硫及其化合物（高三復(fù)習(xí)） 完整版課件

1、硫及其化合物（課時2)瀏陽六中高三化學(xué)組飽和NaHCO3澄清石灰水提供以下試劑與裝置（裝置可多次使用）：品紅KMnO4溶液無水硫酸銅試設(shè)計一實驗驗證濃硫酸與木炭反應(yīng)的產(chǎn)物。品紅KMnO4石灰水品紅 硫酸銅檢驗水檢驗SO2除去SO2檢驗CO2如何鑒別CO2 與SO2？ 硫酸是常用的三大強酸之一，稀硫酸具有酸的通性，而濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性一些特殊性質(zhì)。濃硫酸是一種無色油狀液體；是一種高沸點、難揮發(fā)的強酸；密度大；極易溶于水，能以任意比與水混溶，溶解時放出大量熱，因此稀釋濃硫酸時，一定要注意操作規(guī)程。一、物理性質(zhì)二、濃硫酸的特性用途:作干燥劑（通過洗氣裝置），可干燥O2、H2、Cl2、

2、CO2、SO2、CO、CH4、C2H4、C2H2實驗:在試管中放少量膽礬，并滴加少量濃H2SO4。 現(xiàn)象: 1.吸水性固體由藍變白。 結(jié)論: 濃硫酸具有吸水性。 2.脫水性實驗:濃H2SO4與棉花、紙屑、木條的作用。 現(xiàn)象:三種物質(zhì)都變黑。 結(jié)論: 濃硫酸具有脫水性。用途:作許多有機反應(yīng)的脫水劑。原理:濃硫酸能將有機化合物分子中的氫、氧元素按原子個數(shù)比21（即按水的組成比例）脫去。 3.強氧化性濃H2SO4與銅片反應(yīng)現(xiàn)象:左邊試管中出現(xiàn)大量白色固體，品紅溶液褪色，石蕊溶液變紅與不活潑金屬反應(yīng)Cu2H2SO4(濃)= CuSO4SO22H2O 鈍化 濃H2SO4的強氧化性，可使某些金屬如Fe、A

3、l等表面因氧化生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟濃H2SO4反應(yīng)，這種現(xiàn)象稱為“鈍化”。常溫時，常把濃H2SO4存放在鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器里。但若加熱，則會劇烈反應(yīng)。 濃H2SO4的強氧化性還體現(xiàn)在能跟一些非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 濃H2SO4的氧化性之強還體現(xiàn)在能跟一些具有還原性的化合物發(fā)生反應(yīng) H2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2OC2H2SO4(濃)= CO22SO22H2O濃H2SO4和稀H2SO4性質(zhì)比較 濃H2SO4 稀H2SO4揮發(fā)性吸水性脫水性強氧化性難揮發(fā)難揮發(fā)有吸水性無吸水性有脫水性，可使有機物碳化無脫水性，不可使有機物碳化強氧化性酸無強氧化性濃H2SO4和稀H2SO4性

4、質(zhì)比較 濃H2SO4 稀H2SO4強酸性鈍化與金屬反應(yīng)特點制備上的用途二元強酸使 Fe、Al鈍化不能使金屬鈍化加熱時與金屬反應(yīng)生成SO2常溫下與金屬反應(yīng)生成H2可利用難揮發(fā)性制揮發(fā)性酸如：HCl、HF 、 HNO3可利用酸性制H2特別提醒 濃硫酸和稀硫酸的氧化性區(qū)別：(1)濃H2SO4的強氧性是H2SO4分子中6價的S原子得電 子，表現(xiàn)強氧化性。(2)稀H2SO4的氧化性是溶液中的H得電子生成H2，氧化 劑是H而不是S元素。 硫酸的消費量是衡量一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志！1. 濃硫酸具有: A.強酸性；B.強氧化性;C.高沸點、低揮發(fā)性; D.脫水性; E.吸水性;F.酸性等性質(zhì) 。以下過

5、程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)? (1) 蔗糖遇濃硫酸變黑、變疏松( )(2) 常溫下可以用鋁制容器貯存濃硫酸。( )(3) 膽礬遇濃硫酸變成白色粉末( )(4)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變黑( )能力提升1. 濃硫酸具有: A.強酸性；B.強氧化性;C.高沸點、低揮發(fā)性; D.脫水性; E.吸水性;F.酸性等性質(zhì) 。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)? (1) 蔗糖遇濃硫酸變黑、變疏松( )(2) 常溫下可以用鋁制容器貯存濃硫酸。( )(3) 膽礬遇濃硫酸變成白色粉末( )(4)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變黑( )DB能力提升1. 濃硫酸具有: A.強酸性；B.強氧化性;C.高沸點、低揮發(fā)性;

6、 D.脫水性; E.吸水性;F.酸性等性質(zhì) 。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)? (1) 蔗糖遇濃硫酸變黑、變疏松( )(2) 常溫下可以用鋁制容器貯存濃硫酸。( )(3) 膽礬遇濃硫酸變成白色粉末( )(4)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變黑( )DBB能力提升1. 濃硫酸具有: A.強酸性；B.強氧化性;C.高沸點、低揮發(fā)性; D.脫水性; E.吸水性;F.酸性等性質(zhì) 。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)? (1) 蔗糖遇濃硫酸變黑、變疏松( )(2) 常溫下可以用鋁制容器貯存濃硫酸。( )(3) 膽礬遇濃硫酸變成白色粉末( )(4)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變黑( )DBBE能力提升1.

7、濃硫酸具有: A.強酸性；B.強氧化性;C.高沸點、低揮發(fā)性; D.脫水性; E.吸水性;F.酸性等性質(zhì) 。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)? (1) 蔗糖遇濃硫酸變黑、變疏松( )(2) 常溫下可以用鋁制容器貯存濃硫酸。( )(3) 膽礬遇濃硫酸變成白色粉末( )(4)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變黑( )DBBED能力提升A. 強酸性；B. 強氧化性；C. 高沸點、低揮發(fā)性；D. 脫水性； E. 吸水性；F. 酸性(5)熱的濃硫酸與銅片等反應(yīng)( )(6)和乙醇混合共熱制乙烯( )(7)和乙酸、乙醇混合共熱制乙酸乙酯( )(8)常用作干燥劑( ) BFA. 強酸性；B. 強氧化性；C. 高沸

8、點、低揮發(fā)性；D. 脫水性； E. 吸水性；F. 酸性(5)熱的濃硫酸與銅片等反應(yīng)( )(6)和乙醇混合共熱制乙烯( )(7)和乙酸、乙醇混合共熱制乙酸乙酯( )(8)常用作干燥劑( ) BFDA. 強酸性；B. 強氧化性；C. 高沸點、低揮發(fā)性；D. 脫水性； E. 吸水性；F. 酸性(5)熱的濃硫酸與銅片等反應(yīng)( )(6)和乙醇混合共熱制乙烯( )(7)和乙酸、乙醇混合共熱制乙酸乙酯( )(8)常用作干燥劑( ) BFDEA. 強酸性；B. 強氧化性；C. 高沸點、低揮發(fā)性；D. 脫水性； E. 吸水性；F. 酸性(5)熱的濃硫酸與銅片等反應(yīng)( )(6)和乙醇混合共熱制乙烯( )(7)和乙

9、酸、乙醇混合共熱制乙酸乙酯( )(8)常用作干燥劑( ) BFDEEA. 強酸性；B. 強氧化性；C. 高沸點、低揮發(fā)性；D. 脫水性； E. 吸水性；F. 酸性(5)熱的濃硫酸與銅片等反應(yīng)( )(6)和乙醇混合共熱制乙烯( )(7)和乙酸、乙醇混合共熱制乙酸乙酯( )(8)常用作干燥劑( ) 2. 對下列實驗現(xiàn)象的敘述不正確的是( ) A.蘋果塊會干癟 B.膽礬晶體表面有“白斑” C.第3個圖中的小試管內(nèi)有晶體析出 D.第4個圖中pH試紙會變紅D能力提升3.把一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y 33.6L(在標準狀況下)。將反應(yīng)后的溶

10、液稀釋到1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述正確的是（ ）A.反應(yīng)中共生成硫酸鋅2mol B.氣體Y中SO2和H2的體積比為4:1C.反應(yīng)中共消耗鋅97.5g D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子4 molC能力提升4.右圖是實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（ ）A.該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/LB.該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標準狀況下10.3L SO2C.配制250 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸62.5 mLD.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%C H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO

11、3 CuSO4FeS2Na2S2O3硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系例2某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答：實驗中甲同學(xué)將a g Cu片和12 mL 8 molL1的濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。(1)請寫出Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。裝置E中D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是_。實驗裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決(實驗用品自選)_。裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中

12、現(xiàn)象是_。B中應(yīng)放置的液體(填字母)：_。A飽和NaHSO3溶液 B酸性KMnO4溶液CNaOH溶液 D飽和NaHCO3溶液(2)問題討論：為什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解，你認為原因是_。足量下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是_。AFe粉 BBaCl2溶液CAg DNa2CO3溶液(3)實驗中甲同學(xué)向A中反應(yīng)后溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是_(填名稱)，反應(yīng)方程式是_。探規(guī)尋律區(qū)分濃H2SO4和稀H2SO4的方法(1)觀察狀態(tài)，濃硫酸為油狀黏稠液體，而稀硫酸為 均一透明液體。(2)利用密度，用手掂掂試劑瓶的分量，濃硫酸的質(zhì)

13、 量大。(3)取少量蒸餾水，向其中加入少量硫酸溶液，如能 放出大量的熱，則為濃硫酸，反之則為稀硫酸。(4)取少量液體，分別加入鐵片，產(chǎn)生氣泡的為稀硫 酸，不產(chǎn)生氣泡的為濃硫酸。探規(guī)尋律(5)用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，使紙立即炭化變 黑的溶液為濃硫酸，不能使其炭化的為稀硫酸。(6)取少量試樣，投入膽礬，藍色晶體變白的為濃硫 酸，晶體溶解的為稀硫酸。(7)取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱，產(chǎn) 生刺激性氣味氣體的為濃硫酸，無明顯現(xiàn)象的為 稀硫酸。答案：收集到的是SO2和H2的混合氣，把氣體通過KMnO4(H)溶液，KMnO4(H)溶液顏色變淺，證明有SO2。剩余氣體點燃時有輕微的爆鳴聲，證明

14、有H2。21.把例題中的銅換成鋅，收集到的氣體是什么？如何檢驗氣體的成分？22.用下圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是 ().A上下移動中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認CuSO4生成，向中加水，觀察顏色答案： D解析：上下移動銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸面積的大小，從而可以控制反應(yīng)生成SO2的量，A項正確；SO2可使品紅溶液褪色，B項正確；SO2有毒，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，C項正確；濃硫酸過量，向中加水可能發(fā)生危險，應(yīng)待反應(yīng)液冷卻后，慢慢倒入盛適量水的小燒杯中，并不斷攪拌，D項錯誤。23.(2011大連模擬)右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法正確的是()硫酸化學(xué)純(CP)(500 mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.80 g/cm3質(zhì)量分數(shù)：98%A50 mL該硫酸與足量的Cu反應(yīng)消耗Cu的質(zhì)量為28.8 gB1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g H2C配制500 mL 4.5 molL1的稀硫酸需取該硫酸125 mLD該硫酸遇濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后變白答案： C解析：該濃硫酸的濃度為18 molL