選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》疑難分析課件

1、選修4化學(xué)反應(yīng)原理疑難分析選修4化學(xué)反應(yīng)原理疑難分析一、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)1、焓變與反應(yīng)熱教學(xué)要求：了解反應(yīng)熱和焓變的含義，了解焓變與鍵能的關(guān)系。反應(yīng)熱在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時，所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。焓變在恒溫恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。用H表示，單位：kJ.mol-1 吸熱為+，放熱為-.專題一一、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)專題一2、熱化學(xué)方程式的書寫教學(xué)要求：認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義，并能正確書寫熱化學(xué)方程式熱化學(xué)反應(yīng)方程式的條件H與溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)等因素有關(guān)，在書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)、反應(yīng)溫

2、度和壓強(qiáng)。若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在298K、101kPa條件下的反應(yīng)熱。2、熱化學(xué)方程式的書寫例：（2009杭州第一次教學(xué)質(zhì)量檢測）在273K、101kPa、催化劑存在的條件下，發(fā)生了某化學(xué)反應(yīng)，書寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式時，一般不需注明的是：A 反應(yīng)物或生成物的狀態(tài) B 反應(yīng)時的溫度C 反應(yīng)時的壓強(qiáng) ? D 反應(yīng)時所用的催化劑P對反應(yīng)熱影響不大,通常可不注明.例：（2009杭州第一次教學(xué)質(zhì)量檢測）在273K、101kP3、燃燒熱與熱值教學(xué)要求：了解標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念（基本要求）。了解熱值的概念（發(fā)展要求）。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱在101kPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，1g

3、物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的熱值。燃燒熱是否該帶“”號？3、燃燒熱與熱值二、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能教學(xué)要求：（基本要求）了解原電池的構(gòu)造特點 和工作原理，會判斷、設(shè)計簡單的原 電池，能夠正確書寫電極反應(yīng)式和電 池反應(yīng)方程式。 （發(fā)展要求）了解鹽橋的作用。二、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化必修2 選修4鹽橋1、將Zn和ZnSO4溶液、Cu和CuSO4溶液分別構(gòu)造成兩個半電池，半電池通過鹽橋溝通，避免了Zn與CuSO4溶液直接接觸而反應(yīng)。2、半電池由電極材料和電解質(zhì)溶液組成。3、鹽橋的作用：通過離子的定向遷移使兩個半電池內(nèi)保持電荷平衡，使電池反應(yīng)能持續(xù)進(jìn)行。必修2 選修4鹽橋1、將Zn和Zn

4、SO4溶液、Cu和CuS例：請以反應(yīng) Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+為原電池原理，設(shè)計一個原電池，在下圖中注明電極材料、電解質(zhì)溶液的名稱。例：請以反應(yīng) Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+為原關(guān)于原電池的電極名稱：是否要提出電化學(xué)中關(guān)于陰陽極的概念？P16注釋-在電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置中，人們常將發(fā)生氧化反應(yīng)的電極叫做陽極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極叫做陰極。金屬的電化學(xué)防護(hù)：P25 犧牲陽極的陰極的保護(hù)法關(guān)于原電池的電極名稱： 專題二一、化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教學(xué)要求：(1)知道自發(fā)反應(yīng)的概念。 (2)知道熵變的概念。 (3)能用反應(yīng)的焓變和熵變說 明化學(xué)反應(yīng)的方向。 說明： 熵、熵變不宜拓展。

5、 專題二一、化學(xué)反應(yīng)的方向1、化學(xué)反應(yīng)的方向自發(fā)反應(yīng)在一定條件下無需外界的幫助就能 自動進(jìn)行的反應(yīng)。吉布斯證明反應(yīng)自發(fā)性的標(biāo)準(zhǔn)是它產(chǎn)生有用功的本領(lǐng)。即在恒溫恒壓下如果在理論上或?qū)嵺`上一個反應(yīng)能被利用來完成其它功，這反應(yīng)是自發(fā)的，如果必需由環(huán)境提供其它功去使反應(yīng)發(fā)生，這反應(yīng)不是自發(fā)的。即G=G產(chǎn)物-G反應(yīng)物 G0不自發(fā)， G液態(tài)固態(tài)S=S產(chǎn)物-S反應(yīng)物反應(yīng)前后n(氣)0 則S0 但N2+O2=2NO n(氣)=0 S0 2、熵、熵變吉布斯亥姆霍茲公式：對于恒溫恒溫壓下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)G=H-TSG0非自發(fā)，G0自發(fā)吉布斯亥姆霍茲公式：二、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡常數(shù)教學(xué)要求：（基本要求 ）知道化學(xué)平

6、衡常數(shù)的含義和表示方法，知道某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的含義（發(fā)展要求）認(rèn)識化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)限度、轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。說明：本單元內(nèi)容以定性討論為主，不宜過多地進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)的定量計算。（參考教材例題）二、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡常數(shù)1、熱力學(xué)角度：當(dāng)G=G產(chǎn)物-G反應(yīng)物=0時反應(yīng) 達(dá)最大限度2、平衡狀態(tài)時體系的性質(zhì)化學(xué)平衡常數(shù)（K） aA+bBcC+dD K= 建議：利用 與該溫度下的K值的大小關(guān)系判斷平衡狀態(tài)與平衡的移動方向。1、熱力學(xué)角度：當(dāng)G=G產(chǎn)物-G反應(yīng)物=0時反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)（K）的表示方法：（1）要注明溫度。（2）固體和純液體的濃度視為定值，其濃度 不列入表達(dá)式。（3）稀溶液中若有水參加或

7、生成，水的濃度 濃度視為常數(shù)不必寫入。（4）非水溶液中有水參加或生成時，水的濃 度不能視為常數(shù)，如酯化反應(yīng)。（5）同一反應(yīng)有不同的關(guān)系式及相應(yīng)的K值。化學(xué)平衡常數(shù)（K）的表示方法：專題三 溶液中的離子反應(yīng)一、弱電解質(zhì)的電離平衡-電離平衡常數(shù)教學(xué)要求：基本：1、理解電離平衡的概念，了解電離度和電離平衡常數(shù)的概念及其簡單的計算，能應(yīng)用電離平衡原理解釋弱電解質(zhì)在水溶液中的電離情況。2、知道水的離子積常數(shù)，知道電離平衡常數(shù)與弱酸、弱堿的酸堿性強(qiáng)弱之間的關(guān)系。發(fā)展：知道多元弱酸的分步電離和電離平衡常 數(shù)的關(guān)系。專題三 溶液中的離子反應(yīng)教學(xué)建議：1、可將化學(xué)平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)

8、三者聯(lián)系起來。2、能根據(jù)一定溫度下 與Ka的大小關(guān)系分析電離平衡移動方向。3、能理解多元弱酸不同級別電離常數(shù)的大小關(guān)系。教學(xué)建議：二、溶液的酸堿性1、pH的測定教學(xué)要求：基本：了解測定溶液酸堿性的方法，能用pH試紙測定溶液的pH，了解用pH計測定溶液酸堿性的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。發(fā)展：1、知道酸堿指示劑的作用原理。 （P72拓展視野） 2、知道常見酸堿指示劑的變色范圍。二、溶液的酸堿性pH測定方法廣泛pH試紙精密pH試紙pH試紙pH計三者精確度不同pH測定方法廣泛pH試紙pH試紙三者精確度不同2、中和滴定教學(xué)要求：（基本）知道酸堿中和滴定的原理，掌握使用酸、堿式