2020年高考電極反應(yīng)式的書寫專題訓(xùn)練

1、 、寫出下列電極反應(yīng)式及總反應(yīng)2.根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是()(3題圖)A.燒杯a中的溶液pH降低B.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-=H2fD.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl-2e-=Cl2f3.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+l2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()A.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流表讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流表讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極4.銀器日久表面會(huì)逐漸變黑，這是因?yàn)樯闪肆蚧y。有人設(shè)計(jì)用原電池原理進(jìn)行“拋光

2、”，其處理方法：將一定濃度的氯化鈉溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色會(huì)褪去，而銀器恢復(fù)光澤，且不會(huì)損失。試回答：氯化鈉溶液的作用是。(2)在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為反應(yīng)過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為，原電池總反應(yīng)方程式為。答案(1)為電解質(zhì)溶液，起導(dǎo)電作用(2)2Al6e-=2Al3+3Ag2s+6e-=6Ag+3s2-(3)2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3；+3H2Sf3Ag2s+2A1+6H2O=6Ag+2Al(OH)3；+3H2Sf5、鉛蓄電池是最常見的二次電池，負(fù)極材料是，正極材料是。放電

3、時(shí)的反應(yīng)a.負(fù)極反應(yīng)：b.正極反應(yīng)：c.總反應(yīng)：充電時(shí)的反應(yīng)a.陰極反應(yīng)：b.陽極反應(yīng)：c.總反應(yīng)：6、以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的書寫方法。(1)酸性條件總反應(yīng)式：；正極反應(yīng)式：；負(fù)極反應(yīng)式：。(2)堿性條件總反應(yīng)式：；正極反應(yīng)式：；負(fù)極反應(yīng)式：.固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)02-)總反應(yīng)式：；正極反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式：O(4)熔融碳酸鹽(如熔融K2c。3)環(huán)境下總反應(yīng)式：;正極反應(yīng)式：;負(fù)極反應(yīng)式：O答案(1)CH4+2O2=CO2+2H2o2C)2+8H+8e-=4%0CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+(2)CH4+2O2+20H-=C0-+3H2O2O2+4H2O

4、+8e=8OH-CH4+10OH-8e=C0-+7H2O(3)CH4+2O2=CO2+2H2O2O2+8e-=4O2-CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O(4)CH4+2O2=CO2+2H2O2O2+4CO2+8e=4CO-CH4+4C0-8e=5CO2+2H2O.普通鋅鎰干電池的簡(jiǎn)圖如圖所示，它是用鋅皮制成的鋅筒作電極，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化鎰和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化錢和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+2NHj+2MnO2=hZn(NH3)22+Mn2O3+H2O。下列關(guān)于鋅鎰

5、干電池的說法中正確的是()悻鎰干電池示意圖第題圖)A.當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復(fù)原.電池負(fù)極反應(yīng)式為2MnO2+2NHj+2e-=Mn2c)3+2?4113+凡0C.原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極通過外電路流向正極D.外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g.鋰鎰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)Lido4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnC晶格中，生成LiMnC?；卮鹣铝袉栴}：外電路的電流方向是由(填字母，下同)極流向極。(2)電池正極反應(yīng)式為o是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？(填“是”或“否”)，原

6、因是o答案(l)ba(2)MnO2+e-+Li+=LiMnC否電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng).乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200左右時(shí)供電，電池總反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,電池示意圖如圖所示。下列說法中正確的是()A.電池工作時(shí)，質(zhì)子向電池的負(fù)極遷移B.電池工作時(shí)，電子由b極沿導(dǎo)線流向a極a極上發(fā)生的電極反應(yīng)：C2H5OH+3H2O+12e-=2CO2+12H+b極上發(fā)生的電極反應(yīng)：4H+O2+4e-=2H2O10.科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2s燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2s廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2s燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.電

7、極a為電池的負(fù)極B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+4H+4e-=2H2OC.電路中每通過4moi電子，在正極消耗44.8LH2sD.每17gH2s參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū).銀鎘(NiCd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某銀鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，有關(guān)該電池的說法正確的是()A.充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2OB.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的0H-向正極移動(dòng).鋅正空氣燃料電池可作電動(dòng)車的動(dòng)力

8、電源，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+2H2O+4OH-=2Zn(0H玄。下列說法正確的是()A.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+移向負(fù)極B.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH不變C.充電時(shí)，陰極的反應(yīng)為Zn(0H)+2e-=Zn+40H-D.充電時(shí)，當(dāng)有4.48L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)釋放出來時(shí)，則析出固體Zn為13g微專題新型電源及電極反應(yīng)式的書寫近幾年高考中的新型電池種類繁多，“儲(chǔ)氫電池”“高鐵電池”“海洋電池”“燃料電池”“鋰離子電池”等,這些新型電源常以選擇題的形式呈現(xiàn)。解析這類考題，首先要理解常見的化學(xué)電源種類及原電池的工作原理，其次會(huì)判斷正負(fù)電極或陰陽極，以及會(huì)書寫電極反應(yīng)式等。.電極反應(yīng)

9、式書寫的一般步驟(類似氧化還原反應(yīng)方程式的書寫).已知總方程式，書寫電極反應(yīng)式(1)書寫步驟步驟一：寫出電池總反應(yīng)式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目伽e-)o步驟二：找出正、負(fù)極，失電子的電極為負(fù)極；確定溶液的酸堿性。步驟三：寫電極反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)：還原劑一e-二氧化產(chǎn)物正極反應(yīng)：氧化劑+ne-=還原產(chǎn)物(2)書寫技巧若某電極反應(yīng)式較難寫時(shí)，可先寫出較易的電極反應(yīng)式，用總反應(yīng)式減去較易寫的電極反應(yīng)式，即可得出較難寫的電極反應(yīng)式。如：CH30cH3(二甲醚)酸性燃料電池中：總反應(yīng)式：CH30cH3+3O2=2CO2+3H2O正極：3O2+12H+12e-=6H2O負(fù)極：CH30CH3+3H20-12e

10、-=2C02+12H+特別提醒簡(jiǎn)單電極反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，必須與總方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同。.氫河燃料電池在四種常見介質(zhì)中的電極反應(yīng)總結(jié)H2-2e-=2H+(酸作介質(zhì))JH2-2e+2OH-=2H2O(堿作介質(zhì))負(fù)極H2-2e-+O2-=H2O(熔融金屬氧化物作介質(zhì))-2e-+C02(熔融碳酸鹽作介質(zhì))O2+4e-+4H+=2H2O（酸作介質(zhì)）正極O22t請(qǐng)回答下列問題：(1)電池的負(fù)極材料為，發(fā)生的電極反應(yīng)為o(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為o答案鋰4Li-4e-=4Li+(2)2SOC12+4e-=4Cl-+S+SO2fMgAgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池總反應(yīng)方程式為2

11、AgCl+Mg=M殍+2Ag+2cl-,試書寫該電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。答案負(fù)極：Mg2e-=M殍+正極：2Agel+2e-=2Ag+2c1-鋁空氣海水電池：以鋁板為負(fù)極，伯網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為4A1+30.+6H,O=4A1(OH1；負(fù)極：;正極：o答案4A112e-=4Ab+3O2+6H2O-12e-=l20H-一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為6moi1-1的K0H溶液。(1)寫出放電時(shí)的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。答案負(fù)極：H2-2e-+2OH-=2H2O；正極：2NiO(OH)+2H2O+2e

12、-=2Ni(OH)2+2OH-。(2)寫出充電時(shí)的陰、陽極電極反應(yīng)式。答案陰極：2H2O+2e-=H2T+2OH-；陽極：2Ni(OH)2+2OH-2e-=2NiO(OH)+2H20。探究高考明確考向（2016全國卷n,ll）MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg2e-=M殍+B.正極反應(yīng)式為Ag+e-=AgC.電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2（）=Mg（OH）2+H2f（2017全國卷m,11）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S&材料，電池反應(yīng)為16Li+%

13、S8=8Li2sx（2W%W8）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2s6+2Li+2e-=3Li2s4B.電池工作時(shí)，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gC.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D.電池充電時(shí)間越長，電池中Li2s2的量越多（2016全國卷m,11）鋅一空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn（OH-o下列說法正確的是（）A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動(dòng)B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c（OH-）逐漸減小C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn+40H-2e-=Zn（OHD.放電時(shí)

14、，電路中通過2moi電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（2015全國卷I,11）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是（）A.正極反應(yīng)中有CO2生成B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O26CO2+6H2O（2015天津理綜，4）鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO4-）減小C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽離子分別通過交換膜

15、向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡（1）2016北京理綜，26（1）用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NOnE成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。Fe還原水體中的NO”勺反應(yīng)原理如圖所示。NOjNHf明鞏(疏松,能仔日也)作負(fù)極的物質(zhì)是O正極的電極反應(yīng)式是O(2)201326通過NO、.傳感器可監(jiān)測(cè)NO、.的含量，其工作原理示意圖如下:Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：o答案鐵NC+8e-+10H+=N用+3H2。(2)還原NO+O2-2e-=NO2第講電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù).按要求書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：用惰性電極電解MgJ溶液陽極反應(yīng)式：；

16、陰極反應(yīng)式：;總反應(yīng)離子方程式：o(2)用A1作電極電解NaOH溶液陽極反應(yīng)式：；陰極反應(yīng)式：;總反應(yīng)離子方程式：o答案(1)2C1-2e-=%fMg2+2H2O+2e-=f+Mg(OH)2；Mg2+2C1-+2H2OMg(OH)2；+C12f+H2f(2)2A16e-+8OH-=2AQ+4H2。6H2(3+6e-=30f+6OH-(或6H+6e-=3%f)2A1+2H2O+2OH-2A1O-+3H2f(3)以鋁材為陽極，電解H2sO4溶液，鋁材表面形成氧化膜陽極反應(yīng)式：；陰極反應(yīng)式：;總反應(yīng)方程式：o答案2A16e-+3H2O=A12O3+6H+6H+6e-=3與f2A1+3H2OA12O3

17、+3H2f.鎰、硫、氮的化合物在人類生產(chǎn)、生活中有重要作用。(DMnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MUS。,溶液可制得Mu。?，其陽極的電極反應(yīng)式是oMu。?是堿性鋅鎰電池的正極材料，已知堿性鋅鎰電池的總反應(yīng)為Zn+ZMnO2十2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,堿性鋅鎰電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是。(2)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。將用燒堿吸收H2s后所得的溶液加入如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):S2-2e-=S(n1)S+S2-=&-寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸

18、化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成,(3)電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是，說明理由：。答案(1)Mn2+2H2O2e-=MnO2+4H+MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-（2）2H2（3+2e-=0f+20H-匹-+2H+=g1）S；+H2sf（3）NH3根據(jù)總反應(yīng)：8N0+7H2O3NH4NO3+2HNO3,電解產(chǎn)生的HNO3多，應(yīng)補(bǔ)充NH33.若用惰性電極電解CuS（）4溶液一段時(shí)間后，需加入98gCu（OH%固體，才能使電解質(zhì)溶液復(fù)原，則這段時(shí)間，整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為多少？答案4打4、寫出下圖的電極反應(yīng)式

19、及總反應(yīng)式（金屬表面鍍銀）下圖電解的目的是在鋁表面形成一層致密的氧化膜陽極反應(yīng)式：2A1-6e-+6HCO3-=。3+6c。2t+3H2O；陰極反應(yīng)式：6H2。+6e-=30f+60H-。.下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦（TiO.生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiOJ陰極）中的氧解離進(jìn)入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是（）A.陽極的電極反應(yīng)式為2C1-2e-=CLfB.陰極的電極反應(yīng)式為TiC）2+4e-=Ti+2O2-C.通電后，02-、Cl-均向陰極移動(dòng)D.石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化.采用電化學(xué)法還原CO?是一種使CO?資源化的方法。下圖是利用此法制備Z

20、nCzO的示意圖（電解液不參與反應(yīng)）。下列說法中正確的是（）Zn與電源的負(fù)極相連ZnC2O4在交換膜右側(cè)生成C.電解的總反應(yīng)為2CO2+Zn=ZnC2O4口.通入11.2LCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.5mol電子.離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽離子、Al20r和AlCl組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為。若改用A1C13水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為。答案負(fù)4Al2Cl?+3e-=Al+7AlCl-H2.用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液pH為910,CN-與陽

21、極產(chǎn)生的ClO-反應(yīng)生成無污染的氣體，下列說法不正確的是（）廢水A.B.C.D.用石墨作陽極，鐵作陰極陽極的電極反應(yīng)式為Cl-+20H-2e-=C1O+H20陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2f+20H-除去CN-的反應(yīng):2CN-+5C10-+2H+=N2f+2CO2f+5C1+H2O微專題隔膜在電化學(xué)中的功能.常見的隔膜隔膜又叫離子交換膜，由高分子特殊材料制成。離子交換膜分三類：（1）陽離子交換膜，簡(jiǎn)稱陽膜，只允許陽離子通過，即允許H+和其他陽離子通過，不允許陰離子通過。（2）陰離子交換膜，簡(jiǎn)稱陰膜，只允許陰離子通過，不允許陽離子通過。質(zhì)子交換膜，只允許H+通過，不允許其他陽離子和陰離

22、子通過。.隔膜的作用（1）能將兩極區(qū)隔離，阻止兩極區(qū)產(chǎn)生的物質(zhì)接觸，防止發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（2）能選擇性的通過離子，起到平衡電荷、形成閉合回路的作用。專題訓(xùn)練1.（提高電流效率）已知：電流效率=電路中通過的電子數(shù)與消耗負(fù)極材料失去電子總數(shù)之比?，F(xiàn)有兩個(gè)電池I、II,裝置如圖所示。下列說法正確的是（）a.I和n的電池反應(yīng)不相同B.能量轉(zhuǎn)化形式不同c.I的電流效率低于n的電流效率D.5min后，I、II中都只含1種溶質(zhì)2.（提高產(chǎn)品純度X2017.太原市第五中學(xué)高三檢測(cè)）工業(yè)上用電解法處理含銀酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是（）已知：Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解；氧化性：Ni

23、2+（高濃度）H+Ni2+（低濃度）。A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH-4e-=O2f+2H2OB.電解過程中，B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小C.為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水的pHD.若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變3.（限制離子遷移）某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。質(zhì)子交換腹（具允許H泗過）1nwJL-1捻戰(zhàn)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移amole-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少mol離子。交換膜右側(cè)溶液中c（HCl）（填或“=）1mol.Lt（忽略溶液體積變化）。（2）若質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜，其他不變。若有11.2

24、L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參與反應(yīng)，則必有mol（填離子符號(hào)）由交換膜側(cè)通過交換膜向側(cè)遷移。交換膜右側(cè)溶液中c（HCl）（填或“=）1mol.L-1（忽略溶液體積變化）。答案（1）2。（2）1C1-右左=微專題串聯(lián)電池的兩大模型微專題串聯(lián)電池的兩大模型.常見串聯(lián)裝置圖模型一外接電源與電解池的串聯(lián)（如圖）A、B為兩個(gè)串聯(lián)電解池，相同時(shí)間內(nèi)，各電極得失電子數(shù)相等。模型二原電池與電解池的串聯(lián)（如圖）圖乙顯然兩圖中，A均為原電池，B均為電解池。.“串聯(lián)”類電池的解題流程1.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極I為AL其他均為Cu,貝lj()A.電流方向：電極IV-電極IB.電極I發(fā)生還原反應(yīng)c.電極n逐漸溶

25、解D.電極m的電極反應(yīng)：Cu2+2e-=Cu.(2018-)下圖裝置中a、b、c、d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是()選項(xiàng)XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3.某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問題:（1）甲池為（填“原電池”“電解池”或“電鍍池”），通入CH30H電極的電極反應(yīng)式為（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為（填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”），總反應(yīng)式為0當(dāng)乙

26、池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗的體積為mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下）,丙池中極析出g銅。（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將（填“增大”“減小”或“不變”）；丙中溶液的pH將（填“增大”“減小”或“不變”）。答案原電池CH3OH6e-+8OH-=CQ-+6H2。（2）陽極4AgNO3+2H2O4Ag+O2f+4HNO3（3）280D1.60（4）減小增大探究高考明確考向（2016全國卷工，11）三室式電滲析法處理含Na2sO,廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SOK可通過離子交換膜

27、，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是（）A.通電后中間隔室的SOk離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含Na2sO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2sO4產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為2H2。一4e-=C）2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的。2生成（2015.福建理綜，11）某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將凡0和CO2轉(zhuǎn)化為。2和燃料（C3H8。）。下列說法正確的是（）A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B.該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.每生成有44gCC）2被還原D.a電極的反應(yīng)為3co2+I

28、8H+18e-=C3H8。+5與02016天津理綜，10化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的NazFeO,，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-FeOr+3H2f,工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeOm-,銀電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：NazFeO,只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。圖2電解一段時(shí)間后，c(OH-)降低的區(qū)域在(填“陰極室”或“陽極室”)o電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因?yàn)閛c(Na2FeO/隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(Na2FeOp低于最

29、高值的原因:答案陽極室防止NazFeO4與H?反應(yīng)使產(chǎn)率降低M點(diǎn)：c(OH-)低，NazFeO,穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢或N點(diǎn)：(0H-)過高，鐵電極上有Fe(OH)3(或尸02。3)生成，使NazFeOq產(chǎn)率降低2014全國新課標(biāo)卷I,24H3PGJ2也可用電滲析法制備?！彼氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：(1)寫出陽極的電極反應(yīng)式：o(2)分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因o(3)早期采用“三室電滲析法”制備H3Po2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PGJ2稀溶液代替。并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是o答案(1)2凡04e-=Qf+4H+(2)陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2P05穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PGJ?(3)P0j-H2PO5或H3PO2被氧化工業(yè)上可利用下圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SC)2(A、B均為惰性電極)。下列說法正確的是()A電極接電源的正極A極區(qū)溶液的堿性逐漸增強(qiáng)C.本裝置中使用的是陰離