高一化學混合物的分離和提純

1、高一化學混合物的分離和提純第1頁，共21頁，2022年，5月20日，6點19分，星期四物質的分離和提純 1、物質的分離是把混合物的各種成分分開，分別得到純凈的物質；物質的提純是把物質中所含的雜質除去，以得到純凈的物質。一、基本原理第2頁，共21頁，2022年，5月20日，6點19分，星期四 2、物質提純時原則不能引入新雜質，若引入，必須進一步除去提純后物質成分不變（該成分的量若能增多則更好）實驗過程和操作方法簡單易行 歸納為“不增、不減、易分、復原” 第3頁，共21頁，2022年，5月20日，6點19分，星期四【例 】(2003年江蘇高考試題)下列除去雜質的方法正確的是 A除去N2中的少量O2

2、：通過熱的CuO粉末，收集氣體 B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體 C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾 D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾 【答案】C第4頁，共21頁，2022年，5月20日，6點19分，星期四 3、常用的分離和提純的方法 (1)過濾、結晶、分液、萃取、蒸餾、升華、滲析等物理方法(2)沉淀、 加熱分解、洗氣等化學方法。 第5頁，共21頁，2022年，5月20日，6點19分，星期四固體（不溶）一液體分離例：除去粗鹽中的泥沙操作要點：（1）對折法折疊濾紙后緊貼漏斗壁，用水打濕不出氣泡為止，濾紙邊

3、緣低于漏斗；過濾時加入漏斗的溶液面低于濾紙邊緣，即“一貼二低三靠”。（2）過濾時：燒杯嘴與玻璃棒接觸；玻璃棒與三層濾紙?zhí)幭嘟佑|；漏斗嘴緊靠玻璃燒杯壁。（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，達到凈化沉淀。方法一、過濾（沉淀洗滌）三、混合物的分離和提純第6頁，共21頁，2022年，5月20日，6點19分，星期四固體一液體分離，例：食鹽溶液的蒸發(fā)結晶。 固體一固體（均溶）分離。例：KNO3，NaCl的結晶分離。操作要點：（1）蒸發(fā)皿可直接受熱。固定在鐵架臺的鐵環(huán)上。（2）加熱時用玻璃棒不斷地攪動防止熱液濺出，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)較多固體快干時撤火。利用余熱將溶液蒸干。方法二：蒸發(fā)和結晶第7頁，共21頁，202

4、2年，5月20日，6點19分，星期四適用范圍（混和物）例：1、從石油中分餾出各餾分。 2、分離沸點不同的液體（1）蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網，溫度計水銀球放在支管口略向下的位置。（2）冷凝管橫放時頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水與被冷凝蒸氣流向相反。（3）燒瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。方法三、蒸餾分餾蒸餾燒瓶冷凝管溫度計尾接管冷水熱水使用前要檢查裝置的氣密性！注意事項：溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片防液體暴沸。冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。先打開冷凝水，再加熱。 第8頁，共21頁，2022年，5月20日，6點19分，星期四 檢查裝置氣密性 操作原理： 依據(jù)改變體系壓強

5、時產生的現(xiàn)象（如氣泡的產生、水柱的形成、液面的升降等）來判斷儀器裝置是否密封。第9頁，共21頁，2022年，5月20日，6點19分，星期四 檢查裝置氣密性微熱法液差法需要用水封住漏斗的下端才可檢驗需要將導氣管活塞關閉才可檢驗第10頁，共21頁，2022年，5月20日，6點19分，星期四將兩種互溶的液體分開。將兩種互不相溶的液體分開。例：用CCl4將碘從碘水中萃取出來后，再分液分離（1）將溶液注入分液漏斗，溶液總量不超過其容積34，如圖所示，兩手握住分液漏斗、倒轉分液漏斗并反復、用力振蕩。（2）把分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中靜置、分層。（3）打開旋塞，使下層液體流出。方法三：萃取分液振蕩靜置分液第

6、11頁，共21頁，2022年，5月20日，6點19分，星期四4、滲析法 ：如除去淀粉膠體中的NaCl。將要提純的膠體裝入半透膜中，將半透膜袋系好，浸入蒸餾水中，滲析的時間要充分。第12頁，共21頁，2022年，5月20日，6點19分，星期四5、升華法：分離易升華的物質。 碘、萘的提純加熱法洗氣法第13頁，共21頁，2022年，5月20日，6點19分，星期四化學實驗的基本操作步驟： 1、方案設計： 實驗原理、反應條件 儀器的選擇與洗滌 儀器裝置的連接 氣密性檢查 藥品的取用 加熱方法的選擇 尾氣的處理第14頁，共21頁，2022年，5月20日，6點19分，星期四2、匯報結果寫實驗報告一個完整的化

7、學實驗報告應包括的內容： 實驗名稱 實驗目的 儀器裝置的連接與藥品 實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象記錄 實驗結果與數(shù)據(jù)處理第15頁，共21頁，2022年，5月20日，6點19分，星期四實驗 粗鹽的提純儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈等 步驟 現(xiàn)象1溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解 粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。2過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。 濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。3蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干。 蒸發(fā)皿

8、中產生了白色固體。實例第16頁，共21頁，2022年，5月20日，6點19分，星期四BaCl2NaOHNa2CO3？不能引入新的雜質！我們要的是： NaCl雜質離子： Mg2+、Ca2+、SO42-除雜離子： OH-、 CO32-、Ba2+第17頁，共21頁，2022年，5月20日，6點19分，星期四除雜步驟NaCl混 合溶液NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH稍過量的NaOH溶液稍過量的BaCl2溶液NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+ 稍過量的Na2CO3溶液NaCl、CO32-NaOH、HClNaCl調節(jié)PH值至中性第18頁，共21頁，2022年，5月20日，6點19分，星期四注意

9、：1.引入試劑只跟雜質反應，且要適量或稍過量；2.不引入新雜質；3.后續(xù)試劑應除去過量的前一試劑； 4.過程簡單、現(xiàn)象明顯；5.盡可能將雜質轉化為所需物質除去；6.多種試劑時應考慮加入試劑順序。第19頁，共21頁，2022年，5月20日，6點19分，星期四例：實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：如果此方案正確，那么：（1）操作可選擇_或_儀器。（2）操作是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？（3）進行操作后，如何判斷SO已除盡，方法是_。（4）操作的目的是_，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是_。（5）操作的目的是 。_。第20頁，共21頁，20