2O72有顏色解答：解：ABa2+、SO42反應(yīng)生成沉淀，且不溶于酸，故A錯(cuò)誤；B含有大量Al3+的溶液，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C使甲基橙變黃的溶液pH4.4，酸性條件下，CO

5、32、OH不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DCr2O72有顏色，不符合題目無色要求，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C中的溶液pH的判斷為解答的難點(diǎn)，注意離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大5. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料參考答案：D試題分析：A、SO2用于漂白紙漿是利用其漂白性，錯(cuò)誤；B、NH4HCO3用作氮肥是因?yàn)槠渲泻械?，易被農(nóng)作物吸收，錯(cuò)誤；C

6、、Fe2(SO4)3用作凈水劑是因?yàn)殍F離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，錯(cuò)誤；D、Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，正確。6. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的、l2 的混合氣體a L，經(jīng)光照完全反應(yīng)后，所得氣體恰好能使b mol NaOH完全轉(zhuǎn)變成鹽，則a、 b的關(guān)系不可能是、b = a/22.4 B、 ba/22.4 C、 b a / 22.4 D、b a/11.2參考答案：D略7. 下列陳述I、正確并且有因果關(guān)系的是 選項(xiàng)表述I表述IIASiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維 BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C溶液中含有大量的NO3溶液中不能存在大量I或S2-D將淀粉與KCl混合液裝于半

7、透膜內(nèi)，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍(lán)色半透膜有破損參考答案：D【Ks5u解析】A.二氧化硅不導(dǎo)電，是制光導(dǎo)纖維的原料，不正確、正確，無因果關(guān)系，錯(cuò)誤；B.二氧化硫的漂白性是和有色有機(jī)物結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，、正確但無因果關(guān)系，錯(cuò)誤；C. 溶液中含有大量的NO3，在堿性環(huán)境中，I或S2也能大量存在，錯(cuò)誤；D.正確；選D；8. 鉛蓄電池的示意圖如右圖所示。下列說法正確的是A放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為： PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2OB放電時(shí)，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為：PbSO

8、4+2e= Pb+SO42D充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2 參考答案：D略9. 下表中，對(duì)陳述I、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是陳述I陳述判斷ANO可用向上排空氣法收集NO密度比空氣大I對(duì)；對(duì)；有 BCl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用I錯(cuò)；對(duì)；無C藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學(xué)變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑對(duì)；對(duì)；無 D根據(jù)Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2類推：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2根據(jù)NH4Cl=NH3+HCl類推：NH4I=NH3+HII對(duì)；對(duì)；有參考答案：

9、BC10. 鉛蓄電池的示意圖如右圖所示。下列說法正確的是A放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為： PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2OB放電時(shí)，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為：PbSO4+2e= Pb+SO42D充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2 參考答案：D略11. 下列濃度關(guān)系正確的是 A氯水中：c（Cl）c（H+）c（OH）c（ClO）B0.1molL-1 NH4Cl溶液: c（NH4+）= c（Cl）CpH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合: c（OH）= c（H+）D在0.1molL-1Na2CO3溶液中: c（OH）c（H+

10、）= c（HCO3）+2c（H2CO3）參考答案：D略12. .將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是（）參考答案：答案：D13. 用NaOH固體配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列儀器中選出正確的組合：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、漏斗、500mL容量瓶、藥匙、250mL容量瓶、膠頭滴管、坩堝 （ ） A B C D參考答案：C略14. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A明礬是常用的水處理劑，可以用來淡化海水B患有胃潰瘍的病人的胃酸過多，可以用小蘇打醫(yī)治C生活中常用的鋁制品與不銹鋼制品不易腐蝕，其原理

11、不同D食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用完全相同參考答案：C【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；鈉的重要化合物【分析】A、明礬水解生成氫氧化鋁膠體，可除去水中的懸浮物；B小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療；C生活中常用的鋁制品是因?yàn)樵诳諝庵行纬梢粚友趸X薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，不銹鋼制品不易腐蝕，是利用改變金屬結(jié)構(gòu)加入鎳、鉻等金屬防止腐蝕；D硅膠、生石灰是吸收水蒸氣，還原鐵粉是防止物質(zhì)氧化；【解答】解：A明礬水解生成氫氧化鋁膠體，可除去水中的懸浮物，但不能使海水淡化，故A錯(cuò)誤；B小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)

12、生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故B錯(cuò)誤；C生活中常用的鋁制品是因?yàn)樵诳諝庵行纬梢粚友趸X薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，不銹鋼制品不易腐蝕，是利用改變金屬結(jié)構(gòu)加入鎳、鉻等金屬防止腐蝕，原理不同，故C正確；D包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，硅膠、石灰是干燥劑；還原鐵粉是抗氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選C15. NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是 A1mol Cu與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 L

13、 CHCl3的分子數(shù)為0.1 NACt時(shí)，1L pH=6的純水中，含110-6 NA個(gè)OH-D向FeI2溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時(shí)，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1 NA參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是 ；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象 。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入 。

14、abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樯钭丶t色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 。該現(xiàn)象 （填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是 。參考答案：（1）Ca(ClO)2 + 4HCl（濃）=CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O（2分）（2）除去Cl2中的HCl（1分） 錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升（

15、2分）（3）d （1分）（4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色（2分） 不能（1分） 過量的Cl2也可將I氧化為I2（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同；A與C形成的最簡(jiǎn)單分子為三角錐形；D原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)；E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對(duì)，E電負(fù)性小于F。寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式 。A、C形成的最簡(jiǎn)單分子極易溶于水，其主要原因是 ；與該最簡(jiǎn)單

16、分子互為等電子體的陽離子為 。比較E、F的第一電離能：E F（選填“”或“”）。BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如下圖所示。該晶體的類型屬于 （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為 。參考答案：略18. (2011上海卷)工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O根據(jù)題意完成下列填空：（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式 ， 屬于弱酸的電離方程式 。（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是

17、（選填編號(hào)）。 a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 c單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4） Na2CO3俗稱純堿，屬于 晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是 。參考答案：（2）ac（3）Al(OH)3OH=AlO2H2O（4）離子晶體 氯化鈉、二氧化碳和氨本題考察電子式和方程式的書寫、元素周期律的應(yīng)用和具體類型的判斷。CO2屬于非極性分子，HF和H2O屬于極性分子；其中氟和氧位置相鄰，且位于同一周期；鈉和鋁、C和O及F處于同一周期。19. 有關(guān)鈷、鎳和鐵的化合物的性質(zhì)見下表：氯化鈷可用于化學(xué)反應(yīng)催化劑，油漆催干劑，干濕指示劑，啤酒泡沫穩(wěn)定劑，陶瓷著色劑，制造隱顯墨水等。用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備氯化鈷的工藝流程如