高中化學(xué)選修4課件-8化學(xué)平衡移動精選

1、 第二章 化學(xué)反應(yīng) 速度 跟 化學(xué)均衡13 九月 2022 第三節(jié) 化學(xué)均衡移動1一、化學(xué)均衡的移動小結(jié)：化學(xué)均衡的研究 貨色 是，化學(xué)均衡是有前提 限度 的均衡，只要 在時才干保持 均衡，當(dāng)外界前提 濃度、溫度、壓強(qiáng)修改 時，化學(xué)均衡會被，反應(yīng) 混淆 物里各組分的含量不斷 ，因?yàn)?前提 變更 對正逆反應(yīng) 速度 的妨礙 差別 ，以致 v正 v逆，而后 在新前提 下樹破 可逆反應(yīng) 靜態(tài)前提 肯定 破壞發(fā)生 變更 新的均衡21、化學(xué)均衡移動的定義 ：化學(xué)上把這種可逆反應(yīng) 中舊化學(xué)均衡的破壞、新化學(xué)均衡樹破 的過程 叫做化學(xué)均衡的移動2、化學(xué)均衡的移動偏向 的速度 揣摸 ：假設(shè) 外界前提 變更 引起

2、 v正 v逆：均衡向正反應(yīng) 偏向 移動假設(shè) 外界前提 變更 引起 v正 v逆：均衡向逆反應(yīng) 偏向 移動假設(shè) 外界前提 變更 引起 v正 v逆：舊均衡未被破壞，均衡不移動3二、妨礙 化學(xué)均衡的前提 1、濃度對化學(xué)均衡的妨礙 【試驗(yàn) 25】 【試驗(yàn) 26】論斷 ：增大年夜 任何一種反應(yīng) 物濃度使化學(xué)均衡向反應(yīng) 偏向 移動正4移動偏向 速度 變更 減小反應(yīng) 物濃度減小生成 物濃度增大年夜 生成 物濃度增大年夜 反應(yīng) 物濃度均衡移動緣故濃度變更 對反應(yīng) 速度 的妨礙 v正起首 增大年夜 v逆隨后增大年夜 且v正 v逆正反應(yīng) 偏向 v逆起首 增大年夜 v正隨后增大年夜 且v逆 v正逆反應(yīng) 偏向 v逆起首

3、 減小 v正隨后減小且v正 v逆正反應(yīng) 偏向 v正起首 減小v逆隨后減小且v逆 v正逆反應(yīng) 偏向 5論斷 ：當(dāng)其余 前提 動搖 時，增大年夜 反應(yīng) 物濃度或減小生成 物濃度，化學(xué)均衡向反應(yīng) 偏向 移動；增大年夜 生成 物濃度或減小反應(yīng) 物濃度，化學(xué)均衡向反應(yīng) 偏向 移動。正逆6考慮 ：某溫度下，反應(yīng) C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)到達(dá) 均衡后，增加 或移去一部分碳固體，化學(xué)均衡移動嗎？什么緣故 ？論斷 ：均衡不移動，因?yàn)?固體或純液體的濃度是常數(shù)，其用量的修改 不會妨礙 v正跟 v逆，化學(xué)均衡不移動夸大年夜 ：氣體或溶液濃度的修改 會引起 反應(yīng) 速率的變更 ，純固體或純液體用量

4、的變更 不會引起 反應(yīng) 速度 修改 ，化學(xué)均衡不移動72、壓強(qiáng)對化學(xué)均衡的妨礙 探討 ：壓強(qiáng)的變更 對化學(xué)反應(yīng) 速度 怎么樣 妨礙 ？v正跟 v逆怎樣 樣變更 ？論斷 ：壓強(qiáng)增大年夜 ， v正跟 v逆同時增大年夜 ，壓強(qiáng)減小，v正跟 v逆同時減小。咨詢 題：壓強(qiáng)的變更 怎么樣 修改 差別 反應(yīng) 的 v正跟 v逆的倍數(shù)？8N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng) 中，壓強(qiáng)變更 跟 NH3含量的關(guān)聯(lián) 壓強(qiáng)（MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4論斷 ：壓強(qiáng)增大年夜 ， NH3增大年夜 ，均衡向正反應(yīng) 偏向 移動。增大年夜 壓強(qiáng)，均衡向氣體體積增加

5、偏向 移動。減小壓強(qiáng)，均衡向氣體體積增吝嗇 向移動。9考慮 ：對于 等體積的氣體反應(yīng) ，壓強(qiáng)修改 將怎樣 樣妨礙 化學(xué)均衡？論斷 ：因?yàn)?壓強(qiáng)變更 同時、同步、等倍數(shù)妨礙 正、逆反應(yīng) 速度 ，v正= v逆，化學(xué)均衡不移動，但反應(yīng) 速度 修改 。例、在反應(yīng) I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大年夜 壓強(qiáng)vtv正= v逆v正= v逆10探討 ：壓強(qiáng)的變更 不會妨礙 固體或氣體物質(zhì) 的反應(yīng) 速度 ，壓強(qiáng)的變更 會使固態(tài)或液態(tài)反應(yīng) 的化學(xué)均衡移動嗎？論斷 ：無氣體參加 的反應(yīng) ，壓強(qiáng)的修改 ，不克不迭 使化學(xué)均衡移動11夸大年夜 ：當(dāng)壓強(qiáng)修改 時肯定 要有對應(yīng)的體積的修改 。了解并記取 一個

6、通用論斷 ：當(dāng)容器體積或氣體體積增大年夜 時，均衡向著氣體分子數(shù)變大年夜 的偏向 移動；當(dāng)容器體積變小時，均衡向著氣體分子數(shù)減小的偏向 移動；因而 ；假設(shè) 氣體分子數(shù)反應(yīng) 前后動搖 ，不論怎樣 樣修改 壓強(qiáng)均衡不移動！探討 ：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密閉反應(yīng) 系統(tǒng) 中，充入He氣體：容積動搖 時，反應(yīng) 物質(zhì) 濃度，反應(yīng) 速度 ，化學(xué)均衡；氣體壓強(qiáng)動搖 時，容器的體積_，各氣體的濃度_， 反應(yīng) 速度 ，化學(xué)均衡向 偏向 移動動搖 動搖 不移動減小增大年夜 逆反應(yīng) 減小123、溫度對化學(xué)均衡的妨礙 探討 ：溫度的變更 對化學(xué)反應(yīng) 速度 怎么樣 妨礙 ？v正跟 v逆怎樣 樣變更

7、 ？論斷 ：溫度落落 ， v正跟 v逆同時增大年夜 ；溫度落低，v正跟 v逆同時減小。咨詢 題：溫度的變更 怎么樣 修改 差別 反應(yīng) 的v正跟 v逆的倍數(shù)？【試驗(yàn) 2-7】2NO2 N2O4 H013試驗(yàn) 現(xiàn)象：溫度落落 ，混淆 氣體色彩 加深，均衡向 偏向 移動；溫度落低，混淆 氣體色彩 變淺，均衡向 偏向 移動NO2濃度增大年夜 逆反應(yīng) NO2濃度減小正反應(yīng) 論斷 ：落高溫度化學(xué)均衡向移動，吸熱反應(yīng) 偏向 落高溫度化學(xué)均衡向移動，放熱反應(yīng) 偏向 144、化學(xué)均衡移動情理 勒夏特列情理 情理 ：假設(shè) 修改 妨礙 均衡的一個前提 濃度、溫度、壓強(qiáng)等，化學(xué)均衡就向削弱這種修改 的偏向 移動。此情

8、理 只要用 于已達(dá)均衡的系統(tǒng) 均衡移動偏向 與前提 修改 偏向 相反。ps：移動的結(jié)果只能是削弱外界前提 的該變量，但不克不迭 對消 。15探討 ：反應(yīng) N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 ，到達(dá) 化學(xué)均衡，修改 以下前提 ，依照反應(yīng) 系統(tǒng) 中的變更 填空：假設(shè) N2的均衡濃度為a mol/L，其余 前提 動搖 時，充入N2使其濃度增大年夜 到b mol/L后均衡向偏向 移動，到達(dá) 新均衡后， N2的濃度為c mol/L，那么a、b、c的大小 為；假設(shè) 均衡系統(tǒng) 的壓強(qiáng)為P1 ，之后增加 反應(yīng) 系統(tǒng) 體積使壓強(qiáng)增大年夜 到P2 ，現(xiàn)在均衡向偏向 移動，到達(dá) 新均衡后 系統(tǒng) 的壓

9、強(qiáng)為P3 ，那么P1 、 P2、 P3 的大小 為 假設(shè) 均衡系統(tǒng) 的溫度為T1 ，之后將溫度落落 到 T2 ，現(xiàn)在均衡向偏向 移動，到達(dá) 新均衡后 系統(tǒng) 的溫度為T3 ，那么T1 、 T2、 T3 的大小 為 。正反應(yīng) a c b正反應(yīng) P1 P3 P2逆反應(yīng) T1 T3 T2165、催化劑對化學(xué)均衡的妨礙 探討 ：催化劑怎樣 樣修改 v正跟 v逆？小結(jié)：同步、等倍數(shù)修改 v正跟 v逆論斷 ：催化劑不克不迭 使化學(xué)均衡發(fā)生 移動；不克不迭 修改 反應(yīng) 混淆 物的百分含量；但能夠 修改 到達(dá) 均衡的時刻 。vtv正= v逆v正= v逆 含量 tt1t2171.已樹破 化學(xué)均衡的某可逆反應(yīng) ，當(dāng)修改 前提 使化學(xué)均衡向正反應(yīng) 偏向 移動時，以下有關(guān)表白 精確 的選項(xiàng)是 生成 物的百分含量肯定 增加 生成 物的產(chǎn)量肯定 增加 反應(yīng) 物的轉(zhuǎn)化率肯定 增大年夜 反應(yīng) 物濃度肯定 落低 正反應(yīng) 速度 肯定 大年夜 于逆反應(yīng) 速度 應(yīng)用 了合適的催化劑 A、 B、 C、 D、