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1、金屬的化學(xué)性質(zhì)第三課時溫故：金屬的物理共性： 不透明、有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、 有延展性。金屬的化學(xué)共性： a、金屬與非金屬的反應(yīng) 如：4Na +O2 =2Na2O 2Na +O2 =Na2O2 Fe O2 O 點燃點燃過氧化鈉比氧化鈉更穩(wěn)定b、金屬與一些鹽溶液的反應(yīng) 如：Na與CuSO4溶液的反應(yīng)： 2Na + 2H2O + CuSO4=Cu（OH）2 +Na2SO4+H2 鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng) 2Al +3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高溫C、金屬與水反應(yīng)小結(jié)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 加熱 2Na+2H2O=2NaO

2、H+H2 2K+2H2O=2KOH+H2 (劇烈，氫氣易爆炸)2Al+6H20=2Al(OH)3+3H2 沸水金屬性越強，越容易與水反應(yīng)d、金屬與酸的反應(yīng)位于金屬活動性順序中氫以前的金屬遇到酸時，能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鹽和氫氣。反應(yīng)劇烈程度不同金屬活動性順序表Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuK Ca Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Na+ 2HCl = 2NaCl + H2 鈉與酸反應(yīng)時，如酸過量則鈉只與酸反應(yīng)，如酸不足量則鈉先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)注意：新知除了上述化學(xué)通性外，某些金屬還

3、有一些獨特的性質(zhì)，比如，鋁除了可以和酸反應(yīng)外，也能和堿反應(yīng)。鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 實驗探究：實驗3-4 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H22Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H22Al+6H+ =2Al3+3H2共同點？ 偏鋁酸鈉哦,金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中總表現(xiàn)出還原性！思考交流向一金屬鋁制成的易拉罐內(nèi)充滿CO2，然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐重新鼓起，解釋上述變化的原因。（1）罐壁內(nèi)凹而癟的原因：_ 反應(yīng)方程式：_ (2)罐壁重新鼓起的原因：_ 反應(yīng)方程式：_因為CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3使內(nèi)氣壓小于外界大氣壓2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O因為過量的NaO

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