硫和氮的氧化物2 完整版PPT

1、罪魁禍?zhǔn)?！?硫1.存在形式：第三節(jié) 硫和氮的氧化物游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、 黃銅礦CuFeS2、石膏（CaSO42H2O）、 芒硝（Na2SO410H2O）3.化學(xué)性質(zhì)：2.物理性質(zhì)：黃色晶體，俗稱硫黃。不溶于 水，微溶于酒精，易溶于CS2.S + O2 = SO2點(diǎn)燃怎樣洗掉試管內(nèi)壁附著的硫？ 無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體, 密度比空氣大, 易液化, 易溶于水(常溫常壓下，1體積水能溶解40體 積的二氧化硫,即1:40). 二、二氧化硫(一)、物理性質(zhì)亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定 SO2+H2O H2SO3（亞硫酸）可逆反應(yīng): 在同一條件下，既向

2、正反應(yīng)方向進(jìn)行， 同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)(二) SO2的化學(xué)性質(zhì):1、酸性氧化物 與H2O反應(yīng): 實(shí)驗(yàn)室制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污 染。與堿反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Na2O=Na2SO3 （亞硫酸鈉） SO2 +CaO=CaSO3 （亞硫酸鈣）CO2+H2O H2CO3CO2+CaO=CaCO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2SO2+H2O H2SO3SO2+CaO=CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)22.

3、SO2的漂白性 SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性-暫時(shí)性.選擇性：不能使紫色石蕊試液褪色 (石蕊變紅)化合漂白請(qǐng)你思考為什么長(zhǎng)時(shí)間放置的報(bào)紙和草帽會(huì)變黃？2SO2 + O2 2SO3催化劑SO3的物理性質(zhì)：是無(wú)色固體，熔沸點(diǎn)低，易溶于水并放出大量的熱。SO3 + H2O = H2SO4工業(yè)上就是利用上述原理制取硫酸的！3：具有還原性SO3也是酸性氧化物：SO3+CaO=CaSO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O(微溶物,量大時(shí)有沉淀)SO3 + H2O = H2SO4可以漂白紙漿、毛、絲、 草編制品等殺滅霉菌和細(xì)菌作食

4、物和干果的防腐劑制造硫酸：二氧化硫的用途一氧化氮和二氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮1、在放電或高溫下： N2 O2 2 NO （無(wú)色） 一氧化氮2、在常溫下： 2 NO O2 2 NO2 （紅棕色） 二氧化氮*比較NO和NO2的物理性質(zhì)：NO：無(wú)色、無(wú)味、不溶于水、不穩(wěn)定（易氧化）NO2：紅棕色、有刺激性氣味、易溶于水、穩(wěn)定、有毒性3、 NO2 易溶于水： 3 NO2 H2O 2HNO3 NO放電易錯(cuò)細(xì)節(jié)：NO和O2不能共存，收集NO只能用排水法。收集NO2不能用排水法只能用向上排空氣法。在新疆與青海交界處有一山谷，人稱魔鬼谷，經(jīng)常電閃雷鳴，狂風(fēng)暴雨，把人畜擊斃。然而谷內(nèi)卻是牧草茂盛，四季常青。

5、請(qǐng)解釋原因。 N2 + O2 = 2NO放電或高溫2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO雷雨發(fā)莊稼1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物。2、污染物的來(lái)源： （1）SO2主要來(lái)自于化石燃料（如煤與石油）的燃燒、含硫金屬的冶煉以及制造硫酸、磷肥等產(chǎn)生的廢氣。 （2）NO2主要來(lái)自于汽車尾氣。三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染思考：汽車燃料中沒(méi)有氮元素，為啥汽車尾氣中有NO2？酸雨的形成：石油 煤 金屬礦物酸雨燃 燒CO2 SO2 NOx 雨水. 霜. 雹. 露 等 酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、

6、霧等)由于存在CO2原因其pH值約為5.6 。在水中當(dāng)pH值小于5.5時(shí),大部分魚(yú)類難以生存;當(dāng)降到小于5時(shí),各種魚(yú)類和兩棲動(dòng)物及昆蟲(chóng)、水草及浮游生物面臨滅絕。 酸雨有哪些危害？酸雨的危害主要有：1、對(duì)人體的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它會(huì)形成硫酸霧和硫酸鹽霧,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水腫等疾病而使人致死;2、引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動(dòng)物生長(zhǎng)3、破壞土壤、植被、森林；4、腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料等；5、滲入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中鋁、銅、鋅、鎘等對(duì)人體有害金屬元素的含量會(huì)偏高。樂(lè)山大佛遭受酸雨腐蝕左側(cè)圖片攝于1908年右側(cè)圖片攝于1968年被污染的樹(shù)葉1972年6月5日，具有歷史意義的人類環(huán)境會(huì)議在瑞典首都斯德哥爾摩召開(kāi)，通過(guò)了著名的人類環(huán)境宣言，并確定每年6月5日為“世界環(huán)境日”。從1974年起，每年聯(lián)合國(guó)環(huán)境規(guī)劃署確定一個(gè)主題，開(kāi)展“世界環(huán)境日”活動(dòng)，其中1983的主題是防治酸雨如何控制酸雨？1、改善燃料