2022年東城高三上化學(xué)期末試卷及答案

1、東城區(qū) 2022-2022 學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)統(tǒng)一檢測高三化學(xué)2022.1可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12O 16Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ag 108第一局部42 分本局部共 14 小題，每題 3 分，共 42 分。 1垃圾分類有利于資源回收利用。以下垃圾的歸類的是AABCD垃圾歸類A用水除去A用水除去NO氣體中的NO ：3NO + H O2222H+ + 2NO - + NO3B用碳酸鈣與稀鹽酸制取CO2C用稀硝酸溶解銀：Ag + NO：CO3+ 2H+2-H2O+ CO2+ 2H+Ag+ + NO2 + H2O3D用明礬作凈水劑：Al3+ + 3H2O

2、Al(OH)3 + 3H+鍺32Ge與鉀19K同周期。以下說法正確的選項是鍺位于第4 周期第A 族B7032Ge 的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為38C鍺是一種半導(dǎo)體材料D堿性：Ge(OH)4 KOH以下關(guān)于鈉及其化合物的表達的是A鈉與水反響放出熱量BNa2O 與 Na2O2 均能與水反響生成 NaOH C鈉切開后，光亮的外表快速變暗，是由于生成了Na2O2 DNa2CO3 NaHCO3有機物X 是醫(yī)藥合成的中間體，其構(gòu)造如下。以下說法的是AX 分子存在順反異構(gòu)體BX 分子中含有3 個甲基CX 分子中含有羧基、羥基和酯基D1 mol X 最多能與2 mol NaOH 發(fā)生反響6對室溫下pH 一樣、體積

3、一樣的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液，分別實行以下措施，有關(guān)表達正確的選項是溫度均上升 20，兩溶液的pH 均不變B參加適量氯化銨固體后，兩溶液的pH 均減小C加100 倍后，氨水中c(OH-)比氫氧化鈉溶液中的小D與足量的氯化鐵溶液反響，產(chǎn)生的氫氧化鐵沉淀一樣多鐵片鍍銅試驗中裝置如以下圖所示，為提高電鍍效果，電鍍前鐵片需依次用H溶液、稀鹽酸和水洗滌。以下說法的是稀鹽酸的主要作用是除去鐵銹Ba 接電源正極，b 接電源負極C電鍍過程中c(Cu2+)根本保持不變D陰極發(fā)生反響：Cu2+2e =Cu以下試驗操作能到達試驗?zāi)康牡氖窃囼災(zāi)康蔫b別苯和溴乙烷除去二氧化碳中的氯化氫比較氯和硅的非金屬性強弱D生成葡萄

4、糖試驗操作取少量苯和溴乙烷，分別參加水將氣體通入碳酸鈉溶液中2Na SiO 2取水解后的液體，參加制的氫氧化銅加熱用NaOH 溶液清洗試管壁上的硫，發(fā)生反響S + NaOHNa2SO3 + Na2S + H2O未配平。以下說法的是方程式中含鈉元素的化合物均含離子鍵和共價鍵23生成的Na SO和Na S 的物質(zhì)的量之比為1 : 232方程式中S 和H O 的化學(xué)計量數(shù)一樣2清洗之后的廢液呈堿性1某同學(xué)制作的燃料電池示意圖如下，先閉合K1 接通電源一段時間后，再斷開K 、閉合1K2 時，電流表指針偏轉(zhuǎn)。以下分析正確的選項是閉合K1 時，Na2SO4 開頭電離閉合K1 時，石墨a 四周溶液漸漸變紅斷

5、開K K 時，石墨a 四周溶液酸性漸漸減弱12斷開K 、閉合K 時，石墨b 極上發(fā)生反響：H- 2e- = 2H+122乳酸亞鐵(CH3CHOHCOO)2Fe是一種食品鐵強化劑。某同學(xué)為檢驗其中的鐵元素設(shè)計了如下方案，其中的是向乳酸亞鐵溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，消滅藍色沉淀 B向乳酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，消滅灰綠色沉淀 C向乳酸亞鐵溶液中滴加高錳酸鉀酸性溶液，振蕩后紫色褪去 D向乳酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再參加氯水，溶液變紅用以下圖裝置探究 1-溴丁烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生的反響，觀看到高錳酸鉀酸性溶液褪色。以下分析的是推斷燒瓶中可能生成了 1-丁醇或 1-丁烯 B用紅外光譜可

6、檢驗在該條件下反響生成有機物中的官能團 C將試管中溶液改為溴水，假設(shè)溴水褪色，則燒瓶中肯定有消去反響發(fā)生 D通過檢驗反響后燒瓶內(nèi)溶液中的溴離子，可確定燒瓶內(nèi)發(fā)生的反響類型。：的是，所以氨氣可看作一元堿。以下關(guān)于聯(lián)氨的N N HHH構(gòu)造式為HNNH可看作二元堿 C與過量硫酸反響最終生成N2H6SO4D有復(fù)原性，在肯定條件下可與O2 反響生成N2依據(jù)以下圖示所得推論正確的選項是B乙是C4H10(g)CB乙是C4H10(g)C4H8(g) + H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系曲線，推斷該反響的H0、x0.1C丙是 0.5 mol/L CH3COONa 溶液及水的 pH 隨溫度的變化曲線，說明

7、隨溫度上升，CH3COONa c(OH-)減小D0.03g 2 mL 2 mol/L 鹽酸和醋酸反響過程中密閉容器內(nèi)氣體壓強隨時間的變化曲線，推斷代表鹽酸與鎂條的反響其次局部58 分5 58 分。1510 分隨著能源技術(shù)的進展，科學(xué)家們將目光聚焦于鋰的開發(fā)與爭辯。鋰元素的性質(zhì)與原子構(gòu)造親熱相關(guān)。寫出鋰的原子構(gòu)造示意圖：。依據(jù)元素周期律推斷：鋰與水反響的化學(xué)方程式是。在堿金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，LiOH 的堿性最填“強”或“弱”。元素LiNaKRbCs+520+496+419+403元素LiNaKRbCs+520+496+419+403+376依據(jù)以上數(shù)據(jù)，元素的金屬性與H 的關(guān)系

8、是。從原子構(gòu)造的角度解釋中結(jié)論：。 ，提取原理如以下圖所示：金屬鋰在電極填“A”或“B”上生成。陽極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，電極反響式是。112分甲醇H3 合成甲醇的局部工藝流程如下：原料氣預(yù)熱裝置 合成反響器甲醇242甲烷與水蒸氣反響制備合成甲醇的原料氣CO、CO2 和H 。CH (g)H O(g)CO(g)3H (g) H 206.2 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 41.0 kJmol2422甲烷與水蒸氣反響生成CO 和H2 的熱化學(xué)方程式為。2. CO(g). CO(g)2H2(g).CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H0CH3OH(g)

9、+ H2O(g)H0一段時間內(nèi)，記錄合成反響器出、入口樣品的溫度，數(shù)據(jù)如右圖所示。曲線是合成反響器出口樣品的溫度。假設(shè)你是工程師，請對合成反響器中壓強的把握提出建議并說明理由：。合成反響器中有少量的副反響，會生成二甲醚CH OCH 、甲酸甲酯等。33沸點：甲醇 64.7 ；二甲醚 -24.932.0。CO 和H2 生成二甲醚的化學(xué)方程式是。3負極的電極反響式是。從合成反響器出來的產(chǎn)品經(jīng)分別提純可以得到甲醇，請簡述該方法。右圖為甲醇燃料電池的示意圖。3負極的電極反響式是。已質(zhì)子交換膜材料的合成是燃料電池的核心技術(shù)。我國科研人員研發(fā)的一種質(zhì)子交換膜材料的構(gòu)造片段如下，它由三種單體縮聚而成。已知：R

10、OH + RCl ROR + HCl、。112分工業(yè)用黃銅礦主要成分CuFeS ，含少量鋅、鉛的硫化物冶煉銅的一種方法2如下：中發(fā)生以下反響。.CuFe2+ 3C2+ + 4Cl= 4CuCl+ + +2S. CuCl + -CuCl-2I中鹽酸的作用是。中通入空氣，將Fe2+FeOOH 沉淀。Fe2+轉(zhuǎn)化為FeOOH 的離子方程式是。溶液A 中含金屬元素的離子有：Zn2+、Pb2+和。中需把握NaOH 溶液的用量，其緣由是。2中參加Na CO 溶液的目的是25V 中反響的離子方程式是。從物質(zhì)循環(huán)利用的角度分析如何處理NaCl 溶液才能更好地效勞于該冶煉銅的工藝，并說明理由：。111分陽極泥處

11、理后的沉渣中含，工業(yè)上可用23 溶液作浸取劑浸出回收。某小組在試驗室模擬該過程。：5oC 時，局部物質(zhì)的溶解度：25oC 時，亞硫酸鈉溶液酸化過中含4 微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如右圖所示。AgCl 1.9104 g；Ag2SO25oC 時，亞硫酸鈉溶液酸化過中含4 微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如右圖所示。. 浸出氯化銀取 AgCl 固體，參加 1 mol/L Na2SO3 溶液作浸取劑，充分反響后過濾得到浸出液pH=，該過程中發(fā)生的反響為l +2SO23用平衡移動原理解釋AgCl 溶解的緣由是。. 酸化沉銀Ag(SO3)23 + Cl。經(jīng)檢測沉淀m為則溶液m中含4 微粒的主要存在形式是。探

12、究沉淀n 的成分。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀n 肯定不含Ag2SO4，其依據(jù)是。乙同學(xué)認(rèn)為沉淀n Ag2SO3，進展試驗驗證。本試驗設(shè)計的依據(jù)是：Ag2SO3 具有性。乙同學(xué)觀看到，得出結(jié)論“沉淀n 不含Ag2SO3”。3丙同學(xué)從溶液n 的成分角度再次設(shè)計試驗證明沉淀n Ag2SO 。3n Ag2SO n 中含Ag微粒的31總物質(zhì)的量填“”、“”或“”Cl物質(zhì)的量。31結(jié)合試驗現(xiàn)象簡述丙同學(xué)的推理過程：。浸取劑再生溶液m 經(jīng)處理后可再用于浸出AgCl，請簡述該處理方法。：13 分抗凝藥吲哚布芬的合成路線如下：反響所用的試劑是。反響的反響類型是。反響的化學(xué)方程式是。4J 的構(gòu)造簡式是。反響物Na2S2O4

13、的作用是。M 的核磁共振氫譜有兩個峰。KN 的化學(xué)方程式是。為削減吲哚布芬的不良反響，可用包衣材料附著在藥品外表制成緩釋微丸，使其有效成分緩慢釋放。制作包衣材料的原料之一為聚維酮。24 小時的釋放率。選用聚維酮用量的添加值w為10%，不選擇5%和20%的理由是。率。聚維酮的合成路線：依次寫出中間體1、Y 和中間體2 的構(gòu)造簡式：。東城區(qū) 2022-2022 學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)統(tǒng)一檢測高三化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)2022.1注：學(xué)生答案與本答案不符時，合理答案給分第一局部42 分題號1234567答案BACCDBB題號891011121314答案AACCDCD其次局部58 分15.10 分+3

14、1+322Li + 2H O = 2LiOH + H 弱22同一主族，金屬活動性越強或弱H 越小或大從 LiCs，隨著質(zhì)子數(shù)遞增，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子失電子力量增加，H 減小A2Cl- - 2e- = Cl 4OH- - 4e- = O + 2H O22216.12 分1CH(g) + 2H O(g) CO (g) + 4H (g)H +165.2kJmol142222a2CO2CO4H催化劑2200-300CH OCH + H O332降溫冷凝得到液態(tài)甲醇粗品再蒸餾提純3CH3OH6eH2O = CO26H+17.12 分1Cl-I 中反響，提高銅元素浸出率24Fe2+ + O + 6H O = 4FeOOH+ 8H+22Cu2+CuCl -2Zn2+、Pb2+CuCl -Cu O 沉淀22Zn2+Pb2+52CuCl - + 2OH- = Cu O+4Cl- +H O2222226電解氯化鈉溶液產(chǎn)生H 、Cl NaOH；NaOH 可用于、中作沉淀劑，H 可用于復(fù)原劑，Cl 22218.11 分AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,Ag+SO 2- 結(jié)合生成Ag(SO )3 AgCl 的